上海师范大学附属嘉定高级中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题

上师嘉高2025学年第一学期高二年级 化学学科（等级）期末试卷 满分：100分考试时间：60分钟 命题：叶惠俊审核：朱科华 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名，考号。作答 必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择类试题中，标注“不定项的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正 确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分； 未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Ca-40 一、传统燃料的尾气处理 煤、石油等传统化石能源在燃料领域具有重要的作用。煤炭直接燃烧会产生废气，其中 主要的物质包括SO2、NOx、CO2等. 1.下列说法正确的是 A.pH<7的降水通常称为酸雨 B.NO2、S02、C02都是无色气体 C.氮氧化物(NOx)会造成光化学烟雾 D.NO2、SO2、C02的水溶液均导电，所以NO2、S02、CO2都是电解质 2.下列制备、收集及尾气处理装置（部分夹持装置略去），能达到实验目的是 甲 乙 内 丁 尾气处理 Cu片 水 A.制备并收集NO B.制备并收集NO2 C.制备C02 D.制备并收集S02 高二化学（等级） 第1页共8页 3.下列说法正确的是 一·（不定项） A.C2和S02都具有漂白性，因为二者都有强氧化性 B.铜锌原电池中，锌电极发生氧化反应 C.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率 D.常温下，pH均为5的盐酸与NH4CI溶液中，后者水的电离程度更大 二氧化硫直接排放会危害环境.利用工业废碱渣（主要成分N2C0)可吸收烟气中的SO2 并制备无水Na2S03,其流程如图1. 含C0,的尾气 NaHSO,溶液 NaOH溶液 含$0，的烟气一 吸收塔 中和塔 -→无水NaSO,固体 工业废碱渣 母液女 图1 已知：HS0,、HS0?、SO2在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2S07H20 和Na2SO3的溶解度曲线如图3. 1.00 501 34℃ 熬0.80 HSO 40 0.60 H,SO, SO 0.40 20 NaS07H,0 Na.SO 0.20 10 5 0 20406080100 pH 温度℃ 图2 图3 25℃时，H2CO3和H2S0,的电离常数如下表所示. Ka1=4.2×10-7 H2CO3 K2=4.8×101l K1=1.2×102 H2SO3 K2=6.2×10-8 4.Na2C03溶液显碱性，用离子方程式解释其原因： 5.等浓度的Na2C03和Na2SO3溶液，pH(Na2C0)_ pH(Na2SO)(填>、“<"或="). 请依据电离平衡常数分析原因： 高.二化学（等级）第2页共8页 6.为提高NaHSO的产率，应控制吸收塔中的pH为一一 A.1~2B.45C.67D.9-10 7.吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是 (写出1种即可). 8.从中和塔得到的Na2SO3溶液中要获得无水Na2SO3固体，需控制温度 同时还要 以防止Na2SO3氧化. 二、探究A(OH)3与醋酸溶液的反应 实验小组探究AI(OH)3与酷酸溶液反应的过程如下. I.制各AI(OH3:向Al2(SO4)力溶液中加入过量氨水，生成AI(OH)3. 1.制备A1(OH3的离子方程式为 2.若向产生的A1(OH)3中加入足量NaOH溶液会产生 (填化学式). 3.过滤、洗涤A1(OH3. (1)过滤时不会用到的仪器是 (不定项) *△/。71☐ (2)沉淀沈涤干净的标准为 4.已知：25℃，A1(OH)3的Kp=1.3×10-33、醋酸的K=1.8×105、Kw=1.0×10-4,计算 AI(OH)3+3CH3COOH→A1++3 CH;COO+3H20的平衡常数，判断醋酸能否溶獬 A1(OH)5.(写出计算过程) Ⅱ.将AI(OH)悬浊液和CH;COOH溶液混合，充分振荡.各试剂体积及现象见下表。 试管 2 3 4 AI(ODs悬浊液(mL) 1.0 1.0 0 1.0 冰酷酸(mL)+水(mL) 1.0+01.0+1.01.0+3.01.0+4.0 澄清时间 8 min 21 min 2h 2h 5.实验结论是： 高二化学（等级）第3页共8页 Ⅲ.已知：25℃，NHH20的Kb=1.8×105,CH3 COONH4溶液的pH=7. 6.CH3 COONH.4溶液呈中性的原因是： 7.CH3COONH4溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度 A.大 B.一样 C.小 D.无法确定 8工业上主要通过电解熔融的氧化铝来制备企属铝，而不用氯化铝的原因是 三、肼 肼的化学式为NH4,其中N为-2价，为二元弱成，在工业上应用广泛. 1.常温下肼在水溶液中的电离分两步进行： 第一步电离：N2H4+H20三N2H时+OH 第二步电离： 请补充第二步的电离方程式。 N2H4催化氧化的产物与温度相关，反应如下： (i)N2H4(g)+O2(g)=N2(g+2H20(g) △H1=-579 kJ-mol-1 (i)N2H4(g)+202(g)=2NO(g)+2H20(g) △H2=a kJ.mol 2.已知N2(g+O2(g)=2N0(g)△H=180kmo,计算a=. 3.下列有关叙述正确的是 A.大气固氮的产物为NO. B.N2H4(g)的燃烧热为△H=-579kJmo. C,反应()涉及的元素中，非金属性最强的是氮元素。 D.1molN2H4与2 molHC1完全反应得到中性溶液. 4.肼常作为火箭推进剂中的燃料，火箭发射升空时的化学反应方程式为 2N2H4+N2O4 湿 =3N2+4H,0,下列关于该反应的说法正确的是 A.N204是还原剂 B.N2只是氧化产物 C.氧化产物和还原产物的个数比是2：1D.N2H4中H元素被氧化 高二化学（等级）第4页共8页 5.反应()的△S0,该反应 A.>;在任意温度下自发进行 B.<;在低温下自发进行 C.<;在高温下自发进行 D.>;任意温度下都无法自发进行 6.产物在单位时间内的产率随温度变化的关系如下图. 8100f NO 50 N2 400 900温度/℃ 关于产物在单位时间内的产率，下列说法错误的是 A.室温至400℃，通过改用其他催化剂，可使N2产率增大 B.当N2与NO的产率相等时，参与反应的N2H4和O2的物质的量之比为3：4 C.温度从400℃升到900℃，反应(i)平衡正向移动，使N0的产率增大 D.温度高于900℃时，N,与NO的产率降低，反应速率的变化趋势无法判断 7.某温度下，向4L恒容密闭容器中充人1 mol N2H4和2molO2,发生上述两个反应，平 衡时生成0.4molN0和0.4molN2.计算该温度下反应(i)的平衡常数.K=一 研究人员利用肼的强还原性构建肼吡唑银 电池，可将含吡唑银的 废水缓慢释放出的Ag进行沉积回收，装置如下图所示。 e OH N2H4> 换 含吡唑银 的废水 8.电极b为极. 9.电极a上发生的电极反应方程式是 10.电池工作时，需要在过程中不断通入N2,分析可能的原因。（任写一条） 高二化学（等级）第5页共8页 四、氨 我国是世界上最大的合成氨生产国和消费国，氨在化工、农业、能源领域有着重要作用. 1.写出氨分子的结构式 2工业合成氨中，氮气在催化剂上吸附活化是总反应中的一，适当提高氮气的浓度有利于 合成氨反应进行， 3.一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡，下列措施既能加快该反应的速率，又能增大反 应物转化率的是 A.使用催化剂 B.移走氨气 C.提高反应温度 D.缩小容器体积 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率 B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.浓氨水中加入NaOH固体产生刺激性气味的气体 D.合成氨时，选定生产温度为400-500℃，而不是常温 氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨分解法制氨，对构建“氢能社会“发挥重要作用，对保障国 家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义， 氨热分解法制氢：反应原理为2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) 该反应在常温常压下的能量变化如图： 1200- 1172 2-1000 833 800 600 (3)HZ+(3)HN 518 mio 436 4001 200 0 0 (国ETEN +(3)N 反应进程 5.该反应的△H= kJ/mol. 6.该条件下，反应的△S=198 J.mol-1.K,则反应能够自发进行的温度范围是 K (答案取整数) 7若在正催化剂条件下发生上述反应，反应的△H (填“增大“减小”或“不变”). 高二化学（等级） 第6页共8页 某温度下，不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过绝热反应管（图1），测得出口处氨气分解速 率随温度变化曲线如图2所示（图2温度范围内，催化剂活性不变）. 100t a★ be - 980 X5 ● 40 NH, ●催化剂I 20 。·催化剂IⅢ ◆·催化剂I 绝热反应管 (容器内与外界没有热交换) 400450 500550600650'7℃) 图1 图2 8.下列说法正确的是 (不定项) A.低温时，催化效果最好的是催化剂Ⅲ B如果用膜分离技术及时分离出H2,可以提高氨气的分解率 C.L1处与L3处氨分解反应的平衡常数K相等 D要使X点变为c点可以通过对反应体系加压 9.温度越高，NH3的分解率越接近平衡分解率的原因是 利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其工作原理如图所示. 10.阳极电极反应式为 11.当外电路转移2mol电子时，右室的质量减少 交换膜 KOH溶液 KOH溶液 五、珍珠粉样品碳酸钙含量测定 珍珠粉的主要成分包括蛋白质、文石结构的碳酸钙、多种微量元素和维生素B等。贝壳粉是 用贝类的壳加工成粉末状，其中主要成分是碳酸钙，其次是甲壳素和少量的氨基酸等，贝壳 粉的碳酸钙含量高达98%，但有机质含量较低。珍珠粉的碳酸钙含量≥90%，有机质含量占 5%左右. 高二化学（等级）第7页共8页 测定某珍珠粉样品碳酸钙含量步骤如下： I.用电子天平称取珍珠粉样品01500g,试样置于锥形瓶中，加少量水使样品润湿. Ⅱ.向维形瓶中加入5.00mLl.00molL1的HC1标准溶液，加热促进样品溶解、冷却。 Ⅲ.少量水冲洗锥形瓶内壁，加入酚酞指示剂，用0.100molL氢氧化钠标准溶液逐滴滴定. 1碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡可表示为」 2.向锥形瓶中加入HC1时反应的离子方程式 3.滴定管的准备：在滴定管用待盛液润洗前的操作是 4.取5.00mLHC1使用的仪器可以用 .(不定项 A.5mL量简 B.10mL量筒C.滴定管 D.5mL移液管 5.若达此次滴定化学计量点时，锥形瓶中滴定溶液的体积为40mL.化学计量点前后半滴（约 0.02mL)溶液的pH为滴定突跃范围.该滴定的突跃范围 A.4.0-10.0 B.4.3-9.7 C.4.7-9.3 D.5.3-8.7 6.判断达到滴定终点的现象为 7.第一次滴定时氢氧化钠溶液初读数如图，读数为 mL. 二 8.三次平行实验，其它数据不变，消耗氢氧化钠溶液体积分别为20.48mL、20.60mL、22.05mL. 计算该样品碳酸钙的质量分数，并判断该样品是否为珍珠粉. 9.下列操作会导致测得样品碳酸钙的质量分数偏大的是 (不定项) A.溶解碳酸钙时加热时间过长 B.滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C.盛酸滴定管没用HC1标准溶液润洗 D.盛碱滴定管没用NaOH标准溶液润洗 高二化学（等级）第8页共8页