精品解析：上海市金山区2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题

2025学年第一学期质量监控 高一化学试卷 (考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.本试卷所用相对原子质量：H-1，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Ba-137. 一、常见的功能性水溶液 人们常常将不同的物质溶解于水中，配制出具有特定功能的溶液，如5%的葡萄糖注射液，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），柠檬蜂蜜水（含柠檬酸），苏打水（含碳酸氢钠）。 1. 下列物质中属于非电解质的是___________。 A. 葡萄糖 B. 氯化钠 C. 柠檬酸 D. 碳酸氢钠 2. 标记葡萄糖()是临床检测葡萄糖代谢速率的常用试剂。下列关于的说法正确的是___________。 A. 与、互为同素异形体 B. 与化学性质有显著差异 C. 的相对原子质量为 D. 的质子数为6，中子数为8，核外电子数为6 3. 碳元素有三种天然同位素，相关数据如下： 碳的同位素 相对原子质量 丰度 12.000 98.89% 13.003 1.11% 14.003 碳元素的相对原子质量约为___________。 A. 12.000 B. 12.011 C. 12.500 D. 13.003 4. 苏打水可缓解胃酸过多引起的胃痛，写出该过程的离子方程式___________。 5. NaCl中正离子的结构示意图为___________，负离子的电子式为___________。 6. 生理盐水的物质的量浓度约为___________。(溶液密度按计，结果保留至小数点后3位。) 现代氯碱工业采用离子膜电解法电解饱和食盐水，装置如下图所示。 该离子交换膜只允许正离子通过，不允许负离子和气体通过。 7. 书写电解饱和食盐水的化学方程式_______。 8. 气体a为___________。 A． B． 9. 若使用以上装置进行电解，下列说法正确的是___________。(不定项) A. 能防止和混合发生爆炸 B. 可提高产品NaOH的纯度 C. 从右池移向左池 D. 消耗更多电能 10. 电解槽中盛有10 L饱和食盐水，电解一段时间后产生11.2 L(标准状况下)，此时溶液中___________。(溶液体积保持不变) 【答案】1. A 2. D 3. B 4. 5. ①. ②. 6. 0.154 7. 8. A 9. AB 10. 0.1 【解析】 【1题详解】 非电解质的定义是：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 A．葡萄糖属于有机物，在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，不能导电，符合非电解质的定义，A符合题意； B．氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，是电解质，B不符合题意； C．柠檬酸属于酸，在水溶液中能电离出氢离子和酸根离子，是电解质，C不符合题意； D．碳酸氢钠属于盐，在水溶液或熔融状态下能电离出离子，是电解质，D不符合题意； 故选A。 【2题详解】 A．14C与12C、13C是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，同素异形体是同种元素形成的不同单质，A错误； B．同位素的质子数和核外电子数相同，最外层电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同，B错误； C．相对原子质量的单位是“1”（通常省略），而是摩尔质量的单位，C错误； D．碳元素的质子数为6，核外电子数与质子数相等也为6，中子数=质量数−质子数=14−6=8，D正确； 故选D。 【3题详解】 元素的相对原子质量是各同位素的相对原子质量与其丰度的加权平均值，则碳元素的相对原子质量约为：12.000×98.89%+13.003×1.11%+14.003×1.2×10-14%≈12.011，故选B。 【4题详解】 苏打水的主要成分是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，二者反应的离子方程式为。 【5题详解】 正离子Na+的结构示意图：，负离子Cl-的电子式。 【6题详解】 由题可知生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，密度为，假设有1000 mL的生理盐水，则溶液质量为1000 g，则其中氯化钠的质量为1000 g×0.9%=9 g，氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol，则其物质的量浓度为。 【7题详解】 电解饱和食盐水的化学方程式为：。 【8题详解】 左侧为电解池的阳极，发生氧化反应：，因此a为氯气，故答案选A。 【9题详解】 A．离子交换膜阻止气体通过，能防止Cl2和H2混合爆炸，A正确； B．离子膜能阻止氯离子进入阴极区，避免与NaOH反应，提高了氢氧化钠纯度，B正确； C．Na+是正离子，会从左池移向右池，C错误； D．离子膜电解法能量效率高，不会消耗更多电能，D错误； 故选AB。 【10题详解】 标准状况下，11.2 L氢气的物质的量为：，根据电解方程式，生成0.5 mol H2能生成1 mol NaOH，则氢氧根的浓度为。 二、氯气的性质 漂白粉与浓盐酸反应可以制取氯气，反应的化学方程式为：。 11. 上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 某同学利用该原理探究氯气的性质，设计了如下实验装置： 12. (1)①处的装置是___________。 A． B． C． (2)仪器a的名称是___________，优点是___________。 13. 实验过程中，③中的布条褪色，原因可能是___________。为达成实验目的，选择___________置于②和③之间。 A. B. C. D. 14. 当⑤中有明显的颜色变化时，停止生成氯气，取下装置⑤并振荡、静置，观察到的现象是___________。分离⑤中液体的方法是___________。 A．分液 B．萃取 C．蒸馏 D．蒸发 15. 向⑥中加入适量蒸馏水，振荡摇匀并用强光照射，测得该溶液的pH随时间变化关系如图所示。 用化学方程式解释pH下降的原因_________。 16. 有效氯是漂粉精中有效成分含量大小的标志。 已知：有效氯 若某漂粉精的有效氯为55%，该漂粉精中的质量分数___________。(保留至小数点后2位) 【答案】11. 1:2 12. ①. A ②. 恒压滴液漏斗 ③. 平衡气压，使漏斗内的液体能够顺利流下 13. ①. 氯气与水反应生成了次氯酸 ②. B 14. ①. 溶液分层，下层（四氯化碳层）呈橙红色（或橙黄色），上层（水层）接近无色 ②. A 15. 16. 55.39% 【解析】 【11题详解】 由已知化学方程式可知，  中的 Cl 为 +1 价，反应后变为  中的 0 价，化合价降低，故  是氧化剂。其系数为 1。  中的 Cl 为 -1 价。在 4 mol  参与反应时，生成物中有 1 mol  ，说明有 2 mol  中的 Cl- 化合价不变（作为酸参与反应）；另外 2 mol  中的Cl- 变为  中的 0 价，化合价升高，故这部分  是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2。 【12题详解】 ①该反应是固体（漂白粉）与液体（浓盐酸）反应制取气体，且不需要加热，A 装置是固体和液体的反应，且没有加热装置，符合要求；B 装置是固体加热制气装置（如制氧气），不适用；C装置有加热装置，不适用；故选A。 ②仪器a是用于添加液体的恒压滴液漏斗，优点是：平衡气压，使漏斗内的液体能够顺利流下（避免因烧瓶内气压增大导致液体无法滴下）。 【13题详解】 装置③中放的是干燥的红色布条，干燥的氯气没有漂白性，只有次氯酸（  ）有漂白性，③中的布条褪色是因为氯气中混有水蒸气，氯气与水反应生成了次氯酸。为了验证干燥氯气没有漂白性，必须确保进入③的气体是干燥的。因此，在②（除去  杂质）和③（验证漂白性）之间需要加一个干燥装置。A (  溶液)和D (碱石灰)会吸收氯气，C (蒸馏水) 不能干燥气体，B (浓硫酸)是酸性干燥剂，不与氯气反应，可以干燥氯气，且洗气瓶适合装液体干燥剂，故选B。 【14题详解】 装置⑤中是  溶液和  （四氯化碳）。氯气通入后发生反应：  。生成的溴单质（  ）溶解在溶液中显橙色。振荡静置后，由于  密度比水大且与水不互溶，会分层。溴在  中的溶解度远大于在水中的溶解度，且  层显橙红色。所以现象是：溶液分层，下层（四氯化碳层）呈橙红色（或橙黄色），上层（水层）接近无色。分离互不相溶的液体混合物使用分液操作，故答案选A。 【15题详解】 向⑥中加入适量蒸馏水，得到氯水，发生反应：，该反应生成了盐酸（强酸）和次氯酸（弱酸），溶液呈酸性，振荡摇匀并用强光照射，HClO发生分解生成HCl和O2，化学方程式为：，HCl（强酸）的浓度增大，pH减小。 【16题详解】 已知有效氯的计算公式为：，设漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为x，根据化学反应方程式：，可知1 mol Ca(ClO)2可生成2 mol Cl2，Ca(ClO)2的摩尔质量为143 g/mol，Cl2的摩尔质量为71 g/mol，因此，143 g Ca(ClO)2可生成142 g Cl2，设漂粉精质量为m，则其中Ca(ClO)2的质量为mx，生成的Cl2质量为  。根据有效氯的定义：，解得：，即该漂粉精中Ca(ClO)₂的质量分数为55.39%。 三、二氧化硫 空气中的二氧化硫主要来自含硫燃料的燃烧，再经过一系列的反应，会形成酸雨。过程如下： 17. 过程①的化学方程式为___________。 18. 测定所收集酸雨样品的pH，随着放置时间的延长，其pH逐渐减小，主要原因是发生了反应___________。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 在空气中，大量硫酸分子聚集形成微滴，微滴进一步结合为较大颗粒，进而形成气溶胶。酸性气溶胶会与空气中的碱性物质发生反应，最终生成硫酸盐气溶胶。 19. 硫酸盐气溶胶的分散剂是___________，硫酸盐溶液和硫酸盐气溶胶的本质区别是___________。 20. 某雨水样品所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表所示。 离子 浓度 a ___________。 生产葡萄酒过程中，会向酒液中添加少量，以达到防腐、抗氧化的目的。我国相关行业规定，葡萄酒中总含量的上限为。某同学根据的性质设计了四种实验方案，用于测定葡萄酒样品中的含量。 实验方案 实验操作 的性质 Ⅰ 取样，将过量通入样品中，称量生成沉淀的质量。 ① Ⅱ 取样，向样品中滴加NaOH溶液至反应完全，记录消耗的NaOH溶液体积和物质的量浓度。 ② Ⅲ 取样，将样品中的蒸出，用足量溶液吸收；再向溶液中加入足量溶液，称量生成沉淀的质量。 ③ Ⅳ 取样，向样品中滴加的酸性溶液至反应完全，记录消耗的溶液体积和物质的量浓度。 ④ 21. ①~④分别对应的性质是：(选填下列字母) ①___________；②___________；③___________；④___________； A．漂白性 B．酸性氧化物的性质 C．氧化性 D．还原性 22. 某兴趣小组量取1000 mL某品牌葡萄酒样品，依据实验方案Ⅲ进行实验，得到0.866 g沉淀。通过计算说明该品牌葡萄酒中的含量是否超标________。(写出计算过程) 【答案】17. 18. D 19. ①. 空气 ②. 分散质粒子直径的大小不同 20. 21. ①. C ②. B ③. D ④. D 22. 未超标 【解析】 【17题详解】 过程①表示二氧化硫（  ）和O2反应生成三氧化硫（  ），化学方程式为：。 【18题详解】 酸雨的主要成分之一是亚硫酸（  ），它是由  溶于水形成的（  ）。亚硫酸不稳定，具有还原性，在空气中容易被氧气氧化成酸性更强的硫酸（  ）。反应方程式为：  。这个反应对应图中的过程④。随着弱酸（  ）不断转化为强酸（  ），溶液中氢离子浓度  增大，因此pH值会逐渐减小，故答案选D。 【19题详解】 气溶胶是一种胶体，它是分散系的一种。分散系由分散质和分散剂组成。在“硫酸盐气溶胶”中，分散质是硫酸盐微粒，而分散剂是它所分散在的介质，即空气。硫酸盐溶液是溶液，硫酸盐气溶胶是胶体。溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小不同。溶液中溶质粒子直径小于1 nm，胶体中分散质粒子直径在1 nm到100 nm之间。 