湖北省宜昌市2026届高三上学期元月调研考试化学试卷

宜昌市2026届高三元月调研考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将 准考证号条形码粘贴在答題卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、 草稿纸和答题卡的非答題区域均无效。 67661918094.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列叙述不涉及化学变化的是 A.橡胶硫化 B.油脂氢化 C.干冰升华 D.铝片钝化 2.下列化学用语表达正确的是 A.3p,电子云轮廓图 B.CaC,电子式ca[:c:c C.丙炔球棍模型 D.苯乙烯结构简式《) CH=CH 3.设N、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L1mol·L-'的NaF溶液中阳离子总数为N B.丙酮分子中8键和T键数目比为9：1 C.7.8gNa,02与足量C0,充分反应转移的电子数为0.2N D.2.24LN02所含分子数为0.1N 4.下列说法正确的是 A.纳米铁主要通过物理吸附作用除去污水中的C2+、Ag、Hg B.乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应且产物相同 C.氟化钙和氨化铝等非氧化物透明陶瓷属于无机非金属材料 D.18-冠-6与K*之间通过离子键形成超分子聚集体 高三化学试卷第1页（共8页） 5.如图所示的物质转化关系中，A是一种淡黄色固体单质。下列叙述正确的是 C- 、催化剂D H→E Fc.O3 A.铁在自然界中只有化合态 B.若A过量，则B中Fe显+3价 C.分子C的空间结构为直线形 D.工业上用98.3%的浓疏酸吸收D 6.下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A. 碘易溶于浓碘化钾溶液 “相似相溶”原理 B. 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子能级是量子化的 C. 沸点：正戊烷>异戊烷 异戊烷分子支链多，范德华力弱 D 血液的正常pH范围7.35~7.45 血浆中H,C0,/HC0;缓冲体系稳定酸碱度 7.合成甜味剂阿斯巴甜广泛应用于食品和医药行业，其结构简式如图所示。下列说法正 确的是 A.分子式是C4HoN,0g HOOC-CH,-CH-C-NH-CH-CH,- B.分子中有1个手性碳 NH, COOCH. C.1mol化合物最多能和2 mol NaOH反应 D.可以发生缩聚反应 8.某离子液体的阳离子结构如图所示。X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期非金属元 素，基态Z原子2p轨道有三个单电子。下列说法正确的是 A.电负性Z>X>Y B.同周期元素中第一电离能大于Z的有3种 C.X-Y-Z键角①<② D.氢化物的沸点Y<Z 9.下列实验中，能达到实验目的的是 一段时间后滴入 木 nQQu K[Fe(CN)] 碱石灰 线 CL(HCI) 30℃饱和 Zn- Fe 溶液 明济液 经过酸化 品休 的3%氯化 室温帝置 钠溶液 A.除去Cl2中的HCl B.制取明矾晶体 C.验证金属锌保护铁 D.控制滴定时滴速 高三化学试卷第2页（共8页） 10.我国科学家设计了一种用惰性电极电解制氢装置，同时可制备高纯度K,S0,如 图所示。下列说法错误的是 a电源 OH HO HCOO -KOH-- H,SO, 甲膜 乙膜 A.b的电极电势比a低 B.X电极反应方程式CH,(OH)CH(OH)CH,(OH)-8e+11OH=3HC00+8H? C.甲膜是阳离子交换膜，乙膜是阴离子交换膜 D.理论上生成1molIⅡ2，Y凶溶液质量减少2g 11.下列化学反应方程式正确的是 A.TiCL,制备Ti02:TiCl,+(x+2)IL0=Ti02·xlI,0↓+4IICl B.NaS0,溶液与稀硫酸混合：S,0}+2S0}+6H*=4S02↑+3H,0 C.侯氏制碱：2NH+2NaCl+C0,+H,0=Na,C0,↓+2NH,Cl D.甲醇滴人足量酸性高锰酸钾溶液： 4Mn0+5CH,OH+12H=4Mn2++5HC00H+11H,0 12.利用有机金属框架(MOF)构筑双铁催化剂，制备过程的核心结构变化如下。 已知：Fc"代表二价铁元素，Fe■代表三价铁元素。 o o ).0 FeCl, 0 CH,OH 下列说法错误的是 A.上述物质中N原子杂化方式相同 B.O与CH,OH相对分子质量相差较大，故二者的沸点也相差较大 C.MOF类材料兼具无机材料的刚性和有机材料的柔性特征 D.MOF类材料的催化性能与其多孔结构有关 高三化学试卷第3页（共8页） 13.科学家发现了一种新型二维材料一黑磷（结构片段如图），它有可能替代硅成为电 子线路的基本材料。下列说法错误的是 222.4pm224.4pm a内女 A.黑磷属于混合型晶体 B.层状结构中P原子共平面 C.黑磷可作半导体材料 D.P-P键的键能不完全相同 14.某团队设计醇与氢肉酸反应的演示实验：取5mL叔丁醇[(CH,),COH]于大试管中， 加人约5mL浓盐酸，振荡，将试管放置在30℃~40℃的水浴中，一段时候后液体分 层。醇与氢卤酸反应的机理如下图所示。下列说法正确的是 机理I(CHC-OH+H→(CH),C9H,一(CH),C+H,0X(CH),CX 机理2RCH,-OH+H一RCH9H,一 X-C-OH; X-CH2R+HO LH H A.观察到试管中溶液分层，下层为油状液体 D.实验中没有选择更高温度只是为了防止发生消去反应 C.叔丁醇不按机理2反应的原因是中心碳连接烃基多，不利于X直接进攻 D.取少量油层液体加人KOH溶液并加热，再滴加AgNO,溶液，检验氯元素 15.室温下向MA(有足量的MA固体，且M不发生水解)饱和溶液中通入HCl,调节体系 pH促进MA溶解。平衡时lg[c(M)/mol·L'],分布系数(A)与pH的变化关系如 图所示，其中A代表H2A、HA或A,例如8(A2) c(A2) c(H,A)+c(HA)+松(A)下列 说法错误的是 -1.5 T1.0 0.9 只-2.01 0.8 -2.5 0.7 -0.6 -3.0 3 0.4 -3.5 0.3 4.01 0.2 4.315 l27 4.21 -4.5 0.0 2 3 4 5 6 7 PH A.曲线I代表8(H,A)与pH的变化关系 B.室温下，K(MA)约为103 C.pH=2.8时，溶液中c(HA)>c(A2)>c(H,A) D.pH=4.27时，溶液中c(H*)+2c(HA)+c(H,A)=c(OH)+c(CI) 高三化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 稀土为国家战略资源，其中钪(Sc)的氧化物在电子、超导合金和催化剂等领域有重 要应用。一种利用氯化钛白酸性废水（含T·、Sc+、Fe·、A13、高浓度C)为原料制备高 纯氧化钪的流程如下： NaS,O,溶液 HA NaOH溶液 盐酸 草酸 废水一 还原 茶取 省机相反萃取正渣酸溶选液沉杭 灼烧 →Sc,O3 滤渣 水相 滤渣 已知：①下e+、T·与Sc3+离子半径接近、电荷接近，会与*取剂优先结合： ②Fe(0H)3、Sc(0H)3的Km分别为1×108、1×100，当溶液中离了的浓度小 于105mol·【,'时认为沉淀完全； ③草酸可与多种金属离了形成可溶性配合物。 可答下列问题： (1)将基态S心原子的价电子轨道表示式补充完整☐☐ 3d 4s (2)NaS,0,的作用是还原 和 ,防止二者萃取时大量进入 （填“水相”或“有机相”)。 (3)HA萃取Sc3反应为Sc3·+3HA(有机相)一ScA,(有机相)+3H,则“反萃取” 时发生反应的离子方程式为 (4)“反萃取"后的滤渣中有少e(OH)3,“酸溶”所得滤液中c(Sc3*)=0.001mol·L, 则常温下“酸溶”应控制pH池围是 (H2C,0) (5)反应过程中，测得钪的沉淀率随 的变化曲线如下图所示。当草酸用量 n(Sc) 过多时，钪的沉淀率下降的原因是 100 90 70 60 1.21.41.51.72.0 (H2C,0) n(Se") (6)草酸钪[Sc(C,0,),]在空气中“灼烧"的化学方程式为 高三化学试卷第5页（共8页） 17.(14分) 某小组探究双氧水的性质时，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述， 回答下列问题： (1)取2mL4mol·L1FeCl,溶液，逐漓加入30%H,0,溶液。 ①当滴加少量H,0,溶液，观察到溶液颜色变深且产生气泡。产生气泡的原因 是 ②当滴加H,02溶液至1.5mL时，溶液颜色变浅，出现棕黄色浑浊。为探究成分，查 阅资料。 猜想i:棕黄色沉淀可能是FeOCI。写出FeCl,与H,02反应生成棕黄色沉淀的化学 方程式 猜想ⅱ：棕黄色沉淀可能是FeCl,·4H,0和FeCl,·6H,0及Fe0,的混合物。 为验证猜想，取少量沉淀进行 实验（图谱见下图），证明猜想ⅱ正确。 棕黄色沉淀 FcCI.·4H.O FeCl,·6H.d Fe.O, 10 20 30 40 50 60 20() (2)分别在4个烧杯中加入50mL30%的H,0,溶液和0.5g光亮铜片，完成以下 实验： 序号 其他药品 现象 开始无现象，10s后溶液变为浅蓝色，铜片晾干 1 无 后表面附着一层蓝色沉淀物 开始产生少量气泡，后逐渐增多，溶液变为蓝 2 滴加8mL5molL稀硫酸 色，未反应的铜片表面光亮 立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，铜片晾干 3 滴加8mL5molL氨水 后表面附着一层蓝色沉淀物 滴加8mL5mol-L氨水和 立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，未反应的 4 0.2gNH,Cl固体 铜片表面光亮 ①2比1反应快是因为增大c(H)提高了H,0,的 (填“氧化性”或“还原 性”)。用离子方程式说明2中溶液变蓝的原因 ②3比1反应快是因为Cu+和氨水生成 ,增强了Cu的还原性，促进了Cu 和H,0,反应。 ③经查阅资料和实验验证，确定蓝色沉淀为Cu(OH)2,则NH,Cl的作用为 高三化学试卷第6页（共8页） 18.(14分) 近年来光电协同催化有机合成成为研究热点之一。某科研小组从基础化T原料A 出发，合成农药1的一种设计路线如下： CH.CI CH,CI CH,CI C.Hs CI CH:-C=CH:1 CH2-CH-CH2OH KMnO/II CH-CH-COOH 光照 CI CI CI A B D i)NaOH(aq)△ ii)H N-N CIF CHO H-Nu 光电协同催化取代 CHCOOC,Hs+- E CHO COOC,Hs G 请回答下列问题： (1)A的系统命名为 ,A→B的反应类型为 (2)C中含氧官能团的名称为 (3)含有相同官能团的D的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核磁 共振氢谱有四组峰且峰面积比为1：1：1：3的结构简式为 （任写一种)。 (4)写出E→F的化学反应方程式 (5)H的结构简式为 N- (6)H→I的过程有 生成，但产率远低于1，是因为在光电协同催化条件 COOC,H 下 19.(13分) 我国科学家研究的C0和H,协同非催化还原0技术，可行效治理燃煤污染物。一 定温度下，发生如下反应： IH2(g)+C0(g)+2NO(g)=H,0(g)+C02(g)+N,(g)△H, Ⅱ2C0(g)+2N0(g)=2C02(g)+N2(g)△H2=-745.3kJ·mol- Ⅲ2H,(g)+2N0(g)=2H,0(g)+N2(g）△H3=-677.3kJ·mol 已知：N0的还原率的计算公式为0-SxIO0%(,为N0的起始物质的量浓度，G,为 反应后NO的物质的量浓度) 高三化学试卷第7页（共8页） 回答下列问题： (1)反应I的△H,= kJ·mol,该反应 (填标号)。 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不白发 (2)恒温恒容条件下，以上反应达到平衡状态的是 (填标号) A.容器内的压强不再变化 B.混合气休的密度不再变化 C.N0的还原率不再改变 (3)假设在恒温恒容密容器中只发生反应I,0的初始浓度为0.1ol·L。5s 后，反应到达平衡，测得此时IL2的平均消耗速率为0.l5mol·L·min,0的 还原率为 (4)①在相同时间内，还原气比例、温度对0还原率的影响如图所示。温度越高， NO的还原率逐渐升高，原因是 40 30 C0:-:3 C01: 10 C0:3 eo 0 1200 1250 1300 1350 1400 温度/℃ ②反应1分16步基元反应完成如图所示。H2的含量越多，N0的还原效果 (填“越好”或“越差”)，原因是 NO+H·=N+.OH 2NO+CO=N.O+CO, NO+·OH=HONO NO+H,=HNO+H NH,+NO=NNH+·OH NO+H.=NH.+O NH·+NO=N,O+H HONO+CO=CO,+HNO INO+II·=NH,+·O NNH=N,+H NH,+H.=NH.+H2 NH·+NO=N,+.OH N,O+H·=N,+OH NH,+NO=N,+H,O N.+NO=N2+.0 N,O+CO=N,+CO, 10 10 103 10 10 敏感系数（描述反应速率常数对反应迷率或物种浓度的影响） 高三化学试卷第8页（共8页） 宜昌市2026届高三元月调研考试参考答案详解 1.答案C 【详解】干冰升华是物理变化。 2.答案A 【详解】CaC2的电子式：Ca2[CC,故B错误：丙炔可以看作乙炔分子中1个H原子 被甲基代替，乙炔是直线形分子，所以丙炔分子中三个碳原子在一条直线上，故C错误： 苯乙烯的结构简式： CH=CH2,故D错误。 3.答案B 【详解】1L1 mol-L-NaF溶液中阳离子总数大于NA,故A错误：7.8gNaO2充分反应转移 的电子数0.1N%,故C错误：没有指明温度、压强，部分NO2会转化生成N2O4,故D错误。 4.答案C 【详解】纳米铁主要通过其还原性，将Cu2、Ag、Hg2+还原为金属单质除去，故A错误： 两种条件下的产物不同，酸性条件下的产物是羧酸和铵盐，碱性条件下是羧酸盐和氨，故B 错误：8-冠醚-6与K+的结合并非通过离子键（离子键是离子化合物中强静电作用的化学键）， 而是通过离子偶极相互作用（一种非共价键的超分子作用），故D错误。 5.答案D 【详解】铁在自然界中有游离态的陨铁，故A错误：A为S,其与Fe反应生成FeS,Fc 显+2价，故B错误：C为SO2,D为SO,常压条件下反应SO2的转化率己经较高，增大 压强，转化率提高幅度不大，但对设备的承受能力要求高且增加成本，故C错误。 6.答案A 【详解】水溶液里可以发生厂+2一，故A错误。 7.答案D 【详解】分子式是CaH1gNOs,故A错误：1mol化合物最多能和3 mol NaOH反应，故B 错误：分子中有2个手性碳，故C错误：有氨基和羧基，可以发生缩聚反应，故D正确。 8.答案C 【详解】X、Y、Z分别是H、C、N,电负性N>C>H,故A错误：同周期元素中第一电离 能大于N的有F和Ne,故B错误：①和②中Y分别是sp3和sp2杂化，X-Y-Z键角：① 接近109°28，②接近120°，故C正确：Y的氢化物有很多种，故D错误。 9.答案B 【详解】碱石灰会吸收C2,故A错误：应该用胶头滴管取铁电极附近的溶液于试管中，然 后向试管中滴加铁氰化钾，故C错误：酸式滴定管滴液操作：左手小指和无名指向手心弯 曲轻轻顶住出口管，拇指在管前、食指和中指在管后绕过滴定管，拇指和中指控制活塞柄的 一端，转动并打开活塞，使液体流出，如图 故D错误。 10.答案D 【详解】由物质变化可知X为阳极，Y为阴极，a为电源正极，b的电极电势比a低，故A 正确：X为阳极，电极反应方程式：CH(OH)CH(OH)CH2(OH)-8e+11OH=3HCOO+8H2O, 故B正确：根据题目要求制备高纯度KSO4,可知左室钾离子穿过甲膜进入中间室，右室 疏酸根穿过乙膜进入中间室，故C正确：Y区电极反应式为2H+2e=H↑理论上生成1ol H2,还要迁移走1 mol SO.2,Y区溶液减少1 mol H2SO,质量为98g,故D项错误。 11.答案A 化学试卷第1页（共14页） 【详解】Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：S2O32-十2H-Sl+SO2↑十HO,故B错误：侯氏制碱 NH+NaCl+CO2十HzO=NaHCO十NH4Cl,故C错误；D.甲醇被足量酸性高锰酸钾溶 液氧化为CO2,故D错误。 12.答案B 【详解】N原子形成配位键前后均为sp杂化，A正确：CH,OH分子间可以形成氢键， 分子间只有范德华力，不能仅根据相对分子质量来比较沸点，故B错误：从物质结构观察C、 D正确。 13.答案B 【详解】由题意可知同层P原子之间以共价键相结合，层与层之间以范德华力相结合，故 黑磷属于混合型晶体，故A正确。层状结构中P原子为$p杂化，所以P原子不会都共平面， 故B错误：黑磷可替代硅作半导休材料，故C正确：由图可知P一P键长不完全相同，键长 越长，键能越小，则P一P键的键能不完全相同，故D正确。 14.答案C 【详解】人教版教材《选择性必修3》第54页“几种氯代烃的密度”可知(CH)CC1的密 度小于水，油状液体应在上层，故A错误：实验中没有选择更高温度主要是为了减少产品 的挥发，故B错误：叔丁醇不按机理2反应的原因是中心碳连接烃基多，形成的过渡态不 稳定，不利于X进攻，故C正确：取少量油层液体，加入KOH溶液加热，应先加稀硝酸 酸化，再滴加AgNO3溶液，才能观察到产生白色沉淀，故D错误。 15.答案D 【详解】足量的MA悬浊液中通入HCI,发生反应A2+H=HA:,继续发生反应HA+H =H2A,曲线I代表HA)与pH的变化关系，曲线ⅢI代表HA)与pH的变化关系，曲线V 代表(A2)与pH的变化关系，曲线Ⅱ代表g[c(M2)molL]与pH的变化关系，故A正确： 当cM2*)=10.3I5moL时，物料守恒c(M2)=c(A2)+c(HA)+c(H2A),且溶液中含A的几乎 只有A2,则cM2*=C(A2)=104315moL,Kp(MA)=10863,故B正确：由图可知 K(H2A)=10127,K(HA)=10.27,由K1×Ka的表达式可知，当pH=2.77时，溶液中c(A2) =c(H2A),所以当溶液中pH=2.8时，溶液中c(A2)>c(H2A),故C正确：由物料守恒 c(M2+)=c(A2)+c(HA)tc(HA),结合电荷守恒c(H)+2c(M2*)=2c(A2)+c(HA')+c(OHr)+c(C), 当pH=4.27时，c(A2)=c(HA),可得 c(H)+2[c(A2+c(HA)+c(HA=2c(A2+c(HA)+c(OHr)tc(C),化简得到 c(H+2c(HA)tc(HA)=c(OH)tc(C),故D错误。 16.答案：1)个☐图(2分) 3d 4s (2)T(1分)Fe+(1分) 有机相(1分) (3)ScA(有机相)+3OH=Sc(OH)!+3A(水相)(2分，没有注明“有机相”、“水 相”，不扣分，多写生成氢氧化铁的方程式不扣分，没有“！”符号扣1分，没有配平扣2 分) (4)3<pH≤5(2分)(3≤印H<5或3≤pHs5或3<pH<5或3~5，以上答案给1分) (5)草酸用量过多时，草酸钪沉淀会转化为可溶性配合物，故钪的沉淀率下降(2分) (6)2Sc2(C20)+302题2Sc203+12C02(2分，反应条件未写扣1分，没有配平扣2分) 【详解】 （2)由己知信息F“、Ti+与Sc+离子半径接近、电荷接近，会与萃取剂优先结合可推理 Na2S2Os的作用是还原Fe+、Ti,避免两种离子与*取剂结合进入有机相。 （3)依据信息：萃取反应：Sc++3HA(有机相)亡ScA,(有机相)+3H可知NaOH 化学试卷第2页（共14页）