第十单元 实验活动8常见酸、碱的化学性质同步练习-2025-2026学年九年级化学人教版下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 实验活动8 常见酸、碱的化学性质 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 1.常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A.柠檬汁：pH=2.5 B.食盐水：pH=7 C.肥皂水：pH=10.2 D.油污净：pH=11.2 2.用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O C.在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D.b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 3.如图是小亮利用点滴板探究酸的化学性质，分别向6个孔穴中滴加等体积的稀盐酸。下列叙述错误的是（ ） A.①处溶液变为红色 B.观察②、③处实验现象，可比较锌，铜的金属活动性强弱 C.反应④可用来除去铁锈，将生锈的铁器长期浸泡在酸中效果更好 D.确定⑥处反应后溶液的成分，可向其中滴加石蕊溶液 4.兴趣小组在学习了酸的化学性质后，绘制了H2SO4的思维导图，图中“→”表示通过一步反应能实现转化，下列所选物质不能实现对应转化的是（ ） A.甲可选Al或Fe B.乙可选NaOH或Ca(OH)2 C.丙可选CuO或Fe2O3 D.丁可选BaCl2或 NaCl 5.某同学将少量放置在空气中的生石灰放入盛有水的烧杯中，再滴加2~3滴无色酚酞溶液，溶液变红。放置一段时间后，红色逐渐褪去，有沉淀生成。下列说法正确的是（ ） A.生石灰能使无色酚酞变成红色 B.用手触摸烧杯，一定会有发热的感觉 C.红色逐渐褪去的原因是氢氧化钙与二氧化碳反应 D.过滤后向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生 6.下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 干燥H2 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 D 探究NH4NO3固体溶解过程的能量变化 将NH4NO3固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 7.利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是（ ） A.醋酸能解离出H+ B.碳酸钙属于氧化物 C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D.醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 8.化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 B 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃 D 除去盐酸中混有少量的硫酸 加入适量的BaCl2溶液，充分反应后过滤 9.下列各组物质的稀溶液，额外使用无色酚酞溶液就能鉴别的是（ ） A.HCl、H2SO4、NaOH B.HCl、H2SO4、NaCl C. NaOH、KOH、HCl D.HCl、NaOH、NaCl 10.小蜀在实验室中进行了如图所示的一系列实验，将充分溶解后的混合物(如图甲)分装到乙、丙、丁三只小烧杯中，再分别加入不同物质。下列有关说法错误的是（ ） A.甲中所得溶液为此时该温度下的饱和溶液 B.乙中加入NaOH固体的过程中，溶液一直澄清 C.丙中加入CuSO4溶液后，会出现蓝色沉淀 D.丁中加入稀盐酸，溶液变为无色，说明有中和反应发生 11.下列归纳推理正确的是（ ） A.同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B.置换反应有单质参加，则反应物和生物中都有单质的化学反应一定是置换反应 C.常温下，碱溶液的pH大于7，则pH>7的溶液一定是碱性溶液 D.HC1、H2SO4等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 12.下列实验能达到相应目的是（ ） A.分离Zn和Cu的固体混合物：加适量的Cu(NO3)2溶液，过滤 B.除去CaCl2溶液中少量的HCl：加过量Ca(OH)2固体，过滤 C.验证BaSO4中含有BaCO3：取样，加适量稀盐酸，有气泡产生 D.制备Cu(OH)2：将CuSO4溶液和适量Ba(OH)2溶液混合，过滤 13.常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1，图2所示。下列说法正确的是（ ） A.图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH=6 C.图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D.图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 14.通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水容解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是（ ） A.图-1证明NaOH固体能吸收 CO2和H2O而变质 B.图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C.图-3中向c点所得溶液中滴加无色的酞溶液，溶液显红色 D.图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 15.在24.9gCa(OH)2、CaCl2、CaCO3的混合固体中，测得钙元素和碳元素的质量比为30:7，将160.0g稀盐酸加入该固体中，固体全部溶解得到177.2g溶液。则该混合固体中钙元素的质量为（ ） A.7.7g B.9.0g C.15.4g D.18.0g 16.下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）酸性最强的物质是 。 （2）厨房清洁剂显 性，向少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈 色。 （3）测定苹果汁pH时，pH试纸 （选填“需要”或“不需要”）先用蒸馏水湿润。 17.复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示(A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应)。请根据图示回答下列问题。 （1）若C是红棕色固体，则其化学式为 。 （2）若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是 。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是 。 （3）若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是 。该实验发生的化学反应基本反应类型为 。 18.利用碱的化学性质，回答下列问题。 （1）Ca(OH)2与沙子混合砌砖，是利用了Ca(OH)2能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 （2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。 （3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。 19.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到 ，可判断发生了反应。 （2）向Ca(OH)2溶液中通入CO2，观察到 ，可判断发生了反应。 （3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中 ，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-，他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据?请说出你的观点并阐述理由： 。 （4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b.(溶液体积，温度的变化可忽略) ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH- (选填“>”“<”或“=”)Cl-。 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。 20.在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行如图所示实验。 （1）A试管中观察到的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。 （2）B试管中反应的微观实质是 。 （3）实验后，将A、B两支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是 。 （4）为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么? 【进行猜想】猜想1：硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2： 【设计实验】同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 猜想1成立 【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑 。 21.如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为 。 依据上述实验现象，你认为下列结论 (填序号)是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸 ②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液 （2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 (填名称)。 （3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法 (选填“能”或“不能”)达到鉴别目的。 任务二 探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么? 【做出猜想】（4）小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、Na2CO3 上述小强的猜想中，你认为猜想 是不合理的。 【实验验证】（5）小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想 是成立的。 【反思应用】（6）若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是 (只写一种)。 22.学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【作出猜想】猜想I：变小；猜想II：不变；猜想III：变大。 【进行实验】（1）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为 A 溶液和 B 溶液， A溶液密封保存， B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。 组号 操作 现象 分析 结论 甲组 取样，用 pH 计分别测量A、B溶液的 pH 测得 A 溶液的 pH 为0.6，B溶液的 pH 为 0.5 酸性更强的是 ____（选填“A”或“B”）溶液 猜想III正确 乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图） 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛 B 溶液的注射器活塞上升的高度更 ____ 相关反应的基本反应类型为 ____ 丙组 （1）分别取 5 mL 等浓度的 ____（填化学式）溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡 溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程式为 （2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是 ____（填“A”或“B”）溶液 【微观探析】（2）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是在该条件下，水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是 ____。 23.实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。 （1）氢氧化钠固体中 (选填“是”或“否”)含有碳酸钠。 （2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 参考答案 1.A 2.B 3.C 4.D 5.C 6.B 7.B 8.D 9.D 10.B 11.C 12.C 13.D 14.C 15.B 16.（1）苹果汁；（2）碱；红；（3）不需要 17.（1）Fe2O3；（2）铁钉表面产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色；金属活动性大于氢；（3）氯化钾；复分解反应 18.（1）CO2；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）Na2SO4 19.（1）固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色；（2）溶液变浑浊；（3）①氢氧根离子消失；②否，因为氢氧化钙溶液中本身就含有Ca2+，盐酸中本身就含有Cl-，仅检验出混合液中有Ca2+和Cl-不能证明发生了反应；（4）①>；②离子的浓度 20.（1）生成蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（2）酸中的H+和碱中的OH-结合生成水分子；（3）硫酸、硫酸钠 （4）【进行猜想】猜想2：硫酸钠、硫酸铜； 【设计实验】开始无明显现象，过一会儿生成蓝色沉淀 【反思评价】反应物是否有剩余 21.（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；③；（2）稀盐酸；（3）不能；（4）三；（5）二；（6）稀硫酸 22.（1）甲组：B；乙组：高；复分解反应；丙组：NaOH（或KOH等）；A；NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）水分子 23.（1）是 （2）设碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠质量为y Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH 106 197 80 x 3.94g y x=2.12g y=1.6g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 答：（1）氢氧化钠固体中是含有碳酸钠。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为4%。 学科网（北京）股份有限公司 $