2025-2026学年九年级化学人教版第一至第十一单元综合检测卷

第一至十一单元综合检测卷 （时间：60分钟　满分：100分　实际用时：________） 班级：____________　学号：____________　姓名：____________　成绩：____________ 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列广东非物质文化遗产的制作过程发生化学变化的是（　　） A．罗定豆豉酿制 B．阳江风筝制作 C．三灶竹草编织 D．阳春根雕雕刻 2．下列地铁设施使用的材料属于合成材料的是（　　） A．陶瓷洗手池 B．塑料把手 C．钢化玻璃门窗 D．铝合金护栏 3．二氧化铅（PbO2）可作电极材料，其属于（　　） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 4．下列科学家与其取得的重大化学成就相符的是（　　） A．徐寿：发明联合制碱法 B．拉瓦锡：编制元素周期表 C．屠呦呦：发现青蒿素 D.侯德榜：验证质量守恒定律 5．下列化学用语表示正确的是（　　） A．硫酸铝：AlSO4 B．2个氦原子：He2 C．1个镁离子：Mg＋2 D．构成氯化钠的微观粒子：Na＋、Cl－ 6．《中华人民共和国粮食安全保障法》旨在保障粮食有效供给，确保国家粮食安全。下列说法错误的是（　　） A．粮食的呼吸作用属于缓慢氧化 B．粮仓中充入氮气可延长粮食保质期 C．粮仓应密封、隔热、防潮 D．为提高粮食产量，应大量施用化肥 7．实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是（　　） A．检查气密性 B．量取液体 C．蒸发结晶 D．稀释浓硫酸 8．目前人类已知最苦的化学物质为苯甲地那铵（C28H34N2O3），俗称苦精。下列关于苦精的说法正确的是（　　） A．含有1个氮分子 B．由碳、氢、氮、氧原子构成 C．氢元素的质量分数最小 D．碳、氮元素质量比为12∶1 9．钛元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（　　） A．钛的元素符号为ti B．钛原子的质子数为22 C．钛原子的核外电子数为26 D．钛元素的相对原子质量为47.87 g 10．化学小组开展了用柠檬酸、小苏打、蔗糖、维生素等物质自制汽水的实践活动。下列有关说法正确的是（　　） A．小苏打的化学式为Na2CO3 B．该自制汽水含有人体所需的全部营养物质 C．柠檬酸与小苏打反应生成CO2 D．打开汽水瓶盖后冒出气泡，说明气体的溶解度与温度有关 11．Cu－CuI复合催化剂实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4），反应的微观示意图如图。下列说法错误的是（　　） A．反应前后原子的数目不变 B．该技术可缓解温室效应加剧 C．生成和的分子个数比为1∶3 D．反应后催化剂的质量减小 将新鲜蔬菜浸泡在低浓度食盐水里制作泡菜的过程中，会生成对人体有害的亚硝酸钠（NaNO2）。回答12～13题。 12．NaNO2中氮元素的化合价为（　　） A．－3 B．＋1 C．＋3 D．＋5 13．NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　） A．20 ℃时，将90 g NaNO2固体加入100 g水中能形成饱和溶液 B．60 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为37.3% C．将两种物质的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．60 ℃时，NaNO2饱和溶液中溶质的质量比NaCl饱和溶液中的大 14．下列劳动项目的化学解释错误的是（　　） 选项 劳动项目 化学解释 A 用明矾处理珠江水 明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降 B 蘸墨水书写“福”字 常温下碳单质的化学性质不活泼 C 将天然气报警器安装在厨房顶部 天然气的密度比空气小 D 用含有氢氧化钠的清洁剂去除油污 氢氧化钠能溶解油脂 15.化学小组为探究影响铁生锈速率的因素，进行如下实验。有关分析错误的是（　　） 编号 铁制品（质量、组成相同） 接触物质 环境湿度/% 环境温度/℃ ① 铁钉 干燥空气 0 20 ② 铁钉 空气和水蒸气 50 20 ③ 铁钉 空气和水蒸气 80 20 ④ 铁钉 空气和水蒸气 50 30 ⑤ 铁丝绒 空气和水蒸气 50 20 A．对比①②可探究铁生锈需要水 B．对比②③可探究环境湿度对铁生锈速率的影响 C．对比③④可探究环境温度对铁生锈速率的影响 D．对比②⑤可探究铁制品形状对铁生锈速率的影响 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．《天工开物》中记载了“釜”的铸造工艺，部分流程如图。 （1）“塑模”用特定配比的黏土，利用了其________________的性质。 （2）“熔铁”时需向火炉中鼓风，目的是__________________，使燃料充分燃烧。 （3）“浇铸”采用生铁，与纯铁相比，其优点是______________（写一条）。 （4）“补绽”时向裂缝中补浇少量的铁水，并用湿草片按平。从燃烧条件分析，湿草片不燃烧的原因是________________________________________________。 （5）用赤铁矿石炼铁的原理是__________________________________（用化学方程式表示）。 17．【科普阅读】 大豆异黄酮是一种淡黄色粉末，有苦涩味，是天然的癌症预防剂。 以大豆为原料制作豆腐的主要工序有泡豆、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。点浆时常用的凝固剂对豆腐中异黄酮含量的影响如图。 豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易被人体消化吸收。但若过量食用，会妨碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹泻等症状。豆腐不宜与菠菜、洋葱等大量同食，这些蔬菜中含有的草酸（H2C2O4）会与豆腐中的硫酸钙反应生成草酸钙（CaC2O4）沉淀而诱发结石。 依据上文，回答问题。 （1）大豆异黄酮的物理性质有______________________（写一条）。 （2）豆腐中的钙指的是_______（填“元素”“原子”或“单质”），老年人缺钙会导致______________。 （3）“煮浆”可用天然气，其燃烧时将________能转化为热能。该过程中能闻到豆香，从微观角度解释其原因：____________________。 （4）由图可知，________凝固剂点浆的豆腐异黄酮含量最高。 （5）豆腐不宜与菠菜、洋葱等大量同食的原因是____________________________（用化学方程式表示）。 18．【基础实验和跨学科实践】 任务一：实验室制取O2（如图1） （1） 仪器甲的名称是__________，用高锰酸钾制氧气时，发生反应的化学方程式为_________________ __________________________，应选用的发生装置为________（填字母）。 （2）用装置C收集氧气，气体从________端（填“m”或“n”）通入。 任务二：探究酸雨的危害 （3）兴趣小组利用制得的氧气和部分生活物品，设计制作如图2所示装置进行探究。 操作 现象 分析 用激光笔引燃燃烧匙中的硫 硫在氧气中燃烧，______（多选，填字母），生成有刺激性气味的气体。 a．发出淡蓝色火焰 b．发出蓝紫色火焰 c．放出热量 基于环保考虑，该装置可进行的优化是______________________________________________________________________ 燃烧结束后，不断按压洗发水瓶的泵头 大理石表面有气泡产生，一段时间后绿叶变黄 含硫物质燃烧产生的________（填化学式）会形成酸雨，腐蚀建筑物、危害植物等 （4）兴趣小组每隔5分钟采集一次工厂附近的雨水样品，测得其pH如表。测定期间，该地区雨水酸性____________（填“增强”或“减弱”）。 测定时间 17：05 17：10 17：15 17：20 17：25 pH 5.44 5.43 5.43 5.42 5.41 19.【科学探究】草木灰（含有K2CO3）是作物秸秆、枯枝等燃烧后的灰烬。 （1）《齐民要术》中指出，种植蔓菁要“以灰为粪”，即用草木灰作肥料。草木灰可作为农业生产中的________肥。 （2）用pH试纸测定K2CO3溶液酸碱度的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用____________________蘸取K2CO3溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 （3）《周礼·考工记》中记载了漂洗丝帛的方法：向草木灰的水溶液中加入贝壳灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛以增加其光泽。 ①上述过程中发生了反应K2CO3＋Ca（OH）2=== CaCO3↓＋2KOH，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。 化学小组在实验室向K2CO3溶液中加入生石灰，过滤，制得清洗液。 【提出问题】所得清洗液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】甲：KOH；乙：KOH和Ca（OH）2；丙：KOH和K2CO3；丁：KOH、Ca（OH）2和K2CO3。 ②猜想________一定错误，理由是____________________________________________。 【进行实验】③实验设计如下，完成表格。 实验 操作 现象 结论 Ⅰ 取少量清洗液于试管中，加入足量稀盐酸 ____________ 清洗液中不含K2CO3 Ⅱ 另取少量清洗液于试管中，加入___________（填化学式）溶液 产生白色沉淀 清洗液中含有Ca（OH）2 ④实验Ⅰ中加入的稀盐酸必须足量，原因是______________________________（用化学方程式表示）。 【得出结论】猜想乙正确。 20．以废旧铅酸蓄电池的铜帽（主要含有Cu、Zn，忽略其他杂质）为原料，回收铜并制备氧化锌，主要工序如下。 （1）为加快“反应器1”中的反应，可采取的措施是___________。 （2）“反应器1”中铜发生反应的化学方程式为Cu＋H2SO4＋H2O2=== CuSO4＋2X，则X的化学式为________。 （3）“反应器2”中加入足量锌粉的主要目的是______________________________（用化学方程式表示），该过程中可能会产生的气体为________（填化学式）。 （4）“分离器”中进行的操作是________，得到固体的成分是__________。 （5）能有效保护金属资源的途径有____________（多选，填字母）。 a．防止金属腐蚀 b．回收利用废旧金属 c．肆意开采金属矿物 d．寻找金属的代用品 21．在“双碳”目标下，氨气（NH3）作为一种“零碳”能源具有广泛的应用前景。 Ⅰ.制氨 （1）在一定条件下制取氨气的反应过程如图1。 ①工业上可用分离____________的方法获得氮气。 ②该过程中所用的铁常为海绵状，其结构优点是____________________________________________。 ③该过程总反应的化学方程式为___________________________________________。 Ⅱ.用氨 （2）工业上用液氨合成尿素[CO（NH2）2]的原理为2NH3＋CO2 CO（NH2）2＋H2O。计算理论上合成15 t尿素需要液氨的质量。 （3）图2为某特定条件下合成尿素时，不同水碳比和温度下CO2转化率的变化曲线。为提高CO2转化率，最优的水碳比和温度分别是________、________。 参考答案 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B A C D D B D B C D C A D C 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）（1）耐高温（合理即可）（1分） （2）提供充足的氧气（1分） （3）硬度大（合理即可）（1分） （4）湿草片中的水分蒸发吸热，使温度达不到其着火点（2分） （5）Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2（2分） 17．（8分）（1）淡黄色粉末（或有苦涩味）（1分） （2）元素（1分）　骨质疏松和骨折（1分） （3）化学（1分）　分子在不断地运动（1分） （4）内酯（1分） （5）H2C2O4＋CaSO4=== CaC2O4↓＋H2SO4（2分） 18．（10分）（1）长颈漏斗（1分） 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑（2分）　A（1分） （2）n（1分） （3）bc（2分） 在左侧吸管处连接一个气球（合理即可）（1分）　SO2（1分） （4）增强（1分） 19．（10分）（1）钾（1分）　（2）干燥、洁净的玻璃棒（1分） （3）①复分解（1分）　②丁（1分）　Ca（OH）2与K2CO3在溶液中会发生反应，不能共存（2分） ③无明显现象（1分）　K2CO3（或Na2CO3）（1分） ④KOH＋HCl=== KCl＋H2O（2分） 20．（10分）（1）加热（或搅拌等）（1分）　（2）H2O（1分） （3）Zn＋CuSO4=== Cu＋ZnSO4（2分）　H2（1分） （4）过滤（1分）　铜、锌（2分）　（5）abd（2分） 21．（10分）（1）①液态空气（1分） ②增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分（1分） ③N2＋3H2 2NH3（2分） （2）解：设理论上需要液氨的质量为x。 2NH3＋CO2 CO（NH2）2＋H2O 34 60 x 15 t（1分） ＝（1分），x＝8.5 t（1分） 答：理论上需要液氨的质量为8.5 t。（设、答1分） （3）0.3（1分）　190 ℃（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $