北京市通州区2025-2026学年高一上学期期末化学试题

通州区2025—2026学年度第一学期期末 高中一年级化学样题 学生须知 1.本套样题分为两部分，共92分，建议时间为80分钟。 2.各题答案一律填涂或书写在答题卡上，在样题上作答无效。 3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题目用黑色字迹签字笔作答。 4.结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第一部分 (选择题 共50分) 本部分每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A.青铜面具 B.铝合金滑雪杖 C.不锈钢锅 D.塑料管材 A. A B. B C. C D. D 2. 下列元素中，属于第二周期的是 A. Na B. O C. H D. Ca 3. 下列物质中不属于电解质的是 A. NaNO3 B. H2SO4 C. Cu D. Ca(OH)2 4. (Y为钇)可用于癌症的靶向放射治疗，下列关于的说法不正确的是 A. 质子数为39 B. 质量数为129 C. 是Y元素的一种核素 D. 与互为同位素 5. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. NaOH溶液 C. 蔗糖溶液 D. 溶液 6. 下列元素的原子半径最大的是（ ） A. F B. Cl C. Br D. I 7. 下列仪器不能用于加热的是 A. B. C. D. 8. 下列物质中，酸性最强的是 A. B. C. D. 9. 下列物质与反应，能发出苍白色火焰的是 A. Na B. H2 C. Mg D. Fe 10. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 点燃氢气前，先进行验纯 B. 切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 D. 大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 11. 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. SO2的摩尔质量是64 g B. 18 g H2O中含有氢原子的数目为 C. 常温常压下，22.4 L Cl2中含有氯分子的数目为 D. NaOH溶液中，含有Na+的数目为 12. 下列关于过氧化钠的说法不正确的是 A. 白色固体 B. 能与水反应 C. 能与二氧化碳反应 D. 是含有共价键的离子化合物 13. 下列化学用语不正确的是 A. H2O的结构式： B. CO2的电子式： C. S的原子结构示意图： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 14. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. Al2O3熔点高，可用于制造耐火材料 B. 氧化铁颜色为红棕色，可用作油漆的红色颜料 C. HClO具有还原性，可用于自来水杀菌消毒 D. 活性铁粉易被氧化，可用作食品抗氧化剂 15. 铁与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是 A. 湿棉花的作用是提供水蒸气 B. 肥皂液的主要作用是便于检验生成的H2 C. 生成4 mol H2时，至少消耗3 mol Fe D. 铁与水蒸气在高温条件下反应生成和H2 16. 下列说法不正确的是 A. 铁易生锈，而铝在空气中比较稳定，所以铁比铝活泼 B. 利用加热的方法鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体 C. F、Cl、Br、I的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱 D. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 17. 2025年全运会使用甲醇(CH3OH)作为主火炬燃料。CH3OH是一种清洁、可再生燃料，燃烧时发生反应：。下列说法不正确的是 A. CH3OH中含有共价键 B. 在CH3OH中添加NaCl，可使火炬的火焰呈黄色 C. 该燃烧反应中CH3OH作还原剂 D. 反应中每消耗1 mol CH3OH，生成18 g的H2O 18. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. →CO2 B. SO2→H2SO4 C. N2O5→HNO3 D. NaClO→Cl2 19. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. a离子为Cl-，b离子为Na+ B. 在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的离子键断裂 C. 形成水合离子时，Na+、Cl-周围水分子个数不同与其所带电荷正负有关 D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 20. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。 离子种类 浓度() _______ 0.03 0.03 0.01 该营养液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 21. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 将覆铜板放到FeCl3溶液中制作印刷电路板： B. NaHCO3溶液与少量NaOH溶液混合： C. 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸： D. 氯气与水反应： 22. 向两支试管中分别加入少量的NaOH溶液和盐酸，然后放入相同质量的铝片(未除去表面的氧化膜)。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是 A. 实验表明，铝片表面的Al2O3是两性氧化物 B. 铝片与NaOH溶液的反应： C. 实验中发生的反应有氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 若两支试管中与Al反应的时，生成气体的体积相等 23. 下列选项中的四种物质不能实现如图中转化的是(反应条件和部分产物略) 选项 甲 乙 丙 丁 A Zn Fe B NaOH 盐酸 C Fe CO D Ca(ClO)2 浓盐酸 A. A B. B C. C D. D 24. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验过程： ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②当乙和丙中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当乙中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． ④打开活塞b，将少量丙中溶液滴入丁中，关闭活塞b，取下丁振荡、静置后CCl4层溶液变为紫红色。 下列说法不正确的是 A. 甲中反应利用了浓盐酸的酸性和还原性 B. 丙中盛放NaBr溶液的浓度应大于或等于乙中NaBr溶液的浓度 C. 由上述实验可以确定氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D. 过程③的实验目的是验证氧化性：Cl2＞Br2 25. 在实验室和工业上均有重要应用，一种制取的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中反应的化学方程式： B. Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤 C. 制取的过程中，和均可循环利用 D. 在碱性条件下比在酸性条件下更稳定 第二部分 (非选择题 共42分) 本部分共42分。 26. 阅读短文，回答问题。 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。 （1）C在元素周期表中的位置是第二周期、___________。 （2）目前航天器中的CO2清除技术有___________(写出一种即可)。 （3）CO2属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （4）LiOH与CO2反应的化学方程式为___________。 （5）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0～2.0 kPa范围内，___________。 （6）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。___________。 ②图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量比沸石B的大。___________。 ③分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。___________。 27. 某小组同学设计实验探究周期表中元素金属性的变化规律。 Ⅰ．探究同主族元素 实验：将绿豆大小的金属Na、K分别投入50 mL滴加酚酞的水中，观察到Na熔化成小球，K燃烧变成带火光的小球；溶液均变为红色。 （1）写出K与水反应的化学方程式：___________。 （2）由实验可知，Na、K与水反应的难易程度是___________。 （3）Na、K的化学性质相似，均与水反应，从原子结构角度解释原因：___________。 （4）下列关于金属铯(Cs)的有关叙述中正确的是___________(填序号)。 A．Cs的熔、沸点比金属钠高 B．Cs与水反应生成比NaOH更弱的碱 C．Cs遇到空气会立即燃烧 Ⅱ．探究同周期元素 （5）依据原子结构预测：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Mg小于Al，___________，失电子能力Mg大于Al，金属性Mg强于Al。 （6）实验验证：实验操作如下图 上述实验可以证实Mg的金属性强于Al，补全实验现象。 ①实验现象1：___________。 ②实验现象2：___________。 （7）由上述规律可以推测Ca的金属性比Al___________(填“强”或“弱”)。 28. 由硫铁矿烧渣(含有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等)制备绿矾晶体()的一种工艺流程如下图。 （1）酸浸后，溶液中的金属阳离子有___________。 （2）沉铁时，H2O2的作用是___________。 （3）酸溶时发生反应的离子方程式为___________。 （4）还原时加入的试剂X为___________。 （5）用晶体配制FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体，研究固体的成分及产生的原因。 ①推测放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。将产生Fe3+的离子方程式补充完整：___________ ______________________ ②分离出黄色固体，多次洗涤后，用过量稀盐酸将其溶解得到溶液，完成如下实验。 ⅰ．取少量溶液，向其中滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明固体中含有___________(填离子符号)。 ⅱ．利用上述溶液设计实验证明固体中不含Fe2+，含有Fe3+。可供选择的试剂有：氯水、H2O2溶液、KSCN溶液、铜粉、KI溶液、淀粉。 实验方案是___________(写出实验操作和现象)。 ③查阅资料，不同pH下Fe2+的氧化率随时间的变化如下图。为避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液时，需加入适量的___________。 29. H2O2和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，设计如下实验研究二者的性质。 （1）实验一： 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 向2 mL 3% H2O2溶液中滴加5滴酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去，有大量气泡产生 ⅱ 向2 mL淀粉碘化钾溶液中滴加1滴3% H2O2溶液 溶液变蓝 ①H2O2中氧元素的化合价为___________。 ②从理论上看H2O2既具有氧化性又具有还原性，原因是___________。 ③能证明H2O2具有还原性的实验是___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。 （2）常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以制得84消毒液，发生反应的离子方程式为___________。 （3）实验二：取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生，然后___________(补全实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。 猜测NaClO在上述实验中的作用： 猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应 猜想二：作___________，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO2的作用 实验三： 实验装置 实验操作 将注射器中的20 mL过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录量筒内液体的总体积见下表(忽略注入过氧化氢溶液导致的体积变化及其他因素对测量结果造成的影响) 实验编号 1 2 3 4 5 量筒内液体总体积/mL 85.0 170.0 220.0 225.0 225.0 ①补全猜想二：___________。 ②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是___________。 ③写出NaClO与过氧化氢溶液反应的化学方程式：___________。 ④通过上述实验可知，氧化性：H2O2___________NaClO(填“＞”或“＜”)。 通州区2025—2026学年度第一学期期末 高中一年级化学样题 学生须知 1.本套样题分为两部分，共92分，建议时间为80分钟。 2.各题答案一律填涂或书写在答题卡上，在样题上作答无效。 3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题目用黑色字迹签字笔作答。 4.结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第一部分 (选择题 共50分) 本部分每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】A 【24题答案】 【答案】D 【25题答案】 【答案】C 第二部分 (非选择题 共42分) 本部分共42分。 【26题答案】 【答案】（1）ⅣA族 （2）LiOH清除 （3）共价化合物 （4）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O （5）二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大 （6） ①. 错 ②. 对 ③. 对 【27题答案】 【答案】（1） （2）K比Na更容易和水反应 （3）Na和K最外层电子数相同且都为1，表现出强还原性，易失去电子，形成+1阳离子 （4）C （5）原子半径Mg大于Al （6） ①. 白色胶状沉淀溶解 ②. 无明显变化 （7）强 【28题答案】 【答案】（1）Fe2+、Fe3+、Al3+ （2）将溶液中Fe2+氧化为Fe3+ （3） （4）铁粉 （5） ①. ②. ③. 取少量待测液分成两份于两支试管中，向A试管直接滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，证明含Fe3+，向B试管中先滴加相同量的KSCN溶液，然后再加入几滴H2O2溶液（或氯水），充分振荡（目的是将可能存在的Fe2+完全氧化为Fe3+），若B试管中溶液的颜色与A试管相比没有明显加深，则证明原溶液中不含 Fe2+ ④. 稀硫酸和铁粉 【29题答案】 【答案】（1） ①. -1价 ②. 中氧元素的化合价为-1价，而氧元素稳定的价态是0价和-2价，因此可在反应中得到电子成为-2价的氧元素，体现氧化性，也可以失去电子成为0价的氧气，体现还原性 ③. i （2） （3） ①. 将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，可以说明产生的气体是氧气 ②. 催化剂 ③. 从第三次开始产生的气体越来越少甚至没有，说明有反应物耗尽，而分次等量加入，这表示耗尽的是另一种反应物，本实验环境中应该是NaClO，即它是反应物，猜想一正确 ④. ⑤. ＜ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $