第一部分 主题四 高频考点1 元素“位—构—性”的综合判断-【金版教程】2026年高考化学大二轮专题复习冲刺方案全书word

大二轮专题复习冲刺方案　化学 元素“位—构—性”的综合判断 1．根据元素在周期表中的位置确定元素 (1)强化记忆元素周期表的结构与分区 (2)根据“阴上阳下”规律判断元素位置的方法 若aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置如图： ①原子序数大小关系：b>a>d>c。 ②原子半径大小关系：A>B>C>D。 ③离子半径大小关系：C2－>D－>A＋>B2＋。 2．根据原子结构或化合物结构确定元素 (1)明确粒子间“三个”数量关系 原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 (2)根据化合物结构推断元素 形成单键的元素为H或ⅦA族元素；形成两个共价键的元素为ⅥA族元素，如O、S；形成三个共价键的元素为ⅢA或ⅤA族元素，如B、N、P；形成四个共价键的元素为ⅣA族元素，如C。 [注]　根据阴离子的结构推断元素时，某种元素形成的化学键个数异常，通常是因为该元素原子结合了该阴离子所带的负电荷，高频考查的有B、O、P等，分析时要注意。 3．根据元素化合物的特殊性质确定元素 (1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素是C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。 (3)地壳中含量最多的元素、简单氢化物在通常状况下呈液态、是常见溶剂的元素是O。 (4)单质最轻的非金属元素是H；单质最轻的金属元素是Li。 (5)单质在常温下呈液态的非金属元素是Br；金属元素是Hg。 (6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是Be、Al。 (7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素是N；能发生氧化还原反应的元素是S。 (8)淡黄色固体：单质为S，化合物为Na2O2。 4．原子或离子半径的比较 (1)先看电子层数，电子层数多的半径大。 (2)电子层数相同时看核电荷数，核电荷数大的半径反而小。 (3)当电子层数、核电荷数都相同时看电子数，电子数多的半径大。 5．元素金属性、非金属性强弱的比较方法 金属性 比较 本质 原子越易失电子，金属性越强 判断 依据 ①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强； ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强； ③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强； ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强； ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y的金属性比X强 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强 判断 依据 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强； ②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强； ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强； ④An－＋B―→Bm－＋A，则B的非金属性比A强 6.有关第一电离能和电负性的两种递变规律 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 第一电离能 呈增大趋势(ⅡA、ⅤA族元素的电离能大于相邻元素) 依次减小 电负性 依次增大 依次减小 第一步 锁定范围 根据结构中原子形成的共价键数目推断元素种类或范围。元素成键口诀为“氯七硫六磷五，碳硅四硼氮磷三、氧硫二氢氟氯一，氮磷硼铝需谨记，成键数目若为四，配位键数藏心里” 第二步 确定元素 依据题干信息并结合元素周期表确定元素 第三步 判断正误 根据元素周期律(电负性、电离能等的变化规律)判断选项正误 1．(2025·甘肃卷，5)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是(　　) A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性 答案：B 解析：X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为Mg，则Z为Na，X为H。Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误。 2．(2025·陕晋宁青卷，9)一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是(　　) A．X、Z的第一电离能：X>Z B．X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 答案：D 解析：X、Y和Z均为短周期元素，X、Y价电子数相等，则X、Y属于同一主族，X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的2p轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，则Z为Cl元素。第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误；X、Y的简单氢化物分别为PH3和NH3，电负性：N>P，成键电子对更靠近中心原子N，成键电子对斥力：NH3大于PH3，键角：NH3>PH3，B错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误。 3．(2024·河北卷，7)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3↓＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W＜X＜Y B．第一电离能：X＜Y＜Z C．单质沸点：Z＜R＜Q D．电负性：W＜Q＜R 答案：C 解析：侯氏制碱法主反应的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl。一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：H＜N＜C，A错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅤA族元素第一电离能反常，大于第ⅥA族元素，则第一电离能：N＞O＞C，B错误；电负性：Na＜H＜Cl，D错误。 4．(2024·辽宁卷，11)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是(　　) A．单质沸点：Z>Y>W B．简单氢化物键角：X>Y C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y 答案：D 解析：Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第二周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第二周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第三周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的SO才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成XW3，则W为ⅠA族或ⅦA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素。QZX4Y4W12为[Cu(NH3)4]SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，D错误。 高频考点作业 [三年真题集训] 1．(2025·河北卷，9)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是(　　) A．第二电离能：X<Y B．原子半径：Z<W C．单质沸点：Y<Z D．电负性：W<X 答案：A 解析：W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W原子的电子排布式可能是1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S，X与W同族，则X是O，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N，Z位于W的对角线位置，则Z是F。 2．(2025·安徽卷，9)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是(　　) A．元素电负性：X>Z>Y B．该物质中Y和Z均采取sp3杂化 C．基态原子未成对电子数：W<X<Y D．基态原子的第一电离能：X>Z>Y 答案：D 解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O元素，Z为S元素；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P元素；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H元素。第一电离能：P>S，D错误。 3．(2025·湖北卷，6)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是(　　) A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为＋3 D．XZ3与NH3键角相等 答案：B 解析：Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C、Y为N或X为N、Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为＋1价，NO2F符合，故X为N、Y为O、Z为F。F的原子半径最小，A错误；同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确；N的最高正化合价为＋5，C错误；NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误。 4．(2025·云南卷，9)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是(　　) A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径：R<T<X C．QR2是极性分子 D．电负性：Y<R<Q 答案：A 解析：M是原子半径最小的元素，为H，Q是形成物质种类最多的元素，为C，R是地壳中含量最高的元素，为O，Q(C)和X均与Y相邻，可推出Q(C)与Y同主族相邻，则Y为Si，T、X、Y同周期且原子序数递增，结合Z的原子序数Z＝M＋R＋T＝1＋8＋T，Z≤20，得T＝11(Na)，Z＝20(Ca)，又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，则X为Al。同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径：O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B错误；QR2为CO2，是直线形的非极性分子，C错误；同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，则电负性：Si＜C＜O，即Y＜Q＜R，D错误。 5．(2024·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W＋[ZY6]－可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是(　　) A．X和Z属于同一主族 B．非金属性：X>Y>Z C．气态氢化物的稳定性：Z>Y D．原子半径：Y>X>W 答案：A 解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W＋[ZY6]－，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成Y－，故Y为第ⅦA族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10－3＝7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物W＋[ZY6]－，可知Z为P元素。非金属性：F＞N＞P，B错误；气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C错误；原子半径：Li＞N＞F，D错误。 6．(2024·新课标卷，11)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是(　　) A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3 C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液 D．Y3[Z(WX)6]2中WX－提供电子对与Z3＋形成配位键 答案：A 解析：W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA族的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物Y3[Z(WX)6]2中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价层电子排布式为3d64s2，则Z为Fe元素，Y3[Z(WX)6]2为Mg3[Fe(CN)6]2。W、X、Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨等，石墨的熔点最高，A不正确。 7．(2024·甘肃卷，5)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是(　　) A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 答案：D 解析：X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18－4－6－1－6＝1，X可能为H或Li。W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D错误。 8．(2024·广东卷，12)一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法中正确的是(　　) A．沸点：ZR3<YR3 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W C．第一电离能：Z<X<W D．ZX和WX空间结构均为平面三角形 答案：D 解析：Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素。沸点：NH3＞PH3，A错误；酸性：H2CO3＜HNO3，B错误；第一电离能：C<O<N，C错误。 9．(2024·贵州卷，9)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是(　　) A．第一电离能：Y<Z<Q B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 答案：A 解析：X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为1s22s2，X为Be元素，W只能形成一个共价键，且原子序数小于Be元素的，则W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，Z的原子序数介于C元素和O元素之间，则Z为N元素。第一电离能：C<O<N，A错误。 10．(2023·重庆卷，13)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1 mol X3Y7WR含40 mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W>R B．非金属性：X>R C．Y和Z互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为固体 答案：A 解析：由X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7得出Y、Z互为同位素，为氢元素，由1 mol X3Y7WR含40 mol质子得出X、W和R均为第二周期元素，且X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X为C，R为O，W为N。 11．(2023·全国乙卷，10)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(　　) A．X的常见化合价有－1、－2 B．原子半径大小为Y>X>W C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体 答案：A 解析：W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒，X为O元素，Y为Mg元素，W、X、Y组成的物质溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C元素，产生的气体为二氧化碳。原子半径大小：Y＞W＞X，B错误；Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；碳的同素异形体有金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，不止4种，D错误。 [一年模拟演练] 12．(2025·石家庄市高三年级教学质量检测)无机盐Z(W2YX2)2在医药领域中有着广泛的应用。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分布在4个不同周期。基态X原子核外电子中s能级电子数目和p能级相同，Y和Z的第一电离能均比同周期相邻元素的高。下列叙述错误的是(　　) A．基态Z原子核外电子有10种空间运动状态 B．ZX2中阴、阳离子个数比为2∶1 C．简单离子半径：Y>Z D．电负性：X>W 答案：B 解析：基态X原子核外电子中s能级电子数目和p能级相同，故基态X原子的核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分布在4个不同周期，故X为O，W为H；第ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能均比其同周期相邻元素的第一电离能高，且Y位于第三周期，结合无机盐Z(W2YX2)2的组成可知，Y为P，阴离子为H2PO，则Z为金属元素，且位于第四周期，故Z为Ca，该无机盐的化学式为Ca(H2PO2)2。基态Ca原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，核外电子占据的原子轨道数为10，故其基态原子核外电子有10种空间运动状态，A正确；CaO2中阳离子为Ca2＋、阴离子为O，故其阴离子和阳离子个数比为1∶1，B错误；P3－、Ca2＋的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：P3－>Ca2＋，C正确；电负性：O>H，D正确。 13．(2025·武汉市高三调研考试)一种无机高分子材料单体的结构式如图所示，其中X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X、Y的第一电离能均高于同周期相邻的元素。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Y<Z B．氧化性：X2>Z2 C．YZ3水解会产生两种强酸 D．XZ3的VSEPR模型为四面体形 答案：D 解析：X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X、Y的第一电离能均高于同周期相邻的元素，且X、Y分别形成3个、5个共价键，则X为N，Y为P，结合该无机高分子材料单体分子结构中Z形成1个共价键，且Z的原子序数大于15，可知Z为Cl。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：P>Cl，A错误；氧化性：N2<Cl2，B错误；PCl3水解生成的HCl为强酸，亚磷酸为弱酸，C错误；NCl3的中心原子N的价层电子对数为3＋×(5－3×1)＝4，故NCl3的VSEPR模型为四面体形，D正确。 14．(2025·长春市高三质量监测)一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族。下列说法错误的是(　　) A．第一电离能：Q<Y<Z B．简单离子半径：W<Y<Z C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D．1 mol该物质与盐酸反应理论上最多消耗2 mol HCl 答案：C 解析：X、Q、Z、Y、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。结合题给结构可知，X只形成一个共价键，W的简单阳离子显＋1价且X和W同主族，故X为H，W为Na。Q、Z、Y分别形成四个、三个、两个共价键，结合原子序数的关系可知，Q、Z、Y分别为C、N、O。同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，由于N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，故第一电离能：C<O<N，A正确；电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：Na＋<O2－<N3－，B正确；N元素的氧化物对应水化物不一定为强酸，如HNO2为弱酸，C错误；由结构可知，该物质中含有1个—NH2和1个—COO－，故1 mol该物质与盐酸反应理论上最多消耗2 mol HCl，D正确。 15．(2025·湖北省七市州高三联合调研)某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：Z<W<Q B．氢化物沸点：Y<Z C．分子极性：WQ3<ZQ3 D．阴离子空间结构为八面体形 答案：D 解析：结合该离子化合物中原子的成键特点可知，X形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成4个共价键且带1个单位正电荷，结合题给原子序数关系可知，Y为C，Z为N，X为H；Z和W同主族，则W为P，阴离子带1个单位负电荷且Q原子序数大于15，故Q为Cl。第一电离能：N>Cl>P，A错误；C的氢化物为烃类物质，分子种类繁多，部分烃类沸点比NH3高，B错误；PCl3、NCl3均为三角锥形结构，而P、Cl的电负性差值比N、Cl的电负性差值大，则分子极性：PCl3>NCl3，C错误；[PCl6]－形成P位于体心，6个Cl位于顶点的八面体结构，如图，D正确。 16．(2025·长沙市新高考适应性考试)X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素(稀有气体除外)。X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，Z是地壳中含量最高的元素，M位于元素周期表第四周期第ⅡA族，Q的基态原子核外价层轨道电子全充满。下列说法正确的是(　　) A．元素Y一定是氮元素 B．基态原子第一电离能：X<Z<Y C．MX2与水反应生成的气体是非极性分子 D．铁质船体上镶嵌Q的单质，船体腐蚀会更严重 答案：C 解析：X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素(稀有气体除外)，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则X为H或C元素，M位于元素周期表第四周期第ⅡA族，则M为Ca元素；Q的基态原子核外价层轨道电子全充满(3d104s2)，结合原子序数关系可知，Q为Zn元素。若X为H，则Y不一定是氮元素，A错误；若X为C，Y为N，Z为O，由于基态N原子的2p轨道为半充满稳定状态，则第一电离能：C<O<N，若X为H，Z为O，Y不为N，则第一电离能：Y<O，B错误；MX2为CaH2或CaC2，与水反应生成的气体分别为H2或C2H2，二者均为非极性分子，C正确；铁质船体上镶嵌Zn的单质，Zn为负极，Fe为正极，船体得到保护，D错误。 14 学科网（北京）股份有限公司 $