青海省西宁市大通县2025-2026学年高二上学期期末检测化学试卷

2025一2026学年度第一学期大通县期末检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)】 1.化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B H2用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C FeCl用作净水剂 FC具有强氧化性，可杀菌消毒 D 石音用于降低盐碱地（含Na2CO3)土壤的碱性 K (CaCO)>Kp (CaSO) 2.在298K时，6g碳与水蒸气完全反应生成CO(g)和H2(g),同时吸收65.75kJ热量，下列热 化学方程式表示正确的是 A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+65.75 kJ.mol- B.C(s)+H2O(1)—CO(g)+H2(g)△H=-65.75kJ·mol-J C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.5 kJ.mol D.C(s)+H2O(1)-CO(g)+H2(g)AH=-131.5 kJ.mol-1 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.氨的催化氧化用铂佬合金作催化剂 B.将AIC13溶液蒸干灼烧得不到无水A1C C.在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D.向氯水中加入CaCO3固体提高HCIO的浓度 【高二期末检测·化学第1页（共6页）】 26-L-392B 4.下列叙述中错误的是 A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C.在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液 D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 5.某元素基态原子的电子排布式为Ne]3s23p。下列关于该基态原子的描述错误的是 A.有5种不同能量的电子 B.有5种不同运动状态的电子 C.有两种不同形状的电子云 D.最高能级上的3个电子自旋平行 6.氢气燃烧生成水的热化学方程式如下： 反应I:H,(g)+20(g)—H,0(g)△H=ak·molP1; 反应Ⅱ：2H2(g)+O2(g)一2H2O(1)△H2=bkJ·mol-1。 E表示键能，下列说法正确的是 A.氢气的燃烧热为akJ·mol-1 B.反应热的关系：2a<b C.E(H-H)+E(O-O)<2E(H-O) D.反应Ⅱ正反应的活化能大于逆反应的活化能 7.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H(g)一C2H4(g)+H2(g)△H>0。当达到平 衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A.增大容器的容积 B.升高反应的温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入稀有气体 8.下列说法正确的是 A.节日缤纷的烟花是由于电子跃迁时吸收能量产生的 B.非金属元素均位于元素周期表的p区 C.基态Cr原子简化电子排布式为[Ar]3d4s2 D.基态原子未成对电子数：Mn>C>AI 9.下列说法中正确的是 A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B.常温下，将1mL1×106mol·L盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH为9 C.在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-18mol·L1时，此溶液的pH可能为1或13 D.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH略大 【高二期末检测·化学第2页（共6页）】 26-L-392B 1O.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是 A.电解时以精铜作阳极 B.电解时阴极上发生的反应为Cu++2e—一Cu C.粗铜连接电源的负极，其电极反应式为Cu++2e—一Cu D.电解过程中，电解质溶液中c(Cu+)不变 11.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，错误的是 A.金属性：NaMg>Al B.第一电离能：Na<Mg<Al C.电负性：Na<Mg<Al D.还原性：Na>Mg>Al 12.已知Cl2与CO合成COC2的反应机理如下： ①Cl2(g)→2C1·(g)快 ②CO(g)+C1.(g)COC1·(g)快 ③COC1·(g)+Cl2(g)COCl2(g)+Cl·(g)慢 其中反应②的速率方程v=k正·c(CO)·c(C·),地=k道·c(COC·),k正、k逆为速率常数 (与温度有关)。下列说法正确的是 A.反应①为放热过程 B.反应②的平衡常数K=k正·k迪 C.使用高效催化剂可增大COC,(g)的平衡体积分数 D.要提高合成COC12的速率，关键是提高反应③的速率 13.有一种瓦斯（甲烷）分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体 电解质是Y,O3一N2O,O-可以在其中自由移动。下列说法正确的是 A.瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能 多孔电极a 一甲烷 B.电极b是正极，O2-由电极b流向电极a 瓦斯分析仪 C.电极a的反应式为CH4+8e+5O2-=CO号+2H2O 传感器 多孔电极b 一空气 D.当外电路有4mole转移时，电极a消耗11.2LCH4 14.常温下，由Y-羟基丁酸(HOCH2CH2 CH2COOH)生成Y-丁内酯( 一)的反应为 HOCH,CH,CH,COOH一0+HO。298K时，向反应器充入y-羟基丁酸溶液和 浓硫酸，发生上述反应，测得溶液中部分物质的物质 0.20 0.18 的量浓度随时间变化如图所示。