辽宁省地区2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

期末教学质量监测 高二化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Pb-207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 化学与社会、生活等方面密切相关。下列说法正确的是 A. 用广泛pH试纸测得饱和溶液的pH约为11 B. 节日燃放烟花的颜色是某些金属元素的焰色，属于吸收光谱 C. “丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 D. 《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应 2. 牙釉层中含有羟基磷酸钙[]，是牙齿的保护层。下列说法错误的是 A. 基态Ca原子价层电子排布式为 B. 基态P原子核外电子的运动状态有9种 C. 基态P原子最高能级的轨道形状为哑铃形 D. 基态O原子价层电子轨道表示式为 3. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法错误的是 A. 键能： B. 的共价键类型为键 C. 与的空间结构为V形 D. 分子中O的价电子层有2个孤电子对 4. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 相同条件下，最高价含氧酸酸性： C. 该离子中Z、W、Z三原子共线 D. W形成的氢化物中可能存在非极性共价键 5. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 取溶液和溶液，混合后分别放入冷水和热水中，观察出现浑浊的快慢 探究温度对化学反应速率的影响 B 取两支相同的试管，均加入酸性溶液，再同时分别加入和溶液，观察试管中溶液褪色所需时间 探究溶液浓度对化学反应速率的影响 C 在锥形瓶内各放有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗分别加入和的溶液，比较两者收集气体所用的时间 探究浓度对化学反应速率的影响 D 取两支相同的试管，均加入等体积等浓度的溶液，再同时分别加入溶液和溶液，观察试管中产生气泡的快慢 探究不同催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 分别对稀溶液进行下列操作，一定可以使增大的是 A. 恒温加少量水 B. 升温 C. 恒温加入少量固体 D. 恒温加入少量固体 7. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 溶于溶液 相似相溶 B 在中的溶解度大于 是极性分子，但极性微弱 C 键角： 电负性：，中成键电子对离P更远，排斥力小，键角小 D Ka： 烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越强，使得羧基中羟基极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 8. 化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如下。下列有关说法正确的是 甲：碱性锌锰电池 乙：锌银纽扣电池 丙：铅酸蓄电池 丁：锂电池 A. 图甲中：该电池为一次电池，的作用是催化剂 B. 图乙中：负极的电极反应式为 C. 图丙中：铅酸蓄电池放电时负极板的质量增加，正极板的质量减小 D. 图丁中：锂电池放电时，向多孔碳材料一极移动 9. 用惰性电极电解溶液可制金属铅，电解装置如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 电极a发生还原反应 B. 电极b的电极反应： C. 电解一段时间后，左室溶液的pH不变 D. 电解一段时间后，在右室加入可实现电解液的再生 10. 下列说法错误的是 A. 丁香色原酮()中存在一个手性碳原子 B. 氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了极性键 C. 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 D. 卤素单质的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 11. 工业采用直接氧化法将转化为的原理为：。在恒容密闭容器中，进料浓度比分别等于1:1、4:1、7:1时平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 相同温度下，进料浓度比为7:1时，HCl的平衡转化率最低 C. 及时分离出可以提高正反应速率和的平衡转化率 D. 在到达平衡时充入He增大压强，可以提高的平衡转化率 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 其他条件不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 D 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 A. A B. B C. C D. D 13. 与在催化剂作用下发生反应生成与减少环境污染，其相对能量与反应历程的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 能降低该反应的活化能 B. 该反应过程中包括五个基元反应且都是放热反应 C. 该过程的决速步反应为 D. 增大反应物浓度可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率 14. 25℃，向溶液中滴加盐酸，溶液的随加入的盐酸体积(V)变化如图所示(混合溶液体积等于两溶液体积之和)。 已知：；。 下列说法正确的是 A. a点溶液中： B. b点溶液中： C. 约为 D. 水的电离程度： 15. 常温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线I对应的是的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，、的饱和溶液，后者较大 C. X点对应溶液中加入适量溶液，有可能得到Z点对应的溶液 D. Y点对应的分散系中，有析出 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学反应可以实现能量的转化，研究其变化具有重要意义。 I. （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： 则M、N相比，较稳定的是_______。 （2）我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示： 已知：、的键能()分别为a、b，估算键能为_______；锗(Ge)元素与碳元素同主族，则基态锗(Ge)原子的简化电子排布式为_______。 （3）由和反应生成水蒸气放热241.8kJ，若9g水蒸气转化成液态水时放热22kJ，试写出燃烧热的热化学方程式_______。 II.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。 （4）根据上图所示，计算本次实验中测定中和反应的反应热为_______。[已知：混合溶液的密度为，比热容为。忽略水以外各物质吸收的热量] （5）上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填标号)。 A.读取混合液的最高温度记为终点温度 B.用量筒量取硝酸时仰视读数 C.分多次把溶液注入盛硝酸的烧杯中 （6）现将进行以下3组实验：①向溶液中加入稀硝酸 ②向溶液中加入浓硫酸 ③向稀氨水中加入稀盐酸，当反应均生成水时的热效应、、由大到小的关系：_______。 17. 的资源化利用对实现“双碳”有着重要意义。加氢制的过程主要涉及以下两个反应。 反应I： 反应Ⅱ： （1）反应I在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可以自发进行。 （2）可分别利用与催化反应Ⅱ，实验证明催化效果更好。 已知(k为速率常数，为活化能，R、C均为常数)，则图1中关于反应Ⅱ在题设条件下图像与两种催化剂、关系对应正确的是_______(填标号)。 （3）在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度变化如图2所示。图中表示平衡转化率的是曲线_______(填“a”或“b”)。温度高于400℃时，曲线b对应转化率随温度升高而降低的原因是_______。 （4）在2L恒容密闭容器中充入和，起始时体系的压强为，假设体系中只发生上述两个反应，5min时体系达到平衡状态，测得物质的量为0.2mol，的物质的量为1.4mol。 ①0~5min，用表示反应I的平均反应速率为_______。 ②下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是_______(填标号)。 A.混合气体的密度不随时间变化　　B.的百分含量不再改变 C.　　　　　D.气体平均摩尔质量不随时间变化 ③该温度下，反应Ⅱ用平衡分压表示的平衡常数_______。 () 18. 电化学原理在实际生产和日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）海洋光伏系统支撑结构在海洋环境中易发生腐蚀，海水的pH一般在8.0~8.5。 ①此环境下的腐蚀主要为_______腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)；浪花飞溅区比海洋底泥区腐蚀更严重，原因是_______。 ②金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极电极反应式_______。 （2）科研小组设计利用甲烷()燃料电池(碱性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。 ①下列关于装置说法错误的是_______(填标号)。 A.装置甲工作时，向负极移动，负极区溶液pH增大 B.乙装置中被保护的电极为D电极，该金属防护的方法被称为外加电流法 C.利用“电渗析法”进行海水淡化，技术原理如丙所示，产生淡水的出水口为e和j D.若用乙装置模拟粗铜(含有Fe和Zn等杂质)的精炼，电解质溶液可选用溶液，电解一段时间后电解质溶液中浓度变小 ②若用乙装置模拟铁棒镀铜，装置乙中电极C的材料为_______(填Fe或Cu)；已知反应前装置乙中两个电极质量相等，电解一段时间后两极质量差64g，则标准状况下理论上需要消耗_______L。 （3）我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备该电池。电池反应通常表示为：。放电过程中，正极电极反应式为_______。 19. 酸碱盐是我们常见的生活用品，探讨其本质以及应用有重要意义。 I.已知25℃条件下，、、的电离常数依次为、、。浓度均为的溶液、溶液、溶液，测出上述溶液的pH为8.3、9.0、10.3。 （1）上述溶液中，pH值为8.3的是_______溶液(填化学式)，的溶液呈碱性的原因_______(用离子方程式说明)。 （2）25℃条件下，上述三种溶液由水电离出的物质的量浓度之比为_______。(按、、溶液顺序) II.实验室有一未知浓度的稀硫酸，某学生在实验室中进行测定稀硫酸浓度的实验，请完成下列填空： （3）取20.00mL待测稀硫酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下： 滴定次数 待测硫酸的体积/mL 溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 1 20.00 0.22 20.26 2 20.00 0.05 20.11 3 20.00 1.00 24.00 4 20.00 0.00 20.05 ①判断到达滴定终点的方法是_______。 ②根据上述数据，可计算出该稀硫酸的浓度为_______mol/L。 ③在上述实验中，下列操作(其他操作均正确)会造成结果偏高的有_______(填标号)。 A.碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 B.滴定终点读数时俯视读数 C.碱式滴定管尖嘴部分开始没有气泡，滴定后有气泡 D.锥形瓶水洗后用稀硫酸润洗 （4）某温度下，水的离子积常数，将的溶液与的溶液混合并保持恒温，欲使所得溶液的，则溶液与溶液的体积比为_______(忽略溶液混合后的体积变化)。 期末教学质量监测 高二化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Pb-207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）M （2） ①. ②. （3） （4）-55.44 （5）C （6） 【17题答案】 【答案】（1）低温 （2）c （3） ①. a ②. 温度高于400℃时，催化剂活性降低，反应速率减慢 （4） ①. ②. BD ③. 1 【18题答案】 【答案】（1） ①. 吸氧 ②. 浪花飞溅区氧气更充足、盐分和水分接触更充分 ③. （2） ①. AC ②. Cu ③. 2.8 （3） 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色 ②. 0.0501 ③. AD （4）1:9 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $