精品解析：河北省张家口市2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

张家口市2025-2026学年度第一学期高二年级期末教学质量监测 化学 本试卷共6页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Cu：64 Sn：119 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 文物是重要的历史文化遗产，是历史的见证。文物也会随着时间的推移受到不同程度的损害。下列文物的损害与电化学腐蚀有关的是 A．裂开的“红山文化陶塑站姿男俑” B．生锈的“明代铸铁莲花熏香炉” C．泛黄的“康熙真迹——台省箴” D．磨损的“郑家沟玉龙” A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶塑站姿男俑的裂开为无机材料的干裂，与电化学腐蚀无关，故A不符合题意； B．生锈的“明代铸铁莲花熏香炉”是金属铁的锈蚀，和电化学腐蚀有关，故B符合题意； C．泛黄的“康熙真迹——台省箴”是纸张的氧化过程，与电化学腐蚀无关，故C不符合题意； D．磨损的“郑家沟玉龙”是磨损过程，物理变化，与电化学腐蚀无关，故D不符合题意； 故选B。 2. 下列能正确表示元素的原子处于能量最低状态的是 A. C： B. N： C. O： D. F： 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子处于基态时能量最低，处于激发态时能量较高。基态碳原子的电子排布式为 ，根据洪特规则，其2p轨道的2个电子分占不同轨道且自旋平行，A符合题意； B．基态氮原子的电子排布式为 ，图中电子排布为 ，2s轨道的1个电子跃迁到能量较高的2p轨道，是激发态，图中原子并非处于能量最低状态 ，B不符合题意； C．基态氧原子的电子排布式为 ，图中电子排布为 ，是激发态，图中原子并非处于能量最低状态 ，C不符合题意； D．基态氟原子的电子排布式为 ，图中电子排布为 ，是激发态，图中原子并非处于能量最低状态 ，D不符合题意； 故选A。 3. 量取一定量乙酸溶液，并用NaOH标准液测定该乙酸溶液浓度的滴定实验中，下列玻璃仪器一定不需要的是 A. 玻璃棒 B. 酸式滴定管 C. 锥形瓶 D. 碱式滴定管 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃棒在滴定过程中无作用，因溶液混合可通过摇晃锥形瓶实现，故一定不需要，A符合题意； B．酸式滴定管用于量取一定体积乙酸溶液至锥形瓶，也可用移液管等，故可能用到，B不符合题意； C．锥形瓶为滴定过程中乙酸与NaOH溶液的反应容器，一定需要，C不符合题意； D．碱式滴定管用于盛放NaOH溶液进行滴定实验，一定需要，D不符合题意； 故答案选A。 4. 食醋是厨房中不可或缺的调味剂，约含的醋酸()。下列对醋酸溶液认识错误的是 A. 能使石蕊溶液变红 B. 能溶解大理石 C. 溶液中存在分子 D. 溶液中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是酸，能使石蕊溶液变红，A正确； B．醋酸能与大理石（主要成分碳酸钙）反应生成可溶性醋酸钙、水和二氧化碳，因此能溶解大理石，B正确； C．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，存在未电离的CH3COOH分子，C正确； D．在醋酸溶液中，根据电荷守恒，c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)，由于c(OH-) > 0，因此c(H+)严格大于c(CH3COO-)，D错误； 5. 勒夏特列原理在生产和生活中具有重要意义。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 热的纯碱溶液去油效果更好 B. 可乐瓶打开后有气泡冒出 C. 制备时使用高效催化剂 D. 通过排饱和溶液的方法收集 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸根离子水解（）是吸热反应，热的纯碱溶液中，升高温度使平衡向正反应方向移动，碱性增强，去油效果更好，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．CO2溶解平衡[]受压强影响，可乐瓶内高压，打开瓶盖后压强减小，平衡向气体逸出方向移动，产生气泡，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．制备SO3的反应（）中，催化剂仅加快反应速率，不影响化学平衡，不能用平衡移动原理解释，不符合勒夏特列原理，C符合题意； D．CO2溶解平衡为，饱和NaHCO3溶液中存在高浓度的，使平衡逆向移动，抑制CO2溶解，利于气体收集，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故答案选C。 6. 一定条件下，反应在密闭容器中进行，下列措施对该反应的速率无影响的是 A. 缩小容器体积 B. 恒容条件下，升高体系温度 C. 恒压条件下，加入一定量C D. 总压强恒定条件下，充入一定量He 【答案】C 【解析】 【详解】A．缩小容器体积会增加气体物质的浓度，从而加快反应速率，因此该措施对反应速率有影响，A不符合题意。 B．恒容条件下升高体系温度会加快分子运动，增加有效碰撞频率，从而加快反应速率，因此该措施对反应速率有影响，B不符合题意。 C．恒压条件下加入固体C，固体C的浓度被视为常数且不影响气体浓度，因此反应速率不变，该措施对反应速率无影响，C符合题意。 D．总压强恒定条件下充入He（惰性气体），为保持总压恒定，容器体积增大，导致气体反应物浓度降低，反应速率减慢，因此该措施对反应速率有影响，D不符合题意； 故选C。 7. 室温下，含有下列离子组的溶液中，水的电离程度不受影响的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子组含有（弱碱阳离子，水解呈酸性）和CH3COO-（弱酸阴离子，水解呈碱性），两者均能水解，影响水的电离平衡，A不符合题意； B．该离子组含有Cu2+（弱碱阳离子，能水解产生H+），影响水的电离平衡，B不符合题意； C．该离子组含有OH-（氢氧根离子），溶液呈碱性，抑制水的电离，C不符合题意； D．该离子组中所有离子（K+、Na+为强碱阳离子，、为强酸阴离子）均不水解，溶液呈中性，水的电离程度不受影响，D符合题意； 故选D。 8. 化学与生产、生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识关联正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用“84”消毒液消毒杀菌 NaClO水解使溶液显碱性 B 生石灰发热包加水用于蒸煮米饭 C 工业合成氨气时采用高温高压条件 高温高压条件下有利于提高氨的平衡产率 D 草木灰和铵态氮肥不能混合使用 含有铵根离子的盐类热稳定性差 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“84”消毒液消毒杀菌主要依靠次氯酸（HClO）的强氧化性，NaClO水解显碱性是其性质之一，但并非消毒的直接原因，关联不准确，A错误； B．生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙是放热反应（ΔH < 0），释放的热量可用于加热，如蒸煮米饭，关联正确，B正确； C．工业合成氨采用高温是为了提高反应速率，高温会降低氨的平衡产率（因反应放热）；高压有利于提高平衡产率。选项中“高温高压有利于提高氨的平衡产率”的说法错误，C错误； D．草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），其水溶液呈碱性，铵态氮肥中含有铵根离子，该离子在水溶液中会发生水解，生成弱碱一水合氨和氢离子，二者会发生相互促进的水解反应，导致氨气挥发，造成氮素流失，降低肥料效力，与铵盐热稳定性差无关，关联错误，D错误； 故选B。 9. 下列关于金属腐蚀与防护的描述正确的是 A. 铁器上连接锌片可减缓铁器腐蚀速率 B. 干燥的空气中铁器更易被腐蚀 C. 与纯金属相比，合金的腐蚀速率一定快 D. 将铁器与直流电源的正极相连可对铁器形成牺牲阳极的阴极保护 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁器上连接锌片属于牺牲阳极保护法，锌作为阳极被腐蚀，铁作为阴极被保护，从而减缓铁器腐蚀速率，故A正确； B．干燥的空气中缺乏电解质（如水），铁器腐蚀速率较慢，潮湿环境更易腐蚀，故B错误； C．合金的腐蚀速率不一定比纯金属快，例如不锈钢（合金）比纯铁更耐腐蚀，故C错误； D．将铁器与直流电源正极相连会使铁器成为阳极，会加速腐蚀，这与牺牲阳极的阴极保护法原理相反，正确做法是将铁器与更活泼的金属相连或与直流电源的负极相连，故D错误； 故答案选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 室温下，的溶液中所含数目为 B. 与混合后充分反应，生成的分子数目为 C. 溶液中所含数目为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少，导线上转移的电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液中，故数目为，A正确； B．与的反应是可逆反应，不能完全进行到底，生成的分子数目小于，B错误； C．溶液中会水解和电离，故所含数目小于，C错误； D．电解精炼铜时，阳极材料含有锌、铁等杂质也会放电，质量减少64 g时转移电子数不确定，D错误； 故答案选A。 11. 某大学科研小组在温和条件下对环氧乙烷()催化加氢的研究有了重大突破，反应的机理如图所示。已知反应①是该催化过程的决速步骤。下列说法错误的是 A. 反应过程中存在极性键的断裂与形成 B. 是该催化过程的催化剂 C. 上述过程中反应①的活化能最高 D. 该过程发生的总反应方程式为+H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图，反应过程中存在碳氧等极性键的断裂、氢氧等极性键的形成，A正确； B．图中初始反应物中的含Ti(III)的物质是该催化过程的催化剂，是中间产物，B错误； C．已知反应①是该催化过程的决速步骤，则反应①的活化能最高，C正确； D．由图，该过程发生的总反应为催化加氢生成，方程式为+H2，D正确； 故选B。 12. 一种从含废液中提炼镍，同时获得盐酸的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 交换膜1是阴离子交换膜，交换膜2是阳离子交换膜 B. 放电过程中I室需要不断补充硫酸 C. 电解总反应： D. 每制备，理论上石墨电极上会产生气体(标准状况下) 【答案】C 【解析】 【分析】图示为电解池装置，石墨电极连电源正极，为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，Ⅰ室中穿过交换膜1进入Ⅱ室，交换膜1为阳离子交换膜；Ni电极连电源负极，为阴极，发生还原反应，电极反应式为，Ⅲ室中穿过交换膜2进入Ⅱ室，交换膜2为阴离子交换膜； 【详解】A．由分析可知，交换膜1为阳离子交换膜，交换膜2为阴离子交换膜，A错误； B．石墨电极发生反应，生成的进入Ⅱ室，即Ⅰ室在不断消耗水，因此放电过程中需要补充的是水，B错误； C．结合阳极反应与阴极反应，电解总反应为，C正确； D．每制备1 mol HCl，电路中通过1 mol电子，理论上石墨电极产生0.25 mol ，标准状况下体积为5.6 L，D错误； 故答案选C。 13. 一定条件下，按投入密闭容器中，发生反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 压强： C. 正反应速率： D. c点时的压强平衡常数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，压强不变时，温度升高，CH4的平衡转化率增大，即平衡正向移动，因此该反应正方向为吸热反应，A正确； B．由图可知，相同温度下，压强为p1时对应的CH4的平衡转化率大于压强为p2时，而该反应正方向为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，因此压强，B错误； C．b、c两点温度相同，但b点压强（p2）大于c点压强（p1），且b点对应CH4的平衡转化率更小，反应物浓度更大，均使b点反应速率更快，因此正反应速率，C正确； D．设初始投料，b点CH4的平衡转化率为70%，则平衡时，，总物质的量为，总压为p2，则压强平衡常数，而温度相同，平衡常数相同，因此c点的压强平衡常数也为，D正确； 故答案选B。 14. 氟化镁悬浊液中，用或调节，的关系如图所示，时开始出现沉淀。已知：，。下列叙述错误的是 A. B. 若向的悬浊液中通入HF会提高溶解度 C. 时溶液中存在： D. 时溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度不变，不变，pH=9~10时，pMg=3.7，即不变，则浓度也不变；根据物料守恒，碱性条件下，，则，故，A正确； B．的沉淀溶解平衡为，向的悬浊液中通入HF，发生反应，则增大，平衡逆向移动，溶解度降低，B错误； C．pH=4时，，根据，得到，即，又因为物料守恒，因此，C正确； D．pH≥10时开始出现沉淀，即；pH=11时，，则，，因此，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 能源是人类生存和发展不可或缺的因素，是三种重要的气体燃料，其燃烧热()分别为，回答下列问题： （1）基态O原子核外电子占据最高能层的符号是___________，其核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）C位于元素周期表中___________区，电负性：C___________O(填“>”“=”或“<”)。 （3）CO燃烧热的热化学方程式表示为___________。 （4） ，a___________(填“>”“=”或“<”)891。 （5）垃圾发电厂用处理焚烧后的CO，在产生直流电的同时产生清洁能源甲烷，装置如图所示。 ①电极b为___________(填“正极”或“负极”)，离子交换膜适宜选择___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 ②电极a上发生反应的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. L ②. 5 （2） ①. p ②. < （3） （4）< （5） ①. 负极 ②. 阳离子 ③. 【解析】 【小问1详解】 基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，基态O原子核外电子占据最高能层的符号是L； 把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数，O核外电子的空间运动状态有5种。 【小问2详解】 C为6号元素，位于元素周期表中p区，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，电负性：C＜O； 【小问3详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；CO燃烧热的热化学方程式表示为； 【小问4详解】 燃烧热为，气态水能量高于液态水，则甲烷燃烧生成气态水放热小于生成液态水放热，故 ，则a<891； 【小问5详解】 由题意，图示为原电池，酸性条件下，a极一氧化碳被还原为甲烷：，为正极，则b极氢气被氧化为氢离子：，为负极，氢离子向正极移动，则离子交换膜适宜选择阳离子交换膜。 16. 工业上用某电解废液(溶质的主要成分为和)处理含的废气，并回收金属资源的工艺流程如下图。 已知：①，。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.8 6.3 1.5 沉淀完全的pH 5.0 8.3 2.8 回答下列问题： （1）基态铜原子的价电子排布式为___________；基态硫原子最高能级电子云轮廓图为___________。 （2）若“沉铜”后溶液中，且此时溶液的，则溶液中___________。 （3）“氧化”的目的为___________(用离子方程式表示)；氧化过程中即便严格控制温度，的用量也要高于理论用量，原因为___________。 （4）“沉铁”时需要调节的pH范围为___________；物质X可选用___________(填选项字母)。 a． b．CuO c． d． （5）“一系列操作”不能直接蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，原因为___________(结合离子方程式解释)。 【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. 哑铃形 （2） （3） ①. ②. 铁离子会催化过氧化氢分解 （4） ①. 2.8≤pH＜3.8 ②. c （5） 【解析】 【分析】电解废液通入含硫化氢的废气，铜离子生成硫化铜沉淀，过滤滤液加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入X调节溶液的pH使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀，且不能引入新杂质，X可以为氧化铝，得到氯化铝溶液，处理后的氯化铝晶体； 【小问1详解】 铜为29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1；基态S原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，则基态硫原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形； 【小问2详解】 若“沉铜”后溶液中，，此时溶液的，则，，溶液中； 【小问3详解】 “氧化”的目的为将亚铁离子氧化为铁离子，便于铁离子后续除去：；氧化过程中即便严格控制温度，的用量也要高于理论用量，原因为铁离子会催化过氧化氢分解，导致的用量也要高于理论用量； 【小问4详解】 由表，“沉铁”时，要使得铁离子沉淀完全而铝离子不沉淀，则需要调节的pH范围为2.8≤pH＜3.8；加入X调节溶液的pH使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀，且不能引入新杂质，X可以为氧化铝，故选c； 【小问5详解】 “一系列操作”不能直接蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，原因为加热促进水解生成沉淀，无法得到晶体，其水解反应为。 17. 氯化锡()是一种重要的有机分析试剂。某实验小组利用下图装置(夹持装置略去)制备氯化锡并检测所制氯化锡的纯度。 已知：①氯化锡易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机物，易水解生成。 ②部分物质熔沸点如下表： Sn 熔点 217 沸点 685 114 回答下列问题： （1）装置乙中盛放的试剂名称为___________。 （2）装置戊所用仪器a的名称为___________，其盛装碱石灰的作用是___________。 （3）氯化锡易水解从而影响其纯度，某实验小组通过下列实验测氯化锡纯度(杂质中不含其他含氯物质)。 实验操作：用分析天平称取氯化锡样品，配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用标准溶液滴定至有砖红色沉淀()生成，30秒内不褪色。平行测试5次，消耗标准溶液如下表所示。 滴定次数 1 2 3 4 5 起始读数 1.10 2.00 0.20 0.50 1.20 终点读数 31.20 31.80 28.20 30.40 31.40 ①氯化锡水解时发生反应的化学方程式为___________。 ②滴定时标准溶液应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，在使用滴定管前，首先要___________，洁净的滴定管在盛装溶液前应润洗，其操作为___________(填选项字母)，重复润洗操作次。 A．从滴定管上口加入蒸馏水 B．从滴定管上口加入标准溶液 C．倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁 D．上下晃动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁 E．将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中 F．将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 ③平均消耗标准溶液的体积为___________mL。若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，用该数据计算最终所测纯度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ④计算氯化锡的纯度为___________(保留4位有效数字)。 【答案】（1）浓硫酸 （2） ①. 球形干燥管 ②. 吸收未反应的Cl2，防止污染空气；同时防止外界水蒸气进入装置丁，避免SnCl4水解 （3） ①. SnCl4+4H2O=SnO2⋅2H2O↓+4HCl ②. 酸式 ③. 检漏 ④. B→C→F ⑤. 30.00 ⑥. 偏大 ⑦. 【解析】 【分析】装置甲中高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2，氯化锡易水解，装置乙用于除去Cl2中的H2O，装置丙中Sn与Cl2反应生成SnCl4，装置丁用于冷凝收集SnCl4，装置戊中的碱石灰可防止外界水蒸气进入丁装置，同时吸收未反应的Cl2。 【小问1详解】 根据题目，装置甲中高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2，氯化锡易水解，装置乙用于除去Cl2中的H2O，因此，装置乙中应盛放浓硫酸。 【小问2详解】 观察装置图，仪器a为球形干燥管。SnCl4易水解，需防止外界水蒸气进入装置丁。此外，未反应的Cl2需被吸收，避免污染环境。因此，碱石灰的作用是：吸收未反应的Cl2，防止污染空气；同时防止外界水蒸气进入装置丁，避免SnCl4水解。 【小问3详解】 ①根据题目，SnCl4易水解生成SnO2·2H2O。根据元素守恒，反应方程式为：SnCl4+4H2O=SnO2⋅2H2O↓+4HCl； ②AgNO3溶液具有氧化性，会腐蚀橡胶，因此应使用酸式滴定管。使用前需检查滴定管是否漏水（检漏）。润洗时，应从滴定管上口加入3～5mL AgNO3标准溶液（B），倾斜转动滴定管，使溶液润湿全部内壁（C），再将液体从下部放出（F）。即操作为：B→C→F。 ③滴定消耗的体积：第1次：31.20mL - 1.10 mL = 30.10 mL，第2次：31.80 mL - 2.00 mL = 29.80 mL，第3次：28.20 mL - 0.20 mL = 28.00 mL（明显异常，舍去），第4次：30.40 mL - 0.50 mL = 29.90 mL，第5次：31.40 mL - 1.20 mL = 30.20 mL，取其余4次的平均值： V=mL=30.00 mL，若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致读数偏大，即消耗的AgNO3体积偏大。根据反应方程式：SnCl4+4AgNO3=4AgCl↓+Sn(NO3)4可得：n(SnCl4)= n(AgNO3)，若 V(AgNO3)偏大，则 n(SnCl4)偏大，最终纯度偏大。 ④ 已知：c(AgNO3)=0.1000 mol/L，V(AgNO3)=30.00 mL=0.03 L， n(AgNO3)=0.1000mol/L×0.03L=0.003 mol，n(SnCl4)=n(AgNO3)=×0.003mol=0.00075 mol这是25.00 mL溶液中SnCl4的物质的量，原250.00 mL溶液中：n(SnCl4)总=0.00075mol×=0.0075 mol，m(SnCl4)=0.0075 mol×261 g/mol=1.9575 g，样品总质量为3.000 g，纯度为：。 18. 氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。部分相关反应如下： 反应I． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1） ___________。 （2）某温度下，向恒容密闭容器中通入发生反应Ⅱ，时容器内压强变为原来的0.8倍。 ①内反应的平均速率___________。 ②下列说法正确且能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c． d．每消耗的同时生成 （3）反应Ⅱ中存在，其中分别为速率常数，只受温度影响。和的消耗速率随浓度变化如图所示。 ①曲线___________(填“m”或“n”)代表随浓度的变化曲线。 ②P点时，反应Ⅱ的___________(填“>”“=”或“<”)。 ③反应Ⅱ的平衡常数___________(填选项字母)。 A． B． C． D． （4）某温度下，将NO和置于某恒容密闭容器中，初始时NO的分压为的分压为，发生反应I和反应Ⅱ(反应I可以完全反应)。反应过程中体系的总压强p随时间t的变化如下表所示： 0 3 6 9 12 15 18 21 162.5 130.0 111.8 102.9 98.8 97.6 97.6 97.6 该温度下，平衡时容器中的分压为___________，反应Ⅱ的分压平衡常数___________。 【答案】（1）-170.8kJ/mol （2） ①. 0.004 ②. b （3） ①. n ②. ＜ ③. D （4） ①. 32.4 ②. 810 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应I+反应Ⅱ=目标反应，则反应ΔH= (-113.6kJ/mol)+ (-57.2kJ/mol)= -170.8kJ/mol； 【小问2详解】 ①设时生成四氧化二氮的物质的量为x mol，根据化学方程式，此时混合气体中，，总物质的量为，由气体的物质的量之比等于压强之比可得：=，解得：x=0.2，则0~5s内二氧化氮的平均速率为：=0.004 mol/(L·s)； ②a．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，a错误； b．混合气体颜色保持不变说明浓度不变，正逆反应速率相等，反应已达到平衡，b正确； c．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0 ，c错误； d．每消耗0.2mol 二氧化氮的同时生成0.1mol四氧化二氮都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，d错误； 故选b； 【小问3详解】 ①由速率方程可知，四氧化二氮的反应速率与四氧化二氮浓度的函数关系为过原点的直线，所以曲线m代表、曲线n代表； ②P点时，根据图像，。根据反应速率的规范定义，正反应速率，逆反应速率。因此，在P点对应的状态下，，故。 ③由方程式可知，反应达到平衡时，反应速率的关系为：，则由可得：==K，故选D； 【小问4详解】 由题意可知，反应I可以完全反应，则完全反应时，一氧化氮的分压为：130 kPa- 32.5 kPa×2=65 kPa，二氧化氮的分压为：32.5 kPa×2=65 kPa，设平衡时四氧化二氮的分压为a kPa，由表格数据可知，平衡时混合气体的压强为97.6 kPa，则由方程式可得：65 +(65 -2a)+a=97.6，解得：a=32.4，则反应Ⅱ的分压平衡常数为：Kp===810kPa-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 张家口市2025-2026学年度第一学期高二年级期末教学质量监测 化学 本试卷共6页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Cu：64 Sn：119 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 文物是重要的历史文化遗产，是历史的见证。文物也会随着时间的推移受到不同程度的损害。下列文物的损害与电化学腐蚀有关的是 A．裂开的“红山文化陶塑站姿男俑” B．生锈的“明代铸铁莲花熏香炉” C．泛黄的“康熙真迹——台省箴” D．磨损的“郑家沟玉龙” A. A B. B C. C D. D 2. 下列能正确表示元素的原子处于能量最低状态的是 A. C： B. N： C. O： D. F： 3. 量取一定量乙酸溶液，并用NaOH标准液测定该乙酸溶液浓度的滴定实验中，下列玻璃仪器一定不需要的是 A. 玻璃棒 B. 酸式滴定管 C. 锥形瓶 D. 碱式滴定管 4. 食醋是厨房中不可或缺的调味剂，约含的醋酸()。下列对醋酸溶液认识错误的是 A. 能使石蕊溶液变红 B. 能溶解大理石 C. 溶液中存在分子 D. 溶液中存在 5. 勒夏特列原理在生产和生活中具有重要意义。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 热的纯碱溶液去油效果更好 B. 可乐瓶打开后有气泡冒出 C. 制备时使用高效催化剂 D. 通过排饱和溶液的方法收集 6. 一定条件下，反应在密闭容器中进行，下列措施对该反应的速率无影响的是 A. 缩小容器体积 B. 恒容条件下，升高体系温度 C. 恒压条件下，加入一定量C D. 总压强恒定条件下，充入一定量He 7. 室温下，含有下列离子组的溶液中，水的电离程度不受影响的是 A. B. C. D. 8. 化学与生产、生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识关联正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用“84”消毒液消毒杀菌 NaClO水解使溶液显碱性 B 生石灰发热包加水用于蒸煮米饭 C 工业合成氨气时采用高温高压条件 高温高压条件下有利于提高氨的平衡产率 D 草木灰和铵态氮肥不能混合使用 含有铵根离子的盐类热稳定性差 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于金属腐蚀与防护的描述正确的是 A. 铁器上连接锌片可减缓铁器腐蚀速率 B. 干燥的空气中铁器更易被腐蚀 C. 与纯金属相比，合金的腐蚀速率一定快 D. 将铁器与直流电源的正极相连可对铁器形成牺牲阳极的阴极保护 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 室温下，的溶液中所含数目为 B. 与混合后充分反应，生成的分子数目为 C. 溶液中所含数目为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少，导线上转移的电子数目为 11. 某大学科研小组在温和条件下对环氧乙烷()催化加氢的研究有了重大突破，反应的机理如图所示。已知反应①是该催化过程的决速步骤。下列说法错误的是 A. 反应过程中存在极性键的断裂与形成 B. 是该催化过程的催化剂 C. 上述过程中反应①的活化能最高 D. 该过程发生的总反应方程式为+H2 12. 一种从含废液中提炼镍，同时获得盐酸的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 交换膜1是阴离子交换膜，交换膜2是阳离子交换膜 B. 放电过程中I室需要不断补充硫酸 C. 电解总反应： D. 每制备，理论上石墨电极上会产生气体(标准状况下) 13. 一定条件下，按投入密闭容器中，发生反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 压强： C. 正反应速率： D. c点时的压强平衡常数为 14. 氟化镁悬浊液中，用或调节，的关系如图所示，时开始出现沉淀。已知：，。下列叙述错误的是 A. B. 若向的悬浊液中通入HF会提高溶解度 C. 时溶液中存在： D. 时溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 能源是人类生存和发展不可或缺的因素，是三种重要的气体燃料，其燃烧热()分别为，回答下列问题： （1）基态O原子核外电子占据最高能层的符号是___________，其核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）C位于元素周期表中___________区，电负性：C___________O(填“>”“=”或“<”)。 （3）CO燃烧热的热化学方程式表示为___________。 （4） ，a___________(填“>”“=”或“<”)891。 （5）垃圾发电厂用处理焚烧后的CO，在产生直流电的同时产生清洁能源甲烷，装置如图所示。 ①电极b为___________(填“正极”或“负极”)，离子交换膜适宜选择___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 ②电极a上发生反应的电极反应式为___________。 16. 工业上用某电解废液(溶质的主要成分为和)处理含的废气，并回收金属资源的工艺流程如下图。 已知：①，。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.8 6.3 1.5 沉淀完全的pH 5.0 8.3 2.8 回答下列问题： （1）基态铜原子的价电子排布式为___________；基态硫原子最高能级电子云轮廓图为___________。 （2）若“沉铜”后溶液中，且此时溶液的，则溶液中___________。 （3）“氧化”的目的为___________(用离子方程式表示)；氧化过程中即便严格控制温度，的用量也要高于理论用量，原因为___________。 （4）“沉铁”时需要调节的pH范围为___________；物质X可选用___________(填选项字母)。 a． b．CuO c． d． （5）“一系列操作”不能直接蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，原因为___________(结合离子方程式解释)。 17. 氯化锡()是一种重要的有机分析试剂。某实验小组利用下图装置(夹持装置略去)制备氯化锡并检测所制氯化锡的纯度。 已知：①氯化锡易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机物，易水解生成。 ②部分物质熔沸点如下表： Sn 熔点 217 沸点 685 114 回答下列问题： （1）装置乙中盛放的试剂名称为___________。 （2）装置戊所用仪器a的名称为___________，其盛装碱石灰的作用是___________。 （3）氯化锡易水解从而影响其纯度，某实验小组通过下列实验测氯化锡纯度(杂质中不含其他含氯物质)。 实验操作：用分析天平称取氯化锡样品，配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用标准溶液滴定至有砖红色沉淀()生成，30秒内不褪色。平行测试5次，消耗标准溶液如下表所示。 滴定次数 1 2 3 4 5 起始读数 1.10 2.00 0.20 0.50 1.20 终点读数 31.20 31.80 28.20 30.40 31.40 ①氯化锡水解时发生反应的化学方程式为___________。 ②滴定时标准溶液应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，在使用滴定管前，首先要___________，洁净的滴定管在盛装溶液前应润洗，其操作为___________(填选项字母)，重复润洗操作次。 A．从滴定管上口加入蒸馏水 B．从滴定管上口加入标准溶液 C．倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁 D．上下晃动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁 E．将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中 F．将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 ③平均消耗标准溶液的体积为___________mL。若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，用该数据计算最终所测纯度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ④计算氯化锡的纯度为___________(保留4位有效数字)。 18. 氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。部分相关反应如下： 反应I． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1） ___________。 （2）某温度下，向恒容密闭容器中通入发生反应Ⅱ，时容器内压强变为原来的0.8倍。 ①内反应的平均速率___________。 ②下列说法正确且能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c． d．每消耗的同时生成 （3）反应Ⅱ中存在，其中分别为速率常数，只受温度影响。和的消耗速率随浓度变化如图所示。 ①曲线___________(填“m”或“n”)代表随浓度的变化曲线。 ②P点时，反应Ⅱ的___________(填“>”“=”或“<”)。 ③反应Ⅱ的平衡常数___________(填选项字母)。 A． B． C． D． （4）某温度下，将NO和置于某恒容密闭容器中，初始时NO的分压为的分压为，发生反应I和反应Ⅱ(反应I可以完全反应)。反应过程中体系的总压强p随时间t的变化如下表所示： 0 3 6 9 12 15 18 21 162.5 130.0 111.8 102.9 98.8 97.6 97.6 97.6 该温度下，平衡时容器中的分压为___________，反应Ⅱ的分压平衡常数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $