内蒙古呼伦贝尔市海拉尔第二中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

2025-2026学年海拉尔第二中学高二上学期期末考试 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：O 16 Zn 65 一、选择题(15题，每题3分，共45分) 1. 化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 B. 可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 C. 市场上销售的自发热暖贴俗称“暖宝宝”是以电解为原理制成的 D. 2022北京冬奥会上用氢气做交通车能源，理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物 2. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述正确的是 A. 反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 B. 一个反应的活化能是指活化分子所具有的平均能量 C. 任何水溶液中均存在和，温度一定时，水电离出的、乘积为定值 D. 盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态P原子的电子有15种运动状态 B. 基态Cr原子的价电子排布图： C. 次氯酸的电子式： D. 基态Br原子的价电子排布式为 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 由水电离出的的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 5. 下列相应离子方程式或电离方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠电离： B. 燃料电池（碱性）负极反应： C. 电解精炼粗铜（含杂质Zn、Ag）阳极反应：、 D. 泡沫灭火器的工作原理： 6. 下列实验操作或设计合理的是 A．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 B．测定0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH C．制作简易氢氧燃料电池 D．蒸干MgCl2溶液制取无水MgCl2 A. A B. B C. C D. D 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是 A. 相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的H2 B. 锅炉除垢中，CaSO4转化为CaCO3： C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好完全反应，则混合液中 D. 已知H2燃烧热为，则表示H2燃烧的热化学方程式为 8. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量KCl B. 铁电极的电极反应式为 C. 若左池石墨电极产生22.4 L气体(标况下)，则消耗0.5 mol甲烷 D. 通入甲烷的石墨电极反应式为： 9. 下列实验事实和相应结论都正确的是 选项 事实 结论 A 常温下，用pH计分别测定1 mol·L-1和0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中，水的电离程度相同 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，产生白色浑浊，且溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成 说明： D 白铁皮(铁上镀锌)和马口铁(铁上镀锡)表面出现破损时，白铁皮腐蚀更快 马口铁表面所镀的锡与铁形成原电池，铁做正极被保护，属于金属防护中的牺牲阳极法 A. A B. B C. C D. D 10. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 B. 图乙表示，平衡体积分数随起始..变化的曲线，则的转化率 C. 图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HA酸性最强 D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 11. 一种铜催化铝硫二次电池的工作原理如图所示，放电时的电池反应为。下列说法错误的是 A. 放电时，作正极，发生还原反应 B. 放电时，负极反应式为： C. 充电时，每生成，有通过阳离子交换膜 D. 充电时，阳极质量增加，阴极质量减少 12. 某厂废水中含较多的，其毒性较大。某学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料(的化合价为或)，设计了如下实验流程： 已知：常温下。下列说法正确的是 A. 实验室从溶液中获取绿矾晶体的方法为蒸发结晶 B. 第①步反应的离子方程式： C. 实验室过滤时需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第②步调为9的主要目的是使完全沉淀 13. 钯的配合物离子可催化合成H2O2，反应过程如图，下列说法正确的是 A. Pd在此过程中作催化剂 B. 过程中消耗的同时消耗 C. 该过程中HCl的浓度减小（整个过程中溶液的体积不变） D. 该过程中发生了 14. 时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是 A. w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液 B. C. 沉淀转化反应的平衡常数 D. 向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小 15. 利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线为[起始c(Na2CO3)=0.1mol/L]体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线II的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO)=Ksp(MgCO3)。 下列说法不正确的是 A. 由图1，pH=10.25时，c(Na+)>3c(CO) B. 由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1mol/L D. 由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1，发生反应：Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO2↑+H2O 二、填空题(共4题，55分) 16. X、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在同周期元素中最大 M 短周期金属元素，其单质既能与酸反应产生氢气，也能与强碱反应产生氢气 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且次外层能量最高的能级上有6个电子 L 基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子 请用化学用语填空： （1）X元素在元素周期表的位置：___________。 （2）Y原子的核外电子空间运动状态有___________种；基态Y原子中电子占据的最高能级电子云轮廓图的形状为___________(填字母)。 a．球形 b．哑铃形 （3）Z的氯化物灼烧时能看到___________色的光，产生的光谱属于___________光谱(填“吸收”或“发射”)，是___________变化(填“物理”或“化学”) （4）请写出Q元素基态原子核外电子排布式：___________。 （5）写出Y、Z形成原子个数比1：1的化合物的电子式___________。 （6）R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是___________(填离子符号)，原因是___________。 （7）写出冶炼金属M的化学反应方程式___________。 （8）L的基态原子价电子轨道表示式为___________。 17. Ⅰ．一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有Fe3O4、Al2O3、SiO2及CdO等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示： 已知：①CdO可溶于稀盐酸 ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示： Fe2+ Fe3+ Al3+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀 6.3 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.3 2.8 4.7 8.5 9.4 （1）“粉碎”的目的是___________。 （2）“酸浸”时通入过量空气的作用是___________(用离子方程式表示)。 （3）“调pH”的范围是___________。滤渣2的主要成分为___________(写化学式)。 （4）“沉锌”反应中，往滤液加入NH4HCO3溶液，生成及CO2，写出反应的离子方程式___________。 Ⅱ．测定ZnO的纯度 准确称取ZnO产品0.5000 g，溶于3 mL 6 mol·L-1 HCl溶液中，配制成250 mL溶液。用酸式滴定管量取25.00 mL溶液于锥形瓶，调节pH至7~8，加入几滴铬黑T(用表示)做指示剂，用0.0500 mol·L-1乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点，锥形瓶内发生的反应有：，，已知呈蓝色、呈无色、呈酒红色。 （5）写出滴定终点时的现象___________。 （6）若滴定时平均每次消耗乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)标准溶液10.00 mL，则产品中ZnO的含量为___________%。 18. Ⅰ．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的___________kJ·mol-1，K=___________(用含、的代数式表示)。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．H2O(g)的浓度不变 d．CO和CO2的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是___________(选择性指的是反应体系在多种可能的反应路径里，倾向于生成某一种或某一类产物的特性。) Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有___________(填字母)。 a．增加原料中CH4的量 b．通入Ar气 c．增加原料中CO2的量 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气，投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如下图。 ⅰ.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ⅱ.若平衡时Ar的分压为p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数Kp=___________(kPa)2(用含p的代数式表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 19. 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。 Ⅰ．将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4，装置如图： （1）电极a的电极反应式为___________。 （2）K+的移动方向___________(填“由a到b”或“由b到a”)；产物D是___________。 Ⅱ．乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题(乙装置A、B均为惰性电极) （3）图中甲装置的负极反应式为___________； （4）若利用丙装置在铁钥匙上镀锌，工作一段时间后，若丙池阴极增重26g，乙池中装有500mL0.4mol•L-1硫酸铜溶液，则乙池中产生气体的体积为___________L(标准状况)，要使乙池中的溶液恢复原样应向溶液加入适量的___________(填化学式)。 2025-2026学年海拉尔第二中学高二上学期期末考试 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：O 16 Zn 65 一、选择题(15题，每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、填空题(共4题，55分) 【16题答案】 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2） ①. 5 ②. b （3） ①. 黄 ②. 发射 ③. 物理 （4） （5） （6） ①. Fe3+ ②. Fe3+的价层电子排布为3d5，d能级处于半充满状态，能量低更稳定 （7） （8） 【17题答案】 【答案】（1）增大固液接触面积，使“酸浸”更充分 （2） （3） ①. 4.7≤pH<6.5 ②. Fe(OH)3、Al(OH)3 （4） （5）加入最后半滴(Na2H2Y)标准液，溶液由红色变为蓝色，且30 s不变色 （6）81% 【18题答案】 【答案】（1） ①. -41.2 ②. （2）bc （3）原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 （4）c （5） ①. 增大 ②. 0.675p2 【19题答案】 【答案】（1）-e-= （2） ①. 由a到b ②. 浓KOH溶液 （3） （4） ①. 8.96 ②. Cu(OH)2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $