北京市第三十五中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

北京市第三十五中学2025-2026学年高二上学期期末 化学试题 2026.1 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结 束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 H2 NaCl =C2 进口 出口 H20 Na 出口 02 阴极 阳极 B.乙炔燃烧切割 A.太阳能热水器 C.车用燃料电池 D.电解法制备钠 金属 2.下列物质中，属于强电解质的是 A.NaClo B.C2HsOH C.H2S D.NH3·H2O 3.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.S原子的原子结构示意图： B.基态Fe原子的价层电子排布式：3d4s2 3d C.基态C原子的价层电子轨道表示式：打 D.p的电子云轮廓图： 4.下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A.0.1mol:LHCIO溶液的pH>1:HCI9解H+C1O B.电解饱和食盐水制备C12:2H+2CI厂=H2↑+C12↑ C.用TiCl4加热水制备Ti02·xHO:TiCL4+(c+2)H20=TiO2·xHO1+4HCl D.用Na2S除去废水中的Hg2+:s2(aq)+Hg2+(aq)=Hgs(s) 5.下列说法正确的是 第1页共8页 A.p能级一定比s能级的能量高 B.同一原子中，1$、2s、3s电子的能量逐渐增大 C.所有非金属元素都分布在p区 D.N、O、F的电负性依次减小 6.室温下，向盛有2mL1molL1CH,C0OH溶液试管中滴加1molL1Na2C03溶液，有气泡生成。下列 说法正确的是 A.Na2C03溶液中：2cNa=c(Co) B.Na2CO3溶液中，升高温度，溶液中的OH浓度不变 C.1molL-1CH3C00H溶液中，水电离出的OH浓度为1×1014molL1 D.根据现象可以推断，Ka(CHCOOH)>KH2CO3) 7.下列图示与化学用语表述内容不相符的是 A 阴极 1g液态水 大 熔化 铜片 铁制 食盐水浸泡 电镀液 镀件 1g冰 过的铁钉 CuC2溶液 A.该变化吸热： B.正极反应： C,总反应： D.阳极反应： H2O(s)=H2O0)△H>0 2H20+02+4e=40H CuCl2 Cu2+2Cl Cu-2e ==Cu2t 8.在容积不变的密闭容器中，发生反应：2S02(g)+O2(g)一2S03(g)。温度分别为T和T时，S03的体 积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.T>T2 B.平衡常数：K(T)<K(T) C.增大压强，平衡正向移动，$O,体积分数增大 80 时间 D.增大SO2和O2的投料比有利于提高平衡时SO2的转化率 9.下列实验不能达到实验目的的是 2 mL 玻璃 3滴 3满 觉拌器 0.2 molL-i 0.1 mol-L 3mol10.5c01L1 7NaOH溶液 FeCl3溶液 趙酵 盐酸 10 8卧 热水 冰水 2 mL 名装 0.1 mol-L-1 MgC12溶液 面积大欲相同) 0 102030 2NO2(g)→N2O4(g)△H<0 yNaOH(aq)]/mL A. 探究温度对化学平衡的B.测定中和反应的C.证明相同温度下的溶解度： D.探究浓度对化学反应 影响 反应热 Mg(OH)2>Fe(OH)3 速率的影响 10.实验室利用0.10 nol L-INaOH溶液滴定10mLHA(pH≈3)溶液，滴定过程中的pH变化如图，其中b 点为滴定终点。下列说法不正确的是 第2页共8页 A.a点对应溶液中：c(A)<cNa)<cHA) B.HA的浓度为0.20molL1 C.滴定过程中均存在：c(A)+c(OH)=cNa)+c(H) 阳极产物AiCL3十NaC(落融) D.该温度下，HA的电离平衡常数Ka约为5×106 11.传统“氧化铝-冰晶石”熔融电解法，存在石墨电极氧化损失。有研究开发 氯化铝熔融盐电解法，装置如图所示，以Alcl,混合NCI等金属氯化物为熔 外 9 石置阳极 融电解质（熔融盐中A1、C1主要以[Al2Cl]、[A1C4]厂形态存在），利用石墨 :情性阴极目 阳极和惰性阴极电解制取铝。 ↓液态铝 下列说法不正确的是 A.电解池阳极产生C12 B.阴极发生反应：4[Al2Cl+3e=Al+7A1CL4] C.已知熔点：ZnCl2<NaCl,可用ZnCl2替代NaCl D.若熔融电解质中混有Al2O3,产物中可能混有CO2 12.通过甲酸(HCOOH)分解可获得超高纯度C0。甲酸分解有两种可能的反应： 反应①HC0OH(g)=CO(g)+H2O(g)反应②HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g) 在某催化剂作用下，甲酸分解反应过程中能量变化示意图如下（图中吸附在催化剂表面的粒子用“*” 标注)。 过渡态2 HCOO +I CO(g 过渡态1 HCOOH( COOH* +H0g反应① +H* 友应② HCOOH* C02(g +Hz(g) 0 发应过程 下列说法正确的是 A.催化剂在反应过程中改变了反应的焓变 B.HCOOH(g)吸附在催化剂表面的过程需吸收热量 C.在较高温度下，HC0OH(g)分解的最终产物主要是CO2(g)和H(g) D.在较低温度下，HCOOH(g)主要发生反应①，因为反应①比反应②的产物更稳定 13.“铜-氯”循环实现H0转化为H2和02，相关物质转化关系如图所示。 Y(B)CuCI(6) Xag 熊解 电解Hg》 Cu2OCL(s) CuCkz(aq) 水解 干燥 个CuCs HO(g) 下列说法不正确的是 第3页共8页 A.X是HCI,Y是O2 B.“干燥”时，蒸干CuCl2溶液无法得到CuC2固体 C.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 D.制备1molH2,必须投入2 mol CuCl 14.为研究Fe3+在水溶液中的性质，常温下进行如下实验（忽略溶液体积的变化）。 已知：i.Fe3++H20=[Fe(OHD]2++H ii.Fe3++4Cl [FeCl4] 其加入少量NaC画体， ③ i。加入1滴浓硫酸 溶液变为黄色 Oh塔接昌 0.005 molL 昌 。加热 ① ② 溶液为黄色 冷郑至室温 溶液变为无色 ④ 无色溶液来见明显变化 下列说法正确的是 A.由①②推断，Fe3+在水溶液中呈黄色 B.由②④推断，的浓度对Fe3+水解的影响大于温度的影响 C.由②到③，[Fe(OHD]+转化成了[FeCl4] D.由①②③推断，若向0.01molL1FeCl3溶液中滴加1滴浓盐酸，溶液颜色不变 第二部分 本部分共6题，共58分。 15.(8分)研究电解质在水溶液中的行为具有重要意义。 (1)室温下，0.1moL1氨水的pH=11。NH3·H20的电离方程式是 C(NH) 将其稀释后，溶液的导电能力（填“变大”“不变”或“变小），溶液中cH,·,0) 的值 (填“变大”“不变”或“变小”)。 (2)25C几种弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 CH:COOH H2SO3 NH3·H2O Ka=1.4×10-2 电离常数 K=1.8×105 K=1.8×105 K=6.0×10-8 ①0.01molL1CH,COONH4溶液的pH=7。该溶液中c(CHsCOO) cNH4)(填“>” “<”或“=”)，溶液呈中性的原因是 ②向CHCOONH4溶液中通入SO2,反应的离子方程式是（忽略空气影响）。 第4页/共8页 16.(9分)微生物燃料电池驱动氨电解池处理高氨氮有机废水的 C02 工作原理如图。利用氨水和葡萄糖模拟氨氮废水及其中有 机物。 酸 微生新 电解液子0 (1)装置1中的正极反应式是 含C6H206的废水 氯水（含少量KO) (2)装置1中H移向极（填“a”或“b”)。 装置1 装置2 (3)装置2中，c电极为极（填“阴”或 “阳”)。电解池的总反应是。 装置2中，反应一段时间后，溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”)。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 ā.燃料电池可以实现化学能向电能转化 b.每消耗1 mol CoH2O6,理论上电解池中生成H2的物质的量是6mol ℃.若向电极中添加纳米碳材料，提高反应物与电极接触面积，可提升电池性能 17.(8分)IA族金属元素（俗称碱土金属元素）氢氧化物的性质存在一定递变规律。 已知：①碱土金属氢氧化物M(OD]溶解过程可分两步实现，示意图如下： H凉解 M2+(ag)+ M(OH)2(s) +H200) 20H (ag) H 2 M2+g)+ +00 20Hg0容a ②M(OD2溶解过程放热越多，溶解性越大 ③Be(O2的Kp=1.6×102,1lg4=0.6 (1)Mg元素位于元素周期表区。基态Mg原子价层轨道表示式：☐■☐ 33p (2)基态0原子电子占据的最高能级符号是 (3)基态原子的原子半径：Be0(填“>”“<”或“=")。 Be、Mg、Ca三种元素第一电离能由大到小的顺序是 (4)M(OHD2溶解过程相关焓变与M2+半径相关。M(OHD2溶解过程焓 3300 3300 变数据如图。 2800 2800 -H2 下列说法正确的是 (填序号)。 (kJ-mol-) kJmol-) 2300 2300 a.由Be2+g)至Ba2+(g)水合过程放热依次变少 b.受离子半径影响更大的是△H1 1800 Be Mg Ca S放3a 1800 c.计算△H溶解可知，溶解性：Be(OH)2>Ba(OH)2 (5)利用M(OHD2溶解性大小差异可以实现物质分离。某小组提出可通过调节溶液pH来分离B2+与 Mg2+。若两种金属离子浓度均为0.1molL1,Be2+开始沉淀的pH=。 18.(11分)利用C02与H2制二甲醚(CH3OCH)可以实现CO2资源化，涉及反应如下。 反应1：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1=-49.5 kJ.mol-1 反应2：2CHOH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5 kJ.mol-1 副反应：C02(g)+H2(g)±C0g)+H20(g)△H3=+41.2 kJ.mol-1 第5页共8页 (1)两步法：反应1和反应2分别在两个反应器中进行。 一定条件下，向1L密闭容器通入1molC02和4molH2,仅发生反应1。 测得tmin时，n(C02)=0.25mol,Co2的转化率是 t2min时，nH)=1.75mol,此时反应1达到平衡状态（填“是”或“否"）。 (2)一步法：使用复合双功能催化剂，在同一反应器中同步发生反应1和反应2。 已知：富水环境会使复合双功能催化剂失去活性 ①CO2催化加氢合成CHOCH3的热化学方程式是 ②下列关于C02催化加氢合成CH:OCH3反应的说法正确的是 (填序号)。 a.适当升温，可加快反应速率但不利于提高平衡产率 b.增大压强有利于CHOCH的生成 女CH OCH3的选择性 c.选择合适催化剂，可以提高平衡产率 80 ■C02的转化率 。C0的选择性 ③其他条件不变时，随着原料气中H20含量的增加，平 40 衡时CO2的转化率、CH:OCH3和CO的选择性变化如 2.0 图1。 0.00 0.040.080.120.160.20 已知：选择性S的定义 H0的物质的量分数 SB)=1(转化B的@) 图1 i.随着H20顿物货的9数增大，C02的平衡转化率减小的原因是 ⅱ.随着H2O的物质的量分数增大，CO的选择性增大的原因是 ④一定条件下，使用新型膜反应器如图2，可以在相同时 2CHOH(g) CH,OCH(g) 间内提高CH:OCH3产率的原因是_。 N2 7公花☑Ng+H0g H20 图2 19.(11分)利用铜电解副产品粗硫酸镍(NiSO4),精制提纯并获得ZnC2溶液流程如下。 HA龄 运☒验恩 有机溶液 广有机层C益酸L ZnCl2溶液 氧化沉铁 萃取、除锌 水层D☐结晶，精NS0 已知：i.粗NiSO4溶液中主要含有Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+等杂质离子 ⅱ.萃取是利用某物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶 剂的过程 (1)“沉铜”时，通入HS气体，生成沉淀。 ①沉铜反应的离子方程式是 ②由此可推断：Kp(CuS)Ksp (NiS)(填“>”或“<”)。 (2)“氧化、沉铁”时，先加入H2O2溶液。再用Ni(OD2调节溶液的pH=4.5将铁转化为沉淀。 100 ①氧化反应的离子方程式是。 ②其他条件相同，将相同质量的HO2滴加到滤液A中，滴加结束后继 续反应至2小时。铁脱除率随HO2滴加总用时变化如图所示。H2O2 滴加总用时越短，铁的脱除率越小的原因是 102030405060 滴加总用时mn 第6页共8页 (3)“萃取、除锌”时，使用弱酸HA的有机溶液作为萃取剂。滤液B中Z2+转化成易溶于有机溶剂 的ZnA2(ZnA2=Zn2++2A)。 根据流程图，结合平衡移动原理解释加入HC1的作用 (4)精NiS04产品中NiSO4·6H20含量的测定方法如下。 已知：i.酸式盐NaHY不与产品中其他离子反应 ii.M2++H2Y2-=MY-+2H(M代表Ni或Cu) ii.NiSO4·6H0的摩尔质量为263gmo1 称取ag产品配成250mL溶液。取25.00mL于锥形瓶中，加入c1molL1Na2H2Y标准溶液V1 mL。充分反应后，用c2molL1CuO4溶液滴定剩余Na2HY至终点，消耗CuSO4溶液V2mL。 该产品中NS04·6H0的质量分数为 20.(11分)化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。某小组验证利用“Ag+F2+ →Fe3++Ag!”测定平衡常数的可行性。 (1)理论分析 ①该反应的平衡常数表达式为K=」 ②可行性：25C时，K=3.04。理论计算后，选用适宜的反应物浓度及体积，并控制pH,进行反 应（忽略空气中的O2) ③用滴定法测定c(Ag),即可计算K (2)实验测定 方案一：从正反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 25℃，将100mL0.01moL-1Ag2s04溶液和100mL0.04moL-1Fes04溶 液（硫酸酸化，pH≈1）混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 取上层清液。分别测定反应进行1h、2h、4h时上层清液中c(Ag)。2h 0 后c(Ag*)基本不再变化，测得c(Ag)为amoL-1。 ①产物检验。经检验，灰黑色沉淀中没有硫酸银，证实为银单质的实验操作及现象是 ②控制条件。 i.控制FeSO4溶液pH≈1的原因是 ⅱ.实验Ⅱ中，取上层清液而不是直接用浊液滴定c(Ag)的原因是 ③测得平衡常数K= 方案二：从逆反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 25℃，向200mL0.01molL-1Fe2(S043溶液(pH≈1)中加入0.2gAg m 粉，6天后，仍有固体Ag剩余。（达到平衡时所需银粉最少量为0.4g) 25℃，向200mL0.01moL-1Fe2S04)3溶液(pH≈1)加入足量Ag粉， 充分反应后，观察有白色沉淀产生。 第7页共8页 ④实验Ⅲ中仍有固体剩余的原因是 ⑤由实验V,测得c(Ag为bolL1。计算所得值大于25℃的K值。结合现象，解释可能原因 因此，不宜从逆反应方向构建平衡。 (3)实验反思：该可逆反应可从正反应方向构建平衡测定化学平衡常数，同时需要综合调控反应条 件。 第8页共8页 北京市第三十五中学2025一2026学年度第一学期期末 高二化学答案及评分参考 2026.1 第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D A c B B D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D A C C D B 第二部分非选择题（共6个小题，每空1分，注明的除外， 共58分)其他合理答案均可 给分。 15.(8分) (1)NH3·H0三NH+OH(2分)变小变大 (2)①= CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，CH3COO和NH+水解程度相同。溶液 中c(OH)=cH),呈中性（2分) CH3COO +SO2+H2O-CH:COOH+HSO 16.(9分) (1)02+4H+4e=2H20(2分) (2)b (3)阳 2NH,·H,0电解N2+3H2+2H,0(2分) 变小 (4)ac(2分) 17.(8分) (1)§料☐工□ (2)2p (3)> Be>Mg>Ca 38 (4)ab(2分)(5)3.6 18.(11分) (1)75%(2分)是 (2)①2C02(g+6H(g)=CH0CH3(g)+3H0(g）)△H=-122.5 kJ.mol1(2分) ②ab(2分) ③i.HO的物质的量分数增大，反应1、反应2和副反应均逆向移动，CO2的平衡 转化率减小 ⅱ.H0的物质的量分数增大，反应1和副反应均逆向移动，副反应的逆移程度小 于反应1，C0的选择性增大(2分) ④N2气流移除分离HO(g),避免复合双功能催化剂失去活性 北京市西城区2025一2026学年度第一学期期末试卷高二化学答案及评分参考第1页（共2页） 19.(11分) (1)①Cu2++H2S=2H++CuS（2分) ②< (2)①2Fe2++H202+2H=2Fe3++2H20(2分) ②溶液中同时发生反应：2H,02e2H,0+02↑。H,02滴加总用时越短，H,02浓 度越高，分解反应速率越大。F2+未被完全氧化，铁的脱除率越小(2分) (3)有机层C中存在：ZnA2=Zn2++2A,H与A结合，c(A减小，平衡正向移 动，HA回收再利用；Zn2+进入水层与C厂得到ZCl2溶液（2分) (4)[2.63(c1V1-c2V2)/ad×100%(2分) 20.(11分) 02A -(2分) (2)①取I中灰黑色沉淀，加入足量浓硝酸，产生红棕色气体，固体完全溶解(2分) ②i.抑制Fe3+、Fe2+水解产生沉淀，影响c(Ag)测定(2分) iⅱ.取上层清液测定c(Ag),不会使可逆反应逆移，能准确测定平衡时c(Ag) 或取浊液测定c(Ag),会使可逆反应逆移，无法准确测定平衡时c(Ag) ③0.01-a (2分) a(0.01+a) ④Ag与F®3+反应速率小，达到平衡状态所需时间长，实验条件下，反应未达平衡 ⑤产生Ag2S04沉淀，c(Ag)降低，计算时，所得c(Fe2)偏小，c(Fe3)偏大，因 此计算所得值偏大 北京市西城区2025一2026学年度第一学期期末试卷高二化学答案及评分参考第2页（共2页）