北京市大兴区第一中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

2025~2026学年度第一学期期末练习 高二化学 2026.01 考 1.本试卷共10页，共19道小题，满分100分。考试时间90分钟。 生 2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和考号。 须 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 知 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H1016Ca40 第一部分选择题（共42分） 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分 1.“能源”是人们生活不可或缺的一部分。下列过程或设备工作时不涉及电能转化的是 H2S0 PbO2 Pb A.燃料燃烧 B.铅酸蓄电池 C.电动汽车充电 D.人工智能机器人 2.下列化学用语或图示表述不正确的是 A.氧的基态原子的轨道表示式：出上 个出个幻 2s 2p B.2p的电子云图 C.S的原子结构示意图：(+16 288 D.基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d4s2 3.下列说法正确的是 A.100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，K=10-12) B.1×10-5mol·L盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为8 C.常温下，水电离出的c(H)=1×10-3mol·L1时，溶液的pH一定为13 D.将pH=3的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH较小 高二化学第1页（共10页） 4.研究人员通过实验在钉催化剂表面成功观察到C0与0，生成C0,的过程，起始阶段及 反应过程如下图： 0000000000 068&0 催化剂」 催化剂 起始阶段 ●COO 能量 状态Ⅱ 状态I Tmmm nammm 777777777777 状态而 状态I 状态Ⅱ 状态Ⅲ 反应过程 ●C 00 M12A777A催化剂 下列说法不正确的是 A.状态I→状态Ⅲ为放热反应 B.C0,的形成过程中，物质最稳定的状态是状态Ⅲ C.反应过程只存在非极性键的断裂和形成 D.从能量角度考虑钌催化剂的作用是降低反应的活化能 5.已知：0.5mol·L-CuCl2蓝色溶液中存在[Cu(H20)4]2+(蓝色)+4Cl=[CuCl4]2-(黄 色)+4H,0△H>0。下列说法不正确的是 A.加热，溶液色变为黄绿色 B.加人一定量NaCl固体，平衡正向移动 C.配制CuCL2溶液时，可加入少量盐酸抑制Cu2+水解 D.将溶液蒸干并灼烧，最终得到CuCl,固体 ① 6.右图是氯碱工业的装置示意图，下列说法不正确的是 A.电极a是阳极，电极反应为2Cl1-2e=Cl,个 B.装置中离子交换膜是阳离子交换膜 C.出口d为NaOH溶液 「离子交换膜 D.每转移2mol电子，可以生成0.5 mol Cl2.和0.5molH2 精制饱和 H20（含少 NaCl溶液 量NaOH) 7.下列方程式与所给事实不相符的是 A用TiCl4制备Ti02:TiCl4+(x+2)H,0=Ti02·xH,0↓+4HCl B.用Na2S作沉淀剂，处理废水中的Pb2+:S2-+Pb2*=PbS↓ C.常温下，Na2S溶液pH>7的原因：S2-+2H,0=H,S+20H D.往Mg(OH)2悬浊液滴加FCl3溶液，有红褐色沉淀： 3Mg(0H)2(s)+2Fe3+(aq)=3Mg2+(aq)+2Fe(0H)3(s) 高二化学第2页（共10页）》 8N,0,是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： 2N20,(g)=4N02(g)+02(g)△H>0。T℃时，向密闭容器中通入N205,部分实验数 据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c(N20s)/(mol·L-) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 A.体系中气体的物质的量不再改变时，可判断反应达到化学平衡状态 B.500s内N20,的分解速率为2.96×10-3mol·L1·s C.T℃时，该反应的化学平衡常数K=125,平衡时N,0,的转化率为50% D.平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一，此时c(N203)<5.00mol·L 9.下列事实与H,0的电离平衡无关的是 A.Na2C0,溶液中加入酚酞，溶液变红 B.饱和H,S溶液中通入少量S0,气体，生成淡黄色沉淀 C.加热NH,Cl溶液，pH减小 D.草木灰（含K,C0,)不宜与氮肥的铵盐混用 10.下列实验能达到相应目的的是 3滴 NaOH 溶液 pH试纸 0.Imol.L-I 07 KSCN溶液 H2S溶液 铜片 待镀铁 制品 2mL0.01mol·L-lKI溶液 CuSO4溶液 和1mL0.0lmol·L-FeCl3溶液 A.量取25.00ml B.测溶液pH C.证明化学反应存在 D.在铁制品上镀铜 NaOH溶液 一定的限度 11.向恒容密闭容器中通入1.1mol CH.,(g)和1.1molH,0(g),发生反应： CH,(g)+H,0(g)=C0(g)+3H,(g)△H。不同温度(T,、T2)下，测得n(H2)随时间 (t)的变化曲线如图所示。 3.0 T 下列说法不正确的是 2.4 A.由图可知T>T2 1.8 T B.平衡时n,(H2)>n2(H2),可推之△H>0 1.2 C.不同温度时，平衡常数K>K2 0.6 D.T2时，向容器中充入氦气，平衡时n(H2)<1.8mol 4 6 t/min 高二化学第3页（共10页） 12.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅱ S02+H20(g) S02 太阳能→热能 H2S04分解 S02催化歧化 S燃烧 →热能→电能 反应I 反应Ⅲ H2S041 02 已知：①2H2S0.(1)=2S02(g)+2H20(g）+02(g)△H=+551kJ·mol1 ②25℃，101KPa时，S(s)的燃烧热为297kJ·mol 下列说法不正确的是 A.反应I中热能转化为化学能 B.反应Ⅲ：S(s)+02(g）=S02(g）△H3=-297kJ·mol- C.反应Ⅱ：3S02(g)+2H20(g）=2H2S0,(1)+S(s)△H2=-254kJ·mol D.1molS(g)与氧气反应生成1molS02(g)放出的热量小于297kJ 13.25℃时，在20.00mL0.10mol·L1氨水中滴入pH 0.10mol·L1的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的 a 6 变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A.a点溶液：c(NH)+c(NH·H,0)=0.10ol·L B.b点溶液：c(NH4)>c(CI) C.c→d过程中水的电离程度减小 10 20 40 V(HCI)/mL D.d点溶液：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH) 14.如图1，电解Na2S04溶液后的石墨电极1、2吸附了02和H2,再用两石墨电极探究氢 氧燃料电池，重新取Na,S0,溶液并用图2装置按i-→iⅳ顺序依次完成实验。 6K2 石墨1 石墨2 电极I 电极Ⅱ Na2SO4溶液 Na2S04新溶液 图1 图2 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a iⅱ 石墨1 新石墨 b a>d>c>b>0 ⅱ 新石墨 石墨2 iⅳ 石墨1 石墨2 d 高二化学第4页（共10页） 下列分析不正确的是 A.a>0,说明实验i中形成原电池，反应为2H2+0,=2H,0 B.b<d,是因为ⅱ中电极Ⅱ上缺少H2作为还原剂 C.c>0,说明ⅲi中电极I上有02发生反应 D.d>c,是因为电极I上吸附H2的量：iV>i 第二部分非选择题（共58分） 15.(10分)钴酸锂(LiCo02)和磷酸亚铁锂(LiFeP0,)是新能源汽车电池中的重要材料。 请按要求回答下列问题。 (1)基态P原子的核外电子排布式为 ,其处于元素周期表中的 （填 “s”、“d”、“ds”或“p”)区。 (2)比较离子半径：02 F(填“大于”“等于”或“小于”)。 (3)下列i原子的轨道表示式中，能量最高的为 (填序号)。 a. 打N■ b. 口仞口 1s 2s 2px 2py 2pz 1s 2s 2Px 2py 2pz C. ☐个☐ a.四A 1s 2s 2px 2py 2Pz 1s 2s 2px 2py 2Pz (4)基态C0原子有 种不同运动状态的电子，写出其价层电子的轨道表示 式 (5)Mn、e均为第四周期过渡元素，根据价层电子排布推测第三电离能I,较大的是 (填元素符号)。 (6)配合物配体中的配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关。元素 电负性越大，其原子越不容易提供孤电子对。由此判断配合物K3[F(CN)。]的 配体CN中提供孤电子对的原子是 (填元素符号)。 (7)钴和铜都是重要的合金元素。已知：高温下，Cu0分解生成Cu,0和0，从含铜微 粒的价层电子排布式分析能生成Cu,0的原因 0 16.（11分)C0,的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。 I.C02合成甲醇的过程中涉及如下反应： 反应i.C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H0(g)AH, 反应i.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol 高二化学第5页（共10页） 请按要求回答下列问题。 (1)根据右图信息，可知△H,= kJ·mol。 例 C0(g)+H20(g+2H(g) (2)T℃时，向1L恒容密闭容器中充入1molC02 41.2kJ-mol- 90.6kJ-mol-1 和4molH2发生上述反应。10min末反应 CO2(g)+3H2(g) 达到平衡时，测得容器中H,0和C0的物质 CH.OH(g)+H2O(g) 的量分别为0.9mol和0.3mol。 反应历程 ①容器中C02的转化率为 ②0~10min内，平均反应速率v（CH,0H)= mol·L-l·min-l。 (3)将原料气按n(C02):n(H2)=1:3充入某一恒容、密闭容器中，若只发生反 应i,在不同催化剂作用下，反应tmin时C0,的转化率随温度的变化如下图 所示： 催化剂1 催化剂Ⅱ T T3 T4 T5温度/K ①图中达到化学平衡状态的是 （填“a”、“b”、“c”或“d”)。 ②其他条件相同，若将原料气按n(C02):n(H2)=1:2.8充人同一恒容密 闭容器中，在催化剂I的作用下发生反应。该条件下，a点时C02的转化 率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ.利用电催化法将C0,和含氮物质NO;在常温常压下合成尿素C0(NH2)2,有助于 实现碳中和并解决含氨废水污染问题。电解原理如图所示： C02 电源 NO3 CO(NH2) H2O 质子交换膜 (4)电极b接电源的 极，写出电极a的电极反应式 (5)电极b每生成1mol02,会有 molH移向电极a附近，阴极区溶液的 pH变化为 (填“增大”“减小”或“不变”)。 高二化学第6页（共10页）》 17.（12分) 见第10页学校自主命题。 18.（12分)磷酸亚铁锂(LiFP0,)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性 能优良、安全性高等特点。以硫铁矿（主要成分FS2,含少量Al,0,、Si0,和Fe,03)为 原料制备工艺流程如图所示。 S02 稀HSO4FeS FeO 试剂R (NH4)2HPO4 Li2CO; 硫铁矿 烙烧-酸浸-还原-过滤-除铝一氧化一沉铁→FePO H2C204 粉末 →LiFePO4 高温煅烧 空气滤渣1 滤渣2 泷渣3 稀H2S0: (1)“焙烧”时，补全发生反应的化学方程式： □Fe2+☐ 焙烧 ☐fe20,+ (2)“酸浸”过程中，若保持温度不变，能提高铁元素浸出率的措施 (任写一 条)。 (3)“还原”过程加入FeS的主要作用是 (4)“除铝”时，结合化学用语从化学平衡移动的角度解释加F0的原因 (5)试剂R最好选择 (填序号)。 a.KMnO,(H)溶液 b.K2Cr20,(H)溶液 c.H202溶液 (6)“高温煅烧”时FePO,制备LiFePO,的化学方程式为 (7)磷酸铁锂电池放电时的工作原理示意图如下。电解质为一种能传导的高分子 材剂，隔膜只允许H通过，电池反应式为L,C+,5ePO,亮霜LFeP0,+6C。 Li-FePOi M 8· N 静 鼎· 电解质隔膜 ①放电时Li*运动方向是 (填“从左向右”或“从右向左”或“不移动”)。 ②充电时，N极电极反应式为 高二化学第7页（共10页） 19.(13分)某小组探究溶液中Fe2+与N0,、N0?的反应，实验方案及现象如下： 试剂 实验 现象 滴管 试管 0 a.滴入1滴FeS0,溶液，溶液 1mol·L-NaNO,溶液 变黄色，继续滴加，溶液变为 18 1mol·LFeS04 (pH=8) 棕色。2小时后，无明显变化 溶液(pH=4) 1mol·L-NaNO3溶液 b.持续滴加FeS0,溶液，无 2mL (加NaOH溶液至pH=8) 明显变化。 已知：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。 I.分析现象a中黄色溶液的成因。 (1)用KSCN溶液检验出溶液中含有Fe3+,现象是 (2)甲同学认为溶液中 和02，均能将Fe2氧化为Fe+;乙同学认为02不 是主要原因，理由是 (3)为进一步验证F+产生的原因，乙同学设计如下方案。 实验装置 实验现象 A 石墨 石墨 电流表指针有偏转；左侧烧杯中溶液 Imol.L-I 颜色只变为黄色；右侧电极上产生无 FeSO4溶液 甲溶液 色气泡，后变为红棕色。 (pH=4) ①甲溶液是 写出右侧电极反应方程式 ②分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中的溶液，同时滴加KSCN溶液， 现象是 证明NaN02可将Fe2+氧化为Fe3+。 Ⅱ.探究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2、NO;的反应。 序号 操作 现象 取1mol·L的NaNO2溶液，加醋酸至 溶液立即变为棕色 pH=3,加入1mol·LFeS0,溶液 取1mol·L的NaNO,溶液，加醋酸至 无明显变化 pH=3,加入1mol·LFeS0,溶液 分别取0.5mL1mol·L的NaN03溶 试 液体分为两层，稍后，在两层 液与1mol·L1的FeS0,溶液，混合，沿 液体界面上出现棕色环 试管内壁缓慢滴加0.5mL浓硫酸 高二化学第8页（共10页） (4)根据ⅲⅱ中的实验现象，下列说法正确的是 （填序号)。 a.两层溶液密度存在差异 b.两层液体界面处c(H)较大，Fe2+可将NO;还原为NO c.若振荡溶液，会导致体系温度升高，棕色环消失 (5)经检验，中含氨产物只有一种，补全i中反应的离子方程式： ☐Fe2+☐+☐CH,C00H=☐Fe3+☐+☐CH,Co0+☐ 综合上述实验可知，NO,、NO;的氧化性与溶液的酸碱性等有关。 高二化学第9页（共10页） 草稿纸