第一部分 主题四 高频考点3 有关晶胞的考查-【金版教程】2026年高考化学大二轮专题复习冲刺方案全书word

大二轮专题复习冲刺方案　化学 有关晶胞的考查 1．晶胞相关计算 (1)晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法 ①长方体(包括立方体)晶胞 ②六方晶胞 ③石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共用，每个六边形占。 (2)晶体密度(或晶胞体积)的计算方法 关系式：ρ＝(a表示立方晶胞边长，ρ表示密度，NA表示阿伏加德罗常数，N表示1 个晶胞所含基本粒子或特定组合的数量，M表示晶体的摩尔质量)。 (3)空间利用率的计算方法 ①空间利用率：指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。 空间利用率＝×100%。 ②空间利用率的计算步骤：首先计算晶胞中的粒子数；再计算晶胞的体积。 如：六方最密堆积(如图)，设原子半径为r。S＝2r×r＝2r2　h＝r　V(球)＝2×πr3 V(晶胞)＝S×2h＝2r2×2×r＝8r3 空间利用率＝×100%＝×100%≈74% 2．原子分数坐标参数 (1)原子分数坐标的表示方法 晶胞中任意一个原子的中心位置均可用3个不大于1的数在三维坐标系中表示出来，如位于晶胞原点(顶角)的原子分数坐标为(0，0，0)；位于晶胞体心的原子分数坐标为；位于xOz面心的原子分数坐标为(如图)。 (2)求目标原子分数坐标参数的思维模型 3．晶胞的投影图 (1)定义：用一组光线将物体的形状投射到一个平面上去，在该平面上得到的图像，称为投影。题目中涉及的投影一般为投射线的中心线垂直于投影的平面，即一般为正投影。 (2)典型晶胞投影图分析 典型晶胞 沿坐标轴方向投影 沿体对角线方向投影 顶角投影——仍在顶角 体心投影——面心 个顶角投影——在大六边形6个顶角上 1个顶角——在六边形中心(体心与另1个顶角被遮挡) 顶角投影——仍在顶角 面心投影——在面心或棱上 6个顶角投影——在大六边形6个顶角上 6个面心投影——在小六边形6个顶角上 1个顶角——在六边形中心(另1个顶角被遮挡) 顶角投影——仍在顶角 面心投影——在面心或棱上 小立方体体心投影——小正方形面心 6个顶角投影——在大六边形6个顶角上 3个面心＋3个小立方体体心投影——在小六边形6个顶角上或6个面心投影——在小六边形6个顶角上 1个顶角投影——在六边形中心 晶体中粒子间距离和晶胞参数计算思维流程 (1)根据密度求晶胞中粒子之间的距离时，可首先由密度计算出晶胞体积(晶胞质量由晶胞含有的微粒数计算)，再根据晶胞结构判断微粒间距与棱长的关系。 (2)立方晶胞参数a＝。 1．(2025·陕晋宁青卷，8)一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为d g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是(　　) A．沿晶胞体对角线方向的投影图为 B．Ag和B均为sp3杂化 C．晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 D．Ag和B的最短距离为××1010 pm 答案：A 解析：由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误；Ag位于体心，与周围4个N原子成键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为sp3杂化，由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B正确；晶胞中Ag位于体心，与Ag最近且距离相等的Ag就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的Ag原子，为6个，C正确；B位于顶点，其个数为8×＝1，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a＝×1010 pm，Ag和B的最短距离为体对角线的一半，即××1010 pm，D正确。 2．(2025·河北卷，11)SmCok(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a＝500 pm、c＝400 pm，M、N原子的分数坐标分别为、。设NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是(　　) A．该物质的化学式为SmCo5 B．体心原子的分数坐标为 C．晶体的密度为 g·cm－3 D．原子Q到体心的距离为100 pm 答案：D 解析：由晶胞图可知，白球位于体心，晶胞中数目为1，黑球位于顶角、棱心、体内，晶胞中数目为4×＋4×＋8×＋2＝5，结合题意知，白球为Sm、黑球为Co，该物质化学式为SmCo5，A正确；体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标为，B正确；每个晶胞中含有1个“SmCo5”，晶胞底面为菱形，晶胞体积为a2c，则晶体密度ρ＝＝ g·cm－3，C正确；原子Q的分数坐标为，由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形，如图所示： ，则原子Q到体心的距离为 pm＝50 pm，D错误。 3．(2025·黑吉辽蒙卷，9)NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．与W最近且等距的O有6个 B．x增大时，W的平均价态升高 C．密度为 g·cm－3时，x＝0.5 D．空位数不同，吸收的可见光波长不同 答案：B 解析：以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子有3×8×＝6(个)，故A正确；O元素化合价为－2价，负化合价总数为－6，设W元素的平均化合价为y，据正负化合价代数和为0可得－6＋y＋x＝0，y＝6－x，x的值增大时y减小，即W元素的平均化合价降低，故B错误；0.44≤x≤0.95时，立方晶胞中W个数为8×＝1、O个数为12×＝3，若x＝0.5，晶胞质量m＝ g，晶胞体积V＝(a×10－10)3 cm3，则密度ρ＝＝ g·cm－3＝ g·cm－3，故C正确；NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确。 4．(2024·江西卷，12)NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为a nm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A．Nb的配位数是6 B．Nb和O最短距离为a nm C．晶体密度ρ＝ g·cm－3 D．M的分数坐标为 答案：D 解析：由图可知，Nb处于面心，距其最近且相等的O有4个，配位数为4，A错误；Nb和O的最短距离为晶胞棱长的一半，即a nm，B错误；该晶胞中Nb的个数为6×＝3，O的个数为12×＝3，晶胞质量为 g，晶胞体积为(a×10－7 cm)3，故晶体密度为 g·cm－3，C错误。 高频考点作业 [三年真题集训] 1．(2025·湖北卷，9)SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。下列说法正确的是(　　) A．一个晶胞中含有4个O原子 B．晶胞中SO2分子的取向相同 C．1号和2号S原子间的核间距为 pm D．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 答案：D 解析：由晶胞图可知，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含12×＋1＝4个SO2分子，则含有8个O原子，A错误；由图可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，B错误；1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即 pm，C错误；以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个，D正确。 2．(2025·安徽卷，12)碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为d pm。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．碘晶体是混合型晶体 B．液态碘单质中也存在“卤键” C．127 g碘晶体中有NA个“卤键” D．碘晶体的密度为 g·cm－3 答案：A 解析：碘晶体中，分子间是“卤键”(类似氢键)，层与层间是范德华力，与石墨不同(石墨层内只存在共价键)，所以碘晶体是分子晶体，A错误；由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似的分子间作用力，即“卤键”，B正确；由图可知，每个I2分子能形成4条“卤键”，每条“卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2个“卤键”，127 g碘晶体物质的量是0.5 mol，“卤键”的个数是0.5 mol×2×NA mol－1＝NA，C正确；碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面上，则每个晶胞中碘原子的个数是8×＝4，晶胞的体积是abd×10－30 cm3，密度是 g·cm－3，D正确。 3．(2025·云南卷，13)(Li0.45La0.85)ScO3是优良的固态电解质材料，Ce4＋取代部分La3＋后产生空位，可提升Li＋传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(O2－未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是(　　) A．每个晶胞中O2－个数为12 B．该晶胞在yz平面的投影为 C．Ce4＋取代后，该电解质的化学式为(Li0.45La0.85－yCey)ScO3 D．若只有Li＋发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li＋数目相等 答案：C 解析：由晶胞结构可知，Sc原子分布在晶胞的8个棱心和4个面心，由均摊法算出其原子个数为8×＋4×＝4，由晶体的化学式(Li0.45La0.85)ScO3可知，O原子的个数是Sc原子的3倍，则每个晶胞中O2－个数为12，A正确；由晶胞结构可知，该晶胞在yz平面的投影就是其前视图，B正确；Ce4＋取代La3＋后，Li＋数目减小并产生空位，因此，根据化合价的代数和为0可知，取代后该电解质的化学式为(Li0.45－yLa0.85－yCey)ScO3，C错误；Li＋与电子所带的电荷数目相同，只是电性不同，原电池中内电路和外电路通过的电量相等，因此，若只有Li＋发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li＋数目相等，D正确。 4．(2024·辽宁卷，14)某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是(　　) A．结构1钴硫化物的化学式为Co9S8 B．晶胞2中S与S的最短距离为a C．晶胞2中距Li最近的S有4个 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体 答案：B 解析：由均摊法得，结构1中含有Co的数目为4＋4×＝4.5，含有S的数目为1＋12×＝4，Co与S的原子个数比为9∶8，因此结构1的化学式为Co9S8，A正确；由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为a，B错误；如图：，以图中圈出的Li为例，与其最近的S共4个，C正确；如图，当2个晶胞2放在一起时，图中灰框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，D正确。 5．(2024·湖北卷，11)黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au­Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是(　　) A．Ⅰ为18K金 B．Ⅱ中Au的配位数是12 C．Ⅲ中最小核间距Au—Cu<Au—Au D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶1 答案：C 解析：由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分数为×100%＝75%，Ⅰ中Au和Cu原子个数比为1∶1，则Au的质量分数为×100%≈75%，A正确；Ⅱ中Au处于立方体的八个顶点，Cu处于面心，则Au的配位数为3×8×＝12，B正确；设Ⅲ的晶胞参数为a，Au—Cu的最小核间距为a，Au—Au的最小核间距也为a，C错误；Ⅰ中，Au处于内部，Cu处于晶胞的八个顶点，其原子个数比为1∶1；Ⅱ中，Au处于立方体的八个顶点，Cu处于面心，其原子个数比为∶＝1∶3；Ⅲ中，Au处于立方体的面心，Cu处于顶点，其原子个数比为∶＝3∶1，D正确。 6．(2024·湖南卷，12)Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2LiH＋C＋N2Li2CN2＋H2，晶胞如图所示，下列说法错误的是(　　) A．合成反应中，还原剂是LiH和C B．晶胞中含有的Li＋个数为4 C．每个CN周围与它最近且距离相等的Li＋有8个 D．CN为V形结构 答案：D 解析：根据题给合成反应可知，H元素由－1价升高到0价，C元素由0价升高到＋4价，N元素由0价降低到－3价，由此可知还原剂是LiH和C，A正确；Li＋位于晶胞的面上，根据均摊法可知，晶胞中含有的Li＋个数为8×＝4，B正确；观察位于体心的CN可知，与它最近且距离相等的Li＋有8个，C正确；CN的中心原子C原子的价层电子对数为2＋×(4＋2－3×2)＝2，且CN与CO2互为等电子体，则CN为直线形结构，D错误。 7．(2024·安徽卷，14)研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO3)，其立方晶胞和导电时Li＋迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为＋4价，La为＋3价。下列说法错误的是(　　) A．导电时，Ti和La的价态不变 B．若x＝，Li＋与空位的数目相等 C．与体心最邻近的O原子数为12 D．导电时，空位移动方向与电流方向相反 答案：B 解析：根据题意，导电时Li＋发生迁移，化合价不变，则Ti和La的价态不变，A正确；根据“均摊法”，1个晶胞中含Ti：8×＝1个，含O：12×＝3个，含La或Li或空位共1个，若x＝，则La和空位共，N(La)＋N(空位)＝，结合化合物中正负化合价代数和为0，可得(＋1)×＋(＋3)×N(La)＋(＋4)×1＋(－2)×3＝0，解得N(La)＝、N(空位)＝，Li＋与空位数目不相等，B错误；由立方晶胞的结构可知，与体心最邻近的O原子数为12，即位于棱心的12个O原子，C正确；导电时Li＋向阴极移动，即与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D正确。 8．(2023·辽宁卷，14)晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是(　　) A．图1晶体密度为 g·cm－3 B．图1中O原子的配位数为6 C．图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1－x D．Mg2＋取代产生的空位有利于Li＋传导 答案：C 解析：图2中Mg和空位均存在，Mg的个数小于2，化学式错误，C错误。 9．(2023·重庆卷，9)配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是(　　) A．中心原子的配位数是4 B．晶胞中配合物分子的数目为2 C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合型晶体 答案：D 解析：该晶体由分子组成，为分子晶体，D错误。 10．(2023·河北卷，5)锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．该氧化物的化学式为ZrO2 B．该氧化物的密度为 g·cm－3 C．Zr原子之间的最短距离为a pm D．若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心 答案：B 解析：该氧化物的密度ρ＝ g·cm－3＝ g·cm－3，B错误。 11．(2023·湖南卷，11)科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为a pm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　) A．晶体最简化学式为KCaB6C6 B．晶体中与K＋最近且距离相等的Ca2＋有8个 C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D．晶体的密度为 g·cm－3 答案：C 解析：根据晶胞结构可知，其中K个数为8×＝1，Ca个数为1，B个数为12×＝6，C个数为12×＝6，故其最简化学式为KCaB6C6，A正确；根据晶胞结构可知，Ca2＋位于晶胞体心，K＋位于顶点，则晶体中与K＋最近且距离相等的Ca2＋有8个，B正确；根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误；该晶胞最简化学式为KCaB6C6，则1个晶胞质量为 g，晶胞体积为a3×10－30 cm3，则其密度为 g·cm－3，D正确。 [一年模拟演练] 12．(2025·重庆市高三质量调研)萤石主要成分CaF2的晶胞结构如图所示，已知：CaF2晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是(　　) A．F－的配位数为4 B．晶胞中Ca2＋的个数是4 C．B点的原子分数坐标为 D．晶胞中Ca2＋与最近的F－之间的距离为××107 nm 答案：D 解析：由图可知，F－位于由4个Ca2＋形成的正四面体的体心，故F－的配位数为4，A正确；根据均摊法，Ca2＋位于晶胞的顶点和面心，可计算出1个晶胞中Ca2＋的数目为8×＋6×＝4，B正确；结合A点原子分数坐标、空间直角坐标系的方向及B点在晶胞中的相对位置可知，B点的原子分数坐标为，C正确；1个晶胞中有4个Ca2＋和8个F－，晶胞边长为×107 nm＝×107 nm，晶胞中Ca2＋与最近的F－之间的距离为体对角线长的，故二者之间的距离为××107 nm，D错误。 13．(2025·武汉市武昌区高三质量检测)氢化铝钠晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　) A．AlH的空间结构为正四面体形 B．晶体密度为 g·cm－3 C．Na＋的配位数为8 D．与水反应时既有沉淀也有气体生成 答案：D 解析：AlH的σ键数为4，孤电子对数为0，价层电子对数为4，空间结构为正四面体形，A正确；根据均摊法可得，AlH位于晶胞的顶点、面上、体内，数目为8×＋4×＋1＝4，Na＋位于晶胞的棱上、面上，数目为4×＋6×＝4，晶胞的体积为2a3×10－21 cm3，晶体的密度为 g·cm－3＝ g·cm－3，B正确；以位于体心的AlH为研究对象，距离AlH最近且相等的Na＋有8个，如图所示，根据化学式NaAlH4可知，与Na＋距离最近且相等的AlH的数目也为8，故Na＋的配位数为8，C正确；氢化铝钠与水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，无沉淀产生，D错误。 14．(2025·石家庄市高三年级教学质量检测)Li＋替代MgO晶体中部分Mg2＋的位置可以调整晶体的电学、光学或力学性能，但由于二者的离子半径和化合价不同，会导致部分O2－脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。MgO晶体的晶胞结构如图所示，密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．晶体中与Mg2＋最近且等距的O2－有6个 B．晶胞的边长为×1010 pm C．若a处Mg2＋被Li＋替代，替代后该物质的化学式为Li0.25Mg3.75O3.875 D．若a、b处Mg2＋均被Li＋替代，则会在每个晶胞的2个面心位置形成氧空位 答案：D 解析：以晶胞中b处的Mg2＋为研究对象，位于上、下、前、后、左、右6个面的面心上的O2－与之距离最近且等距，A正确；设晶胞边长为a pm，则一个晶胞的体积为a3×10－30 cm3，根据均摊法可知，Mg2＋位于晶胞棱上和体心，数目为12×＋1＝4，O2－位于晶胞顶点和面心，数目为8×＋6×＝4，则一个晶胞的质量为 g＝ g，ρ＝，故a＝×1010，即晶胞边长为×1010 pm，B正确；a处Mg2＋被Li＋取代后，晶胞中Li＋的数目为×1＝0.25，Mg2＋的个数为4－0.25＝3.75，由于晶体呈电中性，可得O2－的个数为3.875，因此替代后该物质的化学式为Li0.25Mg3.75O3.875，C正确；若a、b处Mg2＋均被Li＋取代，设其取代后的化学式为Li1.25Mg2.75Ox，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可得，1×1.25＋2×2.75－2x＝0，解得x＝3.375，氧空位数目为4－3.375＝0.625，若2个面心位置出现氧空位，则氧空位的数目为1，与实际氧空位数目不符，D错误。 15．(2025·南昌市高三模拟测试)KFex(CN)y是一种新型钠离子电池的正极材料，其相对分子质量为Mr，如图立方体是其晶胞的(K＋未画出)。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是(　　) A．该晶体的化学式为KFe2(CN)6 B．晶体中与每个Fe3＋距离最近且相等的CN－有6个 C．晶体的密度为 g·cm－3 D．K＋可能在每一个立方体中心位置 答案：D 解析：由题图结合均摊法可知，Fe3＋位于立方体的顶角，则晶胞中Fe3＋的数目为4××8＝4，Fe2＋位于立方体的顶角，则晶胞中Fe2＋的数目为4××8＝4，CN－位于立方体的棱心，则晶胞中CN－的数目为12××8＝24，所以该晶体中Fe3＋、Fe2＋、CN－的数目比为1∶1∶6，结合化合物中各元素化合价代数和为0可知，该晶体的化学式为KFe2(CN)6，A正确；根据立方体的结构可知，与每个Fe3＋距离最近且相等的CN－有6个(上、下、左、右、前、后6个棱上)，B正确；晶胞棱长为2a nm，晶体的密度为 g·cm－3＝ g·cm－3，C正确；K＋如果在每一个立方体中心位置，则晶胞中含有8个K＋，D错误。 16．(2025·甘肃一诊)氮化硼是重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如图所示： 下列叙述错误的是(　　) A．h­BN属于混合型晶体 B．c­BN晶体中N位于由B构成的四面体空隙中 C．w­BN晶体中B的配位数为6 D．晶体硬度大小关系为c­BN>h­BN 答案：C 17．(2025·湖北省七市州高三联合调研)硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B—B键相互连接，正八面体中B—B键的键长为d nm，Ca位于立方体体心，原子分数坐标为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．距离Ca最近的B有8个 B．Ca与B个数比为1∶24 C．M点的原子分数坐标为 D．该晶体的密度为 g·cm－3 答案：C 解析： 由晶胞结构图可知，距离Ca最近的B有24个，A错误；属于一个晶胞的Ca为1个，晶胞中的B均位于棱上，故属于一个晶胞的B的个数为3×8×＝6，故Ca与B的个数比为1∶6，B错误；结合晶胞结构及坐标轴可知，设M点到底面的距离为l nm，则l2＋l2＝d2，则l＝d，则M点的原子分数坐标为，C正确；一个晶胞的体积为a3 nm3＝(a×10－7)3 cm3，一个晶胞中含1个Ca，6个B，故一个晶胞的质量为 g，故该晶体的密度为 g·cm－3，D错误。 考前必纠思维误区 思维误区 应对策略 忽视元素周期律限定词 元素的非金属性(金属性)强弱只决定元素的最高价氧化物对应水化物的酸(碱)性强弱，如非金属性Cl>S，则酸性HClO4>H2SO4，而不能说明酸性HClO>H2SO4 元素的非金属性强弱只决定简单气态氢化物的稳定性强弱，如非金属性O>S，则稳定性H2O>H2S，而不能说明稳定性H2O2>H2S 混淆原子半径、离子半径变化规律 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，但离子半径的变化趋势不同，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，如r(P3－)>r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) 错误比较键角大小 对于结构相似的物质A和物质B：物质A的键长长，成键电子对间的排斥力小，键角小 对于结构不同的物质A和物质B：物质A中孤电子对数目较多，对成键电子对的排斥作用较大，键角较小 19 学科网（北京）股份有限公司 $