河北省衡水市第二中学2025-2026学年高二上学期期末质量检测化学试题

高二年级期末质量检测 化学（一） 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一14O一16Na一23 A1-27Si-28S-32Fe-56Co-59 一、选择题：本题共22小题，1一18，每小题2分，19一22，每小题3分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.下列说法正确的是 A.二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维 B.稀土是重要的战略资源，稀土元素都是「区元素 C.三昧真火为哪吒重塑肉身，高温火焰通常属于等离子体，其中只含有阴离子 和阳离子 D.将蔗糖分子结构修饰后变为三氯蔗糖，可供糖尿病患者食用 2.以下方法达不到目的的是 A.通过X射线衍射分析，可以得到晶胞中粒子的位置信息 B.秦兵马俑出土前具有鲜艳的彩绘，可利用光谱分析获知彩绘中含有的元素 种类 C.红外光谱法可用于鉴别石英玻璃和水晶 D.用质谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 3.下列表述错误的是 A.基态P原子的电子有9种空间运动状态 1s 2s 2p B. 四四表示处于激发态的B的电子排布图 C.2p.电子云图为 D.Cl2中o键的电子云轮廓图： 4.下列各组物质，晶体类型相同的是 A.锗(Ge)和镁 B.石英和石墨 C.可燃冰和Co D.NaCl和AlCl3 5.下列说法正确的是 A.基态原子未成对电子数：N>C>O B.电负性：Cl>P>As C.酸性：HCI>HI D.电离能：I1(Ne)>I2(Na) 6.Na2SeSO3(硒代硫酸钠，其中SeSO号可看作是SO中的一个O原子被Se原 子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下： 高二化学（一）第1页共8页 S0￥-Ses0,2OAg,Se+s0 下列说法正确的是 A.34Se位于第五周期第NA族 B.SeSO号的空间结构是四面体 C.基态O原子处于最高能级的电子有8种运动状态 D.电负性：Ge>As>Se 7.下列说法正确的是 A.所有金属元素都分布在d区和ds区 B.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 C.第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 D.第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 8.下列说法中错误的是 A.s一s。键与s一p。键的电子云形状的对称性相同 B.断开CH4中的4个C一H,所需能量并不相同 C.所有的。键的强度都比π键的大 D.杂化轨道只用于形成。键或用于容纳未参与成键的孤电子对 9.下列各组物质中，都是由极性键构成非极性分子的是 A.BeCl2(g)和CCl4 B.NH3和BF3 C.CO2和N2 D.苯和O3 10.下列说法正确的是 A.碘晶体升华时破坏共价键 B.分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 C.含共价键的离子晶体在溶于水或熔化时，离子键和共价键肯定被破坏 D.溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 11.下列说法正确的是 A.杯酚与C6分子之间通过氢键形成超分子 B.冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子 C.KF与18-冠-6形成 ℉的过程体现超分子自组装的特征 D.杯酚（回+）分子中存在大π键 orm 高二化学（一）第2页共8页 12.关于下表所列四种粒子的各项描述完全正确的是 选项 A B C D 分子或离子的化学式 S0号 CIO OF2 对 中心原子的杂化轨道类型 sp2 sp3 sp2 sp VSEPR模型名称 平面三角形 四面体形 平面三角形 直线形 分子或离子的空间结构名称 平面三角形 三角锥形 V形 直线形 13.氢键广泛存在于自然界中，下列有关说法错误的是 A.1mol冰晶体中存在着4mol氢键，其结构为a B.NH分子间易形成氢键，液氨可用作制冷剂 C.已知10mL苯与10mLCH3COOH混合后体积为20.2mL,则混合过程中 削弱了醋酸分子间的氢键，且苯与醋酸分子间的作用弱于氢键 D.HNO3存在分子内氢键，故HNO3的沸点较低 14.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是 A.戊醇和乙醇在水中的溶解度 B.NO3和NO2键角 C.CF3COOH的酸性和CH3COOH的酸性 D.A12O3和MgO化合物中离子键的百分数 15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.60gSiO2晶体中含Si-O键的个数为4NA B.1molK3[Fe(CN)s]中o键的个数为12Na C.标准状况下，22.4LSF。(沸点：一51℃)的价层电子对数为6NA D.1 mol SO2F2分子中。键的个数为2Na 16.观察以下模型，下列说法错误的是 氯化钠 石墨烯 硫化锌 氟化钙 A.在NaCl晶体中，距Na最近的Na有12个 B.石墨烯中碳原子和六元环个数比为3：1 C.在ZnS晶体中，Zn2+的配位数为4 D.F填充在Ca+形成的四面体空隙中，其填充率为100% 高二化学（一）第3页共8页 17.元素~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法错误 的是 xx+2x+4x+6x+8 原子序数 A.i的氧化物能与g的最高价氧化物的水化物反应 B.元素g和d形成的化合物只含离子键 C.电负性：c<d<e D.简单氢化物的沸点：d>e>c 18.从结构探析物质性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 C2 H;NH;NO的熔点 C2HNH3NO3中引入体积较大的 A 低于NHNO 阳离子，离子键强度小于NHNO 铁丝在酒精喷灯上灼烧， 铁原子核外电子在灼烧时 B 焰色无明显变化 没有发生跃迁 C 稳定性：H2O>H2S H2O分子间存在氢键 D 硬度：金刚石>石墨 金刚石中C一C键长更短，键能更大 19.某离子液体的结构如图所示，（已知：1.该物质的名称为1-丁基-3-甲基咪唑六 氟磷酸盐，其中咪唑环上的原子共平面；2.PF。的空间结构与SF。类似)下 列说法中错误的是 -CH A.碳、氮原子杂化方式均为sp2、sp B.该离子液体中阴离子P℉。的空间构型为正八面体 C.已知其阳离子的环状结构中含有大π键，该大π键应表示为π D.相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点 20.一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大 的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述正确的是 A.由单质Y构成的晶体熔点低、硬度小 B.分子极性：W2X4<Z2X C.电负性：W>Z>X>Y D.W、Y简单氢化物的键角：W>Y 高二化学（一）第4页共8页 21.a一Fe可用作合成氨催化剂，其晶胞如图所示（晶胞棱长为apm)。研究发现， a一Fe晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe 原子个数越多，催化活性越低。下列说法错误的是 A品胞中Fe原子的半径为得m B.m、n截面中，催化活性较低的是n C.晶胞中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 D.n截面单位面积含有的Fe原子为是个·pm: 22.LiS属立方晶体，晶胞棱长为dpm,晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞 的描述错误的是 ○s ●Li y=0 3y=0.25d =0.5d y=0.75d A.硫离子位于晶胞的顶角和面心 B.晶胞中S2-的配位数为4 C.Li2S沿之轴投影的俯视图为 D.Li.S品林的密度为X10g·cm 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 23.(7分)铁元素在人体健康和工业领域中有重要的应用。 (1)当铁原子核外电子排布由[Ar]3d4s2变为[Ar]3d4s4p'时，能形成原子 光谱（填“发射”或“吸收”）。 (2)铁能与CO形成配合物Fe(CO),形成配位键时，提供孤电子对的原子是 原子，并说明理由： Fe(CO);中。键和π键个数之比为 (3)补铁剂中的Fε2+易被氧化变质，请从结构角度解释其原因： 高二化学（一）第5页共8页 24.(12分)已知A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的 常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 A 宇宙中含量最多的元素 B 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同 C 基态原子的价层电子排布式ns"np” 第一电离能至第四电离能分别是：I1=578k·mo1, D I2=1817kJ·mol-1,I3=2745kJ·mol-1,I4=11575kJ·mol-1 E 前四周期中电负性最小的元素 元素原子的最外层只有一个电子， F 其次外层的所有轨道的电子对均成对 (1)元素：D 、F (填元素符号)。 (2)B2A4的电子式为 B、C、D三种元素的简单离子半径由大到小 的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)与E元素同周期的基态原子中，未成对电子数与E原子相同的元素有 种。检验E元素的方法为 (4)比较元素F与镍的第二电离能：I2(F) I2(Ni)(填“<”或 “>”),其原因是 25.(11分)NA族、VA族、IA族元素是最常见的元素。回答下列问题。 (1)金刚石熔点比晶体硅熔点 (填“高”或“低”)，理由是 (2)Z的四种卤化物熔点如下表所示。请分析ZnF2熔点高于其他三种卤化物， 且ZnCl2至ZnI2熔点依次升高的原因： 化合物 ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 ZnI2 熔点/℃ 872 275 394 446 (3) 常见的单质硫有斜方硫和单斜硫，都是由S:组成的晶体且易溶于CS2。含 硫化合物有HS、硫氧化物、含氧酸等。 ①S:的结构为 其中的S原子的杂化方式为 Sg属于 晶体。 ②H2O、H2S、H2Se的沸点由低到高的顺序为 (用 “<”连接，下同)；H2O、H2S、H2Se的键角由小到大的顺序为 高二化学（一）第6页共8页 26,(9分)过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料 化学等领域有着广泛的应用。实验室制备[Cu(NH3)4]SO,·H2O的流程如下： ③加入8mL95% 4mL 0.1mol/L ①滴加 ②继续添加lmol/L 乙醇，并用玻璃棒 CuSO,溶液 1mol/L氨水 氨水至难溶物溶解 摩擦试管内壁 蓝色沉淀 深蓝色晶体 (1)基态Cu原子的价层电子排布图为 (2)1 写出[Cu(NH3)4]2+的结构式： H-N-H键角： [Cu(NH3)4]2+ NH3(填“>”或“<”)。 (3)[Cu(NH3)4]SO,·HO晶体中存在的化学键有 (填编号) a. 金属键 b.离子键 c.氢键 d.配位键 e.极性键 「.非极性键 (4)1.写出步骤②中发生反应的离子方程式： IⅡ.在[Cu(NH3)]SO溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性： CH CH2OH H2O。根据以上实验现象，判断配体H2O和NH3与 Cu2+的结合力：H2O NH3。(填“>”或“<”) 27.(13分)钴在电池材料等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题： (1)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填 标号)。 A.[Ar]3d74s2 B.[Ar]3d74s C.Ar3d74s4p D.Ar3d4p (2)一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为 该配合物 中配位原子是 (填元素符号)，C原子的杂化轨道类型为 1mol该配合物形成的配位键有 mol。 (3)酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示。 酞菁 钴酞菁 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是 (填上图酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 高二化学（一）第7页共8页 (4)钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含 I型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。 ●Co o Al 0 I Ia nmla nm 图1 图2 ①钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co)：N(A1):N(O)= ②Co原子间最短的距离为 nm。晶体中A13+占据O2-形成的 (填“四面体空隙”或“八面体空隙”) 高二化学（一）第8页共8页高二年级期末质量检测 化学（一） 评分细则 23.(7分，除标注外，每空1分) (1)吸收 (2)C碳的电负性比氧小，易给出孤电子对形成配位键(2分)1：1 (3)Fe2+的价电子排布式是3d,易失去一个电子形成3d5稳定结构(2分) 24.（12分，除标注外，每空2分) (1)A1(1分)Cu(1分) HH (②)H:iN:N:H N3->O2->A13+ (3)4 焰色试验(1分) (4)>(1分)铜失去的是全充满的3d电子，镍失去的是4s电子 25.（11分，除标注外，每空2分) (1)高(1分) 金刚石和晶体硅均为共价晶体，C一C的键长小于Si一Si,C一C的键 能大于Si一Si (2)ZnF2是离子晶体，ZnCl2、ZnBr2、Znl2是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大， 范德华力越大，熔点越高 (3)①$p3(1分)分子(1分) ②HS<HSe<HO H2Se<H2S<H2O 26.(9分，除标注外，每空1分) Q NNNNN NH (2)H,N—Cu NH (3bde(2分) ④ICu(OD,+4NH,=[Cu个NH,)4]+2OH(2分) Ⅱ<< 27.（13分，除标注外，每空2分) 高二化学（一）第1页 (1)B(1分) (2)N和O p2和sp36(1分) (3)③(1分) +2(1分) 401:2:4② 2 a 八面体空隙(1分) 高二化学（一）第2页高二年级期末质量检测 化学（一） 参考答案 1.D【解析】A.SiO2用于光导纤维是因为其光学性质，A错误；B.除钇、钪为d区元素 外，其余都属于f区，B错误；C.等离子体包含电子、离子及电中性粒子，C错误。 2.C【解析】B.光谱分析是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的，B正确；C.红外 光谱法可获得分子中所含有的化学键和官能团的信息，应用X射线衍射鉴别石英玻璃 和水晶，C错误。 1s 2s 2p 3.B【解析】B.问园卫表示基态B的电子排布图，B错误。 4.C【解析】A.锗(G)为共价晶体，A错误；B.石英为共价晶体，石墨为混合型晶体， B错误；C.可燃冰和C6均为分子晶体，C正确；D.NaCI为离子晶体，AlCl3为分 子晶体，D错误。 5.B【解析】C.HⅡ的酸性强于HC1,C错误；D.氖原子和钠离子的2p轨道都为稳定的 全充满结构，但钠离子的核电荷数大于氖原子，所以失去电子的能力小于氖原子， IiNe)INa),D错误。 6.B【解析】C.0的电子排布为1s22s22p4,最高能级2p能级有4个电子，每个电子运动 状态均不同，所以基态O原子中处于最高能级的电子的运动状态共有4种，C错误；D.G、 As、Se位于同一周期，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，故电负性： Ge<As<Se,D错误。 7.D【解析】A.s区除氢元素外均为金属元素，区中所有元素均为金属元素，A错误；B.元 素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素的非金属越性强，但是第一电离能 IIA与IIIA、VA与VIA反常，B错误；C.第四周期的主族元素，金属元素的金属性从 左到右，依次减弱，副族元素则不一定，如Zn比Fe、Cu金属性强，C错误；D.第四 周期元素中，未成对电子数最多的元素为C,未成对电子6个，位于钾元素后面第五 位，D正确。 8.C【解析】C.一般o键的强度比π键的大，但N2中的o键的强度比π键的小，C 错误。 9.A【解析】B.NH,是由极性键构成的极性分子，B错误；C.N2是由非极性键构成的 非极性分子，C错误；D.O3是极性分子，D错误。 高二化学（一）第1页 10.D【解析】A.碘晶体升华时破坏分子间作用力，A错误；C.含共价键的离子晶体如 NaOH溶于水或熔化时，电离产生Na和OH,离子键断裂，但OH中的共价键没有被 破坏，C错误；D.有些分子晶体（如HCI等）溶于水也可电离出自由移动的离子，D 正确。 11.D【解析】A.杯酚与C6o分子之间通过分子间作用力形成超分子，A错误；B.冠醚本 身是单一分子，其与金属离子的复合物才是超分子，B错误；C.KF与18-冠-6形成 的过程体现超分子的分子识别的特征，C错误。 12.B【解析】A.S03中硫原子的σ键数为3，孤电子对数为1，价层电子对数为4，则 S原子的杂化方式为s即杂化，离子的VSEPR模型为四面体形，离子的空间结构为三角 维形，A错误：B.C10,离子中氯原了的价层电了对数为3+(+1324，则c原 子的杂化方式为sp3杂化，离子的VSEPR模型为四面体形，孤电子对数为1，离子的空 间结构为三角锥形，B正确；C.OF2中氧原子的σ键数为2，孤电子对数为2，价层 电子对数为4，则O原子的杂化方式为sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体形，分 子的空间结构为V形，C错误；D.中碘原子的σ键数为2，孤电子对数为2，价层 电子对数为4，则I原子的杂化方式为即3杂化，离子的VSEPR模型为四面体形，离子 的空间结构为V形，D错误。 13.A【解析】A.1个水分子与相邻的4个水分子形成4个氢键，但1个氢键被2个水分 子共用，则平均1mol冰晶体中存在着2mol氢键，A错误；B.氢键的存在导致其沸 点较高易液化，液氨汽化吸热使周围温度降低，可用作制冷剂，B正确。 14.C【解析】A.由于乙醇中羟基与水分子中羟基相近，能形成分子间氢键，故能与水任 意比互溶，而戊醇中的烃基较大，其中羟基跟水分子的羟基的相似因素小得多，导致其 在水中溶解度明显减小，即戊醇和乙醇在水中的溶解度前者小于后者，A不符合题意； B.N0,的价层电子对数为5+1,3x2+3=3,无孤对电子，因此N采用即杂化，空间结 2 构为平面三角形，键角为120,0；的价层电子对数为512x2+22,无孤对电子， 2 因此N采用即杂化，空间结构为直线形，键角为180°，B不符合题意；C.氟元素的 电负性强于氢元素，会使羧基中羟基的极性增大，更易电离出氢离子，使羧酸的酸性增 高二化学（一）第2页 强，所以三氟乙酸的酸性强于乙酸，C符合题意；D.电负性：Mg<AKO,电负性差值 越大，离子键的百分数越大，离子键的百分数：MgO>A1,O3,D不符合题意。 15.D【解折】A。M0)1nl在s0:晶体中，每个硅原了形成4个 Si一0键，因此60gSiO2中含Si一0键的物质的量为4mol,Si一0键的个数为4NAa, A正确：C.SF6分子中S原子价层电子对数=6+6-6x1-6,C正确：D.S0,,的结构 2 ,1个S0F2分子中含有4个0键，故1nolS0F2分子中含有4M个o 键，D错误。 16.B【解析】B.在石墨烯中，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键，每个C原子 为相邻的3个六元环所共有，则在六元环中含有的C原子数为6×32，因此石墨烯中 碳原子和六元环个数比为2：1，B错误。 17.B【解析】同周期中第IⅡA族和第VA族元素的第一电离能比相邻元素的大，0族元素 的第一电离能在同周期中最大，可以推断ai分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、 Al;B.元素g和d形成的化合物Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误。 18.A【解析】B.铁丝灼烧焰色无变化是由于电子跃迁释放的光不在可见光范围内，并非 没有发生跃迁，B错误；C.氢键影响熔沸点，稳定性为化学性质，二者没有关联，C 错误：D.金刚石的硬度远大于石墨与晶体结构有关系，与碳原子之间的键长无关，D 错误。 19.A【解析】A.咪唑环上的原子共平面，故氮原子杂化方式为sp2,A错误；B.该离子 液体的阴离子P。中有6个共价键，根据电子对互斥理论可知，空间构型为正八面体， B正确；D.将烃基替换为氢原子，阳离子体积减小，离子键增强，同时咪唑基中的N-H 键可与P℉。中的F原子形成氢键，该离子液体的黏稠度将增加，不利于离子传导，D正 确。 20.C【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子序数最小，X 有一个键，为H元素；Z形成四个键，为C元素；Y得到一个电子后形成四个键为B 元素；W是三键，且W是空气中含量最多的元素，为N元素，综上所述，X为H元素、 Y为B元素、Z为C元素、W为N元素；B.NH,是极性分子，C,H,是非极性分子， 高二化学（一）第3页 故分子极性N,H4>C,H4,B错误；D.NH3的中心原子氮原子采取的是sp3杂化，氮原 子上有一孤电子对，键角小于10928'，BH的中心原子硼原子价层电子对数是 3+3-3x1=3,采用的是p杂化，没有孤电子对，键角为120，所以NH的键角比 2 BH的小，D错误。 21.D【解析】A.-Fe晶胞为体心立方晶胞，体对角线上3个Fe原子相切，设Fe原子半径为 r则4apm,解得厂5apm,A正确：B,根据均摊法，位于截面顶点的Pe原子 被周围4个共面的截面所共用，则1个m截面含有Fe原子的个数为4×&=1,1个n截面 含有Fe原子的个数为4x+1-2,m截面单位面积含有的Fe原子为个pm,n截面单位面 积含有的Fc原了为个pm-9个pm2>个pm,故n裁面的催化活性更低，B 正确。 22.B【解析】B.晶胞中与S2距离最近且相等的Li有8个，B错误；D.设晶胞的密度为 Pgam,由晶胞的质量公式可得：(dx10'p=4x4 184 N 2,解得p= dN x10g/cm,D 正确。 23.(7分，除标注外，每空1分) (1)吸收 (2)C碳的电负性比氧小，易给出孤电子对形成配位键(2分) 1:1 (3)Fe2*的价电子排布式是3d,易失去一个电子形成3d5稳定结构(2分) 24.(12分，除标注外，每空2分) (1)A1(1分)Cu(1分) HH (②)H:N:N:H N3->O2->A13+ (3)4 焰色试验(1分) (4>(1分)铜失去的是全充满的3d电子，镍失去的是4s电子 25.(11分，除标注外，每空2分) (1)高(1分) 金刚石和晶体硅均为共价晶体，C一C的键长小于Si一Si,C一C的键 能大于Si一Si (2)ZnF2是离子晶体，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大， 范德华力越大，熔点越高 高二化学（一）第4页 (3)①$p3(1分)分子(1分) ②HS<H2Se<H2O HSe<HS<H2O 26.（9分，除标注外，每空1分) (1) NNNNN个 3d NH (2)H,N—C -NH NH, (3bde(2分) ④ICu(OD,+4NH,=[CuNH,)]+2OH(2分) Ⅱ<< 27.（13分，除标注外，每空2分) (1)B(1分) (2)N和O sp2和$p36(1分) (3)③(1分) +2(1分) ④01：2：4@5a 八面体空隙(1分) 2 高二化学（一）第5页