第十单元实验活动8常见酸、碱的化学性质作业设计--2026-2027学年九年级化学人教版下册

实验活动8 常见酸、碱的化学性质 作业设计 一、课时信息 教材版本：人教版初中化学九年级下册。单元：第十单元 常见的酸、碱、盐。课题：实验活动8 常见酸、碱的化学性质。课型：学生分组实验课。 二、课时分析 本实验活动是在学生系统学习酸、碱化学性质之后开展的动手实践课，依托指示剂变色、酸与金属氧化物作用、碱与二氧化碳作用、酸碱中和反应等系列实验，引导学生在操作中巩固酸和碱的通性。它既是对前面理论知识的验证与深化，也是对药品取用、胶头滴管使用、试管加热等基本操作的综合训练，并为后续盐的学习与复分解反应的归纳积累感性认识。 三、作业四维核心素养目标 化学观念：巩固酸、碱具有相似化学性质的基本观念，初步形成组成与结构决定性质的认识。科学思维：通过对比酸与碱在不同情境下的反应，发展基于现象归纳、概括与推理的能力。科学探究：学会规范取用酸碱溶液，借助指示剂颜色变化判断反应的发生与程度。科学态度与责任：认识规范操作、节约药品与安全防护的意义，养成如实记录、尊重事实的态度。 四、设计思路 本作业以实验活动为依托，按基础巩固、能力提升、拓展培优三层递进设计。基础巩固面向全体，回扣酸、碱通性与实验现象；能力提升聚焦对比归纳与异常现象分析；拓展培优联系生活真实情境，引导学生用酸碱知识解释和解决实际问题，实现从知识巩固到能力迁移的提升。 五、作业内容 （一）基础巩固 1. 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成______色，使无色酚酞溶液______色；氢氧化钠溶液、石灰水能使紫色石蕊溶液变成______色，使无色酚酞溶液变成______色。 2. 生锈铁钉放入稀盐酸中，起初观察到铁锈逐渐______，溶液由无色逐渐变为______色；过一段时间后，铁钉表面又有______产生。 3. 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收______而潮解，因此可用作某些气体的干燥剂；同时它还能与空气中的______反应而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。 4. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入稀硫酸，加热后观察到黑色粉末逐渐______，溶液变成______色。 5. 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做______反应；农业上常用来改良酸性土壤的物质是______。 6. 浓硫酸具有强烈的______性，使用时必须十分小心；稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌。 7. 下列物质中，能使紫色石蕊溶液变红的是（ ） A. 食盐水 B. 白醋 C. 肥皂水 D. 蔗糖水 8. 下列关于氢氧化钠的描述，错误的是（ ） A. 易溶于水，溶解时放出大量的热 B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 C. 其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D. 能去除油污，可作炉具清洁剂 9. 下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且发生变质的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 食盐 10. 下列各组物质相互混合后，能发生中和反应的是（ ） A. 铁和稀盐酸 B. 氧化铜和稀硫酸 C. 氢氧化钠和稀盐酸 D. 石灰石和稀盐酸 11. 下列实验操作或记录，正确的是（ ） A. 把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上称量 B. 稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中 C. 用胶头滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁 D. 不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上适量碳酸氢钠溶液 12. 白蚁能分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A. 镀锌水管 B. 铜制塑像 C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗 13. 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，可选用的试剂是（ ） A. 无色酚酞溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 二氧化碳 D. 稀盐酸 14. 向某无色溶液中滴加无色酚酞溶液后不变色，若再向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，则（ ） A. 一定变红 B. 一定不变色 C. 一定变蓝 D. 可能仍为紫色，也可能变红 15. 简述将一枚生锈铁钉放入足量稀盐酸中，整个过程观察到的主要现象，并说明其中先后发生的两步作用。 16. 请用化学原理解释：为什么实验室中的氢氧化钠固体必须密封保存？ 17. 有两瓶失去标签的无色液体，分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请设计一个简单的实验把它们区分开来，写出操作方法、预期现象和结论。 （二）能力提升 18. 某同学做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液后，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。请回答： （1）滴加酚酞溶液后溶液显什么颜色？逐滴加入稀盐酸的过程中，溶液颜色如何变化？ （2）当溶液颜色恰好褪去时，说明什么？此时溶液中的溶质是什么（酚酞除外）？ （3）若继续滴加稀盐酸至过量，溶液又显什么颜色？此时溶液显什么性？ 19. 石灰水敞口放置在空气中一段时间后，液面处会形成一层白膜。请回答： （1）这层白膜是什么物质？它是怎样形成的？ （2）如何除去试剂瓶内壁附着的这层白膜？写出你的方法和理由。 20. 为了探究二氧化碳与氢氧化钠是否发生了反应，某同学取一个充满二氧化碳的软塑料瓶，向其中加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖并振荡。 （1）预期观察到什么现象？仅凭这一现象能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？为什么？ （2）有同学认为上述实验不足以证明反应确实发生。请说明理由，并补充一个对照实验加以证明。 21. 某同学在做酸与金属氧化物反应的实验时发现：将氧化铜粉末加入稀硫酸后，常温下黑色粉末几乎不溶解；加热后，黑色粉末很快溶解，并得到蓝色溶液。请你解释这一现象。 （三）拓展培优 22. 食醋是家庭常用的调味品，其主要成分醋酸在水溶液中也能解离出氢离子，化学性质与盐酸有相似之处。请你结合本节课所学，预测醋酸可能具有哪些化学性质（写出三条即可），并各举一个生活中的应用实例。 23. 胃酸过多的病人，医生常建议服用含氢氧化铝的药物来缓解症状，而不建议胃溃疡病人服用含碳酸钙的药物。请你从酸碱反应的角度解释： （1）用氢氧化铝治疗胃酸过多，利用了什么反应原理？ （2）为什么胃溃疡患者不宜服用碳酸钙类抗酸药？ 24. 某化学兴趣小组同学发现，盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层用水洗不掉的白色固体。同学们对该白色固体的成分作出如下猜想： 猜想一：白色固体是氢氧化钙； 猜想二：白色固体是碳酸钙； 猜想三：白色固体是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 查阅资料：氢氧化钙微溶于水，其水溶液显碱性；碳酸钙难溶于水，能与稀盐酸反应放出二氧化碳。 请你设计实验方案，验证上述哪一种猜想成立，写出实验步骤、预期现象和相应结论。 参考答案 （一）基础巩固 1. 红；不变（仍为无色）；蓝；红。 2. 溶解（消失）；黄；气泡。 3. 水分（水蒸气）；二氧化碳。 4. 溶解；蓝。 5. 中和；熟石灰（氢氧化钙）。 6. 腐蚀（脱水）；浓硫酸；水。 7. B。 8. C。氢氧化钠溶液显碱性，应使紫色石蕊溶液变蓝，而不是变红。 9. C。氢氧化钠固体吸水潮解且与二氧化碳反应变质，质量增加；浓盐酸挥发放轻，浓硫酸吸水但不变质，食盐不变。 10. C。中和反应特指酸与碱作用生成盐和水的反应。 11. D。氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；稀释浓硫酸应“酸入水”；滴加液体时滴管不能伸入或接触试管内壁。 12. B。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与酸反应，故最不易被蚁酸腐蚀。 13. C。二氧化碳通入石灰水变浑浊，通入氢氧化钠溶液无明显现象；而两者均为碱溶液，遇酚酞、石蕊变色相同，遇稀盐酸反应均无明显现象。 14. D。酚酞不变色说明溶液为中性或酸性：中性溶液中石蕊仍为紫色，酸性溶液中石蕊变红。 15. 现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变为黄色；铁钉表面随后又有气泡产生。两步作用：第一步是铁锈（主要成分氧化铁）与盐酸作用而被溶解；第二步是露出的铁继续与盐酸作用，产生氢气（气泡）。 16. 氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此既会吸水又会变质，必须密封保存。 17. 方法一：分别取少量两种液体于两支试管中，各滴加几滴紫色石蕊溶液。使溶液变红的是稀盐酸，使溶液变蓝的是氢氧化钠溶液。方法二：分别加入少量锌粒或碳酸钠粉末，有气泡产生的是稀盐酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液。方法三：分别加入少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是稀盐酸。（答出一种合理方法即可） （二）能力提升 18.（1）滴加酚酞后溶液显红色；逐滴加入稀盐酸时，红色逐渐变浅，最后恰好变为无色。（2）红色恰好褪去，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和；此时溶液中的溶质是氯化钠。（3）继续加盐酸至过量，溶液仍为无色；此时溶液显酸性。 19.（1）白膜是碳酸钙。石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成难溶于水的碳酸钙，附着在液面处和瓶壁上。（2）可向试剂瓶中加入适量稀盐酸浸泡，碳酸钙与盐酸反应生成可溶于水的物质而被除去，再用水冲洗干净。 20.（1）预期现象：软塑料瓶变瘪。仅凭该现象不能充分说明反应发生，因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，同样会使瓶内压强减小、瓶子变瘪。（2）理由：二氧化碳溶于水或与水反应也可使瓶变瘪，无法区分。补充对照：取两个相同的充满二氧化碳的软塑料瓶，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖振荡，比较两瓶变瘪的程度；加入氢氧化钠溶液的瓶子变瘪更明显，才能说明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。 21. 氧化铜与稀硫酸在常温下反应较慢，短时间内几乎观察不到变化；加热可以加快反应速率，使黑色氧化铜粉末迅速与稀硫酸反应而溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，故加热后很快得到蓝色溶液。 （三）拓展培优 22. 醋酸可能具有的化学性质：①能使紫色石蕊溶液变红；②能与活泼金属反应放出氢气；③能与某些金属氧化物反应（可用于除去金属表面的锈）；④能与碱发生中和反应；⑤能与碳酸盐反应放出二氧化碳。应用实例：食醋可除去水壶中的水垢（水垢主要含碳酸钙和氢氧化镁，醋酸可与之反应而将其溶解除去）；被蚊虫叮咬后涂抹含碱性物质的牙膏或肥皂水，可中和蚁酸、减轻痛痒。（答出三条性质及合理实例即可） 23.（1）利用中和反应原理：氢氧化铝是一种弱碱，能与胃液中的盐酸发生中和反应，降低胃液的酸性，且作用温和持久，不会造成胃内酸度过低。（2）碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳气体，胃溃疡患者胃壁较薄，胃内产生的二氧化碳气体会使胃内压强增大、胃壁膨胀，容易刺激溃疡面甚至造成胃穿孔，加重病情，因此不宜服用。 24. 实验方案：取少量瓶壁上的白色固体于试管中，加入适量水振荡，再滴加几滴无色酚酞溶液，观察颜色；然后向其中逐滴加入稀盐酸，观察现象。①若酚酞不变红，且加入稀盐酸后有气泡产生，则白色固体全部是碳酸钙，猜想二成立。②若酚酞变红，且加入稀盐酸时先无明显气泡、稍后才有气泡产生，则白色固体是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，猜想三成立。③若酚酞变红，且加入稀盐酸后始终没有气泡产生，则白色固体全部是氢氧化钙，猜想一成立。 学科网（北京）股份有限公司 $