【20题详解】 溶液是电中性的，即溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。溶液中阳离子总电荷浓度 =  = ，阴离子总电荷浓度 = = ，解得。 【21题详解】 ①方案Ⅰ： 取样，将过量H2S通入样品中，称量生成沉淀的质量。反应方程式为：，这里SO2将H2S氧化为S，自身被还原为S，体现了SO2的氧化性（C）； ②方案Ⅱ： 取样，向样品中滴加NaOH溶液至反应完全，记录消耗的NaOH溶液体积和物质的量浓度。反应方程式为：，这里SO2作为酸性氧化物与碱反应，体现了酸性氧化物的性质（B）。 ③方案Ⅲ： 取样，将样品中的SO2蒸出，用足量H2O2溶液吸收；再向溶液中加入足量BaCl2溶液，称量生成沉淀的质量。第一步：，第二步：，SO2被H2O2氧化为H2SO4，体现了SO2的还原性（D）。 ④方案Ⅳ： 取样，向样品中滴加KMnO4的酸性溶液至反应完全，记录消耗的溶液体积和物质的量浓度。反应方程式为：，SO2被KMnO4氧化，体现了SO2的还原性（D）。 【22题详解】 根据实验方案Ⅲ，BaSO4的物质的量：，根据反应方程式，建立关系：，则，，SO2的含量：，根据题目，葡萄酒中SO2总含量的上限为250mg·L⁻¹，，因此，该品牌葡萄酒中SO2的含量未超标。 四、氮及其化合物 氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，其部分转化过程如下： 23. 下列说法正确的是___________。 有机氮 A．硝化作用 B．生物固氮 C．反硝化作用 D．人工固氮 24. 实验员对某地区的土壤样品进行电泳实验，测得该土壤胶体粒子向阳极移动。则含氮量相等的下列氮肥中，不宜在该地区施用的是___________。(不定项) A. B. C. D. 25. 下列事实能证明是弱碱的是___________。 A. 与溶液反应生成 B. 氨水易分解 C. 氨水遇酚酞试液变红 D. 室温下，氨水中的约为 26. 液氨可做制冷剂，将氨气转化为液氨的条件是___________。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 27. 我国铵态氮肥利用率约50%，部分氮元素会以的形式挥发到大气中。施用时常采用深施盖土、避免施用石灰性土壤等方式减少的挥发。以的施用为例，用化学方程式分别解释采取以下措施的原因。 (1)需深施盖土_________。 (2)避免施用于石灰性土壤_________。 28. 是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。其分解反应为，下列说法错误的是___________。 A. 结块时，不能用力敲碎，宜轻压 B. 被氧化，被还原 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 完全分解，得到50.4 L气体(标准状况下) 29. 检验溶液中的方法是___________。 30. 向含氨氮(、)的废水中加入NaClO溶液，氨氮被氧化为而除去。对氨氮去除率和总氮去除率的影响如下图所示。 由图可知，较大时，氨氮去除率较高，但总氮去除率有所下降，解释原因___________。 【答案】23. C 24. CD 25. D 26. C 27. ①. ②. 28. B 29. 取少量溶液于试管中，加入浓  溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明溶液中含有  30.  投加量过大，会将氨氮氧化为  （或  ）等高价态氮化合物，而没有转化为  除去，导致总氮去除率下降 【解析】 【23题详解】 A．硝化作用是指氨（  或  ）在好氧细菌的作用下被氧化为亚硝酸盐（  ）再氧化为硝酸盐（  ）的过程，“有机氮  ”通常称为氨化作用（或矿化作用）不是硝化作用，故A错误； B．生物固氮是指将空气中游离态的氮（  ）转化成化合态氮（如  ）的过程，通常由特定的微生物（如根瘤菌）完成，“  ”是硝化作用的第二步，故B错误； C．反硝化作用也称脱氮作用，是指硝酸盐（  ）在缺氧条件下被细菌还原为氮气（  ）的过程，这符合图示中  的转化，故C正确； D．人工固氮是指通过人为的工业方法将  转化为  ，中有固氮酶参与，属于生物固氮，不属于人工固氮，故D错误； 故选C。 【24题详解】 题目中提到“土壤胶体粒子向阳极移动”。在电泳实验中，胶体粒子向阳极（正极）移动，说明该胶体粒子带负电荷。土壤胶体带负电，根据同性相斥、异性相吸的原理，它会排斥阴离子（如  ），容易随水流失（淋溶作用），无法被土壤保蓄，从而造成养分浪费和水体污染，而容易吸附阳离子（如  、  、  等）。 A． ：含  ，阳离子，易被带负电的土壤吸附。 B．  ：含  ，阳离子，易被吸附。 C．  ：含  ，阴离子，易流失，不宜施用。 D．  ：含  ，阴离子，易流失，不宜施用。 故答案选CD。 【25题详解】 A．与  溶液反应生成  ： 只要溶液呈碱性就能发生此反应，无论是强碱还是弱碱都能与  生成沉淀，只能证明  是碱，不能证明其是弱碱，A不选； B．氨水易分解： 这是物理性质或不稳定性描述，与电离程度无关，不能证明其是弱碱，B不选； C．氨水遇酚酞试液变红： 酚酞遇碱变红，只能说明溶液显碱性，无法区分是强碱还是弱碱，C不选； D．室温下，  氨水中的  约为  ： 如果是强碱，完全电离的话，  应该等于  （即  ）。实际测得的  远小于  ，说明  没有完全电离，存在电离平衡，从而证明它是弱碱，D选； 故选D。 【26题详解】 气体液化需要破坏分子间的距离，使分子聚集。降低温度可以减小分子动能，增大压强可以压缩分子间距。因此，气体液化的通用条件是降低温度和增大压强，故选C。 【27题详解】 (1) 受热易分解：，深施盖土减少阳光直射带来的热量，避免分解，减少NH3的挥发； (2) 在石灰性土壤中，  提供  ，与  反应生成  ：，导致  大量挥发。 【28题详解】 A．  具有强氧化性和不稳定性，撞击易爆炸，因此结块时用力敲碎可能引发爆炸，应轻压，A正确； B．在  中，N元素的化合价为 -3 价，在  中，N元素的化合价为 +5 价，O元素化合价为-2价，在产物  中，N元素的化合价为 0 价，O2中O元素为0价， -3价的N（  中）化合价升高被氧化，+5价的N（  中）化合价降低，-2价的O（  中）化合价上升，既被氧化又被还原，B错误； C． 根据B项的分析，生成物  既来自于还原剂（  ）的氧化产物，也来自于氧化剂（  ）的还原产物，C正确； D． 的物质的量  ，根据方程式，  分解生成的气体总物质的量为  ，标准状况下体积  ，D正确； 故选B。 【29题详解】 铵根离子遇强碱在加热条件下会生成氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。检验溶液中的方法是：取少量溶液于试管中，加入浓  溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明溶液中含有  。 【30题详解】  是强氧化剂，较大时意味着氧化剂用量增加，能更充分地将氨氮（  ）氧化为  除去。当氧化剂（  ）过量时，可能会将氨氮氧化成更高价态的氮的化合物，如硝酸根离子（  ）或亚硝酸根离子（  ），而不是氮气。故答案为：  投加量过大，会将氨氮氧化为  （或  ）等高价态氮化合物，而没有转化为  除去，导致总氮去除率下降。 五、气田水提碘 气田水是伴随天然气开采产出的地层水，其中含有丰富的、、、、等离子，采用离子交换树脂从气田水中提碘的流程如下： 已知： ①。 ②“交换吸附”发生的反应：(RCl表示树脂)。 ③价格：液氯，双氧水(含)。 31. 与水反应生成胶体，其絮凝除杂的原理是___________。 32. 酸化氧化时不选择液氯，选择作氧化剂的主要原因是___________。 A．成本低 B．的氧化产物是水 C．的还原产物是水 33. 操作1中发生了如下离子反应，标出电子转移的方向和数目________。 34. 交换吸附和洗脱的目的是___________。 35. 下列各步变化中，属于氧化还原反应的是___________。 A．交换吸附 B．洗脱 C．NaCl洗脱 36. 操作2的名称为___________。 37. 代替NaOH对树脂进行洗脱，反应原理如下：，证明有生成的实验操作及现象是___________。 38. 实验室欲用固体配制洗脱液。 (1)需用电子天平称量___________克固体。 (2)配制过程中，下列仪器中无需使用的是___________。 A． B． C． D． (3)有十个小组分别配制溶液，并测定配制溶液的实际浓度。各小组实验结果统计如下图所示。结合图像分析：十组溶液中，误差最大的是第___________组；该组产生误差可能的原因是___________。 A．溶解时未用煮沸的蒸馏水 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线 【答案】31.  胶体具有较大的表面积，吸附性强，能吸附水中悬浮的杂质并沉降 32. C 33. 34. 富集碘元素（或提高碘的浓度），并分离除去大量的杂质离子 35. B 36. 升华 37. 取少量洗脱后的溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加  溶液，若产生白色沉淀，则证明有 生成 38. ①. ②. C ③. 3 ④. D 【解析】 【分析】气田水含有  、  、  、  、  等离子，加入絮凝剂，过滤除去悬浮杂质。加入  和  。目的是在酸性条件下用  将  氧化成  。反应方程式为：  。利用离子交换树脂吸附碘。根据已知信息②，发生反应  。加入  溶液。碱性条件下，  会发生歧化反应：  。此时碘以  和  的形式进入溶液，而树脂转化为  型（或再生为  待下次使用）。洗脱液中含有  和  ，酸化使  和  反应生成  （即  ）。得到粗碘后，可能通过洗涤或升华等方法进一步提纯，最后得到纯净的  。 【31题详解】 与水反应生成胶体，其絮凝除杂的原理是：  胶体具有较大的表面积，吸附性强，能吸附水中悬浮的杂质并沉降。 【32题详解】  是绿色氧化剂，还原产物是水，不引入杂质，且不会过度氧化  ，故选C。 【33题详解】  中的  是 +5 价，变为  中的 0 价，化合价降低，得电子， 中的  是 -1 价，变为  中的 0 价，化合价升高，失电子，标出电子转移的方向和数目为：。 【34题详解】 气田水中的  浓度可能很低，且含有大量其他离子（  ,  等）。直接氧化得到的  浓度低，分离困难。通过树脂吸附，可以将稀溶液中的碘“富集”到树脂上，同时排除大量杂质离子。 【35题详解】 A． 交换吸附：  。这是一个离子交换过程，各元素的化合价均未发生变化（  在  中平均化合价为  ，在  中也是结合态，没有电子转移），属于复分解或离子交换反应，非氧化还原，A不选； B．洗脱：加入  。发生反应  。  中的  是 0 价，反应后生成了 -1 价的  和 +5 价的  ，化合价发生了变化，属于歧化反应，是氧化还原反应，B选； C．NaCl洗脱（树脂再生）：，这同样是离子交换，没有化合价变化，非氧化还原，C不选； 故选B。 【36题详解】 在从粗碘得到纯碘的过程中，利用碘易升华的性质进行提纯，故操作2的名称为升华。 【37题详解】 要检验 ，需先排除其他离子（如）的干扰。实验操作及现象为：取少量洗脱后的溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加  溶液，若产生白色沉淀，则证明有 生成。 【38题详解】 (1)配制  溶液，需  的物质的量为：则质量为：； (2)配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需仪器有电子天平（称量）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、  容量瓶（定容容器）、胶头滴管（定容）。选项中，漏斗（C）用于过滤操作，配制溶液时无需使用； (3)从图中可知，第3组的浓度远高于目标浓度，误差最大。 A．溶解时未用煮沸的蒸馏水，可能引入  氧化  ，导致溶质减少，浓度偏低，A不选； B．容量瓶洗涤后未干燥，对溶液体积无影响（定容时还需加水），浓度无影响，B不选； C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低，C不选； D．定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小（  偏小），根据  ，  不变、  偏小，则浓度  偏高，D选； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期质量监控 高一化学试卷 (考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.本试卷所用相对原子质量：H-1，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Ba-137. 一、常见的功能性水溶液 人们常常将不同的物质溶解于水中，配制出具有特定功能的溶液，如5%的葡萄糖注射液，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），柠檬蜂蜜水（含柠檬酸），苏打水（含碳酸氢钠）。 1. 下列物质中属于非电解质的是___________。 A. 葡萄糖 B. 氯化钠 C. 柠檬酸 D. 碳酸氢钠 2. 标记葡萄糖()是临床检测葡萄糖代谢速率的常用试剂。下列关于的说法正确的是___________。 A. 与、互为同素异形体 B. 与化学性质有显著差异 C. 的相对原子质量为 D. 的质子数为6，中子数为8，核外电子数为6 3. 碳元素有三种天然同位素，相关数据如下： 碳的同位素 相对原子质量 丰度 12.000 98.89% 13.003 1.11% 14.003 碳元素的相对原子质量约为___________。 A. 12.000 B. 12.011 C. 12.500 D. 13.003 4. 苏打水可缓解胃酸过多引起的胃痛，写出该过程的离子方程式___________。 5. NaCl中正离子的结构示意图为___________，负离子的电子式为___________。 6. 生理盐水的物质的量浓度约为___________。(溶液密度按计，结果保留至小数点后3位。) 现代氯碱工业采用离子膜电解法电解饱和食盐水，装置如下图所示。 该离子交换膜只允许正离子通过，不允许负离子和气体通过。 7. 书写电解饱和食盐水的化学方程式_______。 8. 气体a为___________。 A． B． 9. 若使用以上装置进行电解，下列说法正确的是___________。(不定项) A. 能防止和混合发生爆炸 B. 可提高产品NaOH的纯度 C. 从右池移向左池 D. 消耗更多电能 10. 电解槽中盛有10 L饱和食盐水，电解一段时间后产生11.2 L(标准状况下)，此时溶液中___________。(溶液体积保持不变) 二、氯气的性质 漂白粉与浓盐酸反应可以制取氯气，反应的化学方程式为：。 11. 上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 某同学利用该原理探究氯气的性质，设计了如下实验装置： 12. (1)①处的装置是___________。 A． B． C． (2)仪器a的名称是___________，优点是___________。 13. 实验过程中，③中的布条褪色，原因可能是___________。为达成实验目的，选择___________置于②和③之间。 A. B. C. D. 14. 当⑤中有明显的颜色变化时，停止生成氯气，取下装置⑤并振荡、静置，观察到的现象是___________。分离⑤中液体的方法是___________。 A．分液 B．萃取 C．蒸馏 D．蒸发 15. 向⑥中加入适量蒸馏水，振荡摇匀并用强光照射，测得该溶液的pH随时间变化关系如图所示。 用化学方程式解释pH下降的原因_________。 16. 有效氯是漂粉精中有效成分含量大小的标志。 已知：有效氯 若某漂粉精的有效氯为55%，该漂粉精中的质量分数___________。(保留至小数点后2位) 三、二氧化硫 空气中的二氧化硫主要来自含硫燃料的燃烧，再经过一系列的反应，会形成酸雨。过程如下： 17. 过程①的化学方程式为___________。 18. 测定所收集酸雨样品的pH，随着放置时间的延长，其pH逐渐减小，主要原因是发生了反应___________。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 在空气中，大量硫酸分子聚集形成微滴，微滴进一步结合为较大颗粒，进而形成气溶胶。酸性气溶胶会与空气中的碱性物质发生反应，最终生成硫酸盐气溶胶。 19. 硫酸盐气溶胶的分散剂是___________，硫酸盐溶液和硫酸盐气溶胶的本质区别是___________。 20. 某雨水样品所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表所示。 离子 浓度 a ___________。 生产葡萄酒过程中，会向酒液中添加少量，以达到防腐、抗氧化的目的。我国相关行业规定，葡萄酒中总含量的上限为。某同学根据的性质设计了四种实验方案，用于测定葡萄酒样品中的含量。 实验方案 实验操作 的性质 Ⅰ 取样，将过量通入样品中，称量生成沉淀的质量。 ① Ⅱ 取样，向样品中滴加NaOH溶液至反应完全，记录消耗的NaOH溶液体积和物质的量浓度。 ② Ⅲ 取样，将样品中的蒸出，用足量溶液吸收；再向溶液中加入足量溶液，称量生成沉淀的质量。 ③ Ⅳ 取样，向样品中滴加的酸性溶液至反应完全，记录消耗的溶液体积和物质的量浓度。 ④ 21. ①~④分别对应的性质是：(选填下列字母) ①___________；②___________；③___________；④___________； A．漂白性 B．酸性氧化物的性质 C．氧化性 D．还原性 22. 某兴趣小组量取1000 mL某品牌葡萄酒样品，依据实验方案Ⅲ进行实验，得到0.866 g沉淀。通过计算说明该品牌葡萄酒中的含量是否超标________。(写出计算过程) 四、氮及其化合物 氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，其部分转化过程如下： 23. 下列说法正确的是___________。 有机氮 A．硝化作用 B．生物固氮 C．反硝化作用 D．人工固氮 24. 实验员对某地区的土壤样品进行电泳实验，测得该土壤胶体粒子向阳极移动。则含氮量相等的下列氮肥中，不宜在该地区施用的是___________。(不定项) A. B. C. D. 25. 下列事实能证明是弱碱的是___________。 A. 与溶液反应生成 B. 氨水易分解 C. 氨水遇酚酞试液变红 D. 室温下，氨水中的约为 26. 液氨可做制冷剂，将氨气转化为液氨的条件是___________。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 27. 我国铵态氮肥利用率约50%，部分氮元素会以的形式挥发到大气中。施用时常采用深施盖土、避免施用石灰性土壤等方式减少的挥发。以的施用为例，用化学方程式分别解释采取以下措施的原因。 (1)需深施盖土_________。 (2)避免施用于石灰性土壤_________。 28. 是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。其分解反应为，下列说法错误的是___________。 A. 结块时，不能用力敲碎，宜轻压 B. 被氧化，被还原 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 完全分解，得到50.4 L气体(标准状况下) 29. 检验溶液中的方法是___________。 30. 向含氨氮(、)的废水中加入NaClO溶液，氨氮被氧化为而除去。对氨氮去除率和总氮去除率的影响如下图所示。 由图可知，较大时，氨氮去除率较高，但总氮去除率有所下降，解释原因___________。 五、气田水提碘 气田水是伴随天然气开采产出的地层水，其中含有丰富的、、、、等离子，采用离子交换树脂从气田水中提碘的流程如下： 已知： ①。 ②“交换吸附”发生的反应：(RCl表示树脂)。 ③价格：液氯，双氧水(含)。 31. 与水反应生成胶体，其絮凝除杂的原理是___________。 32. 酸化氧化时不选择液氯，选择作氧化剂的主要原因是___________。 A．成本低 B．的氧化产物是水 C．的还原产物是水 33. 操作1中发生了如下离子反应，标出电子转移的方向和数目________。 34. 交换吸附和洗脱的目的是___________。 35. 下列各步变化中，属于氧化还原反应的是___________。 A．交换吸附 B．洗脱 C．NaCl洗脱 36. 操作2的名称为___________。 37. 代替NaOH对树脂进行洗脱，反应原理如下：，证明有生成的实验操作及现象是___________。 38. 实验室欲用固体配制洗脱液。 (1)需用电子天平称量___________克固体。 (2)配制过程中，下列仪器中无需使用的是___________。 A． B． C． D． (3)有十个小组分别配制溶液，并测定配制溶液的实际浓度。各小组实验结果统计如下图所示。结合图像分析：十组溶液中，误差最大的是第___________组；该组产生误差可能的原因是___________。 A．溶解时未用煮沸的蒸馏水 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $