上海市卢湾高级中学2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

卢湾高级中学2025学年第一学期期终考试 高一年级化学试卷 考试时间：60分钟 说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项：若注明 不定项，有1-2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分数。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Br-80 一、化学与生活（14分) 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫用品的主要成分： ①食盐(NaCl) ②料酒（乙醇）③食醋(CH3COOH) ④木炭(C) ⑤小苏打(NaHCO3)⑥84消毒液(NaClo)⑦洁厕灵(HC1) ⑧净水剂（明 矾KAI(SO212H20)⑨铁锅（Fe) ⑩天然气(CH4) 请回答下列问题： 1.厨卫用品中的主要成分（以括号内所列纯净物为准）属于电解质的有 (填 序号，下同)：厨卫用品在上述状态下能够导电的有 2.小苏打(NaHCO3)溶于水时的电离方程式： 3.明矾易溶于水，产生A1(O田3胶体，证明该胶体产生最简单的方法是 4.天然气CH4和O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则混合 气体中CH4的体积分数为 5.已知氯元素的近似相对原子质量为35.5,23Na和s5C1及7C1构成的20g纯NaC1 中含Na35C1的物质的量是 。(保留2位小数) 6若某一溶液中只含有K+、Na、NO3、SO42等四种离子，它们的物质的量之比 为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是 A.KNO3、Na2SO4 B.K,SO4、NaNO3、KNO3 C.KNO3、NaSO4、NaNO, D.KSO4、NaSO4、KNO3 第1页共8页 二、化学实验设计（17分) CIO2已被世界卫生组织WHO)列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从 2000年起就逐渐用C1O2取代C12对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备 一定量较纯净的CIO2的装置（某些夹持装置等省略）。 浓 aC102 高锰 酸铆 D ①实验室可用亚氯酸钠固体NaCIO2)与氯气反应来制备ClO2。 ②通常情况下，C1O2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解2.9g C102,遇热水不稳定，其熔点为-59.5℃，沸点为11℃。请回答： 7.盛放浓盐酸的仪器名称是 8.①请将A装置中发生反应的方程式配平并用单线桥法标出电子转移的方向和 数目。 HCl(浓)+KMnO4=KCl+_MCl2+C2↑+H2O ②氧化产物是 被还原的元素为 ③若生成11.2L(标准状况下)C2气体，则反应中转移电子个数为 ④该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 9.写出D中制备C1O2反应的化学反应方程式 10.下列操作或描述正确的是 。 (不定项) A.装置A中导气管a起平衡气压作用，可以使浓盐酸顺利流下 B.A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 C.E装置用以收集C1O2,宜采用冰水浴冷却 D.F可起防倒吸作用，若用氢氧化钠溶液吸收尾气，只含一种溶质 11.B中所盛试剂是 ,C中所盛试剂是 12.已知氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下生成NaCI和NaC1O,在较高温度下生 成NaCl和NaClo3在一定温度下，将一定是氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液中 生成的C1O和C1O3个数之比为7：3，则该反应中氧化剂与还原剂质量之比为 第2页共8页 三、海洋资源的开发和利用（22分) 海洋是一座巨大的化学资源宝库，从海水中或海产品中提取多种化学物质。 I.试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、Ca+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质）为原料 制备。制备流程如下： 海盐→焙炒]·溶解+除杂 →滤液→操作又一饱和溶液通HCL,闹→NaCL 13.根据除杂原理、预期沉淀的离子，填写合适的试剂。 实验步骤 试剂 预期沉淀的离子 步骤1 略过量 溶液 Mg2+、Fe3+ 步骤2 略过量 溶液 so 步骤3 略过量 溶液 Ca2+ 14.以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚 酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字， 会出现红色字迹。下列叙述正确的是 A.铂片上发生还原反应 B.铂片端作阴极 C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a连接的是电源负极 铂片 Ⅱ.实验室模拟工业从海藻中提碘的流程如图： 含碘离子的溶液 氢化 海法素件模闪 浸泡海藻灰① 适量C 悬浊液 残渣 后期处理 含碘的水溶液 舍碘的有机溶液 晶态碘 15选择合适实验操作名称填入流程图中：② (不定项) A.溶解 B.过滤 C.萃取 D.分液 16.从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如下图装置完成。 装置中间部分是“冷凝管”，请描述该装置中有明显的错误，请写出任一种错误 第3页共8页 温度计 冷水 沸石 冷凝水 升降台 接收器 17装置A中，温度计所处的正确位置是 (选填编号) Ⅲ.从海水中可以提取溴、镁等物质，流程如下： 足壁C2热空气 氧化→吹出…→液澳 海水→晒盐 剩余液1 足量石灰乳 粗盐 沉淀→Mg(OH)2→→镁 剩余液2 18采用晒盐后的卤水为原料进行提溴而不是直接使用海水，原因是 19.从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，提镁沉淀”过程所需 石灰乳的原料主要来源于海洋中的 A.珊瑚礁 B.贝壳 C.海底石灰岩 D.海带 20通入热空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图 示是 溴A 溴1 15℃ 吹 40C 吹出率 40°C 吹出率 15℃ A.率 40℃ B.率 15℃ C. D 40C 15℃ 空气通入量 空气通入量 空气通入量 空气通入量 21.将1m海水浓缩后最终得到21gBr2,若提取率为70%，则海水中溴元素的浓 度为gL。 22关于卤水提取的先后顺序，两位工程师有不同观点： 甲：先用卤水提溴，剩余液1用于提镁： 第4页共8页 乙：先用卤水提镁，剩余液2用于提溴。 判断哪种方案更佳，简述理由 四、认识含硫化合物（共24分) 23.下列说法正确的是 。（不定项) A.H2S可与S02反应生成S B.SO3可由S和O2化合生成 C.实验室用固体Na2SO3和稀硫酸制S2 D.不能用浓硫酸干燥H2S 24.下列物质，不能吸收SO2的是 。 A.碱石灰 B.KMnO4酸性溶液 C.氨水 D.浓H2SO4 25.可以证明$O2具有漂白性的试剂是 A.溴水 B.高锰酸钾酸性溶液C.石蕊试液 D.品红溶液 26.S2C2分子中所有原子最外层电子数均为8，它的结构式为 。写出 一种与它含有完全相同的化学键类型和数目的物质的化学式： 27.有一种橘红色的硫化锑（Sb2S?)胶体，装入U形管，插入电极后通直流电， 发现阳极附近橘红色加深，这叫 现象，证明Sb2S3胶粒带 电荷。 碘、水吸收SO2,具体流程如图所示。（已知：HⅡ易挥发） HO H,SO 12 $02一 Ⅲ 20C-100℃ H2SO4、I 500℃ →H2 反应器 分离器 膜反应器 28.在分离器中，分离H2S04和HⅡ的方法为 A.过滤 B.蒸馏 C.结晶 D.渗析 29.该流程的优点吸收$O2减少环境污染，还可以循环利用 (填化学式)。 第5页共8页 如图是化学实验室浓硫酸试剂标签上的部分内容。 硫酸化学醇(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2S04 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% 30.丁同学计划用该浓硫酸配制480mL0.92mol·L1的稀硫酸，则应取用的浓硫酸 体积为 mLo 31.测定所配制的稀硫酸，发现其浓度小于0.92mol·L,引起误差的原因可能 是」 一。（不定项） A.转移时少量液体溅出； B.容量瓶刚用蒸馏水洗过； C.定容时俯视刻度线： D.定容时液面超过刻度线，吸出一部分液体； 32.二氧化硫及其在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨。简述证明酸 雨中含有硫酸根的实验操作步骤： 沿海的火电站可利用天然海水（显弱碱性的微粒主要是HCO3)吸收SO2, 成本低廉。其过程如图。 1.0 海水 空气 海水 pH-8 I HSO: So 含so,烟气一吸收塔PH氧化 pH=7-8 稀释 放04 0.2 H2S03 脱硫后的烟气 0 8 10 pH 已知含+4价S各种粒子占+4价S总量的物质的量分数随溶液pH的变化如图 所示。 33.海水吸收$O2过程中pH从8变为6发生的总反应的离子方程式为 34通入空气氧化时发生的离子方程式为 第6页共8页 五、自然界中氮循环（23分) 自然界中氮循环如图所示。 大气中的N, 硝酸根 硝酸根 慾肥 细南 动植物遗体 忄细黄 土壤中的 微生物 35.上述循环中涉及到多个固氮过程，过程①是 固氮，过程②是人工固氮， 写出人工固氮的方程式 。进程③中氮元素由 态转化为 态。 36.自然界固氮，可将少量N2转化为NO3等氮肥。请写出NONO2→HNO3的 化学方程式 37.将20mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应 后试管中剩余10mL气体，则原混合气体中NO2与NO的体积比为 A.1:1 B.1:3 C.3:1 D.2:1 38.在细菌的作用下铵态氮(NH4+)与亚硝态氮(NO2)可以转化为氮气，所涉 及的离子方程式为：NH4t+NO2=N2↑+2H2O,反应中，每生成0.02mol氮气时， 转移电子的物质的量为 39氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。有人研究了温 度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响。下表为对10L人工海水样本的监测数 据。硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 C,在最佳反应温度时，48h 内去除氨氮反应的平均速率是 mgL1·hl。 处理24h 处理48h 温度/C 样本氨氮含量mg 氨氮含量/mg 氨氮含量mg 20 1008 838 788 25 1008 757 468 30 1008 798 600 40 1008 977 910 第7页共8页 工业制硝酸时尾气中含有的NO、NO2可用NaOH溶液吸收。发生的反应有： 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O,2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O。用不同浓 度NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气(a= n(NO2 n(NO,)+n(NO) 100%),氮氧化物 吸收率与NaOH浓度间的关系如图所示： 100% 树氧 90% 收 80% 01.252.53.25 c(NaOH)/mol-LI 40.随NaOH溶液浓度的增大，氮氧化物吸收率的变化情况是 41.当α小于50%时，加入H202能提升氮氧化物的吸收率，原因是 42某小组同学建议用废氨水对含NO、NO2的废气进行吸收，请简述用废氨水吸 收NOx的优点。 第8页共8页