辽宁省葫芦岛市2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

葫芦岛市普通高中2025-2026学年上学期期来考试 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ni：59 As：75 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 2. 下列各组元素的性质正确的是 A. 第一电离能：Al>Mg>Na B. 电负性：F>O>N C. 最高正价：F>S>Si D. 原子半径：P>N>C 3. 下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是 A. B. C： C. P： D. Fe： 4. 下列关于水的说法正确的是 A. 水不是电解质 B. 纯水的pH一定等于7 C. 水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D. 同温下，相同pH的盐酸和溶液中，水的电离程度不同 5. 《中华本草》中记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是 A. 基态Zn的核外电子排布式为 B. 中阴离子空间结构为平面正三角形 C. 中C原子的杂化轨道类型为 D. 中既含有极性共价键又含有非极性共价键 6. 18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装形成。下列有关说法不正确的是 A. 苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水 B. 存在非共价键作用 C. ，现象为上层溶液变成紫色 D. 18-冠-6溶解在水溶液中的构象为 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的硫酸溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体 B. 其他条件不变，增大压强，有利于与反应生成 C. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 D. 实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 B 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的，均为7 两种溶液中水的电离程度相同 C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价层电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 该化合物灼烧时火焰呈黄色 C. 由X、Y形成的分子VSEPR模型为平面三角形 D. 基态原子的未成对电子数：W>X 11. 下列关于各装置图的叙述正确的是 A. Ⅰ装置中盐桥中的移向右边烧杯 B. Ⅱ装置电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等 C. Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银 D. Ⅳ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法” 12. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中X、Y、Z、W(均为气体)发生反应，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应的 B. 反应至2min时，Y的转化率为 C. 内， D. 当时，反应达到平衡状态 13. 室温下，向1L pH=10的NaOH溶液中通入，溶液中水电离出的与通入的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点：水电离产生的 B. b点：溶液中 C. c点： D. d点： 14. 我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石。石墨和金刚石的晶胞如图，下列叙述不正确的是 A. 金刚石每个晶胞平均含碳原子数为8 B. 石墨晶体中层间没有化学键相连 C. 石墨晶体中C原子杂化方式为sp2 D. 石墨、金刚石互为同素异形体，硬度接近 15. 砷(As)和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞结构如下图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 该晶体的化学式为NiAs B. 晶体中Ni的配位数为6 C. (ⅰ)和(ⅱ)两个Ni之间的距离为 D. 晶胞密度为 二、非选择题(本题包括5题，共55分) 16. 回答下列问题。 （1）基态Ge原子的核外电子排布式为___________，有___________个未成对电子。 （2）的价电子轨道表示式为___________，比稳定性更强，原因是___________。 （3）某原子的基态电子排布式为，该元素的电子有___________种空间运动状态。p电子云轮廓图是___________状。 （4）根据元素周期律，原子半径Ge___________(填“大于”或“小于”)As，第一电离能Ge___________(填“大于”或“小于”)As。 （5）成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，As原子的杂化轨道类型为___________。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和并放出气体，分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 17. 以为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废催化剂(主要含有机物、活性炭、、，还有少量、)为原料制备氯化钯的流程如下： 已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。25℃时，。 （1）“焙烧”的目的主要是将___________、___________氧化为气态物质除去。 （2）温度、固液比对浸取率的影响如图，则“氯化浸取”的最佳条件为___________、___________。 （3）“氯化浸出”时，若盐酸浓度过高，可能发生的副反应离子方程式为___________。 （4）滤渣1为___________、___________。25℃时，若要使溶液中浓度不高于，则应加入氨水使pH不低于___________。 18. 实验室以二氧化钛废渣为原料制备。 （1）废渣制备 ①350℃时，和浓硫酸反应生成的化学方程式为___________。 ②已知：分解温度为500℃。废渣和浓硫酸按一定比例混合，在不同温度下反应相同时间。高于400℃时，检测到有生成。在400℃以下，随着温度升高TiOSO4产率增加程度较大，在400~500℃，随着温度升高产率的增加程度不大，其原因为___________。 （2）制备 ①已知：溶于酸性溶液形成，当酸性降低时易水解为沉淀。水解生成沉淀的离子方程式为___________。 ②在950℃煅烧致恒重，得到。 （3）制备 由与反应制得，其晶体结构如图-1所示。距离最近且距离相等的数目为___________，在图-2中补全该晶胞的俯视图___________。 19. 电镀是增强金属抗腐蚀能力的一种方法。小组同学进行铁件电镀实验。 （1）用砂纸打磨铁制镀件，用___________(填序号，下同)除去油污，用___________除去铁锈。 a．溶液 b、盐酸 c．溶液 （2）将铁制镀件与直流电源的___________(填“正极”或“负极”)相连，铜片与电源另一极相连，将两极平行浸入溶液中，装置如图。一段时间后，铁件表面镀上一层铜，但镀层不致密。 （3）在溶液中加入氨水制得铜氨溶液：。用铜氨溶液代替溶液重复电镀实验，铁件表面均匀镀上一层致密的铜。 ①写出铁制镀件表面析出铜的电极反应式：___________。 ②电镀过程中溶液中的浓度___________(填序号)。 a．减小 b．增大 c．几乎不变 20. 以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。 （1）黄铁矿在通空气前需粉碎，其作用是___________。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入、和，不同条件下发生反应Ⅱ．实验测得在、和压强下，平衡转化率()随温度的变化如图所示。 ①、550℃时平衡转化率___________，判断依据是___________。 ②工业上通常采用℃和常压(0.1MPa)的条件，采用常压的原因是___________。 ③M点对应的平衡混合气体的体积为V L，计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=___________。 （3）测定尾气中的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收a L尾气，将转化为，然后用淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准溶液vmL。则尾气中的含量为___________。 葫芦岛市普通高中2025-2026学年上学期期来考试 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ni：59 As：75 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题包括5题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 2 （2） ①. ②. 的价层电子排布式为，为半满结构，更加稳定 （3） ①. 15 ②. 哑铃 （4） ①. 大于 ②. 小于 （5） ①. ②. 极性分子 【17题答案】 【答案】（1） ①. 活性炭 ②. 有机物 （2） ①. 70℃ ②. 3：1 （3） （4） ①. ②. ③. 5 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 400℃以下，随着温度升高，反应速率加快；400℃~500℃，部分分解 （2） （3） ①. 12 ②. (或) 【19题答案】 【答案】（1） ①. a ②. b （2）负极 （3） ①. ②. c 【20题答案】 【答案】（1）增大矿石的接触面积，提高反应速率 （2） ①. 0.850 ②. 该反应是气体分子数减少的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大， ③. ℃、时，的平衡转化率已经较高，增大压强对材料、设备、动力的要求更高，生产成本增加 ④. 10V （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $