重庆市巴蜀中学校2026届高三上学期一模考试 化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写 清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16S-32C1-35.5C0-59Ge一73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是 A.奶粉中添加维生素作为营养强化剂 B.制造切削工具的碳化硼(B,C,)属于新型无机非金属材料 C.牙膏添加氟化物（如NaF),利用其强氧化性预防龋齿 D.用碘酒对伤口消毒的原理是碘能使细菌中的蛋白质变性失活 2.下列化学用语表示正确的是 A.基态铬原子的简化电子排布式：3d4s' B.S0,的空间结构模型：●○○ C.Caf2的电子式：Ca"[ D.Na2HP04的电离方程式：Na2HP04一2Na*+HP0 3.下列离子方程式书写正确的是 A.强碱性条件下NaClO和Fe(NO,)3反应制备高铁酸钠： 3C10+2Fe++100H=2Fe0+3CI+5H20 B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的KI0,:I0;+5T+6H一3L,+3H,0 C.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(0H)3+3H一Fe3+3H,0 D.实验室用Mn0,与浓盐酸制氯气：Mn0,+4H*+4CIr△Mn2*+2Cl,↑+2H,0 4.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L'Na[A1(OH)4]溶液中含有的氧原子数目为0.4Na B.常温下，1LpH=3的H2SO3溶液中，H的数目为O.001NA C.标准状况下，22.4LN0和11.2L02混合后，气体分子总数为N D.1.2g金刚石与石墨的混合物中，所含的C一Cσ键数目为0.2N 5.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 "A.常温下，由水电离出的c(H)=10-3的溶液中：K*、Na、[A1(OH)4]、S,0好 B.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Fe3+、Ca2、CI0、NO C.加人铝片能产生无色无味气体：Na*、NH、CO防、S0 D.含有Fe2+的溶液中：H、CI、Br、NO; 6.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 稀硫酸 浓硫酸 AgNO 酒精 Na,S AgSO 炉碎瓷片 菌悬浊液 浓NaOH溴 溶液 A.用该装置验证：Kn(Ag2S)<K,(AgS04) B.该装置可用于制备乙烯并探究其性质 、通 95%乙醇 瓷坩埚 20mL0.1mol·L 垂Cu(NH,)SO,溶液 C.析出深蓝色晶体[Cu(NH)4]S04·H20 D.该装置可用于碳酸钠的熔融实验 7.“手性溶剂”R-乳酸乙酯（结构简式如图1所示）常用于不对称合成。下列有关说法正确的是 0 H,C-CH-C一0-CH,-CH, OH 图. A.能与NaHC0,溶液反应生成CO2 B.在酸性条件下水解的产物R-乳酸和乙醇中均不含有手性碳原子 C.1mol该化合物与足量金属钠反应，可生成1molH2 D.该化合物与乙酸发生酯化反应，所得产物在核磁共振氢谱中显示5组峰 8.前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A与B的原子序数 之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，B的单质被称为“地球上生物的保护伞” E的简单阳离子与D的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.简单离子半径：E>D>B B.电负性：B>D>A C.简单氢化物的沸点：C>B>D D.C单质与A、B两种元素形成的化合物不能发生置换反应 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 (实验操作及现象 结论 向1mL0.1mol/LAgN03溶液中加入1mL0.1 mo/LKI溶液，产生黄色沉淀；再滴加O.5ml K(AgI)>K.(Ag.S) 0.1mo/LNa,S溶液，沉淀逐渐变为黑色 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCL2溶液无沉淀生 成；再滴加少量KMnO,溶液紫色褪去，同时立即 原溶液中不含$0好 出现大量白色沉淀 向淀粉-KI溶液中滴加Fe2(S04)3溶液，溶液变蓝； 「与Fe反应为可逆反应，S2与e4 加人Na,S溶液，蓝色褪去，同时出现黑色沉淀 结合生成FS沉淀，使平衡正向移动 向CH,COOH溶液中加入CH,COONH4固体，测得 D CH,COONH4溶液呈碱性 溶液pH变大 10.已知：在298K、100kPa下，碳的三种同素异形体（石墨、金刚石、富勒烯Co)的燃烧热 (△H)及相关转化如下： ①C(石墨，s)+02(g)—C02(g)△H1=-393.5kJ·mol ②C(金刚石，s)+02(g)—C02(g)△H2=-395.4kJ·mol1 ③Co(s)+6002(g)—60C02(g)4H,=-25935kJ·mol ④C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H。 ⑤60C(右墨，s)一C0(s)△H 下列说法错误的是 A.△H4=+1.9kJ·mol B.已知反应④AS<0,则高压下由石墨合成金刚石，无需提供能量即可自发转化 C.△H,=60△H1-△H3 D.由燃烧热可比较碳的各同素异形体的稳定性：石墨>金刚石>C60 11.一种利用微生物燃料电池电解废水处理装置不仅获得高效能源，还通过电渗析法合成电子工业清 洗剂四甲基氢氧化铵(CH,)4NOH。相关装置如图2所示。有关说法错误的是 石墨电极X 石墨电极Y a电极 b电极 (CH),NCI溶液NaCI溶液 0, ●微生物菌 硫酸 醋酸钠 D室 NaOH溶液 A室 溶液 溶液 质子交换膜 (CH),NOH稀溶液 ED室 MFC室 图2 A.该装置可用于浓缩海水 B.局部电子流向为：电极b→导线石墨电极X C.微生物菌辅助电极Y的电极反应为：CH,CO0+2H,0-8e一2C02↑+7H D.合成1mol(CH),NOH时，MFC理论上至少需要消耗标准状况下空气少于22.4L 12.GN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图3所示： G 图3 下列说法错误的是 A.相邻两个N原子的最短距离为2bpm 4 B.已知晶体中Ga一N键长为apm,则a与b的关系为b=二a √2 C者A原子坐标为0,0,0，则B原于坐标为？，子，剖 ×(Mc+MN） D.N为阿伏加德罗常数的值，则GaN晶体的密度可表示为 a·b2x100g·cm2 13.在恒温恒容(1L)的密闭容器中，发生如下反应： I.C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)K, Ⅱ.C02(g)+H,(g)=HC00H(g)K2 起始时充人1.0molC0和2.0molH20(g),若只发生反应I,达到平衡时测得C0的转化率为50%。 保持温度不变，再向容器中充人C02与H2各0.5mol,若同时发生反应I和Ⅱ（已知该温度下K2 =1),重新达到平衡。下列说法正确的是 A.第一次平衡时，转化率之比x(C0):α(H0)=1:2 B.第一次平衡时，反应I的平衡常数K,=1 C.第二次平衡时，容器中H20(g)的物质的量大于1.5mol D.第二次平衡时，C0的转化率大于50% 14.已知常温下H2C204的K1=5.6×10-2,K。=1.5×104,下列说法正确的是 A.0.1mol·L1NaHC204溶液中：c(0H)=c(H2C204)+c(H) B.用NaOH标准溶液滴定一定浓度的H,C,O,溶液，pH=7时溶液中c(CO)<c(HC,O）1 C.等浓度的Na,Cz04和NaHC20,混合溶液中，水电离出的氢离子浓度小于1.0×10-7mo/L (HC204) D.向H,C204溶液中滴入NaOH溶液的过程中 先增大后减小 c(C20) 二非选择题：，本题共4小题，共58分。 15.(14分)储(G)是优良半导体，工业使用分步升温的方法从低品位储矿中提取精储，储矿石中 含有H,0、煤焦油、As20,等杂质，相关流程示意图如图4所示： NaHP02·H2O 低品位储矿 氧化焙烧CO 真空还原 1000~1200℃LGe0 多步反应 600-700℃ Ge 图4 相关物质的熔、沸点如下表所示： H20 煤焦油 As203 GeO Ge02 熔点 0℃ 20-30℃ 312℃ 710℃升华 1100℃ 沸点 100℃ 70-80℃ 465℃ (1) Ge元素基态原子的电子排布式为： G®02既能与强酸反应，也能与强碱反应， 由此推测Ge02是 氧化物。 (2).分析氧化焙烧采取600~700℃的原因： (3)“真空还原”阶段用NaH,P02·H20还原GeO2,还有Na4P202、H,P04等生成，写出该阶段 的化学方程式： (4)在不同温度下，使用不同浓度的 ↑Ge元素的萃出率 ￥100 NaH2P(02·H20真空还原时，Ge元素的 萃出率如图5所示。由此判断，真空还 原采用的最佳温度及NaH2PO2·H20浓 ◆1000℃ ◆1100℃ 度分别为 (填序号)。 +1200℃ A.1000℃，2.5% B.1000℃，5.09% 90% 0%2.5%5%7.59%10%12.5%NaH,P0,·H,0浓度 C.1100℃，2.5% 图5 D.1200℃，2.5% (5)测定锗的含量：‘称取0.5500g锗样品，加人双氧水溶解，再加入盐酸生成Ge2,以淀粉为指 示剂，用0.1000mo/L的KI0,标准溶液滴定，消耗KI0,的体积为24.80mL。 已知：酸性条件下I0;能将Ge2+氧化为Ge艹。 ①滴定终点现象是 ②该样品的质量分数是 (结果保留2位小数)。 ③若滴定测得的储元素含量偏大，可能的原因是 (填序号)。 A.未用KIO,标准溶液润洗滴定管 B.滴定过程中，少许待测液溅出 C.滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡 D.滴定结束后，仰视滴定管读数 16.(15分)钴的配合物[Co(NH3)6]CL,溶于热水，'微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过CoCL2、NH,C1 在活性炭催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。具体步骤如下： I.称取2.38 g CoCl2·6H20和4.0gNH,C1固体，加入5mL高纯水，微热使其溶解。加人1.5g 活性炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加入7L浓氨水，搅拌，得到一种紫黑色溶液。将该溶液 冷却至10℃，向溶液中加入7mL4%的过氧化氢，保持温度为55℃，持续搅拌15mn。 Ⅱ.将上述溶液在冰水中快速冷却至2℃并抽滤，用2℃的高纯水冲洗，抽滤完成后弃掉滤液， 收集沉淀备用。 Ⅲ.将抽滤得到的沉淀转移入烧杯中，用温度为80℃的高纯水进行冲洗，之后加入1mL的浓盐 酸，搅拌均匀后趁热过滤，在滤液中再加人3.5mL浓盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉 淀，快速抽滤，用 洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体1.35g。 回答下列问题： (1)步骤I中使用的部分仪器如图6甲，仪器a的名称是 200( 1600 33 对强度 1200 131139 800 +400 NH, 262 NH. 0 H,N一Co一NH 10 50607080 H.N 20() NH 乙 丙 图6 (2)步骤I中溶液冷却至10℃的目的是： (3)请写出制备[Co(NH2)6]CL3的化学方程式： (4)步骤Ⅲ中，快速抽滤后，沉淀应用 冲洗。 (5)步骤Ⅲ中第二次加入浓盐酸的目的是 (6)为进一步确定产物组成，对产物的表征结果如图乙所示，表征所用仪器是 A.核磁共振仪 B.质谱仪 C.红外光谱仪 D.X射线衍射仪 (7)已知[Co(NH)6]+是以Co*为中心的正八面体结构（如图丙），若其中的3个NH被CI取 代，则所形成的[Co(NH3),Cl,]的空间结构有 种。 (8)[Co(NH3)6]Cl,(摩尔质量为267.5g/mol)的产率为 (保留两位有效数字)。 17.(14分)S02是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。 I.焦炭催化还原S02回收硫：2C(s)+2S02(g)一S2(g)+2C02(g)。 tu/(mol·Ll.min 一定压强下，向恒容密闭容器中加入足量的焦炭、催化剂和一定0.08 0.07 量的S02,测得S02的生成速率v(S02)与S2的生成速率v(S2)随 0.06 0.05 温度的变化关系如图7所示。 0.04 0.03 v(S.) (1)该反应的△H 0(填“>”“<”或“=”)。 0.02 0.01 (2)图中4个状态点(a、b、c、d)对应的反应体系处于平 衡状态的是 图7 Ⅱ.生产硫酰氯：S02(g)+Cl2(g)一S02Cl2(g)△H1=-67kJ/mol。 (3)已知键能Cl一Cl:243kJ/mol、S-Cl:255kJ/mol,则S02和S02Cl2分子中硫氧键的键 能差值为 kJ/mol(取绝对值)。 (4)恒容密闭容器中按不同投料比充入S02(g)和C12(g),测定不同温度下体系达平衡时的 △p(△p=pop,P0为体系初始压强240kPa,p为体系平衡压强)与投料比的关系如图8 所示。 65 M(2,'60) 40 1.522.5 n(SO,)n(CL) 图8 ①T1、T2、T,由低到高的顺序为 0 ②M点S02的转化率为 ；N点的平衡常数K,= kPa1(用物 质的分压代替浓度)。 Ⅲ.电化学协同吸收S02和N0制硫酸-（如图9所示，阴极室溶液：4<pH<7): S,0 直流电源 N2+ 较浓H,S0 稀H,S0,+S0 HSO; 阳离子交换膜 图9 (5)①阳极电极反应式为 ②当有4olH通过阳离子交换膜时，则理论上可吸收标准状况下 L NO 18.(15分)盐酸凯普拉生是我国自主研发的新一代钾离子竞争性酸阻滞剂药物，其合成路线如图10 所示（部分试剂及反应条件略）。 nO. B K,CO, 1)HC1 HN 2)H Pd/C 盐酸凯HC 10 NaBH,CN 普拉生 C.H.FN.O.SCHNH.O (叔丁醇钾) 18-冠-6 L 图10 已知：叔丁醇钾是一种碱。NaBH,CN是一种还原剂。 (1)B中含氧官能团的名称为 (2)C的结构简式为」 (3)下列说法错误的是 (填序号)。 A.化合物A的酸性弱于苯酚 B.化合物C到D的反应为还原反应 C.路线中两处K,C03的作用相同 D.化合物J中可能存在分子内氢键 (4)在E和J生成K的反应中，18-冠-6的作用是 (5)K与CH,NH2经过加成、消除得到L。写出K到L的化学方程式： (6)D的同分异构体同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构） ①苯环上有3个取代基 ②1mol该物质可以与2 mol NaOH反应 ③含有3个甲基 其中，核磁共振氢谱显示5组峰（峰面积比为1：1：2：2：9）的同分异构体的结构简式为 (写一种即可)。 (7)M经盐酸酸化得到盐酸凯普拉生。选择M中与盐酸结合形成盐的N原子(“①”或“②”) 并解释原因 。（已知一为平面结构)