第一部分 主题二 有关NA的综合考查-【金版教程】2026年高考化学大二轮专题复习冲刺方案全书word

大二轮专题复习冲刺方案　化学 阿伏加德罗常数常见考查角度 1．22.4 L·mol－1与微粒数目 一看“气体”是否在“标准状况”； 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)； 三注意n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 2．物质组成与结构 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子各1 mol时，原子数目分别为NA、3NA、4NA。 (2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目，如1 mol D2O中质子数为10NA、中子数为10NA、电子数为10NA等。 (3)物质构成中的阴阳离子数目及比例，如Na2O2固体的构成离子为Na＋和O，阴阳离子个数比为1∶2；NaHSO4固体的构成离子为Na＋、HSO，阴阳离子个数比为1∶1。 (4)等物质的量的羟基(—OH)与氢氧根离子(OH－)所含质子数相同、电子数不同、原子数相同。 (5)1 mol SiO2中含有4NA个Si—O；1 mol金刚石含有2NA个C—C；1 mol C(石墨)中含C—C的数目为1.5NA；1 mol白磷(P4，分子结构为)含P—P的数目为6NA。 (6)物质中含有σ键的数目，共价单键是σ键，共价双键由一个σ键和一个π键构成，共价三键由一个σ键和两个π键构成。 (7)分子中采取相同杂化方式(如sp3杂化等)的原子数，如CH3OH中C、O原子均采取sp3杂化，1 mol CH3OH中采取sp3杂化的原子数为2NA。 3．电解质溶液中离子数目 (1)是否存在弱电解质，弱电解质的电离不完全。 (2)是否存在水解，发生水解会导致离子的数目发生变化。 (3)体积是否已知，只有浓度没有体积无法计算离子数目。 (4)计算氢离子、氢氧根离子、氢原子、氧原子的数目时，不能忽略水的影响。 (5)考虑是否要运用电荷守恒和元素守恒进行计算比较。 (6)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1 的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 4．可逆过程 (1)可逆反应：N2＋3H22NH3、2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、Cl2＋H2OHCl＋HClO、H2＋I22HI，考查生成的分子数、反应中转移的电子数等。 (2)弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目。 (3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。 5．氧化还原反应 (1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。 (2)与强弱有关：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应等。 (3)与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、加热条件下足量/不足量Fe与浓硫酸反应等。 (4)浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓硫酸反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。 气体物质非标况，标况条件非气体； 浓度体积二缺一，溶剂水中有微粒； 遇“弱”水解或电离，可逆反应不到底； 试剂浓稀有影响，胶粒数目无法计。 1．(2025·云南卷，4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．22.4 L CH4中原子的数目为5NA B．1 mol 18O所含中子的数目为10NA C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1 L 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 答案：B 解析：未指明CH4所处状况，22.4 L CH4的物质的量无法确定为1 mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；28 g Fe(0.5 mol)与S反应生成FeS，转移电子数为NA，C错误；浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol，D错误。 2．(2025·广东卷，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 答案：D 解析：O的中子数为10，O的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1 mol 18O2比1 mol 16O2多4NA个中子，A错误；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1 mol Fe生成 mol H2，数目为NA，B错误；NH在水中会水解，溶液中NH的数目小于0.1NA，C错误。 3．(2024·河北卷，4)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO的数目为NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 答案：A 解析：KO2由K＋和O构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；CO在水溶液中会发生水解：CO＋H2OHCO＋OH－，故1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。 4．(2024·辽宁卷，4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 答案：D 解析：标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有原子数为1.5NA，A错误；SO会发生水解，因此，100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；反应①的方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，数目为0.15NA，C错误。 5．(2023·全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA 答案：A 解析：在标准状况下，SO3为固态，不能根据气体摩尔体积计算出2.24 L SO3的物质的量，B错误；pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01 mol·L－1，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；在水溶液中CO会发生水解，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误。 高频考点作业 [三年真题集训] 1．(2025·河北卷，4)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA 答案：B 解析：每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。18 g H2O为1 mol，氢键的数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子包括Na＋和H＋。Na＋为1 mol，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有n(Na＋)＋n(H＋)>1 mol，所以阳离子总数大于NA，B错误；环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28 g混合物含2 mol CH2单元，对应2 mol碳原子，碳原子数目为2NA，C正确；铅酸蓄电池负极反应为Pb＋SO－2e－===PbSO4，增重96 g对应生成1 mol PbSO4，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确。 2．(2025·黑吉辽蒙卷，4)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA 答案：A 解析：2.3 g Na(0.1 mol)与氧气加热反应生成0.05 mol Na2O2，每个Na2O2含1个O—O非极性键，所以非极性键的数目为0.05NA，B错误；Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1 mol Na2O2与水反应转移1 mol电子，数目为NA，C错误；ClO－在水中会水解，故ClO－的数目小于0.1NA，D错误。 3．(2024·安徽卷，6)阅读下列材料，完成下题。 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中Na＋和NO数均为0.1NA C．3.3 g NH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 答案：A 解析：NO在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。HNO2为弱酸，NO水解生成HNO2，故1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中NO数目小于0.1NA，B错误；NH2OH完全转化为NO时，N的化合价由－1上升到＋3，3.3 g NH2OH物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，C错误；2.8 g N2物质的量为0.1 mol，N的价电子数为5，2.8 g N2含有的价电子总数为NA，D错误。 4．(2024·广东卷，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的数目为NA C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 答案：A 解析：NH在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；由于未给出H2所处的状况，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 5．(2023·海南卷，6)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA 答案：A 解析：5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol· L－1的HCl溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，B错误；SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目小于0.1NA，C错误；1.7 g NH3完全溶于1 L H2O，发生反应：NH3＋H2ONH3·H2O，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误。 6．(2023·浙江6月选考，7)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 答案：A 解析：1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7 g H2O2的物质的量为＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，中性溶液中c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，再根据元素守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。 7．(2023·河北卷，9)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 L pH＝2的HCl溶液中含2NA个H＋ B．反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑中生成1 mol H2，转移NA个电子 C．1 mol 6号元素的原子一定含有6NA个质子、6NA个中子 D．1 mol组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键 答案：B 解析：pH＝2的HCl溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，则1 L该溶液含有0.01NA个H＋，A错误；该反应中，NaH中的氢元素为－1价，H2O中的氢元素为＋1价，氢元素发生归中反应，故生成1 mol H2转移NA个电子，B正确；6号元素为碳元素，碳元素存在多种核素，故1 mol C原子一定含有6NA个质子，但不一定含有6NA个中子，C错误；组成为CnH2n的烃的不饱和度为1，可能存在双键或环状结构，故1 mol该物质不一定含有NA个双键，D错误。 8．(2023·福建卷，4)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为1.5NA B．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA C．0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA D．硝酸羟胺分解产生11.2 L N2(已折算为标况)的同时，生成O2分子数为NA 答案：C 解析：0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为0.1 mol×(7＋8＋1×4)NA mol－1＝1.9NA，A错误；48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为×2NA mol－1＝NA，B错误；根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为[NH3OH]＋[NO3]－N2↑＋2H2O＋O2↑，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下11.2 L N2，同时生成O2分子数为0.5NA，D错误。 9．(2023·辽宁卷，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 答案：C 解析：气体所处状况未知，无法根据CO2的体积计算其物质的量，A错误；根据题给化学方程式知，S、KNO3为氧化剂，C为还原剂，生成1 mol N2转移12 mol e－，则每生成2.8 g N2 (0.1 mol)转移电子数为1.2NA，B错误；S2－在溶液中会水解，则其物质的量小于0.1 mol，D错误。 [一年模拟演练] 10．(2025·石家庄摸底)POCl3是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应POCl3＋3H2O===H3PO4＋3HCl。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L POCl3中含有的分子数目为NA B．1 mol固态冰中含有的σ键数目为2NA C．1 L 0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中含有的H＋数目为0.3NA D．常温下，7.3 g HCl中含有的电子数目为1.6NA 答案：B 11．(2025·武汉调研)XeF2是一种氟化剂，能将苯转化为氟苯，其原理为XeF2＋C6H6===C6H5F＋Xe＋HF。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．1 mol HF中含有的电子数为10NA B．39 g C6H6中含有的π键数为1.5NA C．生成1 mol C6H5F转移的电子数为2NA D．1 mol XeF2中Xe的价层电子对数为5NA 答案：B 12．(2025·山西一模)高铁酸钠(Na2FeO4)作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为3NaClO＋2FeCl3＋10NaOH===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。下列说法正确的是(已知NA是阿伏加德罗常数的值)(　　) A．Na2FeO4的水溶液显碱性，故可杀菌消毒 B．每生成1 mol Na2FeO4转移电子数目为3NA C．标准状况下，11.2 L H2O含σ键数目为2NA D．1 L pH＝11的NaClO溶液中OH－的数目为1×10－3NA 答案：B 解析：Na2FeO4可杀菌消毒，是由于其中Fe为＋6价，具有强氧化性，A错误；标准状况下，水不为气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；溶液温度未知，无法计算，D错误。 13．(2025·海口市高三摸底考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　) A．12 g NaHSO4晶体中含有0.1NA个阳离子 B．0.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L CHCl3中含σ键数目为0.4NA D．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，Cl－数目为0.1NA 答案：C 解析：标准状况下CHCl3不是气体，不能通过气体摩尔体积确定其物质的量，故C错误。 14．(2025·遵义市高三适应性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．pH＝1的CH3COOH溶液中的H＋数目为0.1NA B．0.1 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2中的π键数目为0.1NA D．1.2 g石墨烯(单层石墨)中的六元环数目为0.1NA 答案：B 解析：溶液体积未知，无法计算CH3COOH溶液中的H＋数目，A错误；H2O2分解存在关系式：2H2O2～O2～2e－，则1 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.1NA，B正确；标准状况下，2.24 L N2的物质的量为0.1 mol，0.1 mol N2中的π键数目为0.2NA，C错误；石墨烯(单层石墨)中的环为六元环，环上每个碳原子被3个环共有，每个环只占碳原子的，即每个环的碳原子个数为6×＝2，1.2 g石墨烯(单层石墨)中碳原子的物质的量为0.1 mol，则其六元环数目为NA＝0.05NA，D错误。 15．(2025·浙江省新阵地联盟高三联考)S8在液态SO2中被AsF5氧化成S，反应方程式为S8＋3AsF5===S8(AsF6)2＋AsF3，下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．还原产物为AsF3 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C．S8(AsF6)2中阴、阳离子个数比为1∶4 D．1 mol S8参与反应转移电子的数目为16NA 答案：A 解析：该反应中S化合价升高，发生氧化反应，S8为还原剂，S8(AsF6)2为氧化产物；As化合价降低，发生还原反应，则AsF5为氧化剂，AsF3为还原产物。3 mol AsF5中只有1 mol As被还原，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，故B错误；S8(AsF6)2中阴、阳离子个数比为2∶1，故C错误；由化学方程式可知，1 mol S8参与反应转移2 mol电子，则转移电子数目为2NA，故D错误。 考前必纠思维误区 思维误区 应对策略 只考虑浓度，未考虑体积 当只给出了溶液的物质的量浓度，未给出溶液的体积时，无法计算溶质的物质的量，进而无法求得某微粒的数目 忽视溶剂粒子 只分析了溶质中的微粒数目而未考虑溶剂中的微粒数目，导致计算某微粒数目时出错 忽视“胶体微粒”“聚合体” 未考虑某些胶体微粒是数个微粒的集合体或未考虑有机高分子的聚合度，可能会导致计算某微粒数目时出错 忽视水解和电离 未考虑溶液中弱电解质的电离、弱碱阳离子和弱酸的酸根离子的水解，导致计算某微粒数目时出错 忽视可逆反应 未考虑可逆反应不能进行到底，导致计算电子转移数目或产物微粒数目时出错 忽视反应物浓度对反应的影响 未考虑对于某些反应，随着反应的进行，反应物浓度不断减小，当减小到一定程度时，反应停止或发生其他反应，导致计算某微粒数目时出错，如浓盐酸与MnO2的反应，浓硝酸与金属的反应等 忽视同分异构体 给出有机物的分子式求其含有的化学键数目时，注意考虑是否存在同分异构体，如分子式为C2H6O的物质可能是乙醇(CH3CH2OH)或二甲醚(CH3OCH3)，一个分子含有C—H的数目分别为5或6 11 学科网（北京）股份有限公司 $