云南省多校2026届高三上学期选择性考试调研监测 化学试卷

乙，四口心n心…，心y小八题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳 素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Ca40 Fe 56 Br 80 U238 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.“山间铃响马帮来”，茶马古道是西部各族人民行走在中华大地上留下的“诗行”。下列说 法错误的是 A.“马蹄踏下岁月印”，古道上的石板属于无机非金属材料 B.“马铃声声话沧桑”，马帮用的铜铃属于金属材料 C.“千驮货物运不尽”，驮运茶叶用的麻袋属于碳纤维 D.“起早贪黑赶路忙”，包裹马鞍的皮革属于天然有机高分子 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.氧元素的三种核素：0、0、180 B.SO2和C02的球棍模型：Q●O C.用电子式表示NaCl的形成过程：a+d:→Nad] 3s 3p D.基态P原子的价层电子轨道表示式： 四tt内 3.下列离子方程式错误的是 A.Ag*+CI=AgCl B.SO4+Ba2+=BaS04↓ C.3NO2+H2O=2H*+2NO]+NO D.CH3CHO Cu(OH)2 +OH--A+CHCOO-+Cu+2H2O 化学试题第1页（共8页） C扫描全能王 3亿人题在用的扫擅A甲 4.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LC2H4中含o键的数目为5N B.0.1L0.1mol·LH3PO4溶液中PO的数目为0.01N C.7.8gNa2O2和足量H20完全反应，转移电子的数目为0.4N D.0.5L0.1mol·L稀硝酸与足量Cu完全反应，生成NO的数目为0.025Nw 5.下列操作（省略部分夹持装置）或试剂能达到实验目的的是 湿棉花 铁粉 肥皂液 A.铁粉与水蒸气反应 B.Cu一Fe原电池 浸碱液棉花团 6 浓H2S04 Cu 酸性KMnO,溶液 目 C.验证S02的漂白性 D.量筒的读数为5.0mL 6.化合物Z是银杏的成分之一，结构如图。下列有关该化合物说法错误的是 A.能发生加成反应 B.碳原子的杂化类型有2种 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.1molZ最多消耗4 mol Na2CO3 7.纳米F3O4在医学领域应用广泛，一种制备工艺如图。下列说法错误的是 高沸点 有机溶剂 葡萄糖 180 FeCl3·6H20 CHCOONa 溶解 密闭恒容分离、洗涤、干燥纳米F,0, 反应 A.CH3COOˉ和Fe3+的水解能够相互促进 B.葡萄糖在该工艺中体现了还原性 C.相同条件下，可用FeNO3)3代替FeCl3·6H2O D.纳米Fe3O4是具有磁性的黑色粉末 化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8.柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半 径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X 的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y>X B.T与Z可形成共价晶体 C.原子半径：X>T>R D.Y的氧化物属于碱性氧化物 9.由生物质产品乙酰丙酸催化合成y-戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是 、乙酰丙酸 A.催化剂的使用增大了乙酰丙酸的平衡转化率 B.步骤②中发生了还原反应 C.步骤⑤中只有非极性键的断裂和生成 D.总反应为+又 :一定条件 巴0+8+H0 10.大尺寸二氧化铀(UO2)晶体是核电站常用的燃料之一，可采用在LiC1-KC1共晶熔融 盐（熔点为353℃）中电解U02Cl2(U0+在700℃时直接热还原为U0)进行制备。 电解装置如图。下列说法错误的是 A.K向Pt电极移动 气 B.理论上每转移0.2mol电子，Pt电极增重54g 高温电炉 C.石墨电极反应：2Cl-2e=Cl2↑ 耐火材料 石墨电极 Pt电极 D.采用LiCl一KCI共熔体系，可避免UO2C2的 熔融盐 高温热分解 (LiCl-KCI) 11.已知：①C2+F297巴2CIF;②4m+Si02=2H20+SiF4↑。下列说法正确的是 A.F2中的化学键是p-pπ键 B.H亚溶液可用于溶蚀玻璃 C.HF溶液中存在2种分子间氢键 D.CF和H2O反应：CF+H2O=HFO+HCI 化学试题第3页（共？而) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12. 根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 实验操作及现象 结论 将一个干燥的坩埚加热，同时切取绿豆大小的钠，迅速投入 发生反应： A 热坩埚中，钠熔化后停止加热，剧烈燃烧，生成淡黄色固体 4Na+O2△2Na20 试管中依次滴加5滴0.1mol·LKBr溶液、5滴CCL和2 氧化性：C2>Br2 滴新制氯水，振荡、静置，上层接近无色，下层为橙色 将0.5gS粉和1.0gFe粉混匀，置于陶土网上堆成条状。用灼热 S体现了氧化性和 c 的玻璃棒触及粉末至红热，生成刺激性气味的气体和黑色固体 还原性 两支试管中各加入2mL10%H202溶液，分别加入少量MnO2 催化性能： D 粉末和2滴1mol·L1FeCl3溶液，前者产生气泡较快 MnO2>FeCl3 13.氢化钇是核反应堆的中子慢化材料，在极远极寒、深空深蓝能源技术领域有潜在应用。 一种氢化钇（摩尔质量为Mg·mol)的立方晶胞如图，晶胞边长为apm,N为阿伏 加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.该化合物的化学式为YH2 ●H B.每个H填充在Y形成的四面体空隙中 C.该晶胞中，每个Y周围与它最近且相等 距离的Y有6个 D.该晶体的密度为 a'N -X1030gcm3 14.取20.00mL含甲胺(K,(CHNH2)=4.2×104)和吡啶(K(CHs)=1.7X10-9)的混合溶 液，用0.1000mol·LHC1标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数6与 pH关系如图乙[比如：(CHNH)= c(CsHsNH") ]。下列说法正确的是 c(CsHsNH)+c(CsHsN) 7.92,0.998) 12 1.0 ① ③ ④ 10 0.8 a(20.00,7.92) 0.6 6 6 0.4 A 0.2 0.0一 0 0 1520 30 10 V(HCI)/mL pH 图甲 图乙 A.曲线①表示甲胺的分布分数 B.a点：99.8%的吡啶转化为CsHsNH C.b点：c(CHNH)>c(OH>cH)>c(CHH2) D.甲胺的含量：3.10g·L 化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分) 赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿旷渣。从一种赤泥（含Al2O3、Fe2O3、A12(Si2Os)(OHD4、CaTiO3 等)中回收铁、铝、硅和钛的工艺如下： H2C204 光照 CaCO NaOH溶液 赤泥 1滤液1 滤液2 盐沉 滤液3「 酸浸1 沉铁 沉铝 Al(OH)3 滤渣2 盐酸 滤渣1 FeC2O4 550'℃焙烧 焙烧渣 酸浸2 +Si02、Ti02 回答下列问题： CaCl2 (1)钛位于元素周期表中 区。 (2)“酸浸1”时，提高浸取速率的方法为 (写一种即可)。 (3)“沉铁”时， ①完成并配平下列离子方程式 [Fe(CO1子光照 _FeC04↓+_Co+ ②F(C2O4)3]结构如右图，Fe3+形成的配位键个数为 (4)“盐沉”中，离子沉淀率随pH变化关系如下图甲，沉淀反应最适宜的pH为 (5)“滤渣2”的主要成分为CaC204·H20、TiO2·xH20和 (6)CaC2O4·H20分解过程的固体残留率随温度变化曲线如下图乙（已知： 固体样品的剩余质量 固体残留率= ×100%)。“550℃焙烧”时，CaCz04·H20分解产 固体样品的起始质量 物为 (填“CaC204”“CaC03”或“Ca0”)。 100 Al 100 -Si 901 Ti 80 (250,87.7) 鬓 0 70 ， 60 (550,68.5) 20 画50 40 0 (950,38.4) 30+ 2 3 0020040060080010001200 pH 温度/℃ 图甲 图乙 (7)实际工艺中，遵循“再循环、减量化”的原则，将“焙烧渣”返回至“滤液2”进行 “盐沉”循环使用的目的为 (写一种即可)。 (8)“沉铝”中发生的反应为[A1(CO4)]+3OH=A1(OD3↓十3C2O,K=3.89X1016, 当c(C20)=30.389mol·L、c([AI(C20]3)=1.0×10-5molL时，体系pH 为 化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.（14分) 4,5-二溴藜芦醚（M=296)是一种重要的医药中间体。实验室常用藜芦醚（M,=138) 和Br2（M=160)制备4,5-二溴藜芦醚。藜芦醚和4,5-二溴藜芦醚的结构及实验装置如图 (夹持及搅拌装置省略)。 OCH OCH3 OCH3 B OCH3 藜芦醚 4,5-二溴藜芦醚 饱和Na2CO3溶液 实验步骤如下： I.向三颈圆底烧瓶中加入2.3g藜芦醚和10.0mL四氯化碳，搅拌溶解并冷却至0℃。 Ⅱ.保持温度0~5℃，快速搅拌下，逐滴加入溴的CCL4溶液(5.4gBr2溶解于5.0mL CCL4),持续搅拌，充分反应2h。 Ⅲ.将反应混合物转入分液漏斗中，依次用亚硫酸钠溶液、10%氢氧化钠溶液和水洗涤， 分液。有机相用无水硫酸镁干燥，抽滤、洗涤。 V,将滤液减压蒸除溶剂后，得粗产品。加入适量乙醇溶解，经一系列操作后，得产品 3.7g。 回答下列问题： (1)步骤】中称取藜芦醚所需的定量仪器为 (2)步骤Ⅱ中保持温度0~5℃的目的是；反应的化学方程式为 (3)装置B的作用为 (4)步骤Ⅲ中用亚硫酸钠溶液洗涤的作用为一， 洗涤静置后，有机相从分液漏斗的 (填“上”或“下”)口放出。 (5)步骤V中“一系列操作”包括」 、过滤、洗涤、干燥。 (6)4,5-二溴藜芦醚的产率为一 (列出计算式即可)。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 17.(15分) 电催化还原N2制备NH3,实现氮循环，是近年来的研究热点之一。 回答下列问题： (1)已知： I.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H20(g) △H II.3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) △H3 ①△H3= (用含△H1和△H2的式子表示)。 ②一定条件下，在密闭容器中发生反应Ⅲ，减小容器体积，平衡 (填“正向” “逆向”或“不”)移动。 (2)以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原N2制备NH3,理论计算的反应进程如下图 甲，吸附在催化剂表面的物种用*标注。 ①产物NH3主要通过 (填“途径1”或“途径2”)生成。 ②图甲框中的中间体为 (填标号)。 A.H3N-NH B.H2N-NH2 C.NH3 +NH D.NH2+NHz ③为探究产物中氮元素的来源，可采用的实验方法是」 (填标号)。 A.同位素示踪法B.质谱法 C.元素分析法 D.红外光谱法 (3)NPC电催化合成氨的产氨速率、电流效率与电压的关系如图乙（已知： 电流效率一 生产氨的理论电量 X100%)。实际生产中，最适宜的电压为 V。 生产氨的实际电量 5×103 ☑☑产氨速率 ◆一电流效率 -1.6 N2 +2 4×103 2 NH3 人 3.51×10 17×103 1.2 0.00 0.08 0.03 .-0.17 0.24 宣310 -038 -0.45 -0.54 -0.46 0.8 2×10 -0.88 0.5闭 -l.10 30 1×10 0.4 一途径1 3 …途径2 0.0 0.40.50.60.70.80.91.01.1 1.2 反应进程 电压/W 图甲 图乙 (4)已知电极反应；N2(饱和)十6H十6e=2NH3,电解液体积为100mL。25℃的相关 数据见下表。 N2的分压 N2的溶解度/molL 产氨速率/mol·h 78 kPa 4.75×10-4 2.30×103 101 kPa 6.10×10-4 3.17×103 ①根据上表数据，N2的分压增大，产氨速率变大的原因为 ②恒压101kPa下，反应4h后，溶解N2的转化率为 （列出计算式即可)。 n(转化的N2) [已知：溶解N2的转化率= ×100%] n(溶液中饱和的N2)十n(转化的N2) 化学试题第7页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.(15分) 化合物K是合成某生物碱的中间体，一种合成路线如下（略去部分试剂与反应条件， 忽略立体化学)。 1)H2N 2)NaBH3CN 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 (2)B发生消去反应得到的有机物结构简式为 (3)A→C的化学方程式为 (4)用“*”标出D中的手性碳原子。 (5)写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 ①含硝基，能与FeCl,溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9：2：2 (6)G→H的反应类型为 (7)J十F→K中另一产物的化学式为 NH2 (8)依据G→J的反应信息，写出以 和HO一 为原料制备J的合 成路线（无机试剂任选)。 化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP