黑龙江省佳木斯市第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题

佳一中2025-2026学年度第一学期高二期末考试 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的原子量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Se-79 Ag-108 Ⅰ卷选择题（共48分） 一、单选题（共16题，每题3分，共48分） 1. 科技推动社会发展、革新生产生活、拓展认知边界，下列有关解读错误的是 A. “天舟九号”化电双模式绿色推进剂一咪唑基离子液体燃料体系，具有无毒高密度、热稳定性好的性质 B. “火树银花合，星桥铁索开”，烟花中的黄色是钠元素的焰色，属于发射光谱 C. 嫦娥五号月壤中首次发现稳定水合盐矿物（NH4，K，Cs，Rb）MgCl3•6H2O中含有的化学键有离子键、极性共价键、氢键 D. 航天员舱外宇航服的外层防护层为二氧化硅陶瓷涂层，其中硅的杂化方式为sp3杂化 2. 化学用语可以表达物质结构和化学过程，下列化学用语正确的是 A. SO3的价层电子对互斥模型： B. 基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2 C. NH3分子中的σ键类型：s-p σ键 D. 基态铜原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1 3. 有关元素单质、离子或化合物的性质叙述正确的是 A. P4分子呈正四面体形，键角为109°28＇ B. 中所有的原子不都在一个平面上 C. Cr基态原子核外电子排布符合构造原理 D. 乳酸（）分子中含有一个手性碳原子 4. 下列对物质的分析与判断错误的是 A. 稳定性：CH4＜SiH4 B. 熔点：金刚石＞碳化硅＞单晶硅 C. 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞HCOOH D. 键角：NH3＞PH3 5. 元素周期表从左到右排为1～18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A. 最外层电子数为2的是第ⅡA族元素 B. 第14列存在半导体材料 C. ⅠA族元素与ⅦA族元素相互化合一定形成离子化合物 D. 同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Ni(CO)4中键的个数为4 B. 1 mol的金刚石中含有4个C-C单键 C. 32 g N2H4中非极性键的数目为 D. 1 L 0.01 mol•L-1 [Ag(NH3)2]NO3溶液中Ag+的数目为0.01 7. 化学与生活、生产密切相关，下列应用及相关离子方程式错误的是 A. 明矾可用于自来水的净化、消毒杀菌Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ B. 厨房中用热的纯碱液清除油污+H2O+OH- C. 泡沫灭火器中3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ D. 锅炉水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+ (aq) 8. 下列实验装置图不能达到对应实验目的的是 A.验证沉淀转化 B.制备无水MgCl2 C.测定醋酸溶液的浓度 D.依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 9. X为含Cu2+的配合物，实验室制备X的一种方法如下。下列说法错误的是 A. 在①和②中，氨水参与反应的微粒不同 B. ②中发生反应： C. 步骤③中，加入乙醇改变溶剂的极性促进[Cu(NH3)4](OH)2晶体析出 D. 整个实验过程说明了NH3的配位能力强于H2O 10. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. 甲苯（）的质谱图中，相对丰度最大的峰即为质荷比最大的峰，归属于 B. 由于O—H…O的键能大于F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 C. Be和Al元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 D. 金属有良好的延展性，自由电子的存在使金属原子发生相对滑动时，各层间始终保持金属键作用，虽然发生形变，但金属键不断裂 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 在水溶液中存在反应： 向1 mL I2的CCl4溶液中加入1 mL浓KI溶液，振荡试管，溶液紫色变浅 B 证明Cu[(H2O)4]2+（蓝）+4Cl [CuCl4]2-（黄）+4H2O正反应是吸热反应 取2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液于试管中，加热一段时间，溶液由蓝色逐渐变为黄绿色 C 辨识CH3COO-与ClO-溶液水解程度 用pH试纸分别测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，测定结果显示CH3COONa溶液 D 验证结合Fe3+的能力：F-＞SCN- 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 A. A B. B C. C D. D 12. 如表所示为某些弱酸的电离平衡常数，下列有关说法中正确的是 弱酸的化学式 HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数（25℃） 4.0×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 K=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 A. NaClO溶液中通入少量CO2发生反应：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ B. 等浓度的①NaClO、②Na2SO3、③Na2CO3溶液，其pH满足：③＞①＞② C. NaHCO3溶液中存在c(Na+)=c()+c() D. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 13. 下列说法中，不正确的有几个 ①水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③COCl2、SF6、BF3、PCl5均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关 ④NaCl晶胞中，每个Cl-周围最近的Na+有6个，构成正八面体结构 ⑤电子云通常用小点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多 ⑥MgO和NaCl两种晶体中，MgO的离子键弱，所以其熔点比较低 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14. 半导体材料硒化锌的晶胞如图所示，测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，NA代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子分数坐标为，B点锌原子分数坐标为。下列说法错误的是 A. 晶胞中与Se的配位数为4 B. C的原子分数坐标为 C. 硒化锌晶体密度为 D. 基态Zn原子核外有15种不同空间运动状态的电子 15. 一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是 A. Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道 B. 原子序数：，对应的简单离子半径顺序： C. 基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种 D. 元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性 16. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中有沉淀生成 D. 实验2，溶液中存在： 非选择题（共52分） 17. 化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为红棕色气体。该化合物的热重曲线如图所示：在200℃以下热分解时产生的气体无刺激性气味，且可使无水硫酸铜变蓝， （1）W、X、Y、Z的元素符号为W__________、X__________、Y__________、Z__________。 （2）Y、X的最高价氧化物的水化物的酸性强弱__________＞__________（填化学式）。 （3）Y的简单氢化物分子的空间结构___________（填名称），Z可形成一种原子个数比为1:1的氢化物属于__________分子（填极性或非极性）。 （4）100-200℃阶段热分解失去__________个W2Z。 （5）500℃热分解后生成固体化合物的化学式__________。 18. 按要求填空： （1）常温下，0.1 mol/L的①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HSO4 ④(NH4)2Fe(SO4)2 ⑤CH3COONH4溶液中c()由大到小的顺序为：__________（填序号）。 （2）将AgCl分别放入①40 mL蒸馏水 ②30 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol/L的AgNO3溶液 ④10 mL 0.4 mol/L的盐酸中溶解至饱和，各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序是__________。 （3）1 mol/L的NaHCO3溶液中，c()+c(OH-)__________c(H2CO3)+c(H+)（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）酿造食醋中醋酸含量的国家标准为3.5～5.0 g/100mL。为测定某市售白醋中醋酸的含量，取10.00 mL白醋稀释至100 mL，用0.100 mol/L标准NaOH溶液滴定，所得数据如下。 滴定次数 1 2 3 4 V（样品稀释液）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗（NaOH）/mL 16.00 16.04 15.96 17.00 ①若用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为__________。 ②该市售白醋中醋酸的含量为__________mol/L（保留2位有效数字），该白醋__________（填“符合”或“不符合”）国家标准。 ③下列操作可导致测定结果偏低的是__________（填标号）。 A.锥形瓶水洗后未干燥 B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C.滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外 D.碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 （5）将等物质的量浓度的氨水（甲）、NaOH溶液（乙）加水稀释，下图水电离出的H的浓度c水(H+)与加入水的体积V的关系正确的是__________（填标号）。 19. 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题： （1）基态硫原子的价层电子排布图是__________，最高能级电子所在的原子轨道为__________形。 （2）①、、CS2键角由大到小的顺序是__________，②比较沸点高低：__________。（填“＞”或“＜”） （3）低浓度的溶液中存在2种结构A（）和B（），A结构中硫原子的杂化轨道类型是__________。B结构的空间构型（以S为中心）名称为__________，1个A与1个B通过氢键形成C，请画出C的结构__________。 （4）下列关于由S元素形成的微粒说法正确的是 。 A. 的电子排布式为[Ne]3s23p5 B. 具有强氧化性 C. [Ne]3s23p2电离1个电子所需最低能量小于[Ne]3s23p3 D. [Ne]3s13p34s2的发射光谱只有1条谱线 （5）ZnS可用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A“”中的离子为__________（填离子符号），区域B带__________（填“正电”或“负电”)。 20. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 （298 K） （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有__________（写一条）。 （2）“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为__________。 （3）“沉铝”时，pH最高可调至__________（溶液体积变化可忽略）。已知：“滤液1”中c(Cu2+)=0.022 mol/L，c(Ni2+)=0.042 mol/L。 （4）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有 。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 配位时Ni2+被还原 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有亲水性 （5）NixCuyNz晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则_______；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为_______。 佳一中2025-2026学年度第一学期高二期末考试 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的原子量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Se-79 Ag-108 Ⅰ卷选择题（共48分） 一、单选题（共16题，每题3分，共48分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 非选择题（共52分） 【17题答案】 【答案】（1） ①. H ②. B ③. N ④. O （2） ①. HNO3 ②. H3BO3 （3） ①. 三角锥形 ②. 极性 （4）3 （5）B2O3 【18题答案】 【答案】（1）④③②⑤① （2）③①②④ （3）＝ （4） ①. 当滴加最后半滴标准液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.80 ③. 符合 ④. D （5）d 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形 （2） ①. ②. ＜ （3） ①. ②. 四面体形 ③. （4）ABC （5） ①. ②. 负电 【20题答案】 【答案】（1）搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等 （2）4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+ （3）5 （4）A （5） ①. 3：1：1 ②. 12 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $