海南中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

海南中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高一化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (共40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与人类社会、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 袋装螺蛳粉可以适量添加防腐剂 B. 还原铁粉可用作食品包装袋中的脱氧剂 C. 烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 2. 下列说法正确的是 A. O2和O3是氧元素的两种同位素 B. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： C. 中子数为44的溴原子： D. HClO的结构式：H-Cl-O 3. 下列操作不符合安全要求的是 A. 钠着火，用二氧化碳灭火器灭火 B. 氢气点燃前，先进行验纯 C. 闻氮气时，用手轻轻扇动使少量气体进入鼻孔 D. 做钠和水反应实验时，须配戴护目镜 4. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是 A. K2CO3固体(KHCO3)：加热至恒重 B. FeCl2溶液(FeCl3)：铁粉 C. CO2(SO2)：氢氧化钡溶液 D. MgO(Al2O3)：加足量NaOH溶液溶解、过滤 5. 下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B. 酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C. 碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D. “84”消毒液中： 7. 下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. HCl(浓) D. CuSO4(熔融) 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L NH3含有的原子数目为0.5NA B. 常温常压下，28 g N2与CO的混合气体中，原子总数为2NA C. 1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为NA D. 1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中的氧原子数为4NA 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 9. 甲～戊存在如图所示的转化关系，其中甲为淡黄色粉末，下列说法正确的是 A. 甲中阴、阳离子个数比为1:1 B. 将7.8 g甲溶于1 L水，所得溶液中丙的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C. 若w为CO2，可用BaCl2溶液鉴别丁和戊的稀溶液 D. 若w为碳单质，则相同物质的量的丁和戊所含氧原子个数比为1∶2 10. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法正确的是 A. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B. 由图中转化可知，比还原性弱 C. 可加入氧化剂实现溶液由黄色转化为蓝色 D. 由图可知，转化为的反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：2 11. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. Mg(OH)2与稀硫酸反应： B. 硫酸亚铁溶液中滴加双氧水： C. 溶液与过量氨水反应： D. 向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： 12. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 13. 次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A. H3PO2中P元素的化合价为+3价 B. NaH2PO2属于正盐 C. 该反应中是氧化产物 D. 若反应生成1 mol Cu，转移4 mol e- 14. 大气细颗粒物是导致城市雾霾的主要驱动因素。科研人员提出雾霾微颗粒中硫酸盐生成的可能转化机理如图。下列说法正确的是 A. 该过程中NO2是催化剂 B. 该过程中有氧氢键断裂 C. 该过程中存在反应： D. 中含有极性共价键和非极性共价键 第Ⅱ卷 (共60分) 三、非选择题(共5题，共60分。) 15. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应条件没有标出)。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：丙___________，H___________。 （2）实验室里金属A保存在___________中。 （3）金属C在气体乙中燃烧的现象是___________。 （4）检验物质F溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________。 （5）写出反应③的离子方程式：___________。 16. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究NaClO的性质。 回答下列问题： （1）装有浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）B装置中的作用是___________。 （3）装置C中发生反应的离子方程式___________。 （4）探究NaClO的性质： ①Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是___________(写离子方程式)。 ②通过探究NaClO性质的实验可知，影响氧化还原反应的因素为___________。 17. 硫酸铁在工业上常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，一种以废铁屑(主要成分为Fe，含有少量的Fe2O3和CuO)为原料制备硫酸铁并回收单质Cu的工艺流程如图所示。 已知：酸性条件下，O2可以将Fe2+转化为Fe3+。 请回答下列问题： （1）试剂①是___________(注明用量)。 （2）过程Ⅰ中，被还原的离子有___________(填离子符号)。 （3）若取2 mL溶液b加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________；此过程涉及的氧化还原反应的化学方程式是___________。 （4）得到硫酸铁晶体(固体)的系列操作为蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、干燥。 （5）128 g Cu理论上可以将___________g Fe2(SO4)3完全转化为FeSO4。 18. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1）字母B的元素名称是___________；字母W的元素符号为___________。 （2）C、F、G三种元素按原子半径由小到大的顺序排列为___________(填元素符号)。 （3）化合物AR的电子式为___________；EG2分子的空间结构为___________。 （4）D的氧化物与H的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。 （5）推测R不可能具有的性质是___________(填字母)。 A. 在化合物中最高正化合价为+7 B. 单质R可以与H的氢化物反应并置换出单质H C. R的最高价氧化物对应水化物的酸性比H的最高价氧化物对应的水化物弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （6）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族。 ①铯的原子序数为___________。 ②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为___________。 19. 提高饮用水质量是关系人类健康的重要课题，饮用水的处理通常包括净化、消毒、软化等，化学小组采集自然水域的河水模拟制取饮用水。完成以下问题： Ⅰ．净化：往河水中加入明矾，搅拌静置后通过陶瓷滤芯过滤掉沉淀。 （1）明矾在水中形成___________胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀。 （2）陶瓷滤芯的滤孔直径应选择___________(填标号)较为合理。 a．小于1 mm b．1 mm c．100 nm Ⅱ．消毒：往净化后的水中加入一定量1.0 mmol/L高铁酸钾(K2FeO4)溶液。 （3）K2FeO4作消毒剂是利用其___________性。 （4）用K2FeO4固体配制500 mL 1.0 mmol/L K2FeO4溶液，需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、___________、___________。 （5）室温下，将以上配制的溶液分别在不同pH条件下静置，结果见下图，可知高铁酸钾溶液在(填“酸”“中”或“碱”)___________性环境下稳定，因此需在溶液中加入一定量的___________(填化学式)，利于长期保存且不引入杂质。 Ⅲ．软化：将消毒后的水依次通过阳离子交换树脂(RH)、阴离子交换树脂(MOH)。 已知： ①RH用H+交换水中Ca2+、Mg2+，MOH用OH-交换、Cl-(进行等电荷交换)。 ②将饮用水中Ca2+、Mg2+总物质的量当成CaO物质的量，每升饮用水含10 mg CaO，则硬度为1。 （6）以下对软化过程的分析正确的是___________(填标号)。 a．选用的树脂材料易溶于水 b．软化后水的导电率下降 c．经过阳离子交换树脂后水中的阳离子总数不变 d．经过阴离子交换树脂时有发生反应：H++OH-=H2O （7）若软化前水的硬度为70，软化后硬度为42，则经过阳离子交换树脂后，水中c(H+)=___________mol/L(可忽略软化前水中H+的含量)。 海南中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高一化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (共40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】AD 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】BC 第Ⅱ卷 (共60分) 三、非选择题(共5题，共60分。) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）煤油或石蜡油 （3）剧烈燃烧，产生棕褐色的烟 （4）KSCN溶液、氯水（或  等氧化剂） （5） 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）除去氯气中含有HCl气体 （3） （4） ①. ②. 离子浓度(或氢离子浓度) 【17题答案】 【答案】（1）过量的铁粉 （2）、 （3） ①. 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. （4） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 （5）800 【18题答案】 【答案】（1） ①. 钾 ②. Ar （2） （3） ①. ②. 直线形 （4） （5）BD （6） ①. 55 ②. 【19题答案】 【答案】（1） （2）c （3）强氧化 （4） ①. 500 mL容量瓶 ②. 玻璃棒 （5） ①. 碱 ②. （6）bd （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $