甘肃省靖远县第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 能源的使用是推动工业生产和交通运输的基础。下列能量转化形式属于化学能转化为电能的是 A. 煤粉燃烧 B. 光伏发电 C. 自热式火锅 D. 铅蓄电池放电 2. 下列化学用语的说法中错误的是 A. 基态原子电子能量的高低顺序： B. 轨道的电子云轮廓图： C. Mn原子结构示意图： D. 过氧化钠的电子式： 3. 为铬元素的一种同位素原子，下列说法正确的是 A. 元素的相对原子质量是53 B. 基态原子的价层电子排布式为 C. 基态Cr原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D. 基态Cr原子中，价层有6种能量不同的电子 4. 常温下，下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 含大量的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 5. 下列关于反应热的说法正确的是 A. 已知 ，则含40.0g的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 B. 恒压条件下，和混合后充分反应放出热量，则热化学方程式为 C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 D. 已知 ， ，则的燃烧热为 6. 物质的微观结构决定其宏观性质。对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 明矾净水： B. 工业废水中的用去除： C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：(浓) D. 溶液与稀硫酸混合后溶液变浑浊： 7. 如图所示装置中的电源为碱性条件下的燃料电池，电极分别为铜片和，溶液为电解质溶液。若电源的电极通入的是甲烷气体，电极通入的是氧气，下列说法错误的是 A. 铜片的质量可能会增加，不可能减少 B. 该装置工作时，X电极上发生氧化反应 C. 该装置可以用来提纯粗铜 D. 电源a电极的电极反应式为 8. 已知25℃时碳酸的电离常数：，。下列说法错误的是 A. 铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜固体，可使反应速率加快 B. 使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理 C. 纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样 D. 的溶液吸收形成的溶液中， 9. 下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态He原子核外电子轨道表示式： 错误；违反了泡利原理 B 基态K原子电子排布式： 错误 C 基态Fe2+价层电子排布式： 正确 D 基态Si原子核外电子的轨道表示式： 错误；违反了洪特规则 A. A B. B C. C D. D 10. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 生成产物与的反应均为放热反应 B. 生成产物决速步的活化能 C. 加入催化剂，可以降低产物与的能量 D. 相同条件下，中间产物转化为产物的速率： 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加酚酞，加热 溶液红色加深 水解是放热反应 B 向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加4~5滴0.1的溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 C 向平衡体系中加入KCl固体 溶液红色变浅 平衡逆向移动 D 把盛有与固体混合物的烧杯放到滴有水滴的玻璃片上，搅拌固体混合物 烧杯外壁变凉，烧杯和玻璃片粘在一起 该反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 12. 在一定条件下，下列说法与图像对应正确的是 A. 图甲可用于中和反应热测定 B. 图乙表示恒温恒容条件下，反应达平衡后，在时向容器中加入 C. 用图丙装置在铁上镀铜 D. 图丁表示氢氟酸为弱酸，且点对应比点对应大 13. 全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统，电解液含硫酸，放电时工作原理如图所示(X、Y均为惰性电极)。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 A. 放电时，X极作负极，发生还原反应 B. 充电时，阴极区的溶液颜色由紫色变绿色 C. 充电时，阳极电极反应式： D. 放电时，每转移，有个通过质子交换膜移向极室 14. 常温下，用的盐酸滴定溶液，所得溶液的、和的物质的量分数(x%)与滴加盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，的电离常数的数量级为 B. a、b、c三点水的电离程度从大到小的顺序为b>a>c C. 浓度均为的和混合溶液中： D. 滴定时应选用甲基橙作指示剂 二、非选择题 15. 某小组设计实验测定胆矾(CuSO4·5H2O)纯度(杂质不参与反应)。称取12.5g胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用0.2000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录消耗滴定液的体积，平行测定4次，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如表中所示。已知：，；H2S2O3是一种中强酸。 平行实验 ① ② ③ ④ 消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL 19.98 20.00 20.02 23.10 回答下列问题： （1）硫酸铜溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)，原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）X为___________溶液，滴定终点的现象是___________。 （3）滴定前装有Na2S2O3标准溶液的滴定管排气泡时，应选择下图中的___________(填字母，下同)。 A. B. C. D. （4）对于上述实验，下列说法正确的是___________。 A. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B. 若滴定结束后俯视读数，会使测定结果偏高 C. 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏高 D. 滴定时，眼睛要一直观察滴定管中溶液体积的变化 （5）该实验消耗标准溶液的体积为___________mL，胆矾纯度为___________%。 16. 钴在航空航天领域常用作耐热材料，一种利用含钴废料(主要成分为，含少量、、、)制取的工艺流程如下： 已知：①该条件下，氧化性：； ②25℃时，、。 回答下列问题： （1）基态Co原子核外未成对电子数为___________；将含钴废料粉碎的原因是___________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式除外，还有___________。 （3）“浸钴”过程中先加入足量的稀，后加入稍过量的溶液，则浸出液含有的金属阳离子为和___________；“氧化”时主要发生反应的离子方程式为___________。 （4）的溶液中：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）“调”步骤中，若溶液中，溶液范围应调节为___________(当离子浓度时认为沉淀完全)。 17. 我国力争于2060年前实现碳中和。将转化为甲醇是实现碳中和的重要手段，涉及的主要反应以及反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示： 化学反应 平衡常数(K) 500℃ 800℃ i： 2.5 0.15 ii： iii： 2.5 0.375 回答下列问题： （1）反应i的___________(填“>”或“<”)0；表中___________。 （2）恒温恒容下仅进行反应iii，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内的气体总质量不再变化 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 键断裂与键断裂数目之比为 D. 容器内的压强不再变化 （3）反应iii在热力学上趋势(低温下自发性)大于反应ii，其原因是___________。 （4）在的恒压条件下，和按物质的量之比进行投料，只发生反应和反应，平衡时和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图1所示。 ①图中n代表的物质是___________(填化学式)。 ②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是___________。 ③250℃时，反应ii的压强平衡常数___________(用分数形式表示，是用于平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）已知反应ii：的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数。 如图2所示(表示速率常数的对数，表示温度的倒数)、、、四条斜线中有两条分别表示、随的变化关系曲线，其中能表示随变化关系的是斜线___________(填字母)。 18. 某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料：高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。根据实验现象及所查资料，回答下列问题： （1）上述装置中，丙池中发生还原反应的电极为___________(填“锌棒”或“碳棒”)，盐桥中的___________(填“向右”“向左”或“不”)移动；该装置总反应的离子方程式是___________。 （2）乙池为四室电渗析槽电解法电解制备次磷酸钴的工作原理，电极的电极反应式为___________，交换膜B采用___________(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。乙池中相比电解前，电解完成后理论上阴极区溶液的___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）反应过程中，极处发生的电极反应式为和___________。一段时间后，若极质量减小，极收集到气体，则在极收集到的气体体积为___________mL(气体体积均已折算为标准状况下)。 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1） ①. 酸性 ②. Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ （2） ①. 淀粉 ②. 滴加最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变无色，且半分钟之内不变色 （3）C （4）C （5） ①. 20.00 ②. 80 【16题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. 增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （2） （3） ①. 、 ②. （4）> （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. < ②. 1 （2）BD （3）反应iii是气体分子数减小的反应，即，且，低温自发，而反应ii气体分子数不变，且是，低温下不能自发进行 （4） ①. CO ②. 反应ii为吸热反应，反应iii为放热反应，250℃之后随温度升高反应ii正向进行程度大于反应iii逆向进行程度 ③. （5）d 【18题答案】 【答案】（1） ①. 碳棒 ②. 向左 ③. （2） ①. ②. 阴离子 ③. 变大 （3） ①. ②. 1120 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $