精品解析：河北省张家口市宣化区张家口市实验中学2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

河北省张家口市宣化区张家口市实验中学2025-2026学年 九年级上学期1月期末考试化学试题 本试卷分卷I和卷II两部分；卷I为选择题，卷II为非选择题。 本试卷共60分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 厨房油污清洁剂的pH约为13，若向其中滴加石蕊试剂，则石蕊试剂的颜色为 A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 无色 【答案】C 【解析】 【详解】厨房油污清洁剂的pH约为13，说明清洁剂呈碱性；石蕊试剂在碱性溶液中变蓝色，故选C。 2. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 移走蒸发皿 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，且大拇指应放在试管夹长柄上，防止试管脱落，图中操作正确，符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，图中操作错误，不符合题意； C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，图中操作错误，不符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。 故选A。 3. 春晚上演员们戴的手链“银花丝”是一种传统金属工艺，可长期保存，其原料为银。“银花丝”工艺不能体现出银的 A. 延展性 B. 有金属光泽 C. 导电性 D. 化学性质稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、“银花丝” 工艺能将银加工成细丝，体现了银的延展性，不符合题意。 B、银作为手链原料呈现金属光泽，体现了银有金属光泽的性质，不符合题意。 C、“银花丝” 工艺是利用银的加工性能和外观、稳定性，未涉及银的导电功能，不能体现导电性，符合题意。 D、银可长期保存，说明其化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，不符合题意。 故选C。 4. 在下列给定条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 酸性溶液中：K+、Al3+、 B. 无色溶液中：K+、Fe3+、 C. 加酚酞变红的溶液中：Na+、、 D. 澄清的溶液中：Ba2+、Mg2+、 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸性溶液中H+与反应生成CO₂气体，不能共存，不符合题意； B、Fe3+呈黄色且与OH⁻生成Fe(OH)3沉淀，不能共存，不符合题意； C：加酚酞变红溶液呈碱性，Na⁺、OH⁻、Cl⁻之间不反应，能共存，溶液中存在OH-，呈碱性能使酚酞变红色，符合题意； D、Ba2+与生成BaSO₄沉淀，不能共存，不符合题意。 故选C。 5. 如图是探究铁锈蚀条件的实验。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，放置一周后观察。下列说法不正确的是 A. a中的铁钉出现锈蚀 B. 一周后，U型管内液面L端低于R端 C. 该实验说明铁的锈蚀与水有关 D. 装置中的植物油可防止红墨水蒸发影响实验结果 【答案】B 【解析】 【详解】A、a管中的铁钉与水和氧气同时接触，易生锈，而b 管中的铁钉在干燥的空气中不易生锈，不符合题意； B、a管中的铁钉生锈消耗氧气，导致压强减小，b管中的铁钉不生锈，压强不变，故液体会向L端移动，L端液面高于R端，符合题意； C、该实验可以说明铁的锈蚀与水有关，不符合题意； D、油和水不能互溶，使用植物油能减少红墨水蒸发对实验的影响，不符合题意。 故选B。 6. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中正确的是 A. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 、都能与水反应生成酸，它们都是引起酸雨的重要气体 C. 镁和稀盐酸反应能产生氢气，所以能和稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属 D. 、等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应也生成盐和水，此选项错误； B、二氧化碳不会引起酸雨，此选项错误； C、能和稀盐酸反应产生气体物质不一定是金属，可能是碳酸盐等，此选项错误； D、碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，此选项正确。 故选：D。 7. 如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。符合该实验现象的是 A. 苛性钠和水 B. 镁条和稀盐酸 C. 大理石和稀盐酸 D. 二氧化锰和过氧化氢溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，气球鼓起；一段时间后，温度恢复至室温，气球又恢复原状，故A选项符合题意； B、镁条和稀盐酸反应生成氢气，有气体生成会使装置内压强增大，气球鼓起，但由于生成了氢气，一段时间后气球不会恢复原状，故B选项不符合题意； C、大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气体生成使装置内压强增大，气球鼓起，且二氧化碳不会消失，一段时间后气球不会恢复原状，故C选项不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气体生成使装置内压强增大，气球鼓起，且氧气不会消失，一段时间后气球不会恢复原状，故D选项不符合题意。 故选A。 8. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是 A. 溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B. 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C. 溶液②、溶液③的质量：③＞② D. 升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液②、④中有剩余固体，说明在当前条件下不能再溶解更多硝酸钾，一定是饱和溶液，说法正确。 B、溶液①、③中没有剩余固体，但可能恰好达到饱和状态（并非一定不饱和），说法错误。 C、溶液②中有剩余固体，溶液③升温后剩余固体溶解，因此溶液③的质量大于溶液②，说法正确。 D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使溶液②中剩余的固体溶解，进而变成不饱和溶液，说法正确。 故选B。 9. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B. 时，可以得到相同浓度的三种物质的溶液 C. 时的甲、乙、丙三种溶液，溶质质量分数最大的是甲 D. 时将三种物质的饱和溶液的温度分别降到，析出晶体质量最多的是甲 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲的溶解度随温度的升高而增加，将甲的不饱和溶液通过降低温度的方法得到饱和溶液（恰好饱和，无晶体析出），溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，如果采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量分数增大，故溶质质量分数不一定增大，不符合题意； B、时，由于所得溶液的浓度和状态不确定，当三种溶液中溶质质量、溶剂质量均相等时，则溶质质量分数相等，则可以得到相同浓度的三种物质的溶液，符合题意； C、时，溶解度：甲大于乙大于丙，则该温度下，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数最大的是甲，但是溶液状态未知，溶质质量分数最大的不一定是甲，不符合题意； D、时将三种物质的饱和溶液的温度分别降到，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，但是溶液质量未知，甲、乙析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选B 10. 课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。下列是金属活动性强弱的探究实验，相关说法不正确的是（已知：白醋中的醋酸显酸性，与稀盐酸的化学性质相似） A. 实验一证明铁的金属活动性比铜强 B. 实验二现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为黄色 C. 实验一烧杯②中发生的是置换反应 D. 实验过程中存在不规范操作 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验一的烧杯①内无明显现象，而烧杯②内有气泡冒出，且溶液由无色变为浅绿色，说明铜不能与醋酸反应，而铁能与醋酸反应，则铁的金属活动性比铜强，A正确。 B、实验二中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色，B错误。 C、实验一的烧杯②中铁与醋酸反应生成亚铁化合物和氢气，属于置换反应，C正确。 D、实验一向铜片中加入白醋时，胶头滴管应垂直悬空于烧杯口的正上方，不能伸到烧杯内与烧杯内壁接触，操作不规范，D正确。 故选B。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题。 （1）铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度___________(填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。 （2）不能用铁质容器盛放硫酸铜溶液，原因是：___________(用化学方程式表示)。 （3）铁制品是生活中广泛应用的金属材料之一，每年有大量的钢铁制品因腐蚀而报废。钢铁生锈是因为与空气中的___________同时接触。请你提出一条防止铁制品生锈的建议：___________。 【答案】（1）大于 （2） （3） ①. 氧气（O2）和水（H2O） ②. 保持铁制品表面干燥（或涂油漆、镀保护层等） 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度通常比其成分金属大。黄铜是铜与锌的合金，故黄铜硬度大于纯铜。 【小问2详解】 铁的金属活动性比铜强，铁会置换硫酸铜中的铜。反应中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， 化学反应方程式为。 【小问3详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气（O2）、水（H2O）共同作用发生的缓慢氧化反应，防止生锈需隔绝氧气或水，如保持铁制品表面干燥可避免接触水，涂油漆可隔绝氧气和水。 12. “探”说材料。 （1）《齐民要术》记载了草木灰(主要成分)的使用，在农业上草木灰常作为_______肥，物质类别属于_______(选填“单质”或“化合物”)。草木灰的水溶液呈碱性，_______(选填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。 （2）为防止铜制品锈蚀，古人会对铜制品进行“镀锡”处理。日常生活中，铜器表面“日久生绿”，其原因是铜与空气中的_______和_______及氧气接触而发生化学反应，生成碱式碳酸铜。 【答案】（1） ①. 钾##K ②. 化合物 ③. 不能 （2） ①. 二氧化碳 ②. 水 【解析】 【小问1详解】 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥； 碳酸钾是由K、C、O元素组成的纯净物，属于化合物； 铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故草木灰的水溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，碱式碳酸铜由Cu、O、H、C元素组成，反应物铜由铜元素组成，氧气由氧元素组成，则反应物中还应含碳、氢元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水，则日常生活中，铜器表面“日久生绿”，其原因是铜与空气中的二氧化碳和水及氧气接触而发生化学反应，生成碱式碳酸铜。 13. 将一定量的硝酸钾和氯化钠(溶解度如表所示)的混合物投入适量热水中充分溶解，对该溶液进行如图所示实验(假设实验过程各物质无损耗)。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 64 110 169 246 NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）上述两种物质中，___________的溶解度受温度影响较大。 （2）甲烧杯中热水的温度(t℃)范围为___________。 （3）若将乙烧杯___________(填“趁热”或“冷却”)过滤，可获得更多量晶体。 （4）丙烧杯中的溶液为___________的饱和溶液。 （5）t℃时，甲烧杯中氯化钠的质量分数是___________(结果保留到0.1%)。 【答案】（1）##硝酸钾 （2） （3）冷却 （4）硝酸钾和氯化钠 （5）15.5% 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，的溶解度受温度影响较大； 【小问2详解】 由图可知，t℃时64g硝酸钾和30g氯化钠能溶解在100g水中，说明t℃时硝酸钾的溶解度、氯化钠的溶解度，由表格数据可知，40℃时硝酸钾的溶解度是64g、氯化钠的溶解度是36.6g，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大， 则温度(t℃)范围为； 【小问3详解】 由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以将乙烧杯冷却过滤，可获得更多量晶体； 小问4详解】 将甲烧杯中溶液加热至100℃，同时蒸发90.0g水，由表格数据可知，100℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度为246g、39.8g，则100℃时10g水中最多能溶解24.6g硝酸钾、3.98g氯化钠，所以丙烧杯的溶液为氯化钠和硝酸钾的饱和溶液； 【小问5详解】 t℃时，甲烧杯中氯化钠的质量分数是。 14. 下列图片是三位同学分别测定白醋的操作示意图。 （1）图中操作正确的是______（填字母），可能导致所测溶液pH发生改变的操作是______（填字母）。如果用该错误操作测定肥皂水的pH，测得的pH将______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 （2）若想较精确测定白醋的pH，应使用______（填“pH试纸”或“酸度计”）。 【答案】（1） ①. B ②. C ③. 偏小 （2）酸度计 【解析】 【小问1详解】 测定某溶液酸碱度的方法：把pH试纸放在干燥的点滴板或玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值； A操作将pH试纸直接伸入待测液中，会污染待测液； C操作用湿润的pH试纸，白醋显酸性，湿润的试纸稀释了待测溶液，使溶液酸性减弱，测定结果偏大; 故操作正确的是B；可能导致所测溶液pH发生改变的操作是C； 肥皂水显碱性，用C操作测定肥皂水的pH值时，潮湿的点滴板会导致肥皂水被稀释，因此会导致测得的溶液pH偏小； 【小问2详解】 pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，酸度计能更准确地测定溶液的pH，故想较精确测定白醋的pH，应使用酸度计。 15. 学习完酸的化学性质，小浩构建了知识网络图，如下图所示，请回答： （1）溶液X是一种酸，则试剂A的名称是______。 （2）若溶液X是稀硫酸，B是氧化物，则B化学式为______。 （3）若溶液X是稀盐酸，C是单质，则C的名称为______。 （4）若溶液X是稀盐酸，D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为______。 （5）通过上图可以总结出酸的通性：______（写出一条即可）。 【答案】（1）紫色石蕊溶液 （2） （3）铁 （4） （5）酸能与金属氧化物反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “红色溶液”可能是酸遇石蕊变红，或者酸与某些物质（如酚酞在碱性条件下变红，但酸不会）——可能是酸使紫色石蕊变红。所以A是石蕊试液或紫色石蕊溶液。 【小问2详解】 酸+金属氧化物→盐+水，溶液可能有颜色。黄色溶液可能是的颜色[溶液为黄色]，所以B是铁的氧化物且铁为+3价，常见（氧化铁）。稀硫酸+ → （黄色）+ 。故B的化学式。 【小问3详解】 酸+活泼金属 → 盐+，溶液为浅绿色说明生成（浅绿色）。所以C是铁单质。 【小问4详解】 酸+盐→新盐+新酸（碳酸分解为+），。 【小问5详解】 从A到 C、D等，酸的通性包括：与指示剂反应，与金属氧化物反应，与某些盐反应，与活泼金属反应等，任选一条，如酸能与金属氧化物反应（合理即可）。 16. 根据下图所示的实验回答问题。 Ⅰ．图1是用木炭还原氧化铜的实验。 （1）实验过程中，试管①中发生的化学反应方程式为___________。刚开始预热时，试管②中很快有气泡出现，但澄清石灰水不变浑浊，原因是___________。 （2）关于该实验下列说法正确的是___________。(选填字母序号) A. 实验结束时，应先熄灭酒精灯再撤离导管。 B. 酒精灯加网罩是为了使火焰集中并提高温度。 C. 在反应过程中，铜元素在固体中的质量分数逐渐增大。 Ⅱ．用图2装置验证质量守恒定律。 （3）能达到实验目的的物质组合是___________。(选填字母序号) A. 食盐和蒸馏水 B. 碳酸钠粉末和稀盐酸 C. 铁丝和硫酸铜溶液 （4）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在___________装置中进行。 【答案】（1） ①. ②. 刚开始排出的气体是装置中的空气 （2）BC （3）C （4）密闭 【解析】 【小问1详解】 试管①中发生的反应是木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 刚开始预热时，试管②中很快有气泡出现，但澄清石灰水不变浑浊，原因是刚开始排出的气体是装置中的空气； 【小问2详解】 A、实验结束时，应先撤离导管再熄灭酒精灯，防止试管中的液体倒吸入热的试管底部，使试管炸裂，说法错误，不符合题意； B、酒精灯加网罩是为了使火焰集中并提高温度，说法正确，符合题意； C、木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散出去，则反应过程中固体质量逐渐减少，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应过程中铜元素的质量不变，则铜元素在固体中的质量分数逐渐增大，说法正确，符合题意。 故选：BC； 【小问3详解】 A、食盐和蒸馏水混合没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，不符合题意； B、碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，不符合题意； C、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律，符合题意。 故选：C； 【小问4详解】 在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在密闭装置中进行。 17. 某化学小组发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处。氢气、一氧化碳具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？ 【查阅资料】(1)无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。 (2)铁的氧化物与稀盐酸或稀硫酸反应时无气体生成。 【实验过程】小组同学组装了如图所示的装置，并进行实验： （1）实验开始时先通一段时间甲烷的目的是___________。 （2）加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到___________(填实验现象)，说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有___________生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。 【结论】甲烷有还原性。 【反思质疑】查阅资料得知：酒精灯加热时达不到高温，生成物中可能混有铁的其他氧化物FexOy。为探究甲烷与氧化铁反应后所得黑色粉末的成分，继续进行如下实验： （3）探究黑色粉末中单质铁的质量分数： ①将如图1各装置按照一定顺序连接，接口顺序是___________(填序号)。 ②检查装置气密性，称取7.2g黑色粉末 放入烧瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸。打开分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至无气泡产生，通过测量量筒内水的体积得出氢气质量为0.05g。计算黑色粉末中单质铁的质量分数为___________。 （4）确定黑色粉末中FexOy的化学式： 检查如图2装置的气密性，另称取上述黑色粉末7.2g放入硬质玻璃管中，加热至完全反应，称得硬质玻璃管内剩余固体为5.6g，经检验全都是铁。若原黑色粉末中铁的氧化物只有一种，则FexOy的化学式为___________。从环保角度分析，如图装置存在的明显缺陷是___________。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸 （2） ①. 有气泡产生，溶液变为浅绿色 ②. 水 （3） ①. acbd ②. 19.4% （4） ①. Fe3O4 ②. 未进行尾气处理 【解析】 【小问1详解】 甲烷是可燃性气体，点燃或加热有空气的混合物易发生爆炸，实验开始时先通一段时间甲烷的目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸； 【小问2详解】 取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，说明有铁生成；无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色，B中白色固体变蓝，说明有水生成； 【小问3详解】 ①将如图各装置按照一定顺序连接，生成气体进入集气瓶，在压力的作用下水进入量筒，进入量筒的水的体积等于进入集气瓶氢气的体积，接口顺序是a→c→b→d； ②解：设黑色粉末中单质铁的质量为x。 x=1.4g 黑色粉末中单质铁的质量分数：。 【小问4详解】 检查如图装置的气密性，另称取上述黑色粉末7.2g放入硬质玻璃管中，加热至完全反应，称得硬质玻璃管内剩余固体为5.6g，经检验全都是铁，则氧元素的质量为：7.2g- 5.6g=1.6g，根据单质铁的质量是1.4g，则化合物中铁元素的质量是5.6g-1.4g=4.2g，若原黑色粉末中铁的氧化物只有一种，则FexOy，铁与氧元素的原子个数比为：，化学式为Fe3O4。从环保角度分析，如图装置存在的明显缺陷是没有尾气处理装置，易导致污染空气。 18. 化学兴趣小组用20g废旧黄铜(铜锌合金)和100g稀硫酸反应 (图1)，二者恰好完全反应，天平的示数随反应时间变化如图2(仪器质量不计算在内)。请计算： （1）生成氢气的质量为___________g； （2）该废旧黄铜中锌的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.2 （2）解：设参加反应锌的质量为x。    解得 则该废旧黄铜中锌的质量分数为 答：该废旧黄铜中锌的质量分数为32.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：120.0g-119.8g=0.2g，故填：0.2； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省张家口市宣化区张家口市实验中学2025-2026学年 九年级上学期1月期末考试化学试题 本试卷分卷I和卷II两部分；卷I为选择题，卷II为非选择题。 本试卷共60分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 厨房油污清洁剂的pH约为13，若向其中滴加石蕊试剂，则石蕊试剂的颜色为 A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 无色 2. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 移走蒸发皿 D. 过滤 3. 春晚上演员们戴的手链“银花丝”是一种传统金属工艺，可长期保存，其原料为银。“银花丝”工艺不能体现出银的 A. 延展性 B. 有金属光泽 C. 导电性 D. 化学性质稳定 4. 在下列给定条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 酸性溶液中：K+、Al3+、 B. 无色溶液中：K+、Fe3+、 C. 加酚酞变红的溶液中：Na+、、 D. 澄清的溶液中：Ba2+、Mg2+、 5. 如图是探究铁锈蚀条件的实验。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，放置一周后观察。下列说法不正确的是 A. a中的铁钉出现锈蚀 B. 一周后，U型管内液面L端低于R端 C. 该实验说明铁的锈蚀与水有关 D. 装置中的植物油可防止红墨水蒸发影响实验结果 6. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中正确的是 A. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 、都能与水反应生成酸，它们都是引起酸雨的重要气体 C. 镁和稀盐酸反应能产生氢气，所以能和稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属 D. 、等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 7. 如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。符合该实验现象的是 A. 苛性钠和水 B. 镁条和稀盐酸 C. 大理石和稀盐酸 D. 二氧化锰和过氧化氢溶液 8. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是 A. 溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B. 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C. 溶液②、溶液③的质量：③＞② D. 升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 9. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B. 时，可以得到相同浓度的三种物质的溶液 C. 时的甲、乙、丙三种溶液，溶质质量分数最大的是甲 D. 时将三种物质的饱和溶液的温度分别降到，析出晶体质量最多的是甲 10. 课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。下列是金属活动性强弱的探究实验，相关说法不正确的是（已知：白醋中的醋酸显酸性，与稀盐酸的化学性质相似） A. 实验一证明铁的金属活动性比铜强 B. 实验二的现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为黄色 C. 实验一烧杯②中发生的是置换反应 D. 实验过程中存在不规范操作 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题。 （1）铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度___________(填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。 （2）不能用铁质容器盛放硫酸铜溶液，原因是：___________(用化学方程式表示)。 （3）铁制品是生活中广泛应用的金属材料之一，每年有大量的钢铁制品因腐蚀而报废。钢铁生锈是因为与空气中的___________同时接触。请你提出一条防止铁制品生锈的建议：___________。 12. “探”说材料。 （1）《齐民要术》记载了草木灰(主要成分)使用，在农业上草木灰常作为_______肥，物质类别属于_______(选填“单质”或“化合物”)。草木灰的水溶液呈碱性，_______(选填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。 （2）为防止铜制品锈蚀，古人会对铜制品进行“镀锡”处理。日常生活中，铜器表面“日久生绿”，其原因是铜与空气中_______和_______及氧气接触而发生化学反应，生成碱式碳酸铜。 13. 将一定量的硝酸钾和氯化钠(溶解度如表所示)的混合物投入适量热水中充分溶解，对该溶液进行如图所示实验(假设实验过程各物质无损耗)。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 64 110 169 246 NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）上述两种物质中，___________的溶解度受温度影响较大。 （2）甲烧杯中热水的温度(t℃)范围为___________。 （3）若将乙烧杯___________(填“趁热”或“冷却”)过滤，可获得更多量晶体。 （4）丙烧杯中的溶液为___________的饱和溶液。 （5）t℃时，甲烧杯中氯化钠的质量分数是___________(结果保留到0.1%)。 14. 下列图片是三位同学分别测定白醋操作示意图。 （1）图中操作正确的是______（填字母），可能导致所测溶液pH发生改变的操作是______（填字母）。如果用该错误操作测定肥皂水的pH，测得的pH将______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 （2）若想较精确测定白醋的pH，应使用______（填“pH试纸”或“酸度计”）。 15. 学习完酸的化学性质，小浩构建了知识网络图，如下图所示，请回答： （1）溶液X是一种酸，则试剂A的名称是______。 （2）若溶液X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为______。 （3）若溶液X是稀盐酸，C是单质，则C的名称为______。 （4）若溶液X是稀盐酸，D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为______。 （5）通过上图可以总结出酸的通性：______（写出一条即可）。 16. 根据下图所示的实验回答问题。 Ⅰ．图1是用木炭还原氧化铜的实验。 （1）实验过程中，试管①中发生的化学反应方程式为___________。刚开始预热时，试管②中很快有气泡出现，但澄清石灰水不变浑浊，原因是___________。 （2）关于该实验下列说法正确的是___________。(选填字母序号) A. 实验结束时，应先熄灭酒精灯再撤离导管。 B. 酒精灯加网罩是为了使火焰集中并提高温度。 C. 在反应过程中，铜元素在固体中的质量分数逐渐增大。 Ⅱ．用图2装置验证质量守恒定律。 （3）能达到实验目的物质组合是___________。(选填字母序号) A. 食盐和蒸馏水 B. 碳酸钠粉末和稀盐酸 C. 铁丝和硫酸铜溶液 （4）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在___________装置中进行。 17. 某化学小组发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处。氢气、一氧化碳具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？ 【查阅资料】(1)无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。 (2)铁的氧化物与稀盐酸或稀硫酸反应时无气体生成。 【实验过程】小组同学组装了如图所示的装置，并进行实验： （1）实验开始时先通一段时间甲烷的目的是___________。 （2）加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到___________(填实验现象)，说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有___________生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。 【结论】甲烷有还原性。 【反思质疑】查阅资料得知：酒精灯加热时达不到高温，生成物中可能混有铁的其他氧化物FexOy。为探究甲烷与氧化铁反应后所得黑色粉末的成分，继续进行如下实验： （3）探究黑色粉末中单质铁的质量分数： ①将如图1各装置按照一定顺序连接，接口顺序是___________(填序号)。 ②检查装置气密性，称取7.2g黑色粉末 放入烧瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸。打开分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至无气泡产生，通过测量量筒内水的体积得出氢气质量为0.05g。计算黑色粉末中单质铁的质量分数为___________。 （4）确定黑色粉末中FexOy的化学式： 检查如图2装置的气密性，另称取上述黑色粉末7.2g放入硬质玻璃管中，加热至完全反应，称得硬质玻璃管内剩余固体为5.6g，经检验全都是铁。若原黑色粉末中铁的氧化物只有一种，则FexOy的化学式为___________。从环保角度分析，如图装置存在的明显缺陷是___________。 18. 化学兴趣小组用20g废旧黄铜(铜锌合金)和100g稀硫酸反应 (图1)，二者恰好完全反应，天平的示数随反应时间变化如图2(仪器质量不计算在内)。请计算： （1）生成氢气的质量为___________g； （2）该废旧黄铜中锌的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $