2025年广东中考化学备考之综合计算题

考点24：综合计算题 10分 佛山 南海 b站 qk学化学编辑 可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Mn:55 第一部分：基础的化学方程式计算 难点:1书写正确的反应方程式；2在于选择纯净物的质量；3以及正确的相对质量(先算相对分子质量再乘以计量数) 格式：5步：解设 书写方程式 列数字 写比例式求解 答题 1、（例题）取颗粒氧主要成分是过氧化钙（化学式为CaO2）10g，加入到足量的水中，共生成1.6g氧气（假定只有过氧化钙与水反应）。[2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑] 计算出该颗粒氧中过氧化钙的质量？再计算出过氧化钙的质量分数？ 第一步：解设 解：设该颗粒氧中过氧化钙的质量为X 第二步：书写化学方程式 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 第三步：列数据 144 32 x 1.6g 第四步：列比例式求解 x=7.2g 过氧化钙的质量分数=*100%=72% 第五步：答题 答：颗粒氧中有7.2g过氧化钙，质量分数为72%。 2、为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品l0g，与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应)，产生二氧化碳1．76g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。 3、为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6 g， （1）反应生成CO2的质量为 g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 4、医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题； （1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g。 （2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 5、为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中。多次实验后，取平均值所得数据如下表： 反应前 充分反应后装置及反应剩余物质质量 装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量 342.10g 16.00g 357.70g 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算： （1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。 （2）该合金中锌的质量分数。若问铜的质量分数又如何算？ 6、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： 稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。难度在于：选择哪一次数据 7、(2021·四川广安市·中考真题)某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题： (1)反应后溶液的质量为 g。 (2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)？ 求氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数？ 8、(2021·浙江台州市·中考真题)钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑ ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1)该实验中浓硫酸的作用是___ ___。 (2)由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是__ _(选填“变大”、“变小”或“不变)。 (3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数___ 。(写出计算过程) (4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明________________ _____。 第二部分：广东中考题 广东中考21题分析：图像，数据处理、筛选有用信息（如：纯净物的质量，元素质量等），2021年后特别是质量守恒定律的应用（参加反应的总物质量等于生成的物质总质量，以及元素守恒即反应前后元素的质量不变）。 近两年都是给出化学方程式的，所以这是新常态了。 1、（2020广东）21．（10分）某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如“题图”所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如“题图”所示。 实验编号 的质量分数（） 溶液的体积（） 对应曲线 （待绘制） （1）实验前需准备不同浓度的溶液， 若要配制质量分数为的H2O2溶液，需质量分数为的H2O2溶液 。 （2）根据实验探究目的，从曲线、中，可得出的结论是 。 （3）计算实验条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程 （溶液的密度取值1.0g/mL）。 （4）在“题图”中画出曲线的大致位置及趋势。 2、（2021广东）21. 胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。 （1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。 （2）将25.0 g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如“题21图”。 ①加热至 ℃时，CuSO4开始分解。 ②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 。CuO完全分解时产生该气体的质量为 g。 1 根据胆矾分解的化学方程式CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O，计算“题21图”中x的值（写出计算过程）。 ④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 （填字母序号）。 a. CuSO4·5H2O b. CuSO4 c. CuO d. Cu2O 3、（2022广东）21、铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。 （1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的___ __（填“强”或“弱”）。 （2）“过滤”后滤液的主要成分是________ _____（写化学式）。 （3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。 （4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随 温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的， 则其中最多含Fe元素________g（产品中只含三种元素）。 4、（2023广东）21. 羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。 （1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为__________________。 （2）反应1的化学方程式为 。用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程) （3）反应2的化学方程式为 。196kgFe(CO)5分解生成基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。在t1时,剩余 kg Fe(CO)5未分解；在_ 时Fe(CO)5恰好完全分解。 （4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是______________________________ 。 5、（2024广东）21. 科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。 （1）Fe2O3中铁元素的化合价是________，铁、氧元素的质量比为__ ___ 。 （2）应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。 i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为_ ____g。 ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁_____________万吨(写出计算过程)。 iii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是_ _(写一种)。 6、【对点训练】（2021·内蒙古赤峰·中考真题）工业上可以通过如下工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸和氢气。 主反应器中发生反应的化学方程式为： 请回答下列问题： (1)该反应的物质中属于氧化物的有___ ____。 (2)该反应前后，化合价发生变化的元素有碘和__ _____。 (3)尾气中SO2的质量分数为10%，若吸收该尾气80t，理论上能够生产硫酸的质量为___ ____t。（写出计算过程） (4)在整个工艺流程中，能被循环利用的物质是_______。 综合计算题 第一部分：基础的化学方程式计算 2．解：设参加反应的碳酸钙质量为x CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 1.76g x=4g 碳酸钙的质量分数=*100%=40% 答：贝壳中碳酸钙的质量分数为40%。 3．（1） 4.4 （2）解：设参加反应的碳酸钙质量为x CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 4.4g x=10g 碳酸钙的质量分数=*100%=83.3% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。 4．（1）催化作用 0.96 （2）解：设过氧化氢的质量为X 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑ 68 32 X 0.96g x=2.04g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数=*100%=3.0% 答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3.0%。 5.解：（1）0.4g (2)设参加反应的锌质量为x Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2 ↑ 65 2 X 0.4g x=13g 锌的质量分数=*100%=81.3% 铜的质量分数=*100%=18.7% 答：锌的质量分数为81.3%。 6.（1）75% （2）解：设第一次参加反应的HCl质量为x CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 1g X x=0.73g 盐酸的溶质质量分数=*100%=14.6% 答：盐酸的溶质质量分数为14.6%。 7.(1)97.1 (2)解:设参加反应的氯化镁质量为x，参加反应的氢氧化钠质量为y MgCl2+2NaOH=== Mg(OH)2↓+2NaCl 95 80 58 X y 2.9g x=4.75g 氯化镁的质量分数=*100%=9.5% y=4g 氢氧化钠的质量分数=*100%=8% 答：氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%；氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为8%。 8.(1)干燥气体或者除去水蒸气 (2)_变小__ (3)_1.25%_ 解：设鱼骨中碳酸钙的质量为X CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑ 100 44 X 0.11g x=0.25g 氯化镁的质量分数=*100%=1.25% 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 (4)_不科学，因为需要时间过长，并且醋会灼伤食道 第二部分：广东中考题 1.（1） （2）的溶质质量分数越大，分解越快 （3）解：设实验条件下完全分解生成氧气的质量为 答：实验条件下完全分解生成氧气的质量为。 （4）曲线如图所示 2. （1）强 （2）① 650 ②O2 0.8 ③解：设生成的CuSO4质量为x g CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O 250 160 25.0g x g x=16.0 答：x 等于16.0。 ④d 3. （1）强 （2）FeSO4 （3）解：1000g铁铜双金属粉末中铜的质量为1000g×19.2%=192g，设需还原铁粉的质量为x； 答：需还原铁粉的质量为168g； （4）804 4.（1）3:4 （2）设理论上可制备Fe(CO)5的质量为x 答：理论上可制备Fe(CO)5的质量是336kg。 （3） ①. 98 ②. t3 （4）CO/一氧化碳 5. 【答案】（1） ①. +3 ②. 7：3 （2） ①. 2.58 ②. 解：设理论上可提取铁的质量为x， x=1890万吨 答：理论上可提取铁1890万吨。 ③. 新方法产物是水，对环境无污染（合理即可） 6.【对点训练】解：设生成硫酸的质量为x。 x=12.25t 答：生成硫酸12.25t。     I2 学科网（北京）股份有限公司 $$