2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟（二）

2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟（二） 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列结论正确的是 ①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K A.②⑤⑦ B.②⑥⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥ 2．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入稀硫酸，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为            A.Cl2 B.Cl2O C.Cl2O3 D.ClO2 3．下列物质分类正确的是 A.碱性氧化物：氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化铝 B.混合物：铝热剂、明矾、氯水、漂白粉 C.电解质：氯化钠溶液、熔融硝酸钾、氧化钙、硫酸钡 D.非电解质：二氧化碳、酒精、葡萄糖、液氨 4．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式，下列关于电解质的说法正确的是 A.AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质 B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 D.HCl不导电，所以HCl不是电解质 5．下列有关物质的性质及应用说法正确的是 A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B.Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D.Fe2+、SO2 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性而后者表现出漂白性6．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是 7．把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与的物质的量浓度之比为 A.1:6 B.1:7 C.1:4 D.3:8 8．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是 A.铝在空气中不易被氧化是因为铝的性质不活泼 B.氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D.硫酸铝铵不溶于水 9．应用元素周期律分析下列推断正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl ③硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A.①③④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑤ 10．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是 11．下列说法不正确的是 A.钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态 B.纯铁的抗腐蚀性能比生铁好 C.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 D.制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法 12．将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A.mol·L-1        B.mol·L-1         C.mol·L-1         D.mol·L-1 13．下列说法正确的是 A.KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸 B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 D.溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系 14．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分，肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A.单质 B.分子 C.元素 D.离子 15．将一小粒金属钠投入到下列液体中，溶液里无固体析出的是 A.CuCl2溶液 B.Ca(OH)2饱和溶液 C.Al(NO3)3溶液 D.水 16．下列液体能漂白有色布条的是 A.氨水 B.氯水 C.食盐水 D.蒸馏水 17．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 A.①和② B.①和④ C.除了③ D.除了③⑤ 18．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A.胶体能产生丁达尔现 B.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能 C.胶体分散质粒子直径在1～100nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在 19．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减小反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法为 A.加适量6 mol/L盐酸 B.加数滴CuCl2溶液 C.加适量醋酸钠固体 D.加适量NaNO3溶液 20．同温同压下，体积相同的两种气体C2H6和NO，二者不同的是 A.物质的量 B.密度 C.质量 D.含有的原子数 21．ClO2(二氧化氯)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。它的一种制备原理是：2KClO3 + 4HCl(浓) 2KCl + 2ClO2 + Cl2↑+ 2 H2O。下列说法正确的是 A.ClO2中Cl的化合价为+2 B.反应中的还原剂是KClO3 C.有11.2 L Cl2气体生成时，转移电子为2mol D.有1mol ClO2生成时，1mol还原剂被氧化 22．无机化学命名委员会(国际组织)在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，按这个规定，下列说法正确的是 A.第一列的元素都是金属元素 B.第18列元素原子的最外层电子数均为8 C.第三列所含的元素种类最多 D.只有第二列元素的最外层电子数为2 23．为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol·L－1 KI溶液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是 A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生 B.再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 C.再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生 D.再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色 24．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A.1L1mol·L-1KClO3溶液中含有的氯离子数目为NA B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA C.16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等 D.18g所含质子数为10NA 25．下列离子方程式中，正确的是 A.碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：+2H+CO2↑+H2O B.大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++ CO2↑+H2O C.CO2气体通入CaCl2溶液中：Ca2++ CO2+H2OCaCO3↓+2H+ D.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH－BaSO4↓ +2H2O 26．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向 B.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染” C.油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪；油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油 D.石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化 27．物质NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质中按照此规律排列的是            A.Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B.Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4 C.NH3、N2、NO、NO2、NaNO3 D.P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 28．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 选项 实验事实 理论解释 A Na+比Na原子稳定 最外层电子数:Na+有8个,Na有1个 B 酸性:HClO<H2CO3 非金属性:C>Cl C 原子半径:Cl<S Cl原子、S原子的电子层数相同,但Cl原子的核电荷数比S原子多,对核外电子的吸引能力比S原子强 D H2O分子比H2S分子稳定 H—O键比H—S键强 29．已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示： (1)在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为96g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于________。 (2)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。 ①      写出表示S8燃烧热的热化学方程式                      。 ②若已知SO2分子中硫氧键的键能为d kJ·mol－1，O=O键的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中S－S键的键能为______________________。 30．Ⅰ.如图为H2和Cl2生成HCl过程中的能量变化： 请回答下列有关问题： (1)H2+Cl22HCl是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应物的总能量_______(填“>”，“=”或“<”)生成物的总能量； (2)当有1molHCl生成时，反应_________(填“吸收”或“放出”)的能量为________kJ。 Ⅱ.一个完整的氧化还原反应方程式可拆写成两个半反应式,一个为氧化反应式,一个为还原反应式。 (1)已知某一反应的半反应式分别为CH4+10OH-—8e-+7H2O和O2+2H2O+4e-4OH-请写出该反应的总反应式：________________________。 (2)如图为氢氧燃料电池的构造示意图： X极为电池的______________(填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为_____________________；若电池工作过程中有5.6LO2(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为_______________。 参考答案 1.C 具有相同电子层结构的离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径:S2->Cl->K+>Al3+，①错误。根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其氢化物的稳定性逐渐增强的规律知，稳定性:HCl>H2S>PH3>SiH4;根据同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱的规律知，稳定性:HF>HCl，②正确。同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，其阴离子失电子能力逐渐增强，还原性:I->Br->Cl-，③错误。同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，又同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强，④正确。H2SO4为强酸，酸性强于H3PO4，H2CO3是比H3PO4更弱的酸，但H2CO3的酸性仍强于HClO的，⑤正确。同周期元素中，非金属性:O>N，P>Si;同主族元素中，非金属性:N>P，⑥正确。同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性:Be<Mg<Ca，同周期元素，金属性:K>Ca，⑦正确。 2.D 反应过程中硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，根据电子守恒，硫元素转移2个电子，氯元素也转移2个电子，由计量关系得氯元素变化1价，生成物中氯元素为+4价，ClO2中氯元素为+4价，D项正确。 3.D 本题考查物质的分类。A、氧化铝是两性氧化物，A错误；B、明矾属于纯净物，B错误；C、氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、二氧化碳、酒精、葡萄糖、液氨都是非电解质，D正确；故答案选D。 4.A 本题考查电解质。A、AgCl虽难溶于水，但溶于水的AgCl可以完全电离变成离子，在熔融状态下AgCl也能电离，所以AgCl是电解质，A正确；B、NH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，NH3是非电解质，B错误；C、电解质本身不能导电，在一定条件下(溶于水或熔融状态)才能导电，能导电的物质不一定属于电解质如石墨，C错误；D、液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，所以HCl是电解质，D错误。答案选A。 5.A 本题考查无机物的性质及应用。A、铜与浓硝酸反应先生成二氧化氮气体，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变稀，则铜与稀硝酸反应生成NO，正确；B、Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁黑色固体，错误；C、Na、Al可以通过电解法制取，Cu通过热还原或置换反应制取，错误；D、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者表现的都是还原性，错误。答案选A。 6.A 本题考查了常见的用图象表示化学知识。分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，故A错误；稀释浓盐酸时，氢离子、氯离子浓度变小，导电能力减弱，B正确；将稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，生成碳酸氢钠、氯化钠，几乎不产生气体，继续滴加盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，出现大量气体，C正确；将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中出现白色絮状沉淀氢氧化铝，继续滴加的氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，沉淀全部溶解，D正确；故选A。 7.C 本题主要铁的化学性质。设H+为xmol，硫酸与铁完全反应生成固体质量减轻28xg， 设Cu2+为ymol，硫酸铜与铁完全反应固体质量增加8yg，因为充分反应后剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，故溶液中7x=2y，由电荷守恒可知原溶液中H+与的物质的量浓度之比为1:4，答案选C。 8.B 铝在空气中不易被氧化是因为铝表面生成致密的氧化膜，保护了内层金属，A项错误；明矾可用于饮用水的净化，但不能用于杀菌消毒，C项错误；硫酸铝铵能溶于水，D项错误。 9.B 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，①正确；稳定性HAt<HCl，②错误；由硫与硒(Se)同主族且硒位于S的下方，S的非金属性大于Se，酸性：H2SeO4<H2SO4，③正确；NH3溶于水后，水溶液为碱性，④错误；第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，⑤正确。 10.C A中滴管不能伸入到容器内；B中不能用手拿蒸发皿；D中量筒不能用来稀释浓H2SO4。 11.A 本题考查元素化合物知识。选项A，在火山口附近有单质硫存在，错误；选项B，生铁中含碳，容易在潮湿的空气中形成原电池而加速腐蚀，正确；选项C，浓硫酸和浓硝酸在常温下都能使金属铝钝化，可以用金属铝制容器盛放，正确；选项D，FeCl3在蒸干过程中会水解为氢氧化铁，错误。答案选C。 12.B 本题考查物质的量浓度的相关计算。5mol/L的Mg(NO 3)2 溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10mol/L，根据稀释前后溶质的物质的量不变可知，当a mL稀释至b mL时，稀释后溶液中的物质的量浓度为 = mol·L-1。答案选B。 13.B A项，KHSO4电离产生的阳离子除氢离子外还有钾离子，其属于盐，不属于酸，A项错误； B项，淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体，B项正确；C项，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小在1~100 nm之间，C项错误； D项，浊液不稳定，放置一段时间产生沉淀，D项错误。 14.C 本题考查了物质的存在形式。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故该题选C。 15.D 四项实验操作中都有化学反应:2Na + 2H2O2NaOH+ H2↑，并且反应放出热量，使溶液温度升高。A项中还有化学反应: CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl;B项中的Ca(OH)2溶液是饱和的，温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，同时溶剂也在减少，故有Ca(OH)2固体析出；C项中还有化学反应:3NaOH+ Al(NO3)3Al(OH)3↓+3NaNO3。 16.B 本题考查氯水的性质。A.氨水有碱性，没有强氧化性，不能使有色面条褪色，故A错误；B.氯水中含有HClO，能使有色布条褪色，故B正确；C.食盐水没有强氧化性，不能使有色布条褪色，故C错误；D.蒸馏水没有强氧化性，不能使有色布条褪色，故D错误；答案为B。 17.D 本题考查容量瓶的使用。①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故①正确；②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故②正确；③容量瓶不能用来加热，故③错误；④容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故④正确；⑤500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液，故⑤错误；答案选D。 18.C 本题主要考查胶体的性质。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，故选C。 19.C 加入适量的6 mol/L的盐酸，增大H+的浓度，也增大了H+的物质的量，增大了反应速率和氢气的量，A错误；因Zn过量，加入数滴CuCl2溶液，Zn置换出Cu，Zn、Cu、盐酸构成原电池，反应速率增大，B错误；加适量醋酸钠固体，盐酸与醋酸钠固体反应生成醋酸，醋酸为弱酸，H+的浓度减小，没有改变H+的总物质的量，化学反应速率减小，C正确；加入适量的NaNO3溶液，则溶液中Zn与HNO3发生反应，影响生成H2的量，D错误。 20.D 题中限定条件下的C2H6和NO具有相同的分子数，即物质的量相同，二者的摩尔质量相同，则具有相同的质量，由于体积相同，则两气体的密度相同，1个C2H6、NO分子中分别含有8个原子和2个原子，故含有的原子数不相同。 21.D 本题考查氧化还原反应。ClO2中O的化合价为-2价，则Cl的化合价为+4价，故A错；反应2KClO3 + 4HCl(浓) 2KCl + 2ClO2 + Cl2↑+ 2 H2O中，KClO3中能Cl元素的化合价从+5价降低为+4价，被还原，KClO3为氧化剂，故B错；反应2KClO3 + 4HCl(浓) 2KCl + 2ClO2 + Cl2↑+ 2 H2O中，生成1mol氯气，转移2mol电子，但不是标况下，无法计算11.2 L Cl2气体的物质的量，则无法计算转移的电子数，故C错；反应2KClO3 + 4HCl(浓) 2KCl + 2ClO2 + Cl2↑+ 2 H2O中，生成1mol ClO2生成时，有4mol氯化氢参加反应，2mol氯化氢被氧化，故D正确。答案选D。 22.C 本题考查元素周期表的结构。第一列氢元素为非金属元素，A项不符合题意；氦原子最外层有两个电子，B项不符合题意；第三列含有镧系和锕系元素，种数是最多的，C项符合题意；第18列的氦原子最外层有两个电子，D项不符合题意。 23.D 本题考查了物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用。KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，反应的离子方程式为2Fe3++2I－2+I2，反应后的溶液中加入CCl4，如有机层呈紫红色，则说明生成碘，向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，这是Fe3+的特殊反应，所以可滴加KSCN溶液，溶液显血红色，发生Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，就说明Fe3+没有反应完(或KI和FeCl3的反应有一定的限度)。A、无论是否存在反应限度，滴加AgNO3溶液，都有黄色沉淀、白色沉淀生成，故A不选。B、再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色，只能说明生成碘，不能确定反应限度，故B不选。C、再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生，不能确定反应限度，反应前后溶液中均存在氯离子，故C不选。D、再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，可知Fe3+有没有反应完，从而确定KI和FeCl3的反应有一定的限度，故D选。故答案为D。 24.C 本题考查阿伏加德罗常数的计算。KClO3溶液中不含氯离子，故A错；标准状况下，水是液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错；16gO2的物质的量为=0.5mol，所含原子个数为0.5×2NA=NA，16gO3的物质的量为=1/3 mol，所含原子个数为1/3×3NA=NA，故C正确；一个中含质子数为7+4=11，18g的物质的量为=1mol，因此所含的质子数为11 NA，故D错；答案选C。 25.D 本题考查了离子方程式正误判断。碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合的正确的离子方程式为：HC+H+CO2↑+H2O，故A错。醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，大理石溶于醋酸时正确的离子反应方程式为：CaCO3+2CH3COOHCa2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错。二氧化碳和氯化钙不反应，故C错。硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++2OH-++2H+2H2O↓+BaSO4↓，故D正确。 26.B 无 27.C NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含有氯元素，且氯元素的化合价依次升高。A项中碳元素化合价变化顺序与题述排列规律不一致，错误；B项中硫元素化合价变化顺序与题述排列规律不一致，错误；C项中NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含有氮元素，且氮元素的化合价依次升高，正确；D项中所有元素的化合价均没有变化，错误。 28.B A项,最外层有8个电子的单原子微粒较稳定,A项正确;B项,HClO不是氯元素最高价氧化物对应的水化物,故不能由氯元素、碳元素非金属性的强弱来判断HClO与H2CO3酸性的强弱,且氯元素的非金属性强于碳元素,B项错误;C项正确;D项,分子的稳定性是由化学键的强弱决定的,D项正确。 29.(1)50%；(2)①S8(s)＋8O2(g)8SO2(g)　 ΔH＝－8akJ·mol－1 ②(2d－a－e)kJ·mol－1 本题主要考查了热化学方程式，能量的相互转化等考点的理解。(1)当S2、S4时S2分子的体积分数最小，设S2物质的量为X，S4物质的量为Y，=72；得到X∶Y=3∶1，相同条件下气体物质的量之比等于体积之比得到，该蒸气中S2分子的体积分数不小于75%。(2)①依据图象分析1mol和 molS8反应生成二氧化硫放热akJ/mol，依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据概念先写出化学方程式，标注物质聚集状态，反应热，热化学方程式为：S8(s)＋8O2(g)8SO2(g)　 ΔH＝－8akJ·mol－1。②依据图象分析结合反应能量变化，写出化学方程式，标注物质聚集状态和反应热，SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式为：SO3(g)SO2(g)+O2(g) △H=bkJ/mol；③已知硫氧键(S=O)的键能为d kJ/mol，氧氧键(O=O)的键能为e kJ/mol，设S8分子中硫硫键键能为xkJ/mol；S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) △H=－8akJ/mol；依据反应热=反应物的键能总和－生成物的键能总和=8x+8e－16d=－8a，x =2d－a－e。 30.(1)放热    (2)>    (3)放出    (4)91.5    (5)CH4+2O2+2OH-+3H2O (6)负    (7)H2-2e-+2OH-2H2O    (8)1mol 无 学科网（北京）股份有限公司 $