下列叙述错误的是 0.16 0.14 b(300,0.132 一想一■ A.50min时正反应速率大于逆反应速率 0.12 a(120.0.09) B.0~120min内v（y-丁内酯)=7.5× a0 0.08 l0-4mol·L-1·min 0.06 c(300,m) y-丁内酯 一■■ 0.04 C.a点：(Y-羟基丁酸)=v逆(y-丁内酯) 0.02 0.00+ D.298K时该反应的平衡常数K为2.75 0 50100150200250300350400 //min 【高二期末检测·化学第3页（共6页）】 26-L-392B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)已知A、B、CD、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量 最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的 价层电子排布式是ns"p";D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方 向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数；F元素原子的最外 层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题： (1)请用元素符号完成下列空白： ①元素：A 、B D 、E 、F ②A、B、C三种元素的电负性由大到小排列为 (用元素符号 表示，下同)。 ③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小排列为 (2)下列是A一F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是 (填元素 符号)。 电离能/(kJ·mol-1) 元素 Is 14 Is 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 (3)F元素位于周期表的 区，此区元素的价层电子结构特点是 16.(14分)I.实验室用100mL0.500mol·L1CHCO0H溶液与100mL0.55mol·L1 NaOH溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题： CHCOONa溶液比热容c=4.2J·g1·K1,溶液的密度为1g·cm3。(已知：反应 放出的热量Q=cm△t) 实验 起始温度t1/℃ 终止温度 温度差平均值 温度计 硬纸板 次数 醋酸 NaOH溶液 4/℃ (t2-t1)/℃ 1 20.2 20.3 23.3 碎纸条 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.6 23.5 (1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是 (2)通过计算，写出CH COOH和NaOH反应的热化学方程式： 【高二期末检测·化学第4页（共6页）】 26-L-392B (3)CH COOH反应热的文献值为一56.1kJ·mol1,你认为测得的热量数值偏小的可 能原因是 (填字母)。 A.量热计的保温效果不好 B.酸碱溶液混合不迅速 C.实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数 (4)相同条件下，你认为CHCOOH与NaOH中和反应的△H1和HC1与NaOH中和反 应的△H2相比，（填“△H“△H2”或“一样”）大，原因是 Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的 X(C) Y(Fe) 装置进行实验，实验现象及资料信息如下： 两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁 电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FO) NaOH溶液 在溶液中呈紫红色。 (6 mol.L-) (5)可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反 应式： (6)电解过程中，X极附近溶液的碱性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 (7)电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH一4e—2H2O+O2个和 17.(15分)25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。回答下列问题： 化学式 CH COOH H CO HCIO 电离平衡常数 K=1.75×10-5 K1=4.3×10-7 Ke=5.6×10-1 K。=3.0×10-8 (1)常温下，醋酸钠溶液呈 性，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)常温下，物质的量浓度为0.1mol·L1的下列四种溶液，pH最大的是 (填字母)。 A.Na2 CO B.NaClO C.CHCOONa D.NaHCO (3)体积均为l0mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀↑pH 释至1000mL,稀释过程中溶液pH的变化如图所示。则HX HX 的电离平衡常数 (填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的 CHCOOH 电离平衡常数；HX是 (填“强”或“弱”)酸，理由是 10 1000Vm立 【高二期末检测·化学第5页（共6页）】 26-L-392B (4)1mol·L1的Na2CO溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(Na)= 2c(H2CO3)+ 用沉淀滴定法测定NaCI溶液的浓度：以K2CrO4为指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液 (已知：AgCI为白色沉淀，AgCrO1为砖红色沉淀；Ag2CrO4、AgCI的Km分别为2.0×1012 和1.0×10-10)。 (5)当溶液中的C1-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5ol·L1)时，溶液中c(CrO星）= mol·L-1。 (6)滴定终点的现象是 18.(14分)工业上利用水煤气合成甲醇，反应原理为C0(g)+2H2(g)、CHOH(g). 回答下列问题： (1)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.CO的浓度保持不变 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.v(CO)=2(H2) (2)一定温度下，反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)K1、2CO(g)+4H2(g) =CH OCH(g)+H2O(g)K2。可知该温度下，反应CO(g)+2H2(g) CHOH(g)的K= (用K1、K2表示)。 (3)在一个容积可变的密闭容器中充有1 mol CO和2molH2,在 催化剂作用下发生反应：CO(g)十2H2(g)三CH3OH(g)。0.8 测得CO的平衡转化率(a)与温度（℃）、压强(MPa)的关系如 0.5---m ② 图所示。 ①图中横坐标表示的物理量为 ,m、n、p、q四点表示的化学平衡常数由大到 小的顺序为 ②若在2L恒容容器中充入1molC0和2molH2,C0达到50%转化率需要的时间为5min, 则05min内，用氢气表示的平均反应速率(H)= mol.L-1·min1. ③欲提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有 (任写一种)。 ④测得q点容器内压强为，则用分压（分压等于总压与该气体体积分数的乘积）表示该 反应在q点对应条件下的平衡常数K。= (用含p的代数式表示)。保持恒 温恒压，若起始时向容器中充入1ol甲醇蒸汽，达到平衡时氢气的体积分数（与原平 衡相比)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【高二期末检测·化学第6页（共6页）】 26-L-392B2025~2026学年度第一学期大通县期末检测·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.A煤油燃烧时放出大量的热，可以用作火箭燃料，A项正确；化学能不可能完全转化为电能，B项错误； FCl用作净水剂是因为其水解生成的F(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降， 从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用，C项错误；K(CaCO3)<K(CaSO,),D项错误。 2.C由题意知1molC与水蒸气完全反应生成CO(g)和H2(g),同时吸收131.5kJ热量，则热化学方程式为 C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)△H=+131.5kJ·mol1,C项正确。 3.A催化剂只能改变反应速率，不影响平衡，A项符合题意；A1C1溶液中存在平衡：A1C1十3HO A1(OH)3+3HC,加热HC1挥发，平衡正向移动，因此得不到无水A1Cl,B项不符合题意；加人碱石灰，使氨 气溶于水的平衡左移，C项不符合题意：CCO固体与盐酸反应，使氯气溶于水的平衡右移，D项不符合题意。 4.C铁中含有碳，形成铁一碳一空气原电池，加快铁的腐蚀，抗腐蚀能力比纯铁弱，A项正确：铁比锡活泼，形 成原电池，铁作负极，更易被氧化，B项正确；在铁制品上镀铜时，铁制品为阴极，铜盐为电镀液，C项错误；铁 管上镶嵌锌块，形成原电池，锌是负极，铁管不易被腐蚀，D项正确。 5.B该基态原子共15个电子，为P元素的原子，电子排布式为1s22s22p3s23p3,共有5种不同能量的电子，A 项正确：共有15种不同运动状态的电子，最外层有5种不同运动状态的电子，B项错误：有球形和哑铃形两 种不同形状的电子云，C项正确；根据洪特规则，最高能级上的3个电子自旋平行，D项正确。 6.C氢气的燃烧热指1molH2充分燃烧生成H2O1)时放出的热量，A项错误；生成H2O(1D放出热量更多，反 应热的关系：2a>b,B项错误；△H=E(H-H)+E(O-O)-2E(HO)<0,E(H-H)+号E(O-O) <2E(H一O),C项正确；反应Ⅱ为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D项错误。 7.D增大容器的容积，相当于减小压强，平衡正向移动，A项不符合题意；升高反应的温度，平衡正向移动， B项不符合题意；分离出部分氢气，平衡正向移动，C项不符合题意；等容下通入稀有气体，各物质的物质的 量浓度不变，平衡不移动，D项符合题意。 8.D节日缤纷的烟花是由于电子跃迁时释放能量产生的，A项错误；H位于元素周期表的s区，B项错误；基 态Cr原子简化电子排布式为[Ar]3币4s,C项错误；Mn有5个未成对电子，C有2个未成对电子，A1有1个 未成对电子，D项正确。 9.C在100℃时，纯水呈中性，A项错误；常温下，1mL1×10-6mol·L1的盐酸稀释至1000mL,所得溶液 的pH<7且pH无限接近于7，B项错误；pH=2的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大，稀释相同倍数后，醋酸还能 继续电离，使得溶液中c(H十)较大，pH较小，D项错误。 10.B电解时以精铜作阴极，粗铜作阳极，A项错误，C项错误：阴极电极反应式为Cu++2一Cu,B项正 确；阳极除Cu外还有Zn、Fe等失电子，因此c(Cu+)下降，D项错误。 11.B同一周期元素，其第一电离能随原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于 其相邻元素，故第一电离能：Mg>Al>Na,B项错误。 12.D反应①为化学键的断裂过程，为吸热过程，A项错误；反应②的平衡常数K c(COC·) c(CO)·c(C.,反应达到 平衡状态时：·cC0tG)=·cC0C),测哈-C8即K-告，B项错误：维化剂 k逆 不能使平衡移动，使用高效催化剂不能改变该反应体系中COC(g)的平衡体积分数，C项错误；反应③是 慢反应，慢反应决定总反应速率，要提高合成COC2的速率，关键是提高反应③的速率，D项正确。 13.B原电池工作时，化学能转化为电能、热能等，A项错误；电极b上发生还原反应，电极b是正极，OP-由电 极b流向电极a,B项正确：电极a的反应式为CH4一8e+5O-一CO号+2H2O,C项错误：当外电路有 4mole转移时，电极a在标准状况下消耗11.2LCH,未指明在标准状况下，D项错误。 【高二期末检测·化学参考答案第1页（共2页）】 26-L-392B 14.C50min时未达到平衡，反应向正反应方向进行，故正反应速率大于逆反应速率，A项正确；a点表示y-羟 基丁酸和y-丁内酯浓度相等，根据平均反应速率计算公式，u(y-丁内酯)=009mo1·L=7.5× 120 min l0-4mol·L1·min1,B项正确：a点未达到平衡，C项错误：根据图像及化学方程式计算可知，m为 008波态水不引入化学平衡清数表达式K-=8器调：-25.D项正确 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)①H;N:O:Na;A1,Cu(各1分)②O>N>H③N>O>A1>Na (2)A1 (3)ds(1分)：价层电子排布通式为(n一1)dns2,次外层d轨道全充满，最外层电子数不超过2（合理 即可) 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)玻璃搅拌器(1分)》 (2)CH COOH(aq)+NaOH(aq)--CH COONa(aq)+H2O(1)AH=-50.4 kJ.mol (3)ABC(少选得1分，有错不得分) (4)△H1(1分)；CH COOH是弱酸，电离要吸热 (5)CH,-8e+100H-CO+7H,O (6)增强 (7)Fe-6e+8OH厂FeO￥+4H2O 部分答案解析： (2)由分析可知，醋酸和氢氧化钠反应生成0.05molH2O放出的热量为2.52kJ,则生成1 mol H2O放出的 热量为.5×252=50.4即写出CHC0OH和N0H反应的热化学方程式为CHC00H(a)+ NaOH(aq)CH COONa(aq)+H,O(1)△H=-50.4kJ·mol1。 (4)由于醋酸是弱酸，要电离，电离是一个吸热的过程，导致CH COOH与NOH中和反应的△H1大于 HCl与NaOH中和反应的△H。 (6)电解的过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一H2个十2OH厂，则阴极附近 氢氧根离子浓度增大，X极附近溶液的碱性增强。 (7)铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，则发生 的电极反应式为Fe-6e+8OH厂-FeO+4HO和4OH厂-4e一2H2O+O2个。 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)碱(1分)：CH COO+HO=CH COOH+OH (2)A (3)大于(1分)；弱(1分)：体积为10mL、pH为2的HX溶液加水稀释至1000mL,若该酸是强酸则pH应 为4，而稀释后pH小于4，说明在其溶液中存在电离平衡，则HX是弱酸（叙述合理即可） (4)2c(COg-)+2c(HCO5) (5)0.02 (6)滴入最后半滴标准AgO溶液时，出现砖红色沉淀且半分钟内不消失 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1)AC(少选得1分，有错不得分) (3)①温度(1分)：m=n=p>q②0.1③降温、加压、及时分离出甲醇等（任写一种，1分） ④：不变 【高二期末检测·化学参考答案第2页（共2页）】 26-L-392B2025~2026学年度第一学期大通县期末检测 高二化学答题卡 条形码粘贴处 准考证号 1.答题前，考生先将自已的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚 [0 0][0][0][0[0[0[0j[0 注 2.选择题使用2B铅笔填涂：如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标 [21 [2][2][21[2 [2] 2 [2] 意 号：非选择题使用黑色碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚，按照题号顺序在 [3 [3J[3[3 [3][3][3] 第 各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷 [44][4)4][41[4[4[44 [5J[5] [5[5j[5] 5[5 5 项 上答题无效 16] [6 [6] [6 [6 [6 6 3保持卡面清洁，不折叠、不破损 [ [7列 [7J [7J [7J 8J [8[8[81[8 [8 填涂 正确填涂：☐ 缺考 [9[91[9[9][9]I9][919J[9 范例 错误填涂：山[⊙四 标记 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C]LD] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][CJ[D] 13[A][B][C][D] 4 CA]CB]CC][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][DJ 10[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写）】 : 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)① : (各1分) ② ③ (2) (3) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二期末检测·化学第1页（共2页）26-L-392B ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1) (1分) (2) (3) (4) (1分) (5) (6) 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)】 (1分) (2) 3) (1分) (1分) (4) (5) (6) 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1) (2) (3①】 (1分) ② ③ (1分) ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ ■ 高二期末检测·化学第2页（共2页）26-L-392B