北京市昌平区2026届高三上学期期末化学试题

昌平区2025一2026学年第一学期高三年级期末质量抽测 化学试卷 2026.1 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOFs)领域做出贡献的三位科学家。金属有机 框架(MOFS)是一类由金属离子或金属团簇与有机配体形成的三维多孔材料。一种MOF材料 COOH 由Zm2+与1,3,5-苯三甲酸( )构成，可实现H2、CO2的存储与分离。 HOOC ℃OOH 下列说法不正确的是 A.H2、C02均属于极性分子 B.30Zn元素位于元素周期表ds区 C.Zn2+与1,3,5-苯三甲酸以配位键结合 D.Zn2+无法与苯形成MOP材料 2.下列化学用语或图示表达不证确的是 A.反-2-丁烯的球棍模型： B.C02的电子式：0C0: C.SO3的VSEPR模型： 000 D.基态24Cr原子的价电子排布式：3d4s1 3.下列说法不正确的是 A.鸡蛋清溶液加热时会发生盐析 B.麦芽糖和葡萄糖均能发生银镜反应 C。不饱和液态植物油可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.核酸分子中的碱基通过氢键实现互补配对 4.我国科学家合成高性能CsPbI2Br太阳能电池材料，Pb与C同主族。下列说法不证确的是 A.碱性：CsOH>NaOH B.第一电离能：Pb>C C.稳定性：HⅢ<HBr D.CsBr为离子化合物 5.下列反应中，体现H20还原性的是 A.Na与H20反应生成NaOH和H2 B.Na202与H20反应生成NaOH和O2 C.F2与H0反应生成HF和O2 D.CaH2与H20反应生成Ca(OH田2和H2 高三化学试卷第1页（共9页） 6.维生素K4的结构简式如图所示，下列关于维生素K4的说法不正确的是 A.分子中不舍手性碳原子 B.其中碳原子的杂化方式有sp和$p3 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol该物质最多可消耗2 mol NaOH 7.下列方程式与所给事实相符的是 A.铁丝和氯气在加热条件下反应：Fe+C2△FeC2 B.将S02通入H2S溶液中，产生淡黄色沉淀：S02+2H2S一3S↓+2H20 C.用稀硝酸溶解铜粉：C+4H+2N0一Cu2++2O2↑+2H20 ONa OH D.向苯酚钠溶液中通入CO2,出现白色浑浊： C02+H20 + +Na.CO 8.下列实验不能达到实验目的的是 乙醇、浓硫酸 ,碎瓷片 NH.CI 8 棉花 饱和FeCl3溶液 弗水 石墨 2S0 A. 实验室制氨气 B. 实验室制乙烯 C.制备氢氧化铁胶体D. 制作简单的燃料电池 9.下列事实与解释不相符的是 事实 解释 A NaNO,固体与浓硫酸反应可制备NO3气体 挥发性：NO3>浓硫酸 KI与KMmO4反应，酸性条件下生成2，碱 B 不同条件下KI的还原性：碱性>酸性 性条件下生成IO, C CF,COOH的酸性强于CCl3COOH 电负性：F>Cl 乙腈(CHCN)的沸点高于丙烷 极性：乙腈(CH,CN)>丙烷 高三化学试卷第2页（共9页） 10.CuC2催化乙炔氢氯化反应过程中能量变化示意图如下。 TS2 107.88 TS 68.51 HCI 51.36 C57.13 40.67 CI C2H2+CuCl2 1226 0 -80.65 a-Cu- -177.61 ① ② ⑧ 反应过程 下列说法不正确的是 A.过程②由R1得到P1时，有π键的断裂和σ键的生成 B.乙炔氢氯化总反应速率由过程②决定 C.升高反应温度，乙炔氢氯化的反应平衡常数增大 D,CuC2催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 11.间苯三酚 ) 可作为治疗功能性胃肠道疾病的药物使用，还可以用于合成 HO OH 5,7-二羟基色原酮，其中一种合成路线如下（部分条件及试剂已省略）。 CHO HO ① OH 间苯三酚 2,4,6-三羟基苯乙酮 5,7-二羟基色原酮 下列说法正确的是 A.间苯三酚熔点高于苯酚，与分子内氢键有关 B.1mol2,4,6-三羟基苯乙酮与浓溴水反应，最多消耗1 mol Br22 C.过程②涉及加成、‘取代、消去反应 D.5,7-二羟基色原酮与甲醛缩聚反应的产物为 OH HO 高三化学试卷第3页（共9页) 12.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 i.C02(g)+4H2(g)—CH4(g)+2H20(g)△H=-164.7 kJmol1 i.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2 kJmol1 在1.01×103Pa、投料比n(C02:nH2)=1:4的条件下，以固定流速通过含Ni基催化剂的反应 器，温度对CO2的平衡转化率和实际转化率的影响如图所示。 已知：CH迷择性=n(转化为CL的C0) 100 n(转化的C02总量) 下列说法不正确的是 % C0,平衡 A.反应i的K=cC)c,0) 一转化率 c(C02)c4H2) 9S B.CH4的平衡选择性随温度的升高而降低 C0,实际 转化率 C.300℃~400℃，C02的实际转化率升高的原因是温度 70 升高，反应速率加快 60 D.400℃550℃，C02的实际转化率降低的原因是温度 300350 400450500550 温度C 升高，反应i逆向移动的程度大于反应ⅱ正向移动的 程度 13.向100mLBa(OHD2溶液中滴加0.1mol/L NaHC03溶 6000 液，测得溶液电导率及-lg[cBa2]随滴入NaHCO. a 8.5 曲线1 溶液的体积变化关系如右图所示。 34000 曲线2 下列说法不正确的是 A.曲线1表示的是电导率的变化 4.5 2000 B.a点对应Ba(OD2溶液的浓度为0.01mol/L 2.5 2.0 C.b→c的过程中，溶液中 c(CO3 c(H) 逐渐增大 c(H2CO3) 10 20 30 D.c点溶液中cBa2约为1.2×107mol/L NaHCO3溶液的体积/mL 14.为探究FeNO3)3溶液显黄色的原因进行如下实验。 序号 操作 实验现象 ① 0.4gFeN033晶体+1mLH20 溶液呈黄色 ② 0.4 g Fe(NO33晶体+1mLH20+1滴浓硝酸 溶液呈淡紫色（近无色） ® 0.4 g Fe(NO3)3晶体+2mL浓硝酸 溶液呈浅黄色 ④ 取1mL③中溶液+NHF固体 溶液浅黄色褪去，呈无色 已知：Fe(H20)6]*溶液呈淡紫色（近无色）： 反应i:Fe3+NO一FeNO)]+,FeNO)]2*溶液呈黄色： 反应i:Fe3+6F=FF,FeF3溶液呈无色。 下列说法不正确的是 A.①中溶液呈黄色与Fe3+水解有关 B.②中c增大，使Fe3水解平衡逆向移动 C.③中溶液呈浅黄色与形成[Fe(NO3)]2+有关 D,由③④可知，反应ⅱ的限度太于反应i的限度 高三化学试卷第4页（共9页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(13分) 甲烷干重整(DRMD是利用CO,和CH两种温室气体生产更具应用价值的合成气[-】 n(CO) 研究性能优越的DRM催化剂及DRM反应机理有助于实现“碳中和”目标。 (1)在DRM反应中Ni基催化剂是应用最广泛的非贵金属催化剂，将28Ni的基态原子价屏电子 轨道表示式补充完整 口□ 3d 4s (2)DRM副反应会生成HO,比较H0中H-O-H键角和CH4中H-C-H键角的大小并解释 因 (3)Nⅵ基催化剂负载于载体上，有助于保持催化剂良好的分散度。高温下H2还原镍酸镧可得 到氧化镧(La2O3)载体及均匀分散于载体上的Ni颗粒。镍酸镧的晶胞是立方体结构，边 长为anm,结构示意图如下。 0 Ni La ①距离N3+最近且距离相等的O2有个。 ②已知镍酸镧的摩尔质量为M g'mol,阿伏加德罗常数为Na,该晶体的密度为」 g.cm (1nm=107cm) ③镍酸镧制备Ni颗粒的化学方程式为 (4)C02和CH4主要发生反应i,还可能发生反应i~iw,相应热化学方程式如下： i.CH4(g)+C02(g=2C0(g)+2H2(g) △H iⅱ.H2(g)+C02(g)=C0(g)+H20(g) △H2=+41 kJ-mol iii.CH4(g)-C(s)+2H2(g) △H3=+74.9 kJ.mol iv.2C0(g)=C02(g)+C(s) △H4=-172.4kJmo ①反应i的△H=kJmo。 ②用n(X表示平衡时X的物质的量，温度高于900℃时 n平(H2) n平(Co) ≈1，解释600℃时， n平(H2 大于1的可能原因 n平(CO) 高三化学试卷第5页（共9页） 16.(9分) 氨氮作为一种水体污染物，主要以游离氨(N)和铵根离子(NH4)的形式存在。工业上 可依据水质特点，联合多种方法处理氨氮废水，其中一种方案示意图如下。 回收氨 仿法[ pH调节池 →吹出塔 高浓度氨氮 低浓度氨氮 方法Ⅲ 废水 MgC2溶液Na2HPO.4溶液 电解池 达标废水 废水 方法Ⅱ 业 沉淀池 MgNH4PO4复合肥料 (1)从平衡的角度分析提高方法I氨氯去除率的条件并说明理由： （任写一条)。 (2)方法Ⅱ为磷酸铵镁沉淀法处理高浓度氨氮废水，向沉淀池中加入NOH溶液调节pH,使 氨氮去除率最大，沉淀池中N转化为磷酸铵镁的离子方程式为」 (3)方法Ⅲ为电解法处理低浓度碱性氨氮废水，将其转化为无污染气体，原理如下图所示。 电海 电极b NH; H,O 氨氮废水 ①电极a是电解池的极。 ②电极b处电极反应式为。 ③研究发现，当氨氮废水中存在CI厂时，C会放电，但氨氮去除率不会下降，可能原因 是 (4)甲醛法测定H4含量的反应原理为4NH+6HCH0一(CH2)N4+3H+6H20。取含 N4的废水浓缩至原体积的1/10后，移取20.00mL,加入足量甲醛完全反应后，加入酚 酞指示剂，用c molL的NaOH标准溶液滴定，达滴定终点时消耗VmL。废水中NH4的 含量为mgL。 已知：(CH2)6N,H可与OH反应生成(CH2)gN4。 高三化学试卷第6页（共9页） 17.(12分) 发作性偏头痛预防性治疗药物中间产物L的合成路线如下。 CH3 H202 B CHgOH D Br2 E NaBH4 cH,催化剂 (CHsNOa) 浓H2S04,△ FeBr3 (CoHsBrNO4) F (A) (CH3 CH2)aN 90 三步反应 K M (C2.H2sBrN2O2Si) 0. K2C03 (G) 0 L 已知： (及其衍生物)与苯（及其衍生物）的化学性质非常相似。 0° RJOH- (CHgCH2)aN →R10 (1)L中含氧官能团的名称是 (2)B→D的反应方程式为。 (3)下列说法中正确的是一一 (填序号)。 a.E的核磁共振氢谱有3组峰 b.F分子式为C.HgBrNO2 c.F→G的过程中，利用了(CHCH2)3N的碱性 (4)M的结构简式为 =0(SEM表示-CH2OCH2CH2Si(CH3)3)。 SEM ①M的α碳原子上的C-H键极性强，易断裂，原因是_ ②K的结构简式为。 (5)K→L分为三步反应： K CO CH,OH i.NaOH (C2jH2sBrN2O2Si) Pd Q KCO ⅱ.HCl,△ 已知：K→Q的转化机理如右图所示(X表示卤素原子)： R2-Pd-X -Pd-x ①物质P含Si元素，其结构简式为 R2- ②从绿色化学的角度分析K→Q过程的优点是」 ,K→L过程可循环利用的物质有P 和 (6)理论上，消耗的A与H202的物质的量之比为。 高三化学试卷第7页（共9页） 18.(14分) 从废旧膦酸铁锂电池正极材料（主要成分为LiFePO4.、铝箔、石墨粉)中再生LiFePO4的 种流程示意图如下。 Na2CO NaOH H2SO4 H2O2 废旧磷酸 →浸出液2→沉锂→Li2C03 铁锂电池 浴漫1 )含LiFePO4 溶浸山 >LiFePO 正极材料 滤渣 含oPO4→溶浸m→浸出液3→调p叫PFeP04 滤渣 浸出液1 个V H2S04石墨 (1)为提高溶浸I的速率，可采取的措施是 (任写两条)。 (2)浸出液1中A1元素的存在形式为[A1(OH田4]，溶浸I过程发生反应的离子方程式为。 (3)溶浸Ⅱ过程发生反应的离子方程式为 (4)溶浸Ⅱ过程中H2O2的实际加入量高于理论添加量可能的原因是 (5)调pH制备磷酸铁沉淀，探究不同条件对沉淀组成的影响，调节浸出液3的pH时，向实 验体系中加入大量NaOH溶液。图1为pH对沉淀中nFe)nP)的影响，图2为pH=l.7 时，反应时间对沉淀中nFe):nP)的影响。 1,04 1.03 (u:(u 09 1.02 1.01 0.8 1.41.51.61.71.81.922.12.22.3 120 180240 300 360 pH 时间(min) 图1 图2 ①图1中pH=2.1时，沉淀的组成可能为 ②对比图1，结合原理相关知识分析图2，在pH=1.7时，反应初始阶段nFe):nP)≈1.04 的可能原因是；随时间延长n(Fe):nP)数值下降的可能原因是 (6)关于废旧磷酸铁锂电池正极材料再生LPO4的流程，下列说法正确的是 60 已知：Li2CO3、Na2SO4、Na2CO3溶解度随温度变化的曲线 50 如右图。 % a.浸出液3中可能存在Fe3+、HPO4 30 Li2C03的溶解度 --Na2SO4的溶解度 …Na2CO3的溶解度 20 b.为使溶浸Ⅲ过程更充分，硫酸的浓度越高越好 c.为提高Li2CO3的纯度，应用冷水淋洗粗产品除去杂质0 d.利用Li2CO3和FePO4再生LiFePO.4时，还应加入还原剂 020 406080100 温度C 高三化学试卷第8页（共9页） 19.(10分) 实验小组探究KSCN溶液用于检验“印制铜电路板腐蚀废液中是否存在F3+”的适用性。 已知：a.CuSCN为难溶于水的白色沉淀，可与稀硝酸反应生成Cu2+和S0}。 b.[Cu(SC)42-为淡黄色溶液，与Cu2+共存时，溶液显绿色。 c.(SCN)2为拟卤素，性质与卤素相似，其离子与卤素离子性质相似。 I.实验l:用KSCN溶液检验Cu与FeCl3反应后的溶液。 静置1天， 1滴0.1mol/L 钢丝剩余，取溶液 KSCN溶液 振荡 过程i 过程ⅱ Cu丝 2 mL 0.1 mol/L 浅绿色溶液 溶液变为血红色， 血红色褪去， FeCl3溶液 立即产生白色沉淀 白色沉淀增多 (1)实验1过程i生成浅绿色溶液的离子方程式为」 (2)为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学取白色沉淀，用蒸馏水多次洗涤后，置于试管 中，向其中加入过量稀硝酸，白色沉淀溶解，后加入 (填试剂)溶液，产生白色沉 淀，证明白色沉淀含有CuSCN。 Ⅱ.实验2：验证Cu*与SCN相互作用能生成CuSCN沉淀。 1滴0.1mol/L KSCN溶液 静置1天 过程曲 过程iv 2 mL 0.1 mol/L 溶液变为绿色 溶液绿色褪去， CuSO4溶液 产生白色沉淀 (3)经实验证实Cu2+与SCN厂确实能生成CuSCN沉淀，同时有(SCN2生成。实验2中“溶液 先变为绿色，静置1天后，溶液绿色褪去，产生白色沉淀”，结合化学用语从速率和限度 两角度分析，产生上述现象的可能原因 Ⅲ实验3：探究实验1血红色产生的原因。 序号 实验操作 现象 向2mL0.1mo/LFeC2溶液加入1滴0.1mol/L 3-1 无明显变化 KSCN溶液 加入CuSO4溶液后无明显现 向2mL0.1 mol/L FeC2溶液先加入1滴0.1mol/L 3-2 象，加入KSCN溶液后溶液变 CuSOa溶液，再加入1滴0.1mo/L KSCN溶液 红，并伴有白色沉淀 (4)①实验3-1的目的是 ②对比分析实验3-1和3-2现象，结合化学用语说明实验结论 (5)综合分析上述实验，解释实验1中“振荡后，血红色褪去，白色沉淀增多”的原因 结论：KSCN溶液不适合用于检验“印制铜电路板腐蚀废液中是否存在F3+”。 高三化学试卷第9页（共9页）