第二部分 题型一 抢分点2 化学反应条件的调控-【金版教程】2026年高考化学大二轮专题复习冲刺方案全书word

该高中化学高考复习讲义聚焦化学反应条件调控核心考点，涵盖溶液pH控制、温度调控、体系环境氛围营造及可逆反应条件优化等内容，按“操作-原理-应用”逻辑构建知识体系。通过考点梳理明确思考角度，方法指导提炼解题思路，真题精研强化实战应用，形成“理论-方法-实践”递进式复习链条，帮助学生系统掌握工业流程中条件调控的关键策略。 资料以高考真题为载体，创新采用“元素追踪法”分析流程目的与条件控制的关联，如通过2025年安徽卷温度对锶浸出率影响题，引导学生运用平衡移动原理（科学思维）解释实验现象。设置“条件调控-真题应用”对应训练，强化从宏观现象到微观原理的推理能力，助力学生在有限时间内提升工业流程题解题效率，为教师精准把握高考命题趋势、优化复习进度提供清晰路径。

大二轮专题复习冲刺方案　化学 化学反应条件的调控 常考的四种反应条件控制及答题思考角度 常见的操作 思考角度 控制溶液的pH ①调节溶液的酸碱性，使金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)。 ②“酸作用”还可除去氧化物(膜)。 ③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。 ④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件) 控制温度(常用水浴、冰浴或油浴) ①防止或减少副反应的发生。 ②使化学平衡移动；控制化学反应的方向。 ③控制固体的溶解与结晶。 ④控制反应速率；使催化剂达到最大活性。 ⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发。 ⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离。 ⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量。 ⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求 控制体系的环境氛围 ①需要在酸性(HCl)气流中干燥FeCl3、AlCl3、MgCl2等含水晶体，抑制水解并带走因分解产生的水汽。 ②营造还原性氛围，防止还原性物质被氧化。如加入铁粉防止Fe2＋被氧化。 ③加入氧化剂进行氧化。如加入绿色氧化剂H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，绿色氧化剂H2O2的优点：不引入新杂质，对环境无污染 外界条件对可逆反应的控制 ①使催化剂的活性达到最高：如工业合成氨或SO2的催化氧化反应，选择的温度是500 ℃左右，原因之一就是该温度下可使催化剂的活性达到最高。 ②对于一些工艺来说，降温或减压都可以减小能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的目的 化学反应条件调控题目的解题思路 (1)从题干确定流程总目的及原料所有成分。 (2)根据“元素追踪法”，密切关注流程图及题给信息，紧紧围绕流程总目的以及原料成分进行分析。 (3)注意把握每一步除去的杂质及控制的反应条件。注意把握总流程目的与每一步流程的关系，注意思维的连贯性和整体性。 1．(2025·安徽卷，15节选)某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知25 ℃时，Ksp(SrSO4)＝10－6.46， Ksp(BaSO4)＝10－9.97。 回答下列问题： (1)其他条件相同时，盐浸2 h，浸出温度对锶浸出率的影响如图所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是__________________________________________________________________ __________________。 (2)由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的最优方法是________(填标号)。 a．加热脱水 b．在HCl气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 答案：(1)SrSO4(s)＋Ba2＋(aq)BaSO4(s)＋Sr2＋(aq)为吸热反应，升高温度平衡正向移动，所以锶浸出率增大 (2)a 解析：(2)Ca(OH)2为强碱，则Sr(OH)2也是强碱，Sr2＋不水解，排除b；由平衡移动原理可知SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的方法加压不利于脱水，排除c、d。故选a。 2．(2025·黑吉辽蒙卷，16节选)某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS转变为[Zn(NH3)4]2＋； ②Ksp[Pb(OH)2]＝10－14.8； ③酒石酸(记作H2A)结构简式为 HOOC(CHOH)2COOH。 回答下列问题： (1)“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)“浸铅”步骤，PbSO4和Na2A反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， pH过高可能生成________(填化学式)。 答案：(1)温度升高，浸出速率增大，浸出率升高，温度过高时，NH3·H2O分解生成NH3逸出，且温度高时过二硫酸铵分解，造成浸出率减小 (2)pH升高，OH－浓度增大，平衡A2－＋H2OHA－＋OH－逆向移动，A2－浓度增大，平衡PbSO4(s)＋A2－PbA＋SO正向移动，PbA产率增大　Pb(OH)2 3．(2024·辽宁卷，16节选)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成______(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。 (2)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为________(填标号)。 A．无需控温 B．可减少有害气体产生 C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣 答案：(1)Fe(OH)3　(2)BC 4．(2023·全国乙卷，27节选)LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下： 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10－16。 回答下列问题： (1)为提高溶矿速率，可采取的措施________________(举1例)。 (2)加入少量MnO2的作用是__________________。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是________________________。 (3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH＝4，此时c(Fe3＋)＝________mol·L－1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是________。 答案：(1)粉碎菱锰矿(合理即可)　(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋　Fe3＋可以催化H2O2分解　 (3)2.8×10－9　Al3＋ 解析：(3)溶矿反应完成以后，反应器中溶液pH＝4，溶液中c(OH－)＝1.0×10－10 mol·L－1，此时体系中含有的c(Fe3＋)＝＝ mol·L－1＝2.8×10－9 mol·L－1，这时溶液中的c(Fe3＋)<1.0×10－5 mol·L－1，认为Fe3＋已经沉淀完全；用石灰乳调节至pH≈7，这时溶液中c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1，溶液中c(Al3＋)＝＝ mol·L－1＝1.3×10－12 mol·L－1，c(Ni2＋)＝＝ mol·L－1＝5.5×10－2 mol·L－1，c(Al3＋)<1.0×10－5 mol·L－1，Al3＋沉淀完全，这一阶段除去的金属离子是Al3＋。 1 学科网（北京）股份有限公司 $