精品解析：广东省深圳市罗湖区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025-2026学年第一学期学业质量检测 九年级化学 说明： 答题前，请将姓名、准考证号和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并把条形码粘贴好。 作答单项选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 考试结束后，请将答题卡交回。 可能会用到的相对原子质量H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 深圳致力于打造可持续发展的先锋城市。下列做法中，与该目标不相符的是 A. 增设监测站点，完善空气质量预警网络 B. 生活污水不需要处理，直接排放到深圳河 C. 推广使用太阳能路灯，减少化石能源消耗 D. 铝合金代替钢铁打造汽车车架，降低车辆能耗 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 60个碳原子： B. 铝离子： C. 高锰酸钾： D. 氧化铁中铁元素的化合价： 3. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动实践与化学原理无关的是 选项 劳动实践 化学原理 A 环保行动：低碳出行，减少排放 与水反应生成 B 堆肥利用：用厨余垃圾腐熟后自制花肥 物质发生缓慢氧化 C 劳艺创作：用黄铜刀刻画铜片自制书签 黄铜的硬度比铜大 D 帮厨活动：炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝空气 A. A B. B C. C D. D 阅读以下材料，完成4~6小题。 北京时间2025年10月31日23时44分，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭点火，发射取得圆满成功。次日凌晨，飞船成功对接空间站天和核心舱。 4. 宇航员在飞船上开展了“面向空间应用的锂离子电池电化学光学原位研究”。锂离子电池中的锂元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 锂属于非金属元素 B. 锂元素的符号是 C. 锂原子的质子数为3 D. 锂的相对原子质量是6.941 5. 我国空间站运用自主研发的“再生生命保障系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 的化学式为 B. 该反应涉及了两种氧化物 C. 反应前后原子的种类和数目均不变 D. 该反应中与的分子个数比是 6. 偏二甲肼（）是常用的火箭推进剂。下列说法正确的是 A. 偏二甲肼中含有氮分子 B. 偏二甲肼由12个原子构成 C. 偏二甲肼中氢元素的质量分数最小 D. 偏二甲肼分子中碳原子和氢原子个数比 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究可燃物燃烧的条件 C. 探究甲烷中是否含有碳元素 D. 验证铁与铜的活动性强弱 8. 下列关于实验的现象或操作描述正确的是 A. 制取气体前先在试管中加入药品，再检查装置的气密性 B. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体 D. 将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则说明已集满 9. 下列实验方法或操作中能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法/操作 A 鉴别和 用带火星的木条靠近 B 鉴别C和 观察颜色 C 除去Cu中的 在空气中加热 D 除去中的 将气体点燃 A. A B. B C. C D. D 10. 工业上常用铁粉和活性炭的混合物处理含的废水。某研究小组设计实验：保持混合物总质量不变，只改变铁与炭的质量比（用x表示），再用不同配比的混合物处理等量废水，并用数字传感器测定废水中含量随时间的变化，得到如下图所示曲线。下列有关说法错误的是 A. 用纯活性炭处理废水时，体现了活性炭的吸附性 B. 用铁粉和活性炭混合物处理废水时，可析出红色固体 C. 由图可知，增加铁的质量，一定能提高废水中铜的回收率 D. 若改用铁屑回收铜，则发生的反应为： 二、非选择题（共4题，共35分） 11. 我国科学家在新能源开发领域获得重要突破，设计出了将海水蒸发淡化与电解水制氢相结合的创新装置（如图）。该装置使用了一层特殊的聚四氟乙烯薄膜，这层薄膜就像一个超级“筛子”，只允许海水蒸发形成的水蒸气穿过，把海水中的盐分、杂质等统统“挡”在外面。此外，该装置还利用海上风力发电产生的电能，让淡水分解生成氢气，成功构建了“海上风电-海水制氢-氢能利用”一体化能源体系。 （1）海水属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）利用聚四氟乙烯薄膜“挡住”了海水中的不溶性杂质，该过程类似于实验室中的_________操作。 （3）电解水制氢气的化学方程式为_________，属于_________（填基本反应类型）。图中与a端相连的电极是_________（填“正”或“负”）极；产生的可用_________检验。 （4）海上风力发电的优点是_________（写一条）。 12. 兴趣小组以“制作简易供氧器”为主题开展了实践活动。 活动一：探秘制氧原理 【查阅资料】某家用供氧器的外观及工作原理如图1所示。用该供氧器制氧时，先在反应仓中加入适量水，再依次加入过碳酸钠（）固体和，遇水会分解生成和。 【初步分析】过碳酸钠制氧原理： （1）反应①：， 反应②：反应仓中生成的化学方程式是_________，的作用是_________。 （2）“加湿过滤仓”中的水，除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到_________的作用。 【提出问题】和对制氧的速率有何影响？ 【设计实验】20℃时，取一定质量的和分别加入不同体积的水，测得相关数据如下表。 序号 质量/g 质量/g 加水体积/ 收集的体积/ 所用时间/s 实验① 240 2.5 350 500 15.0 实验② x 2.5 500 500 33.3 实验③ 240 0 800 500 待测 【解释与结论】 （3）从控制变量的角度分析，实验②中x应为_________。 （4）对比实验①②可知，适当增加水量，制氧速率变_________（填“快”或“慢”）。 （5）若实验③中测得的所用时间大于33.3s，_________（填“能”或“不能”）说明可加快的分解。 活动二：制作简易供氧器 （6）同学们利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用供氧器，如图2。 其中甲瓶的作用相当于图1中的_________（填“反应仓”或“加湿过滤仓”）。该装置中使用注射器的优点是_________。 （7）在设计制作简易供氧器的方案时，应考虑的因素有_________（写一条）。 13. 将转化为有机物，是实现“碳中和”的重要途径之一。我国科学家成功开发出一种利用捕集技术合成甲醇（）的新方法，以为催化剂，与反应能被高效转化为。 【查阅资料】是一种优质高效的能源，常温下为无色液体，易溶于水，且具备易运输、易使用、排放较清洁的特点。 （1）反应I中使用铁粉比使用铁丝的效果更好，原因是_______；该过程需持续提供高温才能进行，说明此过程_________（填“吸收”或“放出”）热量；该反应的化学方程式为________。 （2）与操作I相似的实验室操作过程中，玻璃棒的作用是_________。 （3）上述流程中，可回收利用的物质_________。 （4）生活中可作燃料，这是利用的_________（写一条化学性质）。 （5）实验室中，也可以用澄清石灰水进行“捕集”，其原理是_________（用化学方程式表示）。 （6）下列做法中符合“低碳”理念的是_________（填序号）。 A. 改造或淘汰高能耗、高排放产业 B. 大力开采并利用煤炭等化石燃料 C. 产生纸质垃圾时焚烧处理 D. 积极植树造林，增加森林覆盖率 E. 优化建筑设计，增大太阳能的利用率 14. 随着“双碳”目标的提出，的能源化应用成为研究热点。 （1）工业上“合成氨”时，中常混有和。“氨分离”常采用液化分离法，类似于分离液态空气制氧。主要原理是根据与、的_________（选填“熔点”或“沸点”）不同将其分离开来。 （2）可燃性气体点燃前需先_________。 （3）已知在中充分燃烧的化学方程式为。若充分燃烧，理论上消耗的质量是多少？（根据化学方程式进行计算） （4）当量比是指燃料完全燃烧时，理论上所需要的空气量与实际供给的空气量之比。实验测得不同当量比时混合燃料（含）的燃烧速率如图所示，其中表示含的混合燃料中的体积分数。分析下图可知，混合燃料的当量比约为_________（保留一位小数），NH₃的体积分数_________时，燃烧速率最快。 （5）请根据下表中和在相同条件下的性质进行对比，说明作为燃料的优势：_________（写一条），但目前尚未被广泛使用的原因_________（写一条）。 性质 气味 水溶性 沸点/℃ 毒性 热值（） 爆炸极限/% 无味 难溶 -252.9 无毒 4~75 刺激性 极易溶 -33.5 有毒 16~25 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期学业质量检测 九年级化学 说明： 答题前，请将姓名、准考证号和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并把条形码粘贴好。 作答单项选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 考试结束后，请将答题卡交回。 可能会用到的相对原子质量H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 深圳致力于打造可持续发展的先锋城市。下列做法中，与该目标不相符的是 A. 增设监测站点，完善空气质量预警网络 B. 生活污水不需要处理，直接排放到深圳河 C. 推广使用太阳能路灯，减少化石能源消耗 D. 铝合金代替钢铁打造汽车车架，降低车辆能耗 【答案】B 【解析】 【详解】A、增设监测站点、完善空气质量预警网络，有助于及时发现和改善空气质量，符合可持续发展目标。 B、生活污水未经处理直接排放会污染水体，破坏生态环境，不符合可持续发展目标。 C、推广使用太阳能路灯，可减少化石能源消耗，降低碳排放，符合可持续发展目标。 D、铝合金密度小于钢铁，用其代替钢铁打造汽车车架可减轻车辆重量，降低能耗，符合可持续发展目标。 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 60个碳原子： B. 铝离子： C. 高锰酸钾： D. 氧化铁中铁元素的化合价： 【答案】D 【解析】 【详解】A、60个碳原子的正确表示是，而是指由60个碳原子构成的分子，不是 60个碳原子，该表述错误。 B、铝离子的符号是，而是氯离子，该表述错误。 C、高锰酸钾的化学式是，而是锰酸钾（锰元素化合价不同），该表述错误。 D、氧化铁（）中铁元素的化合价为价，标注在元素符号正上方，即，该表述正确。 故选：D。 3. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动实践与化学原理无关的是 选项 劳动实践 化学原理 A 环保行动：低碳出行，减少排放 与水反应生成 B 堆肥利用：用厨余垃圾腐熟后自制花肥 物质发生缓慢氧化 C 劳艺创作：用黄铜刀刻画铜片自制书签 黄铜的硬度比铜大 D 帮厨活动：炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳属于温室气体，二氧化碳含量过多会导致温室效应，低碳出行，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，但原理中“CO2与水反应生成H2CO3”是CO2的化学性质，与减少二氧化碳排放的直接目的无关，符合题意； B、用厨余垃圾腐熟后自制花肥，是因为厨余垃圾中的物质能与氧气发生反应，且进行得很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，不符合题意； C、合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜的合金，故黄铜的硬度比纯铜大，故可用黄铜刀刻画铜片自制书签，不符合题意； D、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝空气，达到灭火的目的，不符合题意。 故选A。 阅读以下材料，完成4~6小题。 北京时间2025年10月31日23时44分，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭点火，发射取得圆满成功。次日凌晨，飞船成功对接空间站天和核心舱。 4. 宇航员在飞船上开展了“面向空间应用的锂离子电池电化学光学原位研究”。锂离子电池中的锂元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 锂属于非金属元素 B. 锂元素的符号是 C. 锂原子的质子数为3 D. 锂的相对原子质量是6.941 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据锂元素的中文名称偏旁“钅”可知，锂元素属于金属元素，故A错误； B、根据元素信息示意图可知，锂元素的符号是Li，故B正确； C、根据元素信息示意图可知，元素信息示意图可中左上角的数字表示该元素的原子序数，而原子序数=质子数，所以锂元素的质子数为3，故C正确； D、根据元素信息示意图可知，元素信息示意图最下方数字表示该元素的相对原子质量，则锂元素的相对原子质量为6.941，故D正确； 故选A。 5. 我国空间站运用自主研发的“再生生命保障系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 的化学式为 B. 该反应涉及了两种氧化物 C. 反应前后原子的种类和数目均不变 D. 该反应中与的分子个数比是 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，反应物为（两个白球构成的分子）和（一个斜线球和两个灰球构成的分子），生成物为（一个灰球和两个白球构成的分子）和（一个斜线球和四个白球构成的分子），其反应的化学方程式为。 【详解】A、斜线球代表碳原子，周围四个白球代表氢原子，构成的分子为，化学式正确，该说法正确。 B、反应中的（二氧化碳）和（水）都是由两种元素组成且含氧的化合物，属于氧化物，共两种，该说法正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变。该说法正确。 D、由化学方程式可知，（）与（）的分子个数比为，而非，该说法错误。 故选：D。 6. 偏二甲肼（）是常用的火箭推进剂。下列说法正确的是 A. 偏二甲肼中含有氮分子 B. 偏二甲肼由12个原子构成 C. 偏二甲肼中氢元素的质量分数最小 D. 偏二甲肼分子中碳原子和氢原子个数比 【答案】C 【解析】 【详解】A、偏二甲肼由偏二甲肼分子构成，不含氮分子，说法错误； B、偏二甲肼由偏二甲肼分子构成，每个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成，说法错误； C、偏二甲肼中C、H、N元素的质量比为（12×2）：8：（14×2）=6:2:7，故氢元素的质量分数最小，说法正确； D、每个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成，碳原子和氢原子个数比为2:8=1:4，说法错误。 故选C。 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究可燃物燃烧的条件 C. 探究甲烷中是否含有碳元素 D. 验证铁与铜的活动性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使装置内压强减小，通过进入集气瓶的水的体积可测定空气中氧气的含量，能达到实验目的。 B、图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此铜片上的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；铜片上的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；水中的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃烧。此实验可以验证燃烧的条件为：可燃物与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点，能达到实验目的。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。将干冷的烧杯罩在甲烷燃烧（消耗O2）的火焰上方，只能观察到烧杯内壁出现水雾（H2O），证明甲烷中含有氢元素，但无法直接证明含有碳元素，不能达到实验目的。 D、铁丝放入硫酸铜溶液中，若铁丝表面出现红色固体，说明铁能置换出铜，可验证铁的金属活动性比铜强，能达到实验目的。 故选C。 8. 下列关于实验的现象或操作描述正确的是 A. 制取气体前先在试管中加入药品，再检查装置的气密性 B. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体 D. 将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则说明已集满 【答案】B 【解析】 【详解】A、制取气体的正确操作是先检查装置的气密性，再加入药品。如果先加药品再检查气密性，若装置漏气会造成药品浪费，该描述错误。 B、铁在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体（四氧化三铁），该描述正确。 C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成的气体是二氧化硫，具有刺激性气味，并非无色无味，该描述错误。 D、检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条放在集气瓶口（若木条熄灭，说明已集满），而不是伸入集气瓶中，该描述错误。 故选：B。 9. 下列实验方法或操作中能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法/操作 A 鉴别和 用带火星的木条靠近 B 鉴别C和 观察颜色 C 除去Cu中的 在空气中加热 D 除去中的 将气体点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、鉴别和，用带火星的木条靠近，氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能支持燃烧，木条会熄灭，现象明显不同，能达到鉴别目的，该方法正确。 B、鉴别和，观察颜色，碳和四氧化三铁均为黑色固体，颜色相同，无法通过观察颜色鉴别，该方法错误。 C、除去中的，在空气中加热，铜在空气中加热会与氧气反应生成氧化铜，会将原物质反应掉，不符合除杂不改变原物质的原则，该方法错误。 D、除去中的，将气体点燃，不支持燃烧，且混在中的少量难以被点燃，还可能引入新杂质，该方法错误。 故选：A。 10. 工业上常用铁粉和活性炭的混合物处理含的废水。某研究小组设计实验：保持混合物总质量不变，只改变铁与炭的质量比（用x表示），再用不同配比的混合物处理等量废水，并用数字传感器测定废水中含量随时间的变化，得到如下图所示曲线。下列有关说法错误的是 A. 用纯活性炭处理废水时，体现了活性炭的吸附性 B. 用铁粉和活性炭混合物处理废水时，可析出红色固体 C. 由图可知，增加铁的质量，一定能提高废水中铜的回收率 D. 若改用铁屑回收铜，则发生的反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯活性炭处理废水时，含量下降，这是因为活性炭具有吸附性，能吸附水中的铜离子等杂质，该说法正确。 B、铁粉与发生置换反应，生成的铜是红色固体，因此可析出红色固体，该说法正确。 C、从曲线可知，当铁与炭质量比为时，含量最终降至0（铜回收率最高）；而纯铁屑（铁质量最大）的曲线显示，最终剩余量比时更多，说明增加铁的质量不一定能提高铜的回收率（存在最佳比例），该说法错误。 D、铁屑回收铜的反应为置换反应，化学方程式为，该说法正确。 故选：C。 二、非选择题（共4题，共35分） 11. 我国科学家在新能源开发领域获得重要突破，设计出了将海水蒸发淡化与电解水制氢相结合的创新装置（如图）。该装置使用了一层特殊的聚四氟乙烯薄膜，这层薄膜就像一个超级“筛子”，只允许海水蒸发形成的水蒸气穿过，把海水中的盐分、杂质等统统“挡”在外面。此外，该装置还利用海上风力发电产生的电能，让淡水分解生成氢气，成功构建了“海上风电-海水制氢-氢能利用”一体化能源体系。 （1）海水属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）利用聚四氟乙烯薄膜“挡住”了海水中的不溶性杂质，该过程类似于实验室中的_________操作。 （3）电解水制氢气的化学方程式为_________，属于_________（填基本反应类型）。图中与a端相连的电极是_________（填“正”或“负”）极；产生的可用_________检验。 （4）海上风力发电的优点是_________（写一条）。 【答案】（1）混合物 （2）过滤 （3） ①. ②. 分解反应 ③. 负 ④. 带火星的木条 （4）清洁无污染##可再生##资源丰富 【解析】 【小问1详解】 海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 聚四氟乙烯薄膜 “挡住” 海水中的不溶性杂质，只允许水蒸气通过，该过程类似于实验室中的过滤操作，分离固体和液体。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为； 该反应由一种物质生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应； 电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，图中a端产生氢气，因此与a端相连的是负极； 氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，若木条复燃，证明是氧气。 【小问4详解】 海上风力发电的优点是清洁无污染（或可再生、资源丰富等）。 12. 兴趣小组以“制作简易供氧器”为主题开展了实践活动。 活动一：探秘制氧原理 【查阅资料】某家用供氧器的外观及工作原理如图1所示。用该供氧器制氧时，先在反应仓中加入适量水，再依次加入过碳酸钠（）固体和，遇水会分解生成和。 【初步分析】过碳酸钠制氧原理： （1）反应①：， 反应②：反应仓中生成的化学方程式是_________，的作用是_________。 （2）“加湿过滤仓”中的水，除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到_________的作用。 【提出问题】和对制氧的速率有何影响？ 【设计实验】20℃时，取一定质量的和分别加入不同体积的水，测得相关数据如下表。 序号 质量/g 质量/g 加水体积/ 收集的体积/ 所用时间/s 实验① 240 2.5 350 500 15.0 实验② x 2.5 500 500 33.3 实验③ 240 0 800 500 待测 【解释与结论】 （3）从控制变量的角度分析，实验②中x应为_________。 （4）对比实验①②可知，适当增加水量，制氧速率变_________（填“快”或“慢”）。 （5）若实验③中测得的所用时间大于33.3s，_________（填“能”或“不能”）说明可加快的分解。 活动二：制作简易供氧器 （6）同学们利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用供氧器，如图2。 其中甲瓶的作用相当于图1中的_________（填“反应仓”或“加湿过滤仓”）。该装置中使用注射器的优点是_________。 （7）在设计制作简易供氧器的方案时，应考虑的因素有_________（写一条）。 【答案】（1） ①. ②. 加快反应速率 （2）湿润氧气、观察氧气产生速率 （3）240 （4）慢 （5）不能 （6） ①. 反应仓 ②. 可以控制氧气的产生速率 （7）制氧速率是否可控##装置是否安全##材料是否易得（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 反应②是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为； 二氧化锰在此反应中作为催化剂，作用是加快反应速率。 【小问2详解】 氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，“加湿过滤仓”中的水，除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以湿润干燥的氧气，同时通过观察气泡还能判断氧气的产生速率。 【小问3详解】 实验①和②的变量是加水体积，因此过碳酸钠的质量应保持一致，故x=240。 【小问4详解】 对比实验①（加水350mL，用时15.0s）和②（加水500mL，用时33.3s），增加水量后收集相同体积氧气的时间变长，说明制氧速率变慢。 【小问5详解】 实验③与②的变量不唯一（水量和二氧化锰质量均不同），因此无法直接说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解。 【小问6详解】 甲瓶中发生过氧化氢分解反应，作用相当于图1中的反应仓； 注射器可以控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制氧气的产生速率。 【小问7详解】 设计简易供氧器时，需要考虑制氧速率是否可控、装置是否安全、材料是否易得等因素。 13. 将转化为有机物，是实现“碳中和”的重要途径之一。我国科学家成功开发出一种利用捕集技术合成甲醇（）的新方法，以为催化剂，与反应能被高效转化为。 【查阅资料】是一种优质高效的能源，常温下为无色液体，易溶于水，且具备易运输、易使用、排放较清洁的特点。 （1）反应I中使用铁粉比使用铁丝的效果更好，原因是_______；该过程需持续提供高温才能进行，说明此过程_________（填“吸收”或“放出”）热量；该反应的化学方程式为________。 （2）与操作I相似的实验室操作过程中，玻璃棒的作用是_________。 （3）上述流程中，可回收利用的物质_________。 （4）生活中可作燃料，这是利用的_________（写一条化学性质）。 （5）实验室中，也可以用澄清石灰水进行“捕集”，其原理是_________（用化学方程式表示）。 （6）下列做法中符合“低碳”理念的是_________（填序号）。 A. 改造或淘汰高能耗、高排放产业 B. 大力开采并利用煤炭等化石燃料 C. 产生纸质垃圾时焚烧处理 D. 积极植树造林，增加森林覆盖率 E. 优化建筑设计，增大太阳能的利用率 【答案】（1） ①. 接触面积更大，反应更加充分 ②. 吸收 ③. （2）引流 （3）Fe3O4 （4）可燃性 （5） （6）ADE 【解析】 【小问1详解】 铁粉反应的接触面积更大，反应更加充分，反应需持续提供高温才能进行，说明此过程吸收热量，铁和水蒸气高温反应生成氢气和四氧化三铁，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 操作I是过滤，玻璃棒的作用是引流。 【小问3详解】 根据流程图可知，Fe3O4作为催化剂可回收利用，合成甲醇生成的H2O可作为反应I的反应物，也可回收利用。 【小问4详解】 生活中可作燃料，这是利用的可燃性。 【小问5详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应化学方程式为。 【小问6详解】 A、改造或淘汰高能耗、高排放产业，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，故正确； B、大力开采利用煤炭等矿物燃料，会增加二氧化碳的排放，不符合“低碳”理念，故错误； C、产生纸质垃圾时焚烧处理，会增加二氧化碳的排放，不符合“低碳”理念，故错误； D、积极植树造林，增加森林覆盖率，有助于二氧化碳的吸收，符合“低碳”理念，故正确； E、优化建筑设计，增大太阳能的利用率，减少煤、电、气的使用，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，故正确； 故选：ADE。 14. 随着“双碳”目标的提出，的能源化应用成为研究热点。 （1）工业上“合成氨”时，中常混有和。“氨分离”常采用液化分离法，类似于分离液态空气制氧。主要原理是根据与、的_________（选填“熔点”或“沸点”）不同将其分离开来。 （2）可燃性气体点燃前需先_________。 （3）已知在中充分燃烧的化学方程式为。若充分燃烧，理论上消耗的质量是多少？（根据化学方程式进行计算） （4）当量比是指燃料完全燃烧时，理论上所需要的空气量与实际供给的空气量之比。实验测得不同当量比时混合燃料（含）的燃烧速率如图所示，其中表示含的混合燃料中的体积分数。分析下图可知，混合燃料的当量比约为_________（保留一位小数），NH₃的体积分数_________时，燃烧速率最快。 （5）请根据下表中和在相同条件下的性质进行对比，说明作为燃料的优势：_________（写一条），但目前尚未被广泛使用的原因_________（写一条）。 性质 气味 水溶性 沸点/℃ 毒性 热值（） 爆炸极限/% 无味 难溶 -252.9 无毒 4~75 刺激性 极易溶 -33.5 有毒 16~25 【答案】（1）沸点 （2）验纯 （3）解：设理论上消耗O2质量是x x=96g 答：理论上消耗O2质量是96g。 （4） ①. 1.1 ②. 40.0% （5） ①. 易液化储存和运输##使用相对安全 ②. NH3是有毒、有刺激性气味##NH3的热值比H2低 【解析】 【小问1详解】 液化分离法与分离液态空气制氧的原理相同，都是根据气体的沸点不同进行分离。 【小问2详解】 可燃性气体点燃前必须先验纯，防止点燃时发生爆炸。 【小问3详解】 根据NH3的质量计算，见答案。 【小问4详解】 从图中可以看出，燃烧速率最快时，当量比约为1.1，对应的NH3体积分数为40.0%。 【小问5详解】 从表格中可以看出，NH3的沸点（-33.5℃）远高于H2（-252.9℃），说明NH3更易液化储存和运输；同时NH3爆炸极限范围（16~25%）比H2（4~75%）窄，使用相对安全； NH3是有毒、有刺激性气味，且热值比H2低，这些都是其未被广泛使用的原因。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $