精品解析：辽宁省地区2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

期末教学质量监测 高二化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Pb-207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 化学与社会、生活等方面密切相关。下列说法正确的是 A. 用广泛pH试纸测得饱和溶液的pH约为11 B. 节日燃放烟花的颜色是某些金属元素的焰色，属于吸收光谱 C. “丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 D. 《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．用广泛pH试纸测量饱和NaClO溶液的pH不可靠，因为NaClO具有强氧化性，会漂白pH试纸上的指示剂，导致测量结果不准确；且实际计算饱和NaClO溶液的pH约为11虽合理，但测量方法错误，A错误； B．节日烟花颜色是金属元素的焰色反应，属于发射光谱（原子发射特定波长的光），而非吸收光谱（物质吸收特定波长的光），B错误； C．“丹砂(HgS)烧之成水银”指HgS高温分解为Hg和S，“积变又还成丹砂”指Hg和S在常温下反应生成HgS，但两个反应条件不同，不满足可逆反应的定义（同一条件下正逆反应可同时进行），C错误； D．《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”描述石灰石（CaCO3）煅烧分解为生石灰（CaO）和CO2，该反应需高温吸热，属于吸热反应，D正确； 故选D。 2. 牙釉层中含有羟基磷酸钙[]，是牙齿的保护层。下列说法错误的是 A. 基态Ca原子价层电子排布式为 B. 基态P原子核外电子的运动状态有9种 C. 基态P原子最高能级的轨道形状为哑铃形 D. 基态O原子价层电子轨道表示式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的原子序数为20，价层电子排布式为，A不符合题意； B．基态原子有15个电子，每个电子运动状态唯一，故有15种运动状态，B符合题意； C．基态原子最高能级为，轨道形状为哑铃形，C不符合题意； D．基态原子价层电子轨道表示式为，轨道电子排布为 ，D不符合题意； 故选B。 3. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法错误的是 A. 键能： B. 的共价键类型为键 C. 与的空间结构为V形 D. 分子中O的价电子层有2个孤电子对 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl的原子半径大于H，Cl-O键长应大于H-O键长，键长越短，键能越大，所以键能Cl-O 小于 H-O，A正确； B．H2O的共价键类型为s-pσ键错误，因为H2O中的O-H键是σ键，由氧的sp3杂化轨道与氢的1s轨道形成，为s-sp3σ键，B错误； C．Cl2O与HClO均为sp3杂化，因为Cl2O中氧原子有两对孤对电子，键角约111°，呈V形；HClO中氧原子有两对孤对电子，键角约103°，也呈V形，C正确； D．HClO分子中O的价电子层有2个孤电子对正确，因为氧原子价电子层有6个电子，形成两个单键（与H和Cl）后，剩余4个电子形成两对孤电子对，D正确； 故选B。 4. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 相同条件下，最高价含氧酸酸性： C. 该离子中Z、W、Z三原子共线 D. W形成的氢化物中可能存在非极性共价键 【答案】C 【解析】 【分析】M的原子序数最小，且形成4个键，则M为C；X形成2个键，Z 形成6个键，且X和Z同族，则X为O，Z为S；原子序数依次增大，则W 为N；Y形成1个键，则Y为F，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素第一电离能总体呈增大趋势，N 的2p 轨道为半充满稳定结构，电离能高于 O，第一电离能：M < X < W，A不符合题意； B．相同条件下，Z为S，最高价含氧酸为 ；M为C，最高价含氧酸为 ，酸性：最高价含氧酸酸性：Z > M，B不符合题意； C．中心 W（N）原子含有2对σ，2对孤对电子，为 杂化，Z-W-Z 键角接近 ，Z、W、Z三原子不共线，C符合题意； D．W为N，其氢化物包括 （肼），分子中存在 非极性共价键，D不符合题意； 故选C。 5. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 取溶液和溶液，混合后分别放入冷水和热水中，观察出现浑浊的快慢 探究温度对化学反应速率的影响 B 取两支相同的试管，均加入酸性溶液，再同时分别加入和溶液，观察试管中溶液褪色所需时间 探究溶液浓度对化学反应速率的影响 C 在锥形瓶内各放有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗分别加入和的溶液，比较两者收集气体所用的时间 探究浓度对化学反应速率的影响 D 取两支相同的试管，均加入等体积等浓度的溶液，再同时分别加入溶液和溶液，观察试管中产生气泡的快慢 探究不同催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验方案中，反应物浓度和体积相同，仅温度不同，通过观察浑浊出现快慢可有效探究温度对反应速率的影响，A正确； B．实验中H2C2O4量不足（需0.001 mol，实际最大0.0004 mol），酸性KMnO4无法完全褪色，无法准确比较褪色时间，B错误； C．18 mol/L H2SO4为浓硫酸，与锌反应生成SO2而非H2，无法比较产生H2的速率，C错误； D．使用FeCl3和CuSO4时阴离子不同（Cl-和），可能干扰催化效果，未控制单一变量，D错误； 故选A。 6. 分别对稀溶液进行下列操作，一定可以使增大的是 A. 恒温加少量水 B. 升温 C. 恒温加入少量固体 D. 恒温加入少量固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒温加少量水稀释溶液，促进了HCOO⁻的水解，溶液中减小，而不变。由于，故该比值减小，A不符合题意； B．升温促进HCOO-水解，c(HCOO-)减小，而c(K+)不变，比值减小，B不符合题意； C． 恒温加入少量固体NaOH，OH⁻抑制HCOO-水解，c(HCOO⁻)增大，c(K+)不变，比值增大，C符合题意； D．恒温加入少量固体KHSO4，H+与HCOO-生成HCOOH，HCOO-浓度减小，同时c(K+)增大，比值减小，D不符合题意； 故选C。 7. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 溶于溶液 相似相溶 B 在中的溶解度大于 是极性分子，但极性微弱 C 键角： 电负性：，中成键电子对离P更远，排斥力小，键角小 D Ka： 烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越强，使得羧基中羟基极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．I2溶于KI溶液是由于形成离子（I2 + I- ），而非相似相溶原理；相似相溶适用于非极性分子在非极性溶剂中的溶解，此处涉及化学反应，A错误； B．O3是弱极性分子，CCl4为非极性溶剂，H2O为极性溶剂，根据相似相溶原理，O3在非极性溶剂CCl4中的溶解度大于极性溶剂H2O，B正确。 C．PF3和PCl3中心原子价层电子对数均为3+=4，且含有1个孤电子对，均为三角锥形结构，F电负性大于Cl，PF3中成键电子对离P原子更远，电子对间排斥力减小，键角变小，C正确； D．烷基为推电子基团，烷基链越长推电子效应越强，导致羧基中O-H键极性减弱，H+更不易解离，酸性减弱（乙酸Ka大于丙酸），D正确； 故选A。 8. 化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如下。下列有关说法正确的是 甲：碱性锌锰电池 乙：锌银纽扣电池 丙：铅酸蓄电池 丁：锂电池 A. 图甲中：该电池为一次电池，的作用是催化剂 B. 图乙中：负极的电极反应式为 C. 图丙中：铅酸蓄电池放电时负极板的质量增加，正极板的质量减小 D. 图丁中：锂电池放电时，向多孔碳材料一极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池为一次电池，锌作负极，失去电子发生氧化反应，作正极，得到电子，不是催化剂，A错误； B．图乙纽扣电池中，锌作负极失去电子发生氧化反应，碱性条件下生成氢氧化锌，而不是锌离子，B错误； C．铅酸蓄电池放电时铅电极和二氧化铅电极反应均生成硫酸铅，两极质量均增加，C错误； D．锂电池放电时，锂作负极，失去电子发生氧化反应生成锂离子，氧气在正极（多孔碳材料）发生还原反应得到电子，阳离子移向正极（多孔碳材料），D正确； 故选D。 9. 用惰性电极电解溶液可制金属铅，电解装置如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 电极a发生还原反应 B. 电极b的电极反应： C. 电解一段时间后，左室溶液的pH不变 D. 电解一段时间后，在右室加入可实现电解液的再生 【答案】D 【解析】 【分析】用惰性电极电解Na2PbCl4-H2SO4溶液可制金属铅，结合图示可知电极b为阴极，电极反应式为，电极a为阳极，电极反应式为，据此作答； 【详解】A．依据分析，电极a为阳极，发生氧化反应，A错误； B．电极b为阴极，电极反应式为，B错误； C．左室电极反应式为，则每转移4个e-产生4个H+，同时有4个H+向右室移动，即左室H+数目不变，但是水减少，即氢离子浓度增大，pH减小，C错误； D．右室电极反应式为，又H+向右室移动，电解一段时间后右室变为HCl和NaCl混合溶液；加入PbO，发生反应生成Na2PbCl4，即PbO可实现右室电解液的再生，D正确； 故答案选D。 10. 下列说法错误的是 A. 丁香色原酮()中存在一个手性碳原子 B. 氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了极性键 C. 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 D. 卤素单质的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳，丁香色原酮()中不存在手性碳原子，A符合题意； B．氯化铵分解为和，破坏与的离子键，以及内部的极性键，B不符合题意； C．对羟基苯甲酸分子间形成氢键，邻羟基苯甲酸分子内形成氢键，故沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，C不符合题意； D．卤素单质为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，D不符合题意； 故选A。 11. 工业采用直接氧化法将转化为的原理为：。在恒容密闭容器中，进料浓度比分别等于1:1、4:1、7:1时平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 相同温度下，进料浓度比为7:1时，HCl的平衡转化率最低 C. 及时分离出可以提高正反应速率和的平衡转化率 D. 在到达平衡时充入He增大压强，可以提高的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【分析】进料浓度比分别等于1:1、4:1、7:1时，相当于增大进料中HCl的浓度，相同温度下，增大反应物HCl的浓度，可以提高O2的平衡转化率，而HCl的平衡转化率下降。 【详解】A．由图可知，在进料浓度比相同的情况下，随着温度的升高，HCl的平衡转化率降低，反应放热，故，A错误； B．由上述分析可知，增大进料中HCl的浓度，HCl的平衡转化率下降，B正确； C．及时分离出，降低产物的浓度反应速率减小，平衡正向移动，的平衡转化率提高，C错误； D．对于恒温恒容体系，充入He增大压强，不会改变反应体系中各物质的浓度，平衡不移动，的平衡转化率不变，D错误； 故答案选B。 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 其他条件不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 D 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡：，滴加NaOH溶液，浓度减小，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，A错误； B．以K2CrO4为指示剂，用AgNO3滴定Cl-，先出现白色沉淀（AgCl），后出现砖红色沉淀（Ag2CrO4），但是溶度积表达式不同，不能仅通过沉淀先后直接比较Ksp​大小，B错误； C．降温使平衡向放热方向（正反应）移动，ΔH<0，基元反应中，ΔH=Ea(正)-Ea(逆)<0，故Ea(正)<Ea(逆)，C正确； D．2NO2⇌N2O4（正反应气体分子数减少，逆反应分子数增多）。恒压密闭容器中通入N2，总体积增大，各物质浓度均降低，相当于恒容 “减压”，平衡逆向移动，即平衡向 NO2增多的方向移动，D错误； 故选C。 13. 与在催化剂作用下发生反应生成与减少环境污染，其相对能量与反应历程的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 能降低该反应的活化能 B. 该反应过程中包括五个基元反应且都是放热反应 C. 该过程的决速步反应为 D. 增大反应物浓度可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率 【答案】C 【解析】 【分析】总反应为。反应历程图显示，作为催化剂，先与反应生成和，随后与反应生成并再生，完成催化循环，据此分析。 【详解】A．是反应过程中的中间产物；催化剂是反应前后质量和化学性质不变的物质，该反应的催化剂为；因此不能降低反应的活化能，A不符合题意； B．从反应历程图可知，该过程包含两个基元反应，并非五个基元反应且都是放热反应，B不符合题意； C．控速步骤为反应历程中活化能最大的步骤；由图可知，的活化能最大；因此该步骤为控速步骤，C符合题意； D．增大反应物浓度，能增加单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，D不符合题意； 故选C。 14. 25℃，向溶液中滴加盐酸，溶液的随加入的盐酸体积(V)变化如图所示(混合溶液体积等于两溶液体积之和)。 已知：；。 下列说法正确的是 A. a点溶液中： B. b点溶液中： C. 约为 D. 水的电离程度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点为溶液，碳酸根离子会发生两步水解，分别为：、，水存在电离平衡：，则离子浓度大小顺序为：，A错误； B．b点溶液中含有等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，结合元素守恒可知，b点溶液中，因此，B错误； C．c点加入10 mL盐酸，两者恰好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，浓度均为，此时pOH=4.3，，因此碳酸氢根离子的水解常数为，C正确； D．c点时恰好完全反应生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子既水解又电离，但水解程度大于电离程度，水的电离也被促进，d点是盐酸与碳酸氢钠反应过程中，为NaCl和碳酸、碳酸氢钠的混合溶液，e点为NaCl和碳酸的混合溶液，碳酸抑制水的电离。则水的电离程度，D错误； 故选C。 15. 常温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线I对应的是的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，、的饱和溶液，后者较大 C. X点对应溶液中加入适量溶液，有可能得到Z点对应的溶液 D. Y点对应的分散系中，有析出 【答案】B 【解析】 【分析】根据，则有；根据，则有。结合图中曲线斜率大小可知，曲线Ⅰ是的溶解平衡曲线，曲线Ⅱ是的溶解平衡曲线，根据数据，可得，根据数据，可得，据此分析作答。 【详解】A．依据分析曲线Ⅱ对应的是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．，；则CdCO3饱和溶液中，Cd(OH)2饱和溶液中，即后者的较大，B正确； C．X点加入NaOH溶液，氢氧根浓度增大，减小，增大，在曲线Ⅰ上，向X点的左上方移动，不会得到Z点对应的溶液，C错误； D．、与对应离子浓度反比，则对于曲线Ⅰ，右上方为不饱和溶液，左下方为饱和溶液，即Y点对应的Cd(OH)2分散系中，不会有Cd(OH)2析出，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学反应可以实现能量的转化，研究其变化具有重要意义。 I. （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： 则M、N相比，较稳定的是_______。 （2）我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示： 已知：、的键能()分别为a、b，估算键能为_______；锗(Ge)元素与碳元素同主族，则基态锗(Ge)原子的简化电子排布式为_______。 （3）由和反应生成水蒸气放热241.8kJ，若9g水蒸气转化成液态水时放热22kJ，试写出燃烧热的热化学方程式_______。 II.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。 （4）根据上图所示，计算本次实验中测定中和反应的反应热为_______。[已知：混合溶液的密度为，比热容为。忽略水以外各物质吸收的热量] （5）上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填标号)。 A.读取混合液的最高温度记为终点温度 B.用量筒量取硝酸时仰视读数 C.分多次把溶液注入盛硝酸的烧杯中 （6）现将进行以下3组实验：①向溶液中加入稀硝酸 ②向溶液中加入浓硫酸 ③向稀氨水中加入稀盐酸，当反应均生成水时的热效应、、由大到小的关系：_______。 【答案】（1）M （2） ①. ②. （3） （4）-55.44 （5）C （6） 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，有机物M经过太阳光光照转化成N是一个吸热反应，即N的总能量比M的更多，能量越多越不稳定，故M比N更稳定。 【小问2详解】 由图可知：、、，根据盖斯定律，  ，可以解出：，已知： 键能为 ， 键能为 ，设  键能为 ，=，，因此，CO的键能为  。锗（Ge）位于第四周期第ⅣA族，其原子序数为32，基态锗(Ge)原子的简化电子排布式为：。 【小问3详解】 根据题意，  与  反应生成1 mol水蒸气的热化学方程式为：，9 g水蒸气（=0.5 mol）转化为液态水放热22 kJ，故1 mol水蒸气转化为液态水放热44 kJ，将两步反应合并：。因此，  燃烧的热化学方程式为：。 【小问4详解】 根据所给数据，本实验中生成水0.50×0.04mol=0.02mol，中和热是指强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，由图可知，起始温度为21.0℃，反应过程中最高温度为24.3℃，则实验中测定的中和反应反应热ΔH=-=-55440J•mol-1=-55.44kJ•mol-1，故答案为：-55.44。 【小问5详解】 A．读取混合液的最高温度记为终点温度是正确的，故A错误； B．用量筒量取硝酸溶液体积时仰视读数，造成量取的硝酸体积偏大，反应生成的水偏多，放出的热量偏多，故测定的中和热数值偏大，故B错误； C．分多次把KOH溶液注入盛硝酸的烧杯中，会增加热量的损失，使得测量的热量偏小，故C正确； 故答案为：C。 【小问6详解】 ①向溶液中加入稀硝酸（强酸强碱中和），ΔH1=-57.3kJ•mol-1；②向溶液中加入浓硫酸，除中和热外，还包括浓硫酸的稀释热和的生成热，均为放热过程，则Ba(OH)2溶液中加入浓硫酸发生中和反应的中和热数值大于57.3kJ/mol，即ΔH2＜-57.3kJ•mol-1；③向稀氨水中加入稀盐酸，由于弱电解质氨水电离吸热，放出的热量偏小，ΔH3>-57.3kJ•mol-1，所以ΔH3＞ΔH1＞ΔH2。 17. 的资源化利用对实现“双碳”有着重要意义。加氢制的过程主要涉及以下两个反应。 反应I： 反应Ⅱ： （1）反应I在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可以自发进行。 （2）可分别利用与催化反应Ⅱ，实验证明催化效果更好。 已知(k为速率常数，为活化能，R、C均为常数)，则图1中关于反应Ⅱ在题设条件下图像与两种催化剂、关系对应正确的是_______(填标号)。 （3）在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度变化如图2所示。图中表示平衡转化率的是曲线_______(填“a”或“b”)。温度高于400℃时，曲线b对应转化率随温度升高而降低的原因是_______。 （4）在2L恒容密闭容器中充入和，起始时体系的压强为，假设体系中只发生上述两个反应，5min时体系达到平衡状态，测得物质的量为0.2mol，的物质的量为1.4mol。 ①0~5min，用表示反应I的平均反应速率为_______。 ②下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是_______(填标号)。 A.混合气体的密度不随时间变化　　B.的百分含量不再改变 C.　　　　　D.气体平均摩尔质量不随时间变化 ③该温度下，反应Ⅱ用平衡分压表示的平衡常数_______。 () 【答案】（1）低温 （2）c （3） ①. a ②. 温度高于400℃时，催化剂活性降低，反应速率减慢 （4） ①. ②. BD ③. 1 【解析】 【小问1详解】 根据复合判据，反应I焓变小于零，熵变小于零，则在低温条件下可以自发进行； 【小问2详解】 催化剂可以通过降低反应的活化能从而加快反应速率；据题可知，利用Cat1与Cat2催化反应Ⅱ，实验证明Cat1催化效果更好，即Cat1降低活化能程度更大（活化能更小），图中曲线斜率的绝对值更小（曲线较为平缓）；又反应Ⅱ在为吸热反应，越大，越小，则图1中符合题意的图像为c； 【小问3详解】 反应开始时，主要发生反应I（放热反应），温度升高平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小；随着温度升高，主要发生反应Ⅱ（吸热反应），温度升高平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，则曲线a表示CO2平衡转化率；曲线b为CO2实际转化率，温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，实际转化率下降；则曲线b对应CO2转化率随温度升高而降低的原因是：温度高于400℃时，催化剂活性降低，反应速率减慢； 【小问4详解】 在2 L恒容密闭容器中充入1 molCO2和4 molH2，则n(C总)=1 mol，n(O总)=2 mol，n(H总)=8 mol；5 min时体系达到平衡状态，测得CO物质的量为0.2 mol，H2O的物质的量为1.4 mol，则根据氧原子守恒可知n(CO2)=0.2 mol，根据碳原子守恒可知n(CH4)=0.6 mol，根据氢原子守恒可知n(H2)=1.4 mol； ①； ②A．参与反应的物质均为气体，气体物质的质量不变且容器体积固定，则密度不变，即当密度不变时不能说明体系达到平衡状态，A不符合题意； B．反应开始，甲烷的物质的量增加，百分含量也增加，即当CH4的百分含量不再改变时反应体系达平衡状态，B符合题意； C．n(CO2):n(H2)=2:5时不能证明正逆反应速率相等，即不能说明体系达到平衡状态，C不符合题意； D．气体平均摩尔质量，气体总质量不变，总物质的量发生变化，即气体平均摩尔质量改变，当气体平均摩尔质量不随时间变化时反应体系达平衡状态，D符合题意； 答案为BD； ③因为反应Ⅱ为前后气体分子数不变的反应，则用分压表示的平衡常数Kp在数值上等于用物质的量计算的平衡常数，即。 18. 电化学原理在实际生产和日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）海洋光伏系统支撑结构在海洋环境中易发生腐蚀，海水的pH一般在8.0~8.5。 ①此环境下的腐蚀主要为_______腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)；浪花飞溅区比海洋底泥区腐蚀更严重，原因是_______。 ②金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极电极反应式_______。 （2）科研小组设计利用甲烷()燃料电池(碱性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。 ①下列关于装置说法错误的是_______(填标号)。 A.装置甲工作时，向负极移动，负极区溶液pH增大 B.乙装置中被保护的电极为D电极，该金属防护的方法被称为外加电流法 C.利用“电渗析法”进行海水淡化，技术原理如丙所示，产生淡水的出水口为e和j D.若用乙装置模拟粗铜(含有Fe和Zn等杂质)的精炼，电解质溶液可选用溶液，电解一段时间后电解质溶液中浓度变小 ②若用乙装置模拟铁棒镀铜，装置乙中电极C的材料为_______(填Fe或Cu)；已知反应前装置乙中两个电极质量相等，电解一段时间后两极质量差64g，则标准状况下理论上需要消耗_______L。 （3）我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备该电池。电池反应通常表示为：。放电过程中，正极电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 吸氧 ②. 浪花飞溅区氧气更充足、盐分和水分接触更充分 ③. （2） ①. AC ②. Cu ③. 2.8 （3） 【解析】 【分析】吸氧腐蚀：在中性、弱酸性或碱性环境中，金属表面的水膜酸性较弱，此时氧气作为氧化剂参与的电化学腐蚀；析氢腐蚀：在酸性较强的环境中，金属表面的水膜含大量氢离子，H+作为氧化剂参与的电化学腐蚀；甲烷燃料电池（碱性环境）总反应为，负极反应式：，正极反应式：；据此作答。 【小问1详解】 ①海水pH为8.0~8.5，呈弱碱性，在弱碱性中，金属主要发生吸氧腐蚀；浪花飞溅区不断与空气接触，氧气浓度更大、盐分和水分接触更充分，为吸氧腐蚀提供了充足的条件，因此腐蚀更严重； ②在H2SO4溶液中，Fe作为阳极，失去电子被氧化生成Fe3O4，反应式为：； 【小问2详解】 ①由图可知，甲为原电池，乙、丙为电解池，据此分析： A．甲为原电池，阳离子向正极移动，则c为正极，a为负极；氢氧根移向负极，负极反应式为，当转移8 mol电子时，有8 molOH-移向负极，但负极消耗10 molOH-，则负极pH减小，A错误； B．乙装置中的D电极连接电池的负极作阴极被保护，属于外加电流的阴极保护法，B正确； C．据图可知，左端电极为阳极，右端电极为阴极；则海水淡化池工作时，甲室中阳离子移向乙室，丙室中的阴离子移向乙室，阳离子移向丁室，戊室中的阴离子移向丁室，即丙室得到淡化后的海水；乙室和丁室得到浓海水；即产生淡水的出水口为f，C错误； D．粗铜精炼时，开始阶段阳极的Zn、Fe等杂质会先失电子，而阴极只有Cu2+得电子析出Cu，导致溶液中Cu2+的消耗量大于补充量，因此Cu2+浓度会变小，D正确； 答案为AC； ②铁棒镀铜时，铁棒作阴极，发生反应为，铜棒作阳极，发生反应为；装置乙中电极C为阳极，则电极材料为Cu；已知反应前装置乙中两个电极质量相等，电解一段时间后两极质量差64 g，由电极反应式可知当两极质量差64 g时，相当于消耗了32 g铜，也生成了32 g铜，即转移了1 mol电子；结合甲池负极反应式可知消耗了0.125 mol甲烷，标准状况下的体积为2.8 L； 【小问3详解】 由总反应可知，放电时NiO(OH)作正极，则电极反应式为。 19. 酸碱盐是我们常见的生活用品，探讨其本质以及应用有重要意义。 I.已知25℃条件下，、、的电离常数依次为、、。浓度均为的溶液、溶液、溶液，测出上述溶液的pH为8.3、9.0、10.3。 （1）上述溶液中，pH值为8.3的是_______溶液(填化学式)，的溶液呈碱性的原因_______(用离子方程式说明)。 （2）25℃条件下，上述三种溶液由水电离出的物质的量浓度之比为_______。(按、、溶液顺序) II.实验室有一未知浓度的稀硫酸，某学生在实验室中进行测定稀硫酸浓度的实验，请完成下列填空： （3）取20.00mL待测稀硫酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下： 滴定次数 待测硫酸的体积/mL 溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 1 20.00 0.22 20.26 2 20.00 0.05 20.11 3 20.00 1.00 24.00 4 20.00 0.00 20.05 ①判断到达滴定终点的方法是_______。 ②根据上述数据，可计算出该稀硫酸的浓度为_______mol/L。 ③在上述实验中，下列操作(其他操作均正确)会造成结果偏高的有_______(填标号)。 A.碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 B.滴定终点读数时俯视读数 C.碱式滴定管尖嘴部分开始没有气泡，滴定后有气泡 D.锥形瓶水洗后用稀硫酸润洗 （4）某温度下，水的离子积常数，将的溶液与的溶液混合并保持恒温，欲使所得溶液的，则溶液与溶液的体积比为_______(忽略溶液混合后的体积变化)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色 ②. 0.0501 ③. AD （4）1:9 【解析】 【小问1详解】 由题给数据可知，Ka（HNO2）Ka（CH3COOH）Ka（HClO），则Kh()Kh(CH3COO-)Kh(ClO-)，浓度为0.1mol/L的溶液、溶液、溶液pH依次为10.3、9.0、8.3；溶液呈碱性的原因是水解：； 【小问2详解】 25℃条件下，溶液、溶液、溶液pH依次为10.3、9.0、8.3，则三种溶液中c(H+)分别为：10-10.3、10-9、10-8.3，溶液中c(OH-)分别为：10-3.7、10-5、10-5.7，溶液中OH-全为水电离，则溶液中c(OH-)=水电离的H+浓度；三种溶液由水电离出的H+物质的量浓度之比为； 【小问3详解】 ①用NaOH标准溶液滴定稀硫酸，酚酞作指示剂。酚酞在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。终点判断：当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点； ②第1次：20.26-0.22=20.04mL；第2次：20.11-0.05=20.06mL；第3次：24.00-1.00=23.00mL(偏差较大，舍去)；第4次：20.05-0.00=20.05mL；平均体积：取第1,2,4次的平均值mL=20.05mL，该稀硫酸的浓度为=mol/L =0.05013mol/L； ③A．碱式滴定管水洗后未用NaOH标准溶液润洗，会导致NaOH溶液浓度偏低，消耗体积偏大，计算出的硫酸浓度偏高； B．滴定终点读数时俯视读数，读取的NaOH体积偏小，计算出的硫酸浓度偏低； C．碱式滴定管尖嘴部分开始无气泡，滴定后有气泡，实际消耗的NaOH体积偏小，计算出的硫酸浓度偏低； D．锥形瓶水洗后用稀硫酸润洗，会导致硫酸物质的量偏大，消耗NaOH体积偏大，计算出的硫酸浓度偏高； 故造成结果偏高的是AD； 【小问4详解】 已知水的离子积常数，的溶液中c(H+)=10-1mol/L，的溶液中c(OH-)==10-2 mol/L，设溶液体积为V1，NaOH溶液体积为V2，混合后溶液，则c(H+)=10-3=，化简得V1：V2＝1:9。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末教学质量监测 高二化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Pb-207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 化学与社会、生活等方面密切相关。下列说法正确的是 A. 用广泛pH试纸测得饱和溶液的pH约为11 B. 节日燃放烟花的颜色是某些金属元素的焰色，属于吸收光谱 C. “丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 D. 《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应 2. 牙釉层中含有羟基磷酸钙[]，是牙齿的保护层。下列说法错误的是 A. 基态Ca原子价层电子排布式为 B. 基态P原子核外电子的运动状态有9种 C. 基态P原子最高能级的轨道形状为哑铃形 D. 基态O原子价层电子轨道表示式为 3. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法错误的是 A. 键能： B. 的共价键类型为键 C. 与的空间结构为V形 D. 分子中O的价电子层有2个孤电子对 4. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 相同条件下，最高价含氧酸酸性： C. 该离子中Z、W、Z三原子共线 D. W形成的氢化物中可能存在非极性共价键 5. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 取溶液和溶液，混合后分别放入冷水和热水中，观察出现浑浊的快慢 探究温度对化学反应速率的影响 B 取两支相同的试管，均加入酸性溶液，再同时分别加入和溶液，观察试管中溶液褪色所需时间 探究溶液浓度对化学反应速率的影响 C 在锥形瓶内各放有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗分别加入和的溶液，比较两者收集气体所用的时间 探究浓度对化学反应速率的影响 D 取两支相同的试管，均加入等体积等浓度的溶液，再同时分别加入溶液和溶液，观察试管中产生气泡的快慢 探究不同催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 分别对稀溶液进行下列操作，一定可以使增大的是 A. 恒温加少量水 B. 升温 C. 恒温加入少量固体 D. 恒温加入少量固体 7. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 溶于溶液 相似相溶 B 在中的溶解度大于 是极性分子，但极性微弱 C 键角： 电负性：，中成键电子对离P更远，排斥力小，键角小 D Ka： 烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越强，使得羧基中羟基极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 8. 化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如下。下列有关说法正确的是 甲：碱性锌锰电池 乙：锌银纽扣电池 丙：铅酸蓄电池 丁：锂电池 A. 图甲中：该电池为一次电池，的作用是催化剂 B. 图乙中：负极的电极反应式为 C. 图丙中：铅酸蓄电池放电时负极板的质量增加，正极板的质量减小 D. 图丁中：锂电池放电时，向多孔碳材料一极移动 9. 用惰性电极电解溶液可制金属铅，电解装置如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 电极a发生还原反应 B. 电极b的电极反应： C. 电解一段时间后，左室溶液的pH不变 D. 电解一段时间后，在右室加入可实现电解液的再生 10. 下列说法错误的是 A. 丁香色原酮()中存在一个手性碳原子 B. 氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了极性键 C. 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 D. 卤素单质的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 11. 工业采用直接氧化法将转化为的原理为：。在恒容密闭容器中，进料浓度比分别等于1:1、4:1、7:1时平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 相同温度下，进料浓度比为7:1时，HCl的平衡转化率最低 C. 及时分离出可以提高正反应速率和的平衡转化率 D. 在到达平衡时充入He增大压强，可以提高的平衡转化率 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 其他条件不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 D 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 A. A B. B C. C D. D 13. 与在催化剂作用下发生反应生成与减少环境污染，其相对能量与反应历程的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 能降低该反应的活化能 B. 该反应过程中包括五个基元反应且都是放热反应 C. 该过程的决速步反应为 D. 增大反应物浓度可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率 14. 25℃，向溶液中滴加盐酸，溶液的随加入的盐酸体积(V)变化如图所示(混合溶液体积等于两溶液体积之和)。 已知：；。 下列说法正确的是 A. a点溶液中： B. b点溶液中： C. 约为 D. 水的电离程度： 15. 常温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线I对应的是的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，、的饱和溶液，后者较大 C. X点对应溶液中加入适量溶液，有可能得到Z点对应的溶液 D. Y点对应的分散系中，有析出 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学反应可以实现能量的转化，研究其变化具有重要意义。 I. （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： 则M、N相比，较稳定的是_______。 （2）我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示： 已知：、的键能()分别为a、b，估算键能为_______；锗(Ge)元素与碳元素同主族，则基态锗(Ge)原子的简化电子排布式为_______。 （3）由和反应生成水蒸气放热241.8kJ，若9g水蒸气转化成液态水时放热22kJ，试写出燃烧热的热化学方程式_______。 II.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。 （4）根据上图所示，计算本次实验中测定中和反应的反应热为_______。[已知：混合溶液的密度为，比热容为。忽略水以外各物质吸收的热量] （5）上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填标号)。 A.读取混合液的最高温度记为终点温度 B.用量筒量取硝酸时仰视读数 C.分多次把溶液注入盛硝酸的烧杯中 （6）现将进行以下3组实验：①向溶液中加入稀硝酸 ②向溶液中加入浓硫酸 ③向稀氨水中加入稀盐酸，当反应均生成水时的热效应、、由大到小的关系：_______。 17. 的资源化利用对实现“双碳”有着重要意义。加氢制的过程主要涉及以下两个反应。 反应I： 反应Ⅱ： （1）反应I在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可以自发进行。 （2）可分别利用与催化反应Ⅱ，实验证明催化效果更好。 已知(k为速率常数，为活化能，R、C均为常数)，则图1中关于反应Ⅱ在题设条件下图像与两种催化剂、关系对应正确的是_______(填标号)。 （3）在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度变化如图2所示。图中表示平衡转化率的是曲线_______(填“a”或“b”)。温度高于400℃时，曲线b对应转化率随温度升高而降低的原因是_______。 （4）在2L恒容密闭容器中充入和，起始时体系的压强为，假设体系中只发生上述两个反应，5min时体系达到平衡状态，测得物质的量为0.2mol，的物质的量为1.4mol。 ①0~5min，用表示反应I的平均反应速率为_______。 ②下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是_______(填标号)。 A.混合气体的密度不随时间变化　　B.的百分含量不再改变 C.　　　　　D.气体平均摩尔质量不随时间变化 ③该温度下，反应Ⅱ用平衡分压表示的平衡常数_______。 () 18. 电化学原理在实际生产和日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）海洋光伏系统支撑结构在海洋环境中易发生腐蚀，海水的pH一般在8.0~8.5。 ①此环境下的腐蚀主要为_______腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)；浪花飞溅区比海洋底泥区腐蚀更严重，原因是_______。 ②金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极电极反应式_______。 （2）科研小组设计利用甲烷()燃料电池(碱性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。 ①下列关于装置说法错误的是_______(填标号)。 A.装置甲工作时，向负极移动，负极区溶液pH增大 B.乙装置中被保护的电极为D电极，该金属防护的方法被称为外加电流法 C.利用“电渗析法”进行海水淡化，技术原理如丙所示，产生淡水的出水口为e和j D.若用乙装置模拟粗铜(含有Fe和Zn等杂质)的精炼，电解质溶液可选用溶液，电解一段时间后电解质溶液中浓度变小 ②若用乙装置模拟铁棒镀铜，装置乙中电极C的材料为_______(填Fe或Cu)；已知反应前装置乙中两个电极质量相等，电解一段时间后两极质量差64g，则标准状况下理论上需要消耗_______L。 （3）我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备该电池。电池反应通常表示为：。放电过程中，正极电极反应式为_______。 19. 酸碱盐是我们常见的生活用品，探讨其本质以及应用有重要意义。 I.已知25℃条件下，、、的电离常数依次为、、。浓度均为的溶液、溶液、溶液，测出上述溶液的pH为8.3、9.0、10.3。 （1）上述溶液中，pH值为8.3的是_______溶液(填化学式)，的溶液呈碱性的原因_______(用离子方程式说明)。 （2）25℃条件下，上述三种溶液由水电离出的物质的量浓度之比为_______。(按、、溶液顺序) II.实验室有一未知浓度的稀硫酸，某学生在实验室中进行测定稀硫酸浓度的实验，请完成下列填空： （3）取20.00mL待测稀硫酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下： 滴定次数 待测硫酸的体积/mL 溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 1 20.00 0.22 20.26 2 20.00 0.05 20.11 3 20.00 1.00 24.00 4 20.00 0.00 20.05 ①判断到达滴定终点的方法是_______。 ②根据上述数据，可计算出该稀硫酸的浓度为_______mol/L。 ③在上述实验中，下列操作(其他操作均正确)会造成结果偏高的有_______(填标号)。 A.碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 B.滴定终点读数时俯视读数 C.碱式滴定管尖嘴部分开始没有气泡，滴定后有气泡 D.锥形瓶水洗后用稀硫酸润洗 （4）某温度下，水的离子积常数，将的溶液与的溶液混合并保持恒温，欲使所得溶液的，则溶液与溶液的体积比为_______(忽略溶液混合后的体积变化)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $