甘肃省嘉峪关市第一中学2025-2026学年高二上学期期末化学试卷

嘉峪关市第一中学2025-2026学年第一学期阶段性考试（三） 高二化学试卷 （考试时间：75分钟，满分：100分） 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 A. “高奴县有洧水，可燃”，洧水（石油）燃烧过程涉及化学能转化为热能 B. “冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 C. “丹砂（）烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 D. “衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 2. 下列图示装置不能达到实验目的的是 A. 图1：验证温度对化学平衡的影响 B. 图2：测定锌与稀硫酸的反应速率 C. 图3：验证FeCl3溶液对H2O2分解有催化作用 D. 图4：研究浓度对反应速率的影响 3. 下列说法不正确的是 A. 在相同温度下，相等的、溶液，相等 B. 的燃烧热是，则 C. 的溶液不一定呈酸性 D. 在相同温度下，相等的盐酸、溶液， 4. 已知：平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 A. 正反应是吸热反应 B. ℃时，反应达到平衡， C. 恒温时增大压强，正反应速率增大，K值增大 D. ℃时，容器中投入、、、，反应向正方向进行 5. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： ，该反应达到平衡后，下列措施①减小体系压强；②升高温度；③增大浓度；④恒容条件下充入惰性气体；⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是 A. ②④⑤ B. ②⑤ C. ①③④ D. ①③ 6. 下列反应离子方程式或化学方程式书写不正确的是 A. 闪锌矿遇溶液生成铜蓝 B. 水热法制备 C. 将通入含的废水中： D. 向溶液中滴加溶液： 7. 下列叙述正确的是 A. 的盐酸溶液中等于，稀释1000倍后二者的比值几乎不变 B. 常温下，水电离的的溶液中、、、、一定能大量共存 C. 常温下，盐酸溶液的，则盐酸溶液的 D. 某温度下的离子积为，等体积的的溶液与的溶液混合后溶液呈中性 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中所含离子数为 B. 常温下，的溶液中，所含的数目等于 C. （）分子中含有的键数为 D. 常温下，的溶液中数目为 9. 时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示： 常温下稀释、两种酸时，溶液的随水量变化的曲线如图，下列说法正确的是 A. 相同浓度的和的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是： B. 图像中a、c两点所处的溶液中相等（代表或） C. 图像中a、b两点所处的溶液中，a点对应溶液导电能力强 D. 向溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： 10. 对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是 研究目的 A.温度对平衡体系的影响 B.只改变压强对反应的影响 图示 研究目的 C.恒容时加入对平衡体系的影响 D.恒温时加入催化剂对平衡体系的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是弱电解质 用计测量物质的量浓度相同的醋酸、盐酸的，比较溶液大小 B 向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加4滴溶液，观察生成沉淀的颜色 C 抑制水解，并防止被氧化 配制溶液时，先将溶于适宜浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 D 测新制氯水的 用玻璃棒蘸取新制氯水点滴在试纸上，再与标准比色卡对照 A. A B. B C. C D. D 12. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目 C. 过程b中，①反应速率比②慢 D. 过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率 13. 25° C时,0.100 mol· L-1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1'氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂 B. a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4. 12 C. c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-） >c（NH4+）>c（H+） >c（OH-） D. 中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等 14. 常温下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是（ ） A. 曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线 B. 升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点 C. 常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104 D. 向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向移动 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 15. 铬酰氯是一种无机化合物，化学式为，熔点，沸点，常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解，主要在有机合成中作氧化剂，氯化剂和溶剂。在实验室中可由重铬酸、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯，反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成和氯化氢气体两种中间产物，然后迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如下（夹持装置略）： 回答下列问题： （1）盛放浓硫酸的装置的名称是______。B的进水口为______（填“a”或“b”）。 （2）浓硫酸在反应前应装入冰箱中冷却至左右，其目的是______。 （3）写出与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式______。 （4）反应结束后，用电热套加热装置A，收集左右的馏分，收集装置选用冰水浴的目的是______。 （5）图中C装置未画出，应为下列装置中的哪一种______（填标号），该装置的作用是______。 16. 乙二酸（俗名草酸）是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液的关系如图所示[如]。 ①______。 ②当溶液中时，溶液的为______。 （2）可以使酸性溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。反应原理为。测定方法：取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是______（填序号）。 a. b. c. ②该滴定过程是否需要加入指示剂？______（填“需要”或“不需要”），滴定终点的标志为______。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是______（填字母）。 a.滴定过程中振荡时有液滴溅出 b.配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c.盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d.读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示，消耗酸性标准溶液体积为______，已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙______。 17. 某校化学研究小组以炼锌钴渣（主要含有、、、的金属硫化物）为原料制备（氢氧化高钴）的流程如图，以实现“变废为宝”。 已知：常温下，部分阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于或等于）时的如表所示。 离子 开始沉淀时的 — 完全沉淀时的pH 回答下列问题： （1）焙烧时气体与炼锌钴渣逆流而行，目的是______，“X”是______（写化学式）。 （2）加入硫酸“酸浸”时发生的反应有（未配平），该反应中的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 （3）“除铁”时先加入的的作用为______，反应温度不宜超过的原因是______。 （4）“沉钴”时，先使用调节溶液，可将转化为，自身被还原为，发生该反应的离子方程式为______，得到的经过滤、洗涤、干燥得到较纯产品，检验沉淀是否洗涤干净的操作及现象为______。 （5）若调节“沉钴”后滤液的，同时出现和沉淀，此时溶液______。 18. 、的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，对废气进行脱硝、脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ、脱硝 已知：① ② ③ （1）和可以发生反应： ______。 （2）在容积不变的绝热密闭容器中发生反应③，下列能说明反应达到平衡状态的是______（填标号）。 A. 气体混合物的密度不再变化 B. 消耗速率和的生成速率之比为 C. 的浓度保持不变 D. 体系的温度不再发生变化 E. 和的物质的量之比为 （3）催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的脱硝技术，反应原理如图1所示。用做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，当温度为______℃，______时，脱氮效果最佳。 Ⅱ、脱碳 （4）“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：，向容积为的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图所示。 ①该反应能够自发进行的条件是______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。 ②该反应适宜选用的催化剂为______（填“X”或“Y”）。 ③时，d点对应容器在内的平均反应速率______。 ④从催化剂活性和平衡移动两方面解释转化率：c点点的原因：______。 ⑤按上述投料，若某温度下，达到平衡时，转化率为，总压强为，则该反应的平衡常数______（列出表达式即可，为以分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数）。 嘉峪关市第一中学2025-2026学年第一学期阶段性考试（三） 高二化学试卷 （考试时间：75分钟，满分：100分） 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、单选题（每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. b （2）防止浓硫酸与反应生成的气体挥发，提高原料利用率 （3） （4）冷却并收集（沸点，冰水浴可使其液化） （5） ①. B ②. 吸收多余气体，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入收集装置导致水解 【16题答案】 【答案】（1） ①. （或） ②. （2） ①. b ②. 不需要 ③. 滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 ④. ad ⑤. ⑥. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，提高反应速率和转化率 ②. （2） （3） ①. 将氧化为，便于后续除铁 ②. 防止分解 （4） ①. ②. 取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净 （5） 【18题答案】 【答案】（1） （2）ACD （3） ①. 300 ②. （4） ①. 低温 ②. X ③. ④. 该反应是放热反应，若反应已平衡，温度升高平衡逆向移动；若反应未平衡，温度升高，催化剂的活性降低，使转化率降低 ⑤. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $