精品解析：广东省潮州市2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年度第一学期期末教学质量检查 九年级化学科试题 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，学生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的相关信息填写在答题卡上，并用2B铅笔在相应位置填涂。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、单项选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在各题的四个选项中，只有一项是最符合题意要求的答案。） 1. 下列潮州非遗项目制作过程中主要发生化学变化的是 A. 雕刻木雕 B. 彩扎花灯 C. 烧制陶瓷 D. 潮州刺绣 【答案】C 【解析】 【详解】A、雕刻木雕过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、彩扎花灯过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、烧制陶瓷过程中黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应，生成了新物质，属于化学变化，故正确； D、刺绣过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； 故选：C。 2. 我国科研人员实现在催化反应中贵金属铂（Pt）近100%利用率，铂属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】铂（Pt）由一种元素组成，因此属于单质。 故选A。 3. “美丽中国我先行”，下列做法不符合该主题的是 A. 使用一次性餐具 B. 垃圾分类回收 C. 乘坐公交出行 D. 使用太阳能热水器 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用一次性餐具会消耗大量资源（如木材、石油），并产生大量垃圾，造成资源浪费和环境污染，符合题意； B、垃圾分类处理既能够提高资源的利用率，还能够减少环境污染，不符合题意； C、公共交通可减少私家车尾气排放，减少了空气污染物和二氧化碳的排放，不符合题意； D、使用太阳能热水器可以节约能源、减少对环境的污染，不符合题意； 故选A。 4. 下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 氮气化学性质活泼，常用作保护气 B. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 C. 氧气具有助燃性，可用作燃料 D. 空气中氧气的质量分数约为21% 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，常用作保护气，说法错误； B、工业上利用分离液态空气法制取氧气，空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料，说法正确； C、氧气可以支持燃烧有助燃性，不能用作燃料，说法错误； D、空气中氧气的体积分数约为21%，说法错误； 故选B。 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 2个氦原子： B. 二氧化氮分子： C. 碳酸钠： D. 3个钠离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、氦原子为单原子，2个氦原子应写为2He，错误； B、根据正读反写的原则，可知二氧化氮分子化学式为NO2，错误； C、钠元素的化合价为+1，碳酸根的化合价为-2，故碳酸钠化学式为Na2CO3，错误； D、一个钠离子带一个单位的正电荷，3个钠离子表示为3Na⁺，正确； 故选D。 6. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬的相对原子质量为164.9g B. 钬的元素符号为ho C. 钬原子中核外电子数为67 D. 钬元素是非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故A错误； B、根据元素周期表中一格提供的信息，钬的元素符号为Ho，故B错误； C、根据元素周期表中一格提供的信息，核外电子数=原子序数=质子数=67，故C正确； D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁；可知是金属元素，故D错误。 故选C。 7. 橘皮中提取的黄烷酮（），具有抗氧化、消炎等作用，下列关于黄烷酮的说法正确的是 A. 由四种元素组成 B. 由29个原子构成 C. 氧元素的质量分数最小 D. 碳元素和氢元素的质量比为15:1 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄烷酮化学式为C15H12O2，仅含C、H、O三种元素，不符合题意； B、黄烷酮由分子构成，每个分子含29个原子，但物质不是直接由原子构成，不符合题意； C、黄烷酮中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意； D、碳元素和氢元素的质量比为(12×15):(1×12)=180:12=15:1，符合题意； 故选D。 8. “世界VR看中国，中国VR看安徽”。生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如图所示。下列结论正确的是 A. 甲的化学式可表示为SiH4 B. 反应中乙和丁的分子个数比为2:1 C. 反应前后原子种类发生变化 D. 反应前后分子总数增加 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为SiCl4与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，每个甲分子由1个硅原子、4个氯原子构成，故甲的化学式为：，故结论不正确； B、由化学方程式可知，反应中乙和丁的分子个数比为：1:2，故结论不正确； C、由微观反应示意图可知，化学反应前后原子的种类与数目均不改变，故结论不正确； D、反应的化学方程式为：，反应前的分子数目为3，反应后的数目为5，因此反应前后分子总数增加了，故结论正确。 故选：D。 9. 跨学科实践是学习化学的重要内容。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 空气中的二氧化碳属于污染物 B 用橡皮泥制作氨分子（）结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 火焰呈黄色时，应调小进风口 D 自制简易供氧器 供氧剂中均含有氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的正常成分，不属于污染物，故A错误； B、分子是由原子构成的，氨分子（NH3）由氮原子和氢原子构成，故B正确； C、火焰呈黄色表示不完全燃烧，应调大进风口以增加氧气，故C错误； D、供氧剂（如过氧化氢）通过化学反应产生氧气（即含有氧元素），但本身不含有氧气，故D错误； 故选B。 10. 黄铜是一种以铜和锌为主要元素的合金。下列说法错误的是 A. 黄铜不会与稀盐酸反应 B. 黄铜是金属材料 C. 黄铜的熔点比其成分锌的熔点低 D. 黄铜比纯铜耐腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A、黄铜是铜锌合金，其中锌能与稀盐酸反应生成氢气，因此黄铜会与稀盐酸反应，故A错误； B、黄铜是铜合金，合金属于金属材料，故B正确； C、合金的熔点一般比组分金属低，故C正确； D、合金的耐腐蚀性比纯金属好，故D正确； 故选A。 11. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 收集氧气 C. 加热固体 D. 氧气验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，不符合题意； B、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，图中操作正确，符合题意； C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，不符合题意； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意。 故选B。 12. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法中合理的是 A. 室内放一盆水防止CO中毒 B. 厨房燃气泄漏打开抽油烟机排气 C. 酒精灯打翻后桌面着火，用湿抹布扑盖 D. 电线或电器着火时，立即用水扑灭 【答案】C 【解析】 【详解】A、因为CO不溶于水，放水无法防止中毒，不合理； B、燃气泄漏时打开抽油烟机可能产生电火花，引发爆炸，不合理； C、用湿抹布扑盖可以隔绝空气，熄灭酒精火焰，合理； D、电线或电器着火时用水扑灭可能导致触电，应切断电源后使用灭火器，不合理； 故选C。 13. 下列劳动或活动项目与所描述的化学知识关联错误的是 选项 劳动或活动项目 化学知识 A 锅里油着火用锅盖盖灭 锅盖能隔绝 B 过氧化氢溶液能杀菌消毒而水不能 不同种分子的化学性质不同 C 用醋做凉拌菜时闻到酸味 分子在不断运动 D 用墨书写或绘制书画板报 碳单质具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、锅盖盖灭油火是通过隔绝氧气，正确； B、过氧化氢与水分子结构不同，导致化学性质差异，正确； C、酸味闻到是由于醋酸分子在不断运动，正确； D、用墨书写是利用碳单质的稳定性（常温下不易反应），而非还原性，错误； 故选D。 14. 四朵花瓣上的物质在点燃或者高温下都能与反应，如图，下列关于四个反应说法正确的是 A. 均能用于测定空气中氧气的含量 B. 反应都放热 C. 均发出白光并生成黑色固体 D. 点燃之前都得验纯 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定空气中氧气含量的反应需满足 “生成物为固体（或能被吸收的物质）、只消耗”。与反应生成（固体），可用于测定；、与反应生成（气体）、（气体），无法形成压强差；在空气中无法燃烧（只能在纯氧中燃烧），不能用于测定，不符合题意； B、、、在中燃烧，在中燃烧，燃烧反应均属于放热反应；即使、需要高温 / 点燃引发反应，反应过程本身仍会放出热量，符合题意； C、燃烧产生白烟（，白色固体），产生黄白色火焰；燃烧产生淡蓝色火焰，生成（液体）；只有燃烧（火星四射）生成黑色固体，燃烧发出白光但生成气体，不符合题意； D、“验纯” 仅针对可燃性气体（如），防止混合气体点燃爆炸；、、均为固体，点燃前无需验纯，不符合题意； 故选B。 15. 下列实验设计能达到目的的是 A. 验证铁、铜、银金属活动性强弱 B. 验证质量守恒定律 C. 证明二氧化碳能与水发生反应 D. 探究燃烧的条件与着火点有关 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Fe＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性Fe＞Cu＞Ag，故选项实验设计能达到目的； B、酒精和水混合，没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到目的； C、图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能证明二氧化碳能与水发生反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项实验设计不能达到目的； D、图中实验，水中的白磷、铜片上的红磷均不能燃烧，不能探究燃烧的条件与着火点有关，故选项实验设计不能达到目的； 故选：A。 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17小题8分，第1821小题各10分，共55分。 16. “水为食之先”，《燔石篇》中介绍了明矾使河水变得清澈的技术如图1。 （1）明矾中铝离子的符号是___，甲池中的小砂石起到的作用是____。 （2）净化后的水用于酿酒，如图2。《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” ①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的____相似。 ②在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒，此过程中发生的反应为，该反应的基本反应类型为_____反应。 ③铁可以用作炊具是利用了铁具有_____性。用长木棒挑松灶内木材堆后，火焰变旺，这是因为____。 【答案】（1） ①. ②. 过滤，除去不溶性杂质（其他合理答案也给分） （2） ①. 蒸馏 ②. 分解 ③. 导热 ④. 增大木材与氧气的接触面积，使燃烧更充分 【解析】 【小问1详解】 ①铝离子的符号：铝原子失去 3 个电子形成带 3 个正电荷的铝离子，符号为。 ②小砂石的作用：小砂石的颗粒间有缝隙，能过滤掉水中的难溶性大颗粒杂质，起到过滤作用。 【小问2详解】 ① 古法酿酒原理对应的现代净水方法，古法酿酒中 “蒸令气上” 是利用加热使酒精（或水）汽化，再冷凝成液态，这与现代净水的蒸馏方法（通过加热汽化、冷凝分离物质）相似。 ② 在反应中，一种物质分解生成两种新物质，符合分解反应（“一变多”）的特征。 ③ 铁作炊具的性质及火焰变旺的原因，铁用作炊具是利用了铁的导热性（能将热量传递给食物）。用木棒挑松木材堆后，火焰变旺是因为增大了木材与氧气的接触面积，使燃烧更充分。 【科普阅读】 17. 氢能是面向未来的清洁能源。目前，我国主要的制氢方式包括煤、天然气等化石燃料制氢，工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如题图1。将可再生能源转化为电能电解水制得的氢气称为绿色氢气。 氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如题图2。图中吸氢量越大，储氢性能越好。 依据文章内容回答下列问题。 （1）煤、天然气是________（填“可再生”或“不可再生”）能源，利用化石燃料制得的氢气________（填“可”或“不可”）称为绿色氢气。 （2）写出制绿色氢气这个过程涉及的化学方程式________。 （3）由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是________。 （4）氢气的储存方式主要有低温液态储氢、固态材料储氢和________。 （5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间相同时，____。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 不可 （2） （3）煤制氢 （4）高压气态储氢 （5）温度越高，吸氢量越大 【解析】 【小问1详解】 煤、天然气是不可再生能源，根据题干信息将可再生能源转化为电能电解水制得的氢气称为绿色氢气，故利用化石燃料制得的氢气不可称为绿色氢气。 【小问2详解】 根据题干信息将可再生能源转化为电能电解水制得的氢气称为绿色氢气，涉及的化学方程式为。 【小问3详解】 由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是煤制氢，占比达到了62%。 【小问4详解】 根据材料信息可知，氢气的储存方式主要有低温液态储氢、固态材料储氢和高压气态储氢。 【小问5详解】 对比图2中三条曲线可知，在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间相同时，温度越高，吸氢量越大。 【基础实验与跨学科实践】 18. 按要求完成下列题目。 （1）实验室制取 ⅰ.实验室制备二氧化碳的化学方程式为________。 ⅱ.用图1收集时导入气体的导管端为___（填“a”或“b”）。 （2）的性质实验 小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。 ⅰ.比较图2中甲、乙装置，甲装置的优点是___（填字母）。 A.反应过程中可以添加固体药品 B.可以控制反应的发生与停止 ⅱ.将产生的分别进行如图3所示的丙、丁两个实验，观察到丙中_____；丁中_____，说明密度比空气大。 （3）碳捕捉和封存 ⅰ.可以用溶液“捕捉”，写出该反应的化学方程式：______。 ⅱ.某实验基地通过如图所示技术将压入地下实现的封存。这里的捕集是一个_____（填“物理”或“化学”）变化过程。 ⅲ.生物固碳：绿色植物可以通过_____吸收二氧化碳。 【答案】（1） ①. ②. a （2） ①. B ②. 紫色石蕊变红 ③. 气球上浮 （3） ①. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②. 物理 ③. 光合作用 【解析】 【小问1详解】 ⅰ.实验室制备二氧化碳用大理石和稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 ⅱ.用图1收集，二氧化碳的密度比空气大，应该长进短出，故导入气体的导管端为a。 【小问2详解】 ⅰ.比较图中甲，乙装置，可知二者的区别在于甲中矿泉水瓶底部有孔，乙没有，将矿泉水瓶放入食醋中，固液接触反应发生产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出液体，固液不接触，反应停止，所以甲装置的优点是：可以控制反应的发生与停止，故选B； ⅱ.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红；丁中倒入二氧化碳后，充满空气的气球上浮，能说明二氧化碳的密度比空气大。 【小问3详解】 ⅰ.可以用溶液“捕捉”，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式：。 ⅱ.将压入地下实现的封存。分子间间隔变小，属于物理变化。 ⅲ.绿色植物可以通过光合作用吸收二氧化碳。 【科学探究】 19. 蒸汽眼罩是一种眼部护理产品。某品牌眼罩，其构成成分为无纺布、铁粉、蛭石、活性炭、氯化钠、吸水树脂、水、弹力耳挂。某兴趣小组的同学们针对蒸汽眼罩进行了如下项目式学习。 任务一：了解蒸汽眼罩的发热原理。 （1）小组同学通过查阅资料得知，蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。铁粉生锈是______（填“剧烈”或“缓慢”）氧化。 任务二：证明蒸汽眼罩中铁粉的存在。 （2）实验设计： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取眼罩内的黑色粉末于滤纸上，用磁铁靠近粉末 部分粉末能被磁铁吸引 粉末中含有铁粉 ②取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入稀盐酸 固体部分溶解，产生______，溶液变为_____，放出热量 （3）步骤②涉及的化学反应方程式为________。 （4）有同学认为该实验方案中稀盐酸还可以用下列试剂_____（多选，填字母）代替。 a.溶液 b.稀硫酸 c.溶液 任务三：研究蒸汽眼罩打开后能迅速升温的原因 方案 试剂 实验1 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 实验2 4g铁粉、2mL水、xg活性炭 实验3 4g铁粉、2mL水、3g活性炭、2g氯化钠 （5）实验2中x应填_______。 （6）实验过程中如图1所示，测得装置内温度随时间的变化如图2所示，从图中可以看出：____（填名称，下同）和____共同作用加快了铁生锈，短时间内迅速升温，使高吸水树脂中的水分蒸发为水蒸气。 【表达交流】 （7）为了使蒸汽眼罩的使用效果更加明显，蒸汽眼罩应该保存在______的环境中。 【答案】（1）缓慢 （2） ①. 气泡 ②. 浅绿色 （3） （4）bc （5）3 （6） ①. 活性炭 ②. 氯化钠（活性炭和氯化钠位置颠倒也可以） （7）干燥 【解析】 【小问1详解】 铁粉生锈是铁粉与空气中氧气和水蒸气等发生的缓慢的氧化反应。 【小问2详解】 粉末中含有铁粉，取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入稀盐酸，则会看到固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。 【小问3详解】 说明黑色粉末中的铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 【小问4详解】 黑色粉末中含有铁粉，检验铁可以用稀硫酸，铁和稀硫酸反应产生气泡，铁和硫酸铜反应会析出红色固体，故稀盐酸的替代品可以选择bc。 【小问5详解】 为研究蒸汽眼罩打开后能迅速升温的原因，需要控制变量，则活性炭的质量需要相同，所以实验2中活性炭的质量为3g。 【小问6详解】 根据图2可知，相比实验1和实验2，实验3随着时间的推移温度逐渐升高，说明活性炭和氯化钠的共同作用加快了铁生锈，短时间内迅速升温。 【小问7详解】 由于在铁粉接触到氧气和水时，铁粉因生锈而变质，所以为了使蒸汽眼罩的使用效果更加明显，蒸汽眼罩应该保存在干燥的环境中。 20. 科学家利用金属有机框架（MOF）材料进行了一系列研究，制备MOF原料铜盐的流程如图1。 （1）原料处理：其中“研磨机”的作用是_____。 （2）熔炼炉发生反应的主要原理如下：，则X为_____，参加反应的和的质量比为_____。 （3）还原炉：将氧化铜还原成粗铜，理论上能还原CuO的物质是______（多选，填字母）。 a． b．CO c． d． （4）MOF材料应用： ⅰ．MOF材料可应用于各类催化反应，原因之一是利用它的结构疏松多孔（如图2），具有较强的_____（填“吸附性”或“稳定性”）。 ⅱ．研究光催化水分解制氢速率在铜含量不同的Cu-MOF材料中的变化情况如图3，可分析得出的结论是______（写一条）。 ⅲ．用于分离提纯。为了除去乙炔中，采用一种MOF材料，在常温常压条件下进行了固定床突破实验，迅速突破床层，几乎没有停留，而直到28分钟之后才突破床层，说明MOF材料对结合能力更____（填“强”或“弱”）。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. 5:2 （3）ab （4） ①. 吸附性 ②. 其他条件相同时，（Cu-MOF）材料中铜含量越高，光催化分解水制氢的速率先变快后变慢（其他合理答案也可以给分） ③. 强 【解析】 【小问1详解】 研磨机的作用是将原料粉碎，增大反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 根据质量守恒定律（化学反应前后原子的种类、数目不变）：反应前原子种类及数目：Cu（2 个）、S（1 个）、O（4 个）；反应后已知物质的原子：2CuO含Cu（2 个）、O（2 个）；因此X中含S（1 个）、O（2 个），即X为。参加反应的和的质量比：的相对分子质量=64×2+32=160；的相对分子质量=32，化学计量数为 2，故总相对质量=32×2=64；质量比。 【小问3详解】 还原反应是物质失去氧的反应。将氧化铜还原成粗铜，需要加入还原剂夺取氧化铜中的氧元素； 、CO具有还原性，能与CuO反应生成Cu；、无还原性，不能还原CuO。因此选ab。 【小问4详解】 ⅰ. 结构疏松多孔的性质 结构疏松多孔的物质通常具有较强的吸附性（可吸附气体、液体等），因此填 “吸附性”。 ⅱ. 光催化制氢速率的结论 从图 3（铜含量不同的 Cu-MOF 材料）可分析：其他条件相同时，（Cu-MOF）材料中铜含量越高，光催化分解水制氢的速率先变快后变慢。 ⅲ. 结合能力的判断 迅速突破床层（几乎不保留），28分钟后才突破，说明MOF材料对的结合能力更强（保留时间更长）。 21. 我国科学家大力研发的绿色化学技术，在催化剂作用下，使捕获的二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，化学方程式表示为：。 （1）该反应催化剂主要成分是，二氧化锆中Zr的化合价为______，甲醇作为燃料相比传统燃料煤炭的优点是______（写一点即可）。 （2）比较在有无铜基载体和一定温度条件下，甲醇的产率变化如图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为________。 （3）若一升汽油燃烧产生2.5kg的二氧化碳，一辆轿车行驶过程中消耗汽油8.8升所产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量多少？（写出计算过程）。 （4）现有一定质量的甲醇，燃烧生成CO、和水蒸气的混合气体75kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为____kg。 【答案】（1） ①. +4 ②. 燃烧产物更清洁，对环境污染小##减少颗粒物、二氧化硫的排放（合理即可） （2）有铜基载体、210℃条件下 （3）一升汽油燃烧约产生2.5kg，消耗汽油8.8升共产生的质量是。 解：设理论上可得到甲醇质量是x 解得 答：理论上生成16kg甲醇。 （4）43 【解析】 【小问1详解】 二氧化锆中氧元素的化合价为-2价，设Zr的化合价为x，根据化合物代数和为0，x+（-2）×2=0，x=+4；甲醇作为燃料相比传统燃料煤炭的优点是：燃烧产物更清洁，对环境污染小或减少颗粒物、二氧化硫的排放（合理即可）。 【小问2详解】 在一定条件下，甲醇的产率变化如图所示，由图知，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为有铜基载体、210℃条件下。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体75kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，其中碳元素质量为75kg×16%=12kg，参加反应甲醇的质量为12kg÷（）=32kg，则参加反应的氧气质量为:75kg-32kg=43kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末教学质量检查 九年级化学科试题 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，学生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的相关信息填写在答题卡上，并用2B铅笔在相应位置填涂。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、单项选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在各题的四个选项中，只有一项是最符合题意要求的答案。） 1. 下列潮州非遗项目制作过程中主要发生化学变化的是 A. 雕刻木雕 B. 彩扎花灯 C. 烧制陶瓷 D. 潮州刺绣 2. 我国科研人员实现在催化反应中贵金属铂（Pt）近100%利用率，铂属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 3. “美丽中国我先行”，下列做法不符合该主题的是 A. 使用一次性餐具 B. 垃圾分类回收 C. 乘坐公交出行 D. 使用太阳能热水器 4. 下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 氮气化学性质活泼，常用作保护气 B. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 C. 氧气具有助燃性，可用作燃料 D. 空气中氧气的质量分数约为21% 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 2个氦原子： B. 二氧化氮分子： C. 碳酸钠： D. 3个钠离子： 6. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬的相对原子质量为164.9g B. 钬的元素符号为ho C. 钬原子中核外电子数为67 D. 钬元素是非金属元素 7. 橘皮中提取的黄烷酮（），具有抗氧化、消炎等作用，下列关于黄烷酮的说法正确的是 A. 由四种元素组成 B. 由29个原子构成 C. 氧元素的质量分数最小 D. 碳元素和氢元素的质量比为15:1 8. “世界VR看中国，中国VR看安徽”。生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如图所示。下列结论正确的是 A. 甲的化学式可表示为SiH4 B. 反应中乙和丁的分子个数比为2:1 C. 反应前后原子种类发生变化 D. 反应前后分子总数增加 9. 跨学科实践是学习化学的重要内容。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 空气中的二氧化碳属于污染物 B 用橡皮泥制作氨分子（）结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 火焰呈黄色时，应调小进风口 D 自制简易供氧器 供氧剂中均含有氧气 A. A B. B C. C D. D 10. 黄铜是一种以铜和锌为主要元素的合金。下列说法错误的是 A. 黄铜不会与稀盐酸反应 B. 黄铜是金属材料 C. 黄铜的熔点比其成分锌的熔点低 D. 黄铜比纯铜耐腐蚀 11. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 收集氧气 C. 加热固体 D. 氧气验满 12. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法中合理的是 A. 室内放一盆水防止CO中毒 B. 厨房燃气泄漏打开抽油烟机排气 C. 酒精灯打翻后桌面着火，用湿抹布扑盖 D. 电线或电器着火时，立即用水扑灭 13. 下列劳动或活动项目与所描述的化学知识关联错误的是 选项 劳动或活动项目 化学知识 A 锅里油着火用锅盖盖灭 锅盖能隔绝 B 过氧化氢溶液能杀菌消毒而水不能 不同种分子的化学性质不同 C 用醋做凉拌菜时闻到酸味 分子在不断运动 D 用墨书写或绘制书画板报 碳单质具有还原性 A. A B. B C. C D. D 14. 四朵花瓣上的物质在点燃或者高温下都能与反应，如图，下列关于四个反应说法正确的是 A. 均能用于测定空气中氧气的含量 B. 反应都放热 C. 均发出白光并生成黑色固体 D. 点燃之前都得验纯 15. 下列实验设计能达到目的的是 A. 验证铁、铜、银金属活动性强弱 B. 验证质量守恒定律 C. 证明二氧化碳能与水发生反应 D. 探究燃烧的条件与着火点有关 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17小题8分，第1821小题各10分，共55分。 16. “水为食之先”，《燔石篇》中介绍了明矾使河水变得清澈的技术如图1。 （1）明矾中铝离子的符号是___，甲池中的小砂石起到的作用是____。 （2）净化后的水用于酿酒，如图2。《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” ①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的____相似。 ②在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒，此过程中发生的反应为，该反应的基本反应类型为_____反应。 ③铁可以用作炊具是利用了铁具有_____性。用长木棒挑松灶内木材堆后，火焰变旺，这是因为____。 【科普阅读】 17. 氢能是面向未来的清洁能源。目前，我国主要的制氢方式包括煤、天然气等化石燃料制氢，工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如题图1。将可再生能源转化为电能电解水制得的氢气称为绿色氢气。 氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如题图2。图中吸氢量越大，储氢性能越好。 依据文章内容回答下列问题。 （1）煤、天然气是________（填“可再生”或“不可再生”）能源，利用化石燃料制得的氢气________（填“可”或“不可”）称为绿色氢气。 （2）写出制绿色氢气这个过程涉及的化学方程式________。 （3）由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是________。 （4）氢气的储存方式主要有低温液态储氢、固态材料储氢和________。 （5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间相同时，____。 【基础实验与跨学科实践】 18. 按要求完成下列题目。 （1）实验室制取 ⅰ.实验室制备二氧化碳的化学方程式为________。 ⅱ.用图1收集时导入气体的导管端为___（填“a”或“b”）。 （2）的性质实验 小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。 ⅰ.比较图2中甲、乙装置，甲装置的优点是___（填字母）。 A.反应过程中可以添加固体药品 B.可以控制反应的发生与停止 ⅱ.将产生的分别进行如图3所示的丙、丁两个实验，观察到丙中_____；丁中_____，说明密度比空气大。 （3）碳捕捉和封存 ⅰ.可以用溶液“捕捉”，写出该反应的化学方程式：______。 ⅱ.某实验基地通过如图所示技术将压入地下实现的封存。这里的捕集是一个_____（填“物理”或“化学”）变化过程。 ⅲ.生物固碳：绿色植物可以通过_____吸收二氧化碳。 【科学探究】 19. 蒸汽眼罩是一种眼部护理产品。某品牌眼罩，其构成成分为无纺布、铁粉、蛭石、活性炭、氯化钠、吸水树脂、水、弹力耳挂。某兴趣小组的同学们针对蒸汽眼罩进行了如下项目式学习。 任务一：了解蒸汽眼罩的发热原理。 （1）小组同学通过查阅资料得知，蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。铁粉生锈是______（填“剧烈”或“缓慢”）氧化。 任务二：证明蒸汽眼罩中铁粉的存在。 （2）实验设计： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取眼罩内的黑色粉末于滤纸上，用磁铁靠近粉末 部分粉末能被磁铁吸引 粉末中含有铁粉 ②取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入稀盐酸 固体部分溶解，产生______，溶液变为_____，放出热量 （3）步骤②涉及的化学反应方程式为________。 （4）有同学认为该实验方案中稀盐酸还可以用下列试剂_____（多选，填字母）代替。 a.溶液 b.稀硫酸 c.溶液 任务三：研究蒸汽眼罩打开后能迅速升温的原因 方案 试剂 实验1 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 实验2 4g铁粉、2mL水、xg活性炭 实验3 4g铁粉、2mL水、3g活性炭、2g氯化钠 （5）实验2中x应填_______。 （6）实验过程中如图1所示，测得装置内温度随时间的变化如图2所示，从图中可以看出：____（填名称，下同）和____共同作用加快了铁生锈，短时间内迅速升温，使高吸水树脂中的水分蒸发为水蒸气。 【表达交流】 （7）为了使蒸汽眼罩的使用效果更加明显，蒸汽眼罩应该保存在______的环境中。 20. 科学家利用金属有机框架（MOF）材料进行了一系列研究，制备MOF原料铜盐的流程如图1。 （1）原料处理：其中“研磨机”的作用是_____。 （2）熔炼炉发生反应的主要原理如下：，则X为_____，参加反应的和的质量比为_____。 （3）还原炉：将氧化铜还原成粗铜，理论上能还原CuO的物质是______（多选，填字母）。 a． b．CO c． d． （4）MOF材料应用： ⅰ．MOF材料可应用于各类催化反应，原因之一是利用它的结构疏松多孔（如图2），具有较强的_____（填“吸附性”或“稳定性”）。 ⅱ．研究光催化水分解制氢速率在铜含量不同的Cu-MOF材料中的变化情况如图3，可分析得出的结论是______（写一条）。 ⅲ．用于分离提纯。为了除去乙炔中，采用一种MOF材料，在常温常压条件下进行了固定床突破实验，迅速突破床层，几乎没有停留，而直到28分钟之后才突破床层，说明MOF材料对结合能力更____（填“强”或“弱”）。 21. 我国科学家大力研发的绿色化学技术，在催化剂作用下，使捕获的二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，化学方程式表示为：。 （1）该反应催化剂主要成分是，二氧化锆中Zr的化合价为______，甲醇作为燃料相比传统燃料煤炭的优点是______（写一点即可）。 （2）比较在有无铜基载体和一定温度条件下，甲醇的产率变化如图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为________。 （3）若一升汽油燃烧产生2.5kg的二氧化碳，一辆轿车行驶过程中消耗汽油8.8升所产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量多少？（写出计算过程）。 （4）现有一定质量的甲醇，燃烧生成CO、和水蒸气的混合气体75kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为____kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $