北京理工大学附属中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题

2025-2026学年第一学期高二年级化学期末练习 考试时间：90分钟 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(共54分) 1. 利用太阳能高效分解水制氢一直是科学研究的重要领域。下列说法不正确的是 A. 该过程可将太阳能转化为化学能 B. 使用催化剂能提高水分解的平衡转化率 C. 氢气有还原性，可作氢氧燃料电池的燃料 D. 氢气可采用气态或液态储存，也可以储存在储氢合金中 2. 下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水 B. 用稀盐酸清除铁锈 C. 用热的纯碱溶液清洗油污 D. 配制FeCl3溶液时加入少量盐酸 3. 某烷烃的结构简式如图，其系统命名正确的是 A. 2，3，3－三甲基戊烷 B. 3，3，4－三甲基戊烷 C. 2，3－二甲基－2－乙基丁烷 D. 2，3－二甲基－3－乙基丁烷 4. 常温下，某溶液中水电离产生c(OH-)=1×10-13 mol·L-1，其中一定能大量共存的是 A. K+、Na+、Cl-、NO B. K+、Fe3+、Cl-、CO C. Na+、Fe2+、NO、Cl- D. K+、NH、SO、NO 5. 铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 作电池的负极 B. 电池工作时，硫酸的浓度减小 C. 电池工作时，向负极方向移动 D. 充电时，铅极发生 6. 下列化学用语或模型不正确的是 A. 苯的实验式：CH B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 乙炔的球棍模型： D. 甲基的电子式： 7. 下列方程式与事实相符的是 A. 灭火时，将泡沫灭火器中的浓溶液和浓溶液混合： B. 用食醋去除水垢中的： C. 草酸的： D. FeS去除废水中的： 8. M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用、、表示。已知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为 A. B. C. D. 9. 一定温度下， ，平衡常数。下列分析正确的是 A. 恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡逆向移动导致的 B. 升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动 C. 若起始、，反应后气体颜色变深 D. 断裂和中的共价键所需能量大于断裂中的共价键所需能量 10. 25℃时，下列说法正确的是 A. 2mL 0.1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成的量基本相同 B. 溶液中： C. 将0.1醋酸溶液稀释后，减小 D. pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7 11. 一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是 A. a、d分别是MgO、 B. ②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 C. 增大③中的浓度，可提高的产率 D. 若直接加热等量的使其完全分解，得到的量与上述流程相同 12. 下列操作(或装置)能达到实验目的的是 实验目的 A．测定中和反应的反应热 B．保护钢铁输水管 操作或装置 实验目的 C．比较AgCl和溶解度大小 D．滴定时放出酸式滴定管中的溶液 操作或装置 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c C. a点的Kw值比b点的Kw值大 D. a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋) 14. 在恒压密闭容器中投入、和，发生反应。测得压强在0.1 MPa和0.5 MPa下，平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列分析不正确的是 A. 为0.5 MPa，为0.1 MPa B. M对应的容器体积为V L，则525℃时 C. 常温常压下，该反应消耗时，放出19.6 kJ热量 D. 转化率M小于N的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响 15. 侯氏制碱法的工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是： A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”产生更多的 B. 母液Ⅰ“吸氨”时通入可实现的增多 C. 盐析后溶液pH比盐析前溶液pH小 D. 该方法不仅提高了食盐利用率，还实现了氮肥的生产 16. 普鲁士蓝的化学式为。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图所示，普鲁士蓝涂于惰性电极M上。闭合K，灯泡亮。待灯泡熄灭，断开K，一段时间后普鲁士蓝恢复。 下列说法不正确的是 A. 闭合上的电极反应： B. 闭合K，一段时间后电解质溶液的质量增大 C. 断开K，每生成，需要消耗 D. 断开K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀 17. 以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]，下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表曲线②代表 B. 溶液的浓度为 C. 的电离常数 D. 滴定终点时，溶液中 18. 某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv．取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化，。 下列说法不正确的是 A. 由i可知发生了两个不同的置换反应 B. iii中生成黄色沉淀的反应为 C. 由ii和iv可推测氧化性 D. ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 二、填空题(共46分) 19. “84”消毒液在日常生活中有广泛的应用。小组同学用下图装置(石墨作电极)电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，并进行相关性质探究。 （1）电解饱和食盐水的化学方程式为___________。 （2）为了更好的生成次氯酸钠溶液，电源a电极名称是___________(填“正”或“负”)极。 （3）已知：饱和NaClO溶液的，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因：___________。 （4）当和NaOH溶液恰好完全反应时，下列关系不正确的是___________(填序号)。 a． b． c． （5）T℃时，NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图1。向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入溶液，滴加过程中溶液的pH随溶液的体积的变化曲线如下图2。 资料：T℃时，的电离常数为，； 依据图1，HClO的电离常数为___________；向NaClO溶液中通入少量的，该过程中生成的含碳物质的化学式为___________。 ②图2中，产生红褐色沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为___________。 ③已知：时，完全沉淀。依据图1和图2，结合化学用语解释溶液的pH下降的主要原因：___________。 20. 的捕获和转化可减少排放并实现资源的利用。在催化剂作用下，消耗和，生成合成气(、)，主要发生反应i，可能发生副反应ii、iii： i． ii． iii． （1）___________。 （2）反应i为可逆反应。从化学平衡的角度分析，利于生成合成气的条件是___________。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （3）经研究发现，添加碱性助剂(如)可以促进的吸附与活化。反应过程如图1。反应I完成后，以为载气，将恒定组成、恒定流速的、混合气通入盛有足量的反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2。反应过程中始终未检测到，催化剂表面有积炭。 ①反应Ⅱ的化学方程式为___________。 ②，，且生成的速率不变，可能发生的副反应是___________(填序号“ii”或“iii”)。 ③时，生成的速率为0，是因为反应Ⅱ不再发生，可能的原因是___________。 21. 一种利用低品位铜矿(含有、CuS、FeO和等)为原料制取CuCl的工艺流程如下： 已知、、、开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 开始沉淀pH 4.7 8.3 8.1 1.5 完全沉淀pH 6.7 9.8 9.6 3.2 （1）步骤Ⅰ中，可将、CuS等物质氧化溶解。补全并配平下列离子方程式：___________。 （2）步骤Ⅱ中，加入氨水调节pH的范围是___________。 （3）步骤Ⅳ中，滤液E中的主要溶质为，加热过程中，主要溶质发生分解反应的化学方程式为___________。 （4）该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （5）CuCl质量分数的测定 称取样品，溶于过量的硫酸铁铵溶液[可将氧化为]，滴加2滴试亚铁灵指示剂(可与发生特征显色反应)，用的硫酸铈标准溶液滴定(反应为)，共消耗硫酸铈标准溶液。 ①写出与CuCl反应的离子方程式___________。 ②写出CuCl质量分数的计算式___________。 22. 某小组同学以铁为阳极，实验探究反应条件对电解产物的影响。 资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 【理论分析】 （1）铁有多种价态，能把Fe转化为+3价铁的化合物的物质有___________。 a．稀 b．S c． 【实验过程】 序号 装置 溶液a 现象 I 溶液 i．开始时，溶液变为黄色，出现红褐色物质 ii．稍后，出现灰绿色和白色絮状沉淀 iii．一段时间后，白色絮状沉淀明显增多 II 浓NaOH溶液 开始时，铁电极表面析出紫色物质，同时产生大量气泡。一段时间后，紫色渐渐变浅 【现象分析】 （2）实验I的现象说明产生了。对产生的原因进行分析及探究。 ①甲认为作为阳极可直接被氧化为。 ②乙认为放电产生，放电产生，能将氧化为。检测的方法是___________。结果未检测到。 ③丙认为电解产生，而后被溶解的氧化为。设计实验： 实验a．在氮气保护(隔绝空气)下按实验I的条件进行电解，___________(填现象和操作)，证实丙的说法合理。 实验b．重复实验I，当产生大量白色沉淀时，停止电解。测得铁片的质量减少了，消耗电量n库仑。证实丙的观点成立， m、n的关系是___________。已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。 （3）对实验II进行分析及探究。 ①产生的电极反应式为___________。 ②小组同学认为，II中铁电极周围的气体可能是在阳极放电产生的，也可能是与反应产生的。设计实验：___________(填操作与现象)，证实气体是放电产生的。 ③电解一段时间后，紫色变浅的可能原因是___________。 【实验总结】 综上，影响Fe电解产物的因素有电解时间、溶液pH、溶解氧等。 2025-2026学年第一学期高二年级化学期末练习 考试时间：90分钟 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(共54分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 二、填空题(共46分) 【19题答案】 【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2）负 （3）ClO-+H2O⇌HClO+OH- （4）c （5） ①. 10-7.3 ②. NaHCO3 ③. ClO-+2Fe2++4OH-+H2O =2Fe(OH)3↓+Cl- ④. C→D中pH在3.7～6.5范围内，溶液中c(HClO)较大，与Fe2+发生反应，HClO+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+5H+，生成更多H+，使溶液的pH下降 【20题答案】 【答案】（1）+247 kJ•mol-1 （2）B （3） ①. CH4+CaCO3 2CO+2H2+CaO ②. ii ③. t3时，积炭包裹催化剂，使反应Ⅱ不再发生，生成CO的化学反应速率为0 【21题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. 【22题答案】 【答案】（1）c （2） ①. 用湿润的KI淀粉试纸放在Fe电极附近的液面上方，观察试纸颜色变化 ②. 产生白色沉淀，取出在空气中放置后变为红褐色 ③. （3） ①. ②. 取出紫色溶液，静置，无气泡产生(断开电源，不再产生气泡) ③. 电解进行一段时间后，溶液中浓度减小，与水作用发生分解；在阴极放电；还原 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $