第二部分 题型一 抢分点1 陌生化学(离子)方程式的书写-【金版教程】2026年高考化学大二轮专题复习冲刺方案全书word

该高中化学高考复习讲义聚焦陌生化学（离子）方程式书写核心考点，以常见氧化剂、还原剂及其产物为基础，结合真题案例构建从概念到应用的知识体系。教案通过考点梳理、方法指导、真题训练环节，帮助学生突破产物判断与配平难点，体现复习的系统性和针对性。 资料突出科学思维与化学观念培养，如分析“氧化浸出”中S₂O₈²⁻还原产物时，引导学生依据题干信息推理产物，强化证据推理能力。通过真题精研与即时反馈，确保学生掌握书写步骤，提升应考能力，为教师把控复习节奏提供有效指导。

大二轮专题复习冲刺方案　化学 陌生化学(离子)方程式的书写 常见氧化剂、还原剂及其产物 1．常见的氧化剂及还原产物 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 硝酸 NO2(浓)、NO(稀) X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl－、Cl2、ClO2 PbO2 Pb2＋ 2.常见的还原剂及氧化产物 还原剂 氧化产物 Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO) SO S2－(或H2S) S、SO2(或SO)、SO H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(或HI) I2、IO CO CO2 Zn、Fe、Cu等金属单质 Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋等 注意：书写非氧化还原反应方程式时需结合复分解反应规律和题干信息判断产物。 1．(2025·黑吉辽蒙卷，16节选)某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS转变为[Zn(NH3)4]2＋； ②Ksp[Pb(OH)2]＝10－14.8； ③酒石酸(记作H2A)结构简式为 HOOC(CHOH)2COOH。 回答下列问题： (1)“氧化浸出”时，过二硫酸根(S2O)转变为________(填离子符号)。 (2)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为_____________________________________。 (3)290 ℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为__________________ ____________________________。 答案：(1)SO (2)Zn＋[Cu(NH3)4]2＋===[Zn(NH3)4]2＋＋Cu (3)Pb(OOC—CHOH—CHOH—COO)Pb＋4CO↑＋2H2O↑ 解析：废渣用(NH4)2S2O8和NH3·H2O氧化浸出、过滤，滤液中有[Cu(NH3)4]2＋和[Zn(NH3)4]2＋，滤渣1中有PbSO4和Fe(OH)3，滤液加Zn置换出Cu，除铜后的滤液加(NH4)2S沉锌，得到ZnS，滤渣1用H2A和Na2A溶液浸铅后过滤，滤渣2为Fe(OH)3，滤液经过结晶得到PbA，再真空热解得到纯Pb。 2．(2025·河北卷，16节选)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。 回答下列问题： (1)煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式：____________________________ ____________________。 (2)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式。 Fe(CO)5＋________＋________=== Cr(OH)3↓＋________＋________＋____CO↑ 答案：(1)4Fe(CrO2)2＋7O2＋16KOH2Fe2O3＋8K2CrO4＋8H2O (2)K2CrO4　4H2O　Fe(OH)3↓　2KOH　5 解析：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2，与过量KOH在空气中煅烧，生成K2CrO4、Fe2O3、MgO、K[Al(OH)4]、K2SiO3；通入KHCO3­K2CO3/CO2浸取，生成Al(OH)3、H2SiO3，Fe2O3、MgO不反应，故滤渣Ⅰ为Al(OH)3、H2SiO3、Fe2O3、MgO，滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出K2CrO4固体，滤液Ⅰ中含有K2CrO4；将K2CrO4加水溶解，并通入过量CO2酸化，将K2CrO4转化为K2Cr2O7，同时有副产物KHCO3生成，将K2Cr2O7与KHCO3分离，滤液Ⅱ的主要溶质为KHCO3；Fe(CO)5作还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的K2CrO4还原为Cr(OH)3，自身转化为Fe(OH)3进入滤渣Ⅱ。 3．(2025·河南卷，15节选)一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt，含有少量SiO2]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)已知“酸溶2”中Rh转化为H3[RhCl6]，则生成该物质的化学方程式为__________________ ____________________________________；“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。 (2)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量Rh2O3和RhCl3，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为___________________________________________ ___________________________________。 答案：(1)Rh＋6HCl＋3HNO3===H3[RhCl6]＋3NO2↑＋3H2O　SiO2 (2)Rh2O3＋3H22Rh＋3H2O、2RhCl3＋3H22Rh＋6HCl 4．(2024·江西卷，15节选)稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石(主要成分为CePO4，含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质)为原料制备CeCl3·nH2O的工艺流程图。 回答下列问题： (1)Na2U2O7中铀元素的化合价为________，热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为__________________________________________。 (2)溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。 盐酸溶解Ce(OH)4的离子方程式为____________________________________________。 答案：(1)＋6　2U3O8＋O2＋6NaOH3Na2U2O7＋3H2O　 (2)2Ce(OH)4＋8H＋＋2Cl－===2Ce3＋＋8H2O＋Cl2↑ 解析：(1)Na2U2O7中Na为＋1价，O为－2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，知U为＋6价。热分解阶段U3O8生成Na2U2O7，U元素化合价升高，被空气中的氧气氧化，1 mol U3O8失去3× mol＝2 mol电子，1 mol氧气得4 mol电子，根据得失电子守恒，U3O8、O2的化学计量数分别为2、1，结合原子守恒，配平化学方程式为2U3O8＋O2＋6NaOH3Na2U2O7＋3H2O。 6 学科网（北京）股份有限公司 $