重庆市大渡口区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025一2026学年度九年级第一次适应性（化学)检测 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 注意事项： 1,试题的答案书写在答题卡上，不要在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Ca40Fe56Zn65 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1.中华传统工艺承载着千年的文化积淀。下列传统工艺的主要过程不涉及化学变化的是 A.伐薪烧炭 B.烧制陶瓷 C.五谷酿酒 D.玉石雕刻 2.下列做法不符合“绿色、低碳、循环”发展理念的是 A.践行“光盘行动”，节约粮食 B.推广一次性餐具，减少疾病传染 C.开发清洁能源，调整能源结构 D.分类回收垃圾，实现变废为宝 3.空气成分中含量多且可用作保护气的是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 4.胶头滴管在实验室有多种用途。下列实验操作正确的是 A.挤压取液 B.转移液体 C.滴加液体 D.搅拌均匀 5.将下列物质放入适量水中，不能形成溶液的是 A.味精 B.蔗糖 C.白酒 D.花生油 6.下列物质中与二氧化碳的微观构成粒子种类相同的是 A.氯化钠 B.铁 C.金刚石 D.C60 7.分类是认识和研究物质的常用方法。下图表示了纯净物、化合物、氧化物之间的关系，以下物质 属于c范围的是 A.澄清石灰水 B.二氧化锰 C.氦气 D.硫酸铜 8.维生素D3(C27H44O)可促进骨骼的生长和发育。下列有关维生素D3的说法正确的是 A.维生素D3由三种元素组成 B.维生素D3分子中含有22个氢分子 C.维生素D3由72个原子构成 D.C、H元素的质量比为27：44 九年级化学试题第1页共6页 9.下列各项比较中，错误的是 A.地壳中元素含量：铝>铁 B.含碳量：钢>生铁 C.分子间的距离：水蒸气>液态水 D.空气中的含量：N2>O2 10.镁铜合金可用于制造轴承和齿轮。镁和铜在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A,镁元素和铜元素的本质区别是电子数目不同 B.Mg2+的核内质子数为12 12 Mg 29 Cu C.一个铜原子的实际质量为63.55g 镁 铜 D.镁铜合金的硬度比纯铜的硬度小 24.30 6355 11.物质间的转化是化学学科研究的内容之一。下列说法错误的是 A.C0和CO2均可通过C和O2反应得到 B.Fe2O3转化为Fe的反应可以是置换反应 C.工业上利用空气制取氧气发生了分解反应 D.植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气 12.如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是 A.a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同 B.a2℃时，150g甲的饱和溶液中含有50g甲 040 C.升高温度能使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液 矩20 10 D.a2℃时，将甲、乙的溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大 44温度/元 13.根据图示，下列气体的实验室制法正确的是 A.选择甲装置制取CO2,X为稀硫酸 B.选择甲装置制取H2,Y为铜粒 C.选择乙装置既可收集H2也可收集CO2 D.选择乙装置千燥O2,气流方向为b进a出 14.下列实验方法或操作不能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方法或操作 A 检验N2中是否混有O2 将带火星的木条伸入气体中，观察木条是否复燃 B 除去氧化铜中的碳粉 在足量氧气中充分燃烧 c 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 取等质量的固体，加入等量的水溶解，测量温度变化 D 证明分子之间有间隔 将100mL水与100mL酒精混合，观察体积变化 九年级化学试题第2页共6页 15.向装有一定质量稀H2SO4和FSO4的混合溶液的烧杯中逐渐加入锌粉至过量，反应过程中溶质 FSO4的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示，下列说法正确的有 ①a点对应的溶液中含有的溶质种类数目比c点多 FeSO4的质量g ②b点时产生的气体分子数目比a点多 a ③d点时烧杯中溶液的质量比b点小 ④b点对应的溶液中含有硫元素的质量和c点相等 0 Zn粉的质量g A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16.(4分)污水处理是合理利用水资源的重要方式。 (1)污水通过“格栅 可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的 （填 操作名称)。 (2)利用膜处理法工艺可从一定程度上减少不利于人体吸收的镁离子和钙离子，钙离子的符号是 (3)除去污水中异味，常用的吸附剂是 (4)二氧化氯（CIO2)是一种自来水消毒剂，其中氯元素的化合价为 17.(5分)燃料的使用推动了人类社会的发展。 (1)为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是 (2)与燃煤相比，使用天然气可减少的空气污染物有 (填一种即可)。用天然气做饭时， 若燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时需要 (填“调小”或“调大”)灶具的进风口。 (3)家用液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)和丁烷(C4H10),比较两者中氢元素的质量分数 C3Hg C4H10（填“大于”或“小于”)。 (4)科学家尝试利用氨气(NH3)作为未来燃料。氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的 化学方程式为 18.(5分)从古代文明到现代科技，化学一直都发挥着重要作用。 (1)《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧的条件分析，“木与木相摩”的取火原理 是 九年级化学试题第3页共6页 (2)2025年9月3日阅兵仪式中8万只气球腾空而起，气球内填充的是氦气，主要利用氦气密度 小于空气且化学性质 (填“不活泼”或“活泼”)。 (3)建造桥梁会使用多种金属材料。其中铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是 写出 一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式 (4)芯片是信息时代的基石，硅是制造芯片的主要材料。工业上利用二氧化硅和碳在高温下发生反 应制取单质硅，同时生成一种有毒的氧化物，反应的化学方程式为 19.(4分)在学习了溶液的知识后，小明用两只烧杯各取95g某氯化钠溶液分别进行了如下实验。 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 恒温蒸发25g水 析出2鸡固体 B 20℃，95g某 氯化钠溶液 加入10gNaC1 析出g固体 充分搅拌 A2 B2 (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。 (2)20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)B1溶液中溶质和溶剂的质量比为 (4)x的值等于 20.(5分)合理利用C02是实现碳中和的重要途径之一。我国“液态阳光”技术以CO2和H2为原 料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH),生产过程如图所示。 H 电能 电解装置 合成装置{ H.O 太阳能 05 CH,OH (1)太阳能属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)电解装置中，若与电源正极相连的电极产生100L气体，则与电源负极相连的电极产生气体的 体积为 Lo (3)在催化剂作用下合成甲醇的化学方程式为 九年级化学试题第4页共6页 (4)在合成甲醇的过程中，可循环利用的物质是 (5)氧气也是上述过程获得的一种产物，若电解产生的H2有80%转化成甲醇，则生产32t甲醇时， 能够获得氧气 to 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21.(5分)为了探究燃烧的条件，小明设计并完成图1所示实验。 红磷 气球 白磷 80℃ 热水 白磷 红磷 白磷 热水(80℃) 图1 图2 (1)白磷燃烧时产生大量白烟，反应的化学方程式为 (2)图1中观察到 的现象，说明燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用一方面 是提供热量，另一方面是 。下列图标中，与该实验无关的是 (填序号)。 B (3)小红认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 22.(7分)食品脱氧剂可以吸收食品包装内的氧气。化学兴趣小组的同学通过查阅某品牌食品脱氧 剂的说明书，发现其主要成分为铁粉、炭粉、食盐等。 【提出问题】验证食品脱氧剂中含有铁粉、炭粉。 【查阅资料】蒸发皿和坩埚都是能盛装药品且耐高温的实验仪器。 【进行实验】 实验Ⅰ探究脱氧剂中是否含有铁粉和炭粉 (1)取一定量的食品脱氧剂，用磁铁吸引，发现部分固体能被吸引，为进一步确认固体成分，两组 同学分别设计了如下实验，请完成表格中的填空。 组号 实验步骤 实验现象 实验结论 在蒸发皿中加入酒精并点燃，取少量被 粉末剧烈燃烧、 甲组 磁铁吸引的粉末，撒向火焰。 放出大量的热。 食品脱氧剂 取磁铁吸引后剩下的黑色固体少许，放 中含有铁粉、 黑色粉末燃烧，石灰水变浑 乙组 在坩埚中，坩埚上方盖一片附有澄清石 炭粉。 浊。 灰水的玻璃片，用电炉灼烧坩埚。 九年级化学试题 第5页共6页 (2)写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 (3)乙组实验中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是 实验Ⅱ调控反应速率：探究炭粉的质量对脱氧速率的影响 编号 铁粉质量g 炭粉质量/g 食盐水滴数 消耗lmL氧气用时/s 1.0 0.2 3 90 2 1.0 0.3 3 94 3 0.4 3 100 4 1.0 0.6 141 【分析数据】 (4)表中x= (5)由上表可知炭粉的质量对脱氧速率的影响为：当铁粉质量和食盐水滴数都相同时， (6)同学们认为，食盐水的用量也会影响脱氧的速率，请设计实验方案证明该观点。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 3.(5分)过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，反应的化学方程式为 2Ca02+2H20=2C(OHD2+O2↑。某学习小组为测定不纯的过氧化钙样品（杂质不溶于水也不与水反 应)中Ca02的质量分数，称取15.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，实验时用电子天平测得 数据如下： 时间(t)/min 0 t t2 烧杯内物质的总质量/g 150.0 149.2 148.4 148.4 (1)Ca02中氧元素和钙元素的质量比为 (2)充分反应后生成氧气的质量为一 g。 (3)求该样品中Ca02的质量分数（写出计算过程）， 九年级化学试题第6页共6页