甘肃省张掖市2025-2026学年高二上学期期末化学试题

2025—2026学年高二年级上学期期末考试 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中，主要的能量转化关系错误的是 A. 火箭发射：化学能→热能→机械能 B. 车用燃料电池：化学能→热能 C. 锂离子电池充电：电能→化学能 D. 太阳能电池板：太阳能→电能 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 氩原子结构示意图为 C. 电子云图为 D. 基态铬原子的价电子排布式为 3. 下列说法正确的是 A. 各电子层含有的原子轨道数为(为电子层序数) B. 基态Sc的电子排布式违反了能量最低原理 C. 同是s能级，在不同的能层中最多所能容纳的电子数是不相同的 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 4. 下列关于热化学反应方程式的描述正确的是 A. 若；，则 B. 若适量和完全反应，每生成需要吸收16.95 kJ的热量，则 C. 若，则1 mol NaOH固体和含1 mol HCl的稀溶液反应的 D. 若的燃烧热，则乙炔燃烧的热化学方程式为 5. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列叙述中错误的是 A. 一定温度下，反应能自发进行，则其 B. 根据勒夏特列原理，合成氨在左右比室温时产率更高 C. 工业合成氨，采取冷却方法使变成从体系中分离出去，以提高反应物的转化率 D. 汽车尾气无害化处理反应为，升高温度，单位体积的活化分子百分数增多，单位时间内的有效碰撞次数增多 6. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 7. 晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ①(s，石英砂)(s，粗硅) ②(s，粗硅) ③(s，纯硅) 则用石英砂生产1 mol纯硅理论上放出的热量为 A. 21.44 kJ B. 1965.10 kJ C. 300.10 kJ D. 600.20 kJ 8. 高温下，通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体的反应历程与体系的相对能量变化如图所示(TS表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态)。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中反应最快的步骤的活化能为 C. 该反应中一共有4个基元反应 D. 的能量低于与的能量之和 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 由水电离产生的的溶液中：、、、 D. 使淀粉试纸变蓝的溶液中：、、、 10. 水的电离平衡曲线如图所示。在时，向蒸馏水中加入金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是 A. B. 加入金属Na会促进水的电离 C. c点对应溶液的 D. 若b点为稀盐酸，由水电离出的为 11. 下列说法不正确的是 A. 用如图1所示装置在铁制品表面镀铜，能达到实验目的 B. 用如图1所示装置电镀后，可增加铁制品的抗腐蚀能力 C. 用如图2所示装置电解精炼粗铜，不能达到实验目的 D. 电解精炼粗铜后的电解液中存在：Cu2＋、Zn2＋、、Fe2＋、Ag＋ 12. 远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是 A. 船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B. 船体发生腐蚀时，负极反应式为 C. 若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处 D. 若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法 13. 下列实验操作能够达到目的的是 实验操作 目的 A 测定某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向大量溶液中先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的大小 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 探究对如下平衡的影响： D 用0.1mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据 测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向含有足量固体的悬浊液中加盐酸调节pH，体系中pM与pH的关系如图所示。已知，M为溶液中、、或；。下列说法不正确的是 A. 曲线表示与pH的关系 B. 常温下，的电离平衡常数 C. 常温下，的电离程度大于水解程度 D. X点时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： （1）以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有___________ (填元素符号)。 （2）基态X原子有___________种能量不同的电子，___________种空间运动状态不同的电子。 （3）第一电离能对元素性质的影响较大。已知：两个吸热过程： 2S(晶体)2S(g)，2S(晶体)2S+(g)。 ①基态S元素的第一电离能为___________kJ·mol-1。 ②W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是___________。 （4）T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是___________(填元素符号)。 （5）基态Z原子价层电子的轨道表示式为___________；与Mn2+相比，Z2+更易失去一个电子的原因为___________。 16. 某化学兴趣小组利用溶液测定某、混合溶液中的物质的量浓度。已知时，以下五种物质的如表所示： 物质 AgCl AgBr 颜色 白色 砖红色 淡黄色 黄色 黑色 （1）现以所配制的溶液测定某溶液中，适宜作滴定指示剂的物质是_______(填字母)。 A. B. KBr C. KI D. （2）现用标准溶液测定溶液中的，有以下6步实验操作： ①取50.00mL标准溶液放入滴定管中； ②检查滴定管是否漏水，洗涤、润洗滴定管； ③向加有指示剂的待测液中滴入溶液进行滴定至终点； ④重复以上操作； ⑤配制标准溶液； ⑥根据实验数据计算。 以上6步实验操作正确的操作顺序是_______(填序号)，滴定时溶液应装在_______(“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的实验现象为_______。 （3）实验中，取标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，进行滴定实验，将导致测定的浓度_______(填“偏高”或“偏低”，下空同)；读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，将导致测定的浓度_______。 （4）实验数据记录如下表所示： 滴定 次数 待测溶液 体积/mL 标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 50.00 0.00 25.05 第二次 50.00 4.10 29.10 第三次 50.00 0.40 25.35 滴定50.00 mL待测液，消耗标准溶液的平均体积为_______mL，则该待测液中的物质的量浓度为_______。 17. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平 衡常数 在条件下，请回答下列问题： （1）的NaOH溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为和，则_______。将该NaOH溶液加水稀释倍后，溶液中_______。 （2）向溶液中通入少量反应的离子方程式为_______。 （3）为二元弱酸，为_______(填“强”或“弱”)电解质，溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （4）向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH_______(填“”或“”“”)7，用离子方程式表示其原因：_______；若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中的，则_______。 18. 水煤气是的主要来源。研究CaO对体系制的影响，涉及主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）的_______(用含、、的代数式表示)。 （2）压强为时，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中、和的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物质为_______(填化学式)。当温度高于时，随温度升高，c线对应物质的物质的量分数逐渐降低的原因是_______。 （3）压强为、温度为时，图示三种气体的物质的量分数分别为0.50、0.15、0.05，则反应的平衡常数_______(为用气体分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 （4）在一定温度下，向某恒容容器中充入和，仅发生反应：。 ①下列情况表明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．的转化率保持不变 D．与的物质的量之比不再改变 ②该反应能在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。 （5）一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中充入5 mol NO和5 mol CO，发生反应：，测得CO和的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 该反应的平衡常数_______。 2025—2026学年高二年级上学期期末考试 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）H、Li （2） ①. 5 ②. 7 （3） ①. 520 ②. Al的第一电离能失去的电子是3p能级的1个电子，而Mg失去的是3s能级上电子，3p能级电子的能量比Mg失去的3s能级电子的高，更容易失去，故第一电离能Mg>Al （4）Si （5） ①. ②. 基态价电子为，易失去1个电子形成半满稳定结构 ，而价电子为处于半满稳定状态，不易失去1个电子 【16题答案】 【答案】（1）A （2） ①. ⑤②①③④⑥ ②. 酸式 ③. 出现砖红色沉淀，30秒内颜色不变 （3） ①. 偏高 ②. 偏低 （4） ①. 25.00 ②. 0.1000 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 强 ②. 酸性 （4） ①. ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 已完全分解，只发生反应Ⅱ，反应Ⅱ平衡逆向移动 （3） （4） ①. BC ②. 低温 （5）32 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年高二年级上学期期末考试 化学 答题卡 考场号：☐ 班级： 姓名： 学校： 座位号：☐ 准考证号 贴条形码区 0000■ 0□0■00 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、 考场号、座位号填写清楚。 填涂范例 2.选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用黑色 智 8 ■8 ■8■8■ 8■■8■ 888 8 碳素笔书写，超出答题区城无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 999999999 9 此栏考生禁填 缺考标记 缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂左边的缺考标记 一、选择题：本题共14小题，每小题3分， 共42分。 1【A】【B】【c】【D】 5【A】【B】【c】【D】 9【A】【B】【c】【D】 13【A】【B】【C】【D】 2【A】【B】【C】【D】 6【A】【B】【c】【D】 10【A】【B】【c】【D】 14【A】【B】【c】【D】 3【A】【B】【C】【D】 7【A】【B】【c】【D】 11【A】【B】【c】【D】 4【A】【B】【c】【D】 8【A】【B】【C】【D】 12【A】【B】【c】【D】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分) (1) (2) (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第1页（共2 (4) (5) 16.(15分) (1) (2) (3) (4) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 页) 18.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) 此区域内禁止答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第2页 此区域内禁止答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (共2页)