天津市第一中学2025-2026学年高一上学期期末质量调查化学试卷

天津一中2025-2026-1 高一年级化学学科期末质量调查试卷 第 1 页 共 8 页 天津一中2025-2026-1 高一年级 化学学科期末质量调查试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。考生务必将答案涂写在答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 一、单项选择题(共12小题，每题3分，共36分) 1．中华民族有着悠久的历史文化。下列说法正确的是 A．青铜是一种混合物，其硬度小于纯铜 B．传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。鎏金工艺利用了汞的挥发性 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．节日的烟花实质上是Fe、Cu、S等多种元素发生了焰色试验 2．化学学科是从宏观和微观两个角度认识物质。下列化学用语表述正确的是 A．Se 位于元素周期表中第四周期第VIA族 B．HClO结构式：H—Cl—O C．H2O的分子结构模型： D．食盐的主要成分是NaCl，用电子式表示其形成过程： 3．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，0.01mol/L的HCl溶液中含H⁺的数目为0.01NA B．0.1L 12mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA C．28g铁粉和足量S完全反应，转移电子的数目为NA D．3.9g Na2O2中含有的共用电子对数为0.1NA 4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．原子半径：Na＞Mg B．碱性：KOH＞NaOH C．热稳定性：NH3＞PH3 D．酸性：HCl＞H2S 5．下列各组离子能大量共存的是 A．饱和氯水中：Na⁺、NO、Cl—、SO B．在0.1mol/L 硝酸银溶液中：K⁺、Na⁺、I—、SO C．能与 Al反应产生H2的溶液：NO、Na⁺、Cl—、Mg²⁺ D．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：NH、Na⁺、SO、Cl— 6．利用下列仪器或实验装置不能够达到实验目的的是 A．验证氧化性顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2 B．吸收氯化氢气体 C．验证氯气与水反应后的产物具有漂白性 D．测定一定质量的镁铝合金中铝的质量分数 7．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO + Cl2 === 2CO2↑ + Cl— + ClO— + H2O B．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+ C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O D．铁氰化钾溶液滴入FeCl2溶液中：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)3]3— === KFe[Fe(CN)3]↓ 8．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一个反应的是 A．Mg、AlCl3、Na[Al(OH)4] B．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．KNO3、NaCl、CH3COONa 9．硫及其化合物的部分转化关系如图，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①的化学方程式为：8SO2 + 16H2S === 16H2O + 3S8↓ B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C．SO2和Cl2做漂白实验，均可使品红溶液永久褪色 D．32g S8分子中含S—S键的数目为NA 10．CO2与NO通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程II和过程III都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中NO发生了氧化反应 C．电催化 CO2与NO生成CO(NH2)2的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应可生产CO(NH2)2 11．元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B．FeO是黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C．Na2FeO4和ClO2都作为水处理剂，其作用原理完全一致 D．向FeCl3溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变红，无法判断溶液中是否含Fe2+ 12．一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，三聚体中Y、Z均达到最外层8电子稳定结构，下列说法正确的是 A．Z位于周期表的第IA族 B．X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 二、填空题(共4小题，共64分) 13．(16分)废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。现有废弃物(含Al2O3、FeO、CuO)，实验室要回收其中的三种金属，工艺流程如图所示，回答下列问题： (1)“碱溶”时发生反应的离子方程式为 。 (2)“操作1”的名称为 。 (3)“沉铝”时加入适量盐酸，写出产生沉淀反应的离子方程式为 ，该步骤为避免因盐酸控制不当(过量)而导致沉淀溶解，实际操作中可用过量 (填化学式)气体代替。 (4)灼烧时使用的主要仪器为 。 (5)“沉铁”时通入空气的目的是 ，发生反应的离子方程式为 ，证明“沉铁”后的溶液中没有Fe3+的操作为取样，滴加 溶液，观察到 现象。 14．(18分) X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题： (1)M的离子结构示意图为 ； L在元素周期表中的位置为 。 (2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式，下同)，Y和L的简单氢化物的熔点由高到低的顺序是 ，比较M与M同主族短周期元素的简单氢化物的沸点，由高到低是 。 (3)Y的最高价氧化物的电子式为 。原子序数比Y大2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。 (4)Z、W各目的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。 (5)R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键， R与X形成化合物甲，1mol甲含18mol 电子，请写出甲的结构式 。 15．(12分)补铁剂中的铁元素通常是 Fe2+，若保存不当，Fe2+会缓慢氧化。当补铁剂中 Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用。某补铁剂的主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60毫克。小组同学利用酸性高锰酸钾进行定量实验检验某瓶该补铁剂中Fe2+的氧化率。 (1)检验原理为(离子反应方程式)： 。(药品中其他成分不与KMnO4反应) I．配制240mL 0.01mol·L—1 KMnO4溶液 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 (3)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是 (填序号)。 a．溶解 b．转移 c．洗涤 d．定容 (4)定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．溶解药品 取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100mL 溶液。 Ⅲ．实验测定 取出10.00mL步骤II中所配溶液, 滴加0.01mol·L—1的KMnO4溶液，看到溶液变为浅红色时恰好完全反应，消耗KMnO4溶液的体积为15.00mL。 (5)每片补铁剂中含 Fe2+ 毫克，可判断该瓶补铁剂 (填“是”或“否”)适宜服用。 16．(16分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工原料，实验室用Cl2和SO2催化制备 SO2Cl2并检验Cl性质的装置如图所示，“→”表示气体流向。 已知：①SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈反应。 ②SO2和Cl2反应过程中放出热量。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ，装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置乙中盛放试剂为 。 (3)实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是 (填标号)。 A．Cl2、HClO、HCl B．HCl、HClO、Cl2 C．HCl、Cl2、Cl2 D．Cl2、HClO、Cl2 丙装置实验体现了氯气的 (填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (4)冰水浴的作用是 ，戊装置中发生反应的化学方程式为 ，图示装置存在的一处影响产品的缺陷是 。 学科网（北京）股份有限公司 $天津一中2025-2026-1 高一年级化学学科期末质量调查试卷 第 1 页 共 8 页 天津一中2025-2026-1 高一年级 化学学科期末质量调查试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。考生务必将答案涂写在答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 一、单项选择题(共12小题，每题3分，共36分) 1．中华民族有着悠久的历史文化。下列说法正确的是 A．青铜是一种混合物，其硬度小于纯铜 B．传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。鎏金工艺利用了汞的挥发性 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．节日的烟花实质上是Fe、Cu、S等多种元素发生了焰色试验 【答案】B 【详解】A．青铜是一种混合物，其硬度大于纯铜，A错误； B．鎏金工艺的原理，涉及到把金溶进汞中，制成“金汞漆”，加热时利用汞的挥发性除去汞，留下来金，B正确； C．氧化铁会与酸反应，C错误； D．Fe在焰色试验中无特殊焰色，S在空气中发生淡蓝色火焰，并非焰色试验，D错误； 故选B。 2．化学学科是从宏观和微观两个角度认识物质。下列化学用语表述正确的是 A．Se位于元素周期表中第四周期第VIA族 B．HClO结构式：H—Cl—O C．H2O的分子结构模型： D．食盐的主要成分是 NaCl，用电子式表示其形成过程： 【答案】A 【详解】A．Se核外有4个电子层，最外层有6个电子，处于第四周期第ⅥA族，A正确； B．HClO中心原子为氧，其结构式为：H—O—Cl，B错误； C．水分子的球棍模型为V形，不是直线型，水分子中氧原子半径大于氢原子半径，其结构模型为，C错误； D．NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为，D正确； 故选A。 3．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，0.01mol/L的HCl溶液中含H⁺的数目为0.01NA B．0.1L 12mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA C．28g铁粉和足量S完全反应，转移电子的数目为NA D．3.9g Na2O2中含有的共用电子对数为0.1NA 【答案】C 【详解】A．未知溶液体积，不能计算所含粒子数目，A错误； B．0.1L 12mol/L浓盐酸中n(HCl)=12mol/L×0.1L=1.2mol，与MnO2反应时消耗1.2mol HCl生成 0.3mol Cl2，由于浓盐酸变成稀盐酸后反应停止，则与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数小于0.3NA，B错误； C．28 g Fe为0.5 mol，与足量S反应生成硫酸亚铁，铁元素从0价升至+2价，转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，转移电子数为NA， D．Na2O2由Na+与O构成，1个O中只含有1个O—O键，3.9g Na2O2中含有的共用电子对数为×1×NA=0.05NA，D错误； 故选C。 4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．原子半径：Na＞Mg B．碱性：KOH＞NaOH C．热稳定性：NH3＞PH3 D．酸性：HCl＞H2S 【答案】D 【详解】A．同周期从左到右原子半径减小，则原子半径：Na＞Mg，能用元素周期律解释，A正确； B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水合物碱性越强，金属性K＞Na，碱性KOH＞NaOH，可以用元素周期律解释，B正确； C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性N＞P，所以氢化物的稳定性NH3＞PH3，可用元素周期律解释，C正确； D．HCl和H2S的酸性强弱与非金属性无关，不能用元素周期律解释，D错误； 故选D。 5．下列各组离子能大量共存的是 A．饱和氯水中：Na⁺、NO、Cl—、SO B．在0.1mol/L 硝酸银溶液中：K⁺、Na⁺、I—、SO C．能与Al反应产生H2的溶液：NO、Na⁺、Cl—、Mg²⁺ D．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：NH、Na⁺、SO、Cl— 【答案】A 【详解】A．饱和氯水中的微粒与Na⁺、NO、Cl—、SO相互不反应，可以大量共存，A正确； B．Ag+和I—反应生成AgI沉淀，不能大量共存，B错误； C．能与Al反应生成H2的溶液呈酸性或强碱性，碱性溶液中Fe2+、Mg2+都与OH—反应，酸性溶液中H+、能与Al反应生成NO，无法生成H2，C错误； D．滴加石蕊溶液显红色，溶液显酸性，H+与SO反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 6．利用下列仪器或实验装置不能够达到实验目的的是 A．验证氧化性顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2 B．吸收氯化氢气体 C．验证氯气与水反应后的产物具有漂白性 D．测定一定质量的镁铝合金中铝的质量分数 【答案】B 【详解】A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，FeCl3溶液滴入淀粉KI中，溶液变蓝，说明发生了反应 2Fe3+ + 2I— === 2Fe2+ + I2，则氧化性Fe3+＞I2，新制氯水滴入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红，说明发生了反应2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl—，则氧化性Cl2＞Fe3+，综上氧化性顺序为Cl2＞Fe3+＞I2，A不符题意； B．氯化氢极易溶于水，不能插入液面下，B符合题意； C．干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，但能使湿润的红布条褪色，说明氯气与水反应后的产物具有漂白性，能实现实验目的，C不符题意； D．Al与NaOH反应生成氢气，Mg不能，量气筒量氢气的体积可测定镁铝合金中铝的质量分数，D不符题意； 故选B。 7．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO + Cl2 === 2CO2↑ + Cl— + ClO— + H2O B．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+ C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O D．铁氰化钾溶液滴入FeCl2溶液中：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)3]3— === KFe[Fe(CN)3]↓ 【答案】B 【详解】A．已知酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2 + HCO=== Cl— + HClO + CO2，A错误； B．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+，B正确； C．硝酸具有强氧化性，能与FeO发生氧化还原反应，离子方程式为3FeO + 10H+ + NO === 3Fe3+ + NO↑ + 5H2O，C错误； D．铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]，D错误； 故选B。 8．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一个反应的是 A．Mg、AlCl3、Na[Al(OH)4] B．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．KNO3、NaCl、CH3COONa 【答案】D 【详解】将足量稀盐酸加入题给四种固体混合物中，可能发生的反应有： A．存在Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑、Na[Al(OH)4] + 4HCl === AlCl3 + NaCl + 4H2O，A不符题意； B．存在NH4HCO3 + HCl === NH4Cl + H2O + CO2↑、4H+ + NO+ 3Fe2+ === 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O、Ba2+ + SO=== BaSO4↓，B不符题意； C．存在HCl + NaClO === NaCl + HClO、2HCl + Na2SO3 === 2NaCl + H2O + SO2↑、 2HCl + NaCl === NaCl + Cl2↑ + H2O、HClO + Na2SO3 === HCl + Na2SO4，C不符题意； D．只存在CH3COONa + HCl === CH3COOH + NaCl，D符合题意； 故选D。 9．硫及其化合物的部分转化关系如图，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①的化学方程式为：8SO2 + 16H2S === 16H2O + 3S8↓ B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C．SO2和Cl2做漂白实验，均可使品红溶液永久褪色 D．32g S8分子中含S—S键的数目为NA 【答案】C 【详解】A．反应①即SO2和H2S反应生成S8和H2O，该反应的化学方程式为：8SO2 + 16H2S === 16H2O + 3S8↓，A正确； B．反应②为3S8 + 48OH— === 16S2— + 8SO+ 24H2O，其中氧化产物为SO和还原产物为 S2—，则二者物质的量之比为1：2，B正确； C．二氧化硫的漂白是暂时性，Cl2需生成HClO才有漂白性且为永久性，但氯气本身不直接漂白，C错误； D．已知一个S8分子中含有8个S—S键，则32g S8分子中含S—S键的数目为×8×NA=NA，D正确； 故选C。 10．CO2与NO通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程II和过程III都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中NO发生了氧化反应 C．电催化 CO2与NO生成CO(NH2)2的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应可生产CO(NH2)2 【答案】A 【详解】A．过程Ⅱ为*CO2和*NO在酸性条件下被还原为*CO和*NH2的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为*CO与*NH2生成*CO(NH2)2的反应，生成了C—N极性共价键，A正确； B．过程ⅡN元素的化合价由+5价降为-2价，得电子，发生还原反应，B错误； C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为CO2 + 2NO + 16e— + 18H+CO(NH2)2 + 7H2O，C错误； D．常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应生成(NH4)2CO3或NH4HCO3，D错误； 故选A。 11．元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B．FeO是黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C．Na2FeO4和ClO2都作为水处理剂，其作用原理完全一致 D．向FeCl3溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变红，无法判断溶液中是否含Fe2+ 【答案】D 【详解】A．Fe与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁，不能实现上述转化①，A错误； B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成黑色固体四氧化三铁，B错误； C．Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可用于消毒，还原产物铁离子水解转化为氢氧化铁胶体，可以吸附悬浮物，ClO2具有强氧化性，可作为水处理剂，二者的作用原理不完全一致，C错误； D．由于溶液中的氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此无法判断溶液中是否含Fe2+，D正确； 故选D。 12．一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，三聚体中Y、Z均达到最外层8电子稳定结构，下列说法正确的是 A．Z位于周期表的第IA族 B．X、Y的简单氢化物的沸点：X＞Y C．最高价含氧酸的酸性：Z＞X＞Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【详解】X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，结合图示可知，Y形成3个共价键，X形成5个共价键，则X为P元素，Y为N元素；X、Z电子层数相同，结合图示可知，Z形成1个共价键，则Z为Cl元素。 A．Cl位于周期表中的第VIIA族，A错误； B．氨气分子间存在氢键，导致其沸点较高，则简单氢化物的沸点：PH3＜NH3，B错误； C．非金属性：Cl＞N＞P，则最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4，C错误； D．N、P、Cl元素都有多种正化合价，均能形成多种氧化物，D正确； 故选D。 二、填空题(共4小题，共64分) 13．(16分)废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。现有废弃物(含Al2O3、FeO、CuO)，实验室要回收其中的三种金属，工艺流程如图所示，回答下列问题： (1)“碱溶”时发生反应的离子方程式为 。 (2)“操作1”的名称为 。 (3)“沉铝”时加入适量盐酸，写出产生沉淀反应的离子方程式为 ，该步骤为避免因盐酸控制不当(过量)而导致沉淀溶解，实际操作中可用过量 (填化学式)气体代替。 (4)灼烧时使用的主要仪器为 。 (5)“沉铁”时通入空气的目的是 ，发生反应的离子方程式为 ，证明“沉铁”后的溶液中没有Fe3+的操作为取样，滴加 溶液，观察到 现象。 【答案】(1)Al2O3 + 2OH— + 3H2O === 2[Al(OH)4]—；(2)过滤； (3)[Al(OH)4]— + H+ === Al(OH)3↓ + H2O；CO2；(4)坩埚； (5)将Fe2+氧化为Fe3+；4Fe2+ + O2 + 4H+ === 4Fe3+ + 2H2O；KSCN；无明显现象。 【详解】(1)Al2O3、FeO、CuO混合物中，氧化铝属于两性氧化物，可以和强碱反应，反应离子方程式为：Al2O3 + 2OH— + 3H2O === 2[Al(OH)4]—； (2)FeO、CuO不溶于强碱溶液，实现固液分离的方法是过滤； (3)Na[Al(OH)4]中加入少量的强酸，可以得到氢氧化铝的沉淀，反应离子方程式：[Al(OH)4]— + H+ === Al(OH)3↓ + H2O，若加入过量的酸，会将氢氧化铝全部溶解，得到可溶性的铝盐，四羟基合铝酸钠中通入弱酸性气体或者滴加弱酸溶液，都可以产生白色的沉淀氢氧化铝，可以通二氧化碳代替滴加盐酸； (4)“灼烧”操作温度较高，在坩埚中进行； (5)空气中的氧气可以将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为4Fe2+ + O2 + 4H+ === 4Fe3+ + 2H2O，证明“沉铁”后的溶液中没有Fe3+的操作为取样，滴加KSCN溶液，不变红色，证明不存在铁离子。 14．(18分)X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题： (1)M的离子结构示意图为 ； L在元素周期表中的位置为 。 (2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式，下同)，Y和L的简单氢化物的熔点由高到低的顺序是 ，比较M与M同主族短周期元素的简单氢化物的沸点，由高到低是 。 (3)Y的最高价氧化物的电子式为 。原子序数比Y大2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。 (4)Z、W各目的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。 (5)R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键， R与X形成化合物甲，1mol甲含18mol 电子，请写出甲的结构式 。 【答案】(1)；第三周期ⅣA族；(2)HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，SiH4＞CH4，HF＞HCl； (3)，2H2O22H2O + O2↑；(4)Al(OH)3 + OH— === [Al(OH)4]—；(5)。 【详解】X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中W是地壳中含量最多的金属元素，可知W为Al元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子序数小于W(铝)，则Y只能处于第二周期，故Y为C元素；其中Z在同周期的主族元素中原子半径最大，可知Z处于IA族，Z的原子序数大于Y(碳)且小于W(铝)，则Z为Na元素；而X、M的单质在常温下呈气态，X的原子序数小于Y(碳)，可知X为H元素，M的原子序数大于W(铝)，可知M为Cl元素；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，其原子序数大于W(铝)，可知L为Si元素。 (1)M是Cl元素，其离子结构示意图为；L是Si元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族； (2)Y、L、M的最高价含氧酸依次为H2CO3、H2SiO3、HClO4，元素非金属性：Cl＞C＞Si，则酸性由弱到强的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，Y和L的简单氢化物依次为CH4、SiH4，SiH4相对分子质量大于CH4，则熔点由高到低的顺序是SiH4＞CH4，M的简单氢化物为HCl，与M同主族短周期元素的简单氢化物为HF，HF分子间存在氢键，则沸点由高到低是HF＞HCl； (3)Y(碳)的最高价氧化物为CO2，其电子式为，原子序数比Y(碳)大2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该氢化物为H2O2，此分解反应的化学方程式是2H2O22H2O + O2↑； (4)Z(钠)、W(铝)各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 Al(OH)3 + OH— === [Al(OH)4]—； (5)R与Y(碳)同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，可知R为N元素，R与X(氢)形成化合物甲，1mol甲含18mol电子，则甲为N2H4，甲的结构式为。 15．(12分)补铁剂中的铁元素通常是 Fe2+，若保存不当，Fe2+会缓慢氧化。当补铁剂中 Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用。某补铁剂的主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60毫克。小组同学利用酸性高锰酸钾进行定量实验检验某瓶该补铁剂中Fe2+的氧化率。 (1)检验原理为(离子反应方程式)： 。(药品中其他成分不与KMnO4反应) I．配制240mL 0.01mol·L—1 KMnO4溶液 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 (3)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是 (填序号)。 a．溶解 b．转移 c．洗涤 d．定容 (4)定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．溶解药品 取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100mL 溶液。 Ⅲ．实验测定 取出10.00mL步骤II中所配溶液, 滴加0.01mol·L—1的KMnO4溶液，看到溶液变为浅红色时恰好完全反应，消耗KMnO4溶液的体积为15.00mL。 (5)每片补铁剂中含 Fe2+ 毫克，可判断该瓶补铁剂 (填“是”或“否”)适宜服用。 【答案】(1)MnO+ 5Fe2+ + 8H+ === Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O；(2)250mL容量瓶；(3)ad；(4)偏小； (5)42，否。 【详解】(1)MnO中Mn的化合价由+7价降为+2价，变化5，Fe2+中Fe由+2价升为+3价，变化1价，根据化合价升降总数相等和质量守恒得：MnO+ 5Fe2+ + 8H+ === Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O； (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶； (3)a．容量瓶不能溶解或稀释药品，应该用烧杯溶解KMnO4固体，a错误； b．转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应该在刻度线下，图中操作正确，b正确； c．洗涤液应该转移到容量瓶中，因为洗涤液中含有溶质，c正确； d．定容时用胶头滴管滴加蒸馏水，d错误； 故选ad。 (4)定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，溶液体积偏大，则该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度偏小； (5)10.00mL步骤Ⅱ所配溶液中n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×0.01mol·L—1×0.015L=7.5×10—4mol，100.00mL步骤Ⅱ所配溶液中n(Fe2+)=7.5×10—4mol×10=7.5×10—3mol，则每片补铁剂中含Fe2+的质量为 =42mg，该药品中Fe2+的氧化率为×100%=30%，Fe2+的氧化率超过10%，所以该瓶补铁剂不适宜服用，故填否。 16．(16分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工原料，实验室用Cl2和SO2催化制备 SO2Cl2并检验Cl性质的装置如图所示，“→”表示气体流向。 已知：①SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈反应。 ②SO2和Cl2反应过程中放出热量。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ，装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置乙中盛放试剂为 。 (3)实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是 (填标号)。 A．Cl2、HClO、HCl B．HCl、HClO、Cl2 C．HCl、Cl2、Cl2 D．Cl2、HClO、Cl2 丙装置实验体现了氯气的 (填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (4)冰水浴的作用是 ，戊装置中发生反应的化学方程式为 ，图示装置存在的一处影响产品的缺陷是 。 【答案】(1)分液漏斗；MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；(2)饱和食盐水； (3)B；氧化性和还原性；(4)吸收反应放出的热量，冷凝收集SO2Cl2(合理即可)；SO2 + Cl2SO2Cl2；戊与己之间缺少干燥装置。 【详解】(1)仪器A的名称为分液漏斗，装置甲用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2的化学方程式为： MnO2 + 4H+ + 2Cl— Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O； (2)装置乙中盛放试剂为饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢； (3)紫色石蕊试液变红，说明呈酸性、有氢离子生成，红色变无色，说明有漂白性物质生成，则是次氯酸引起的，变成浅黄绿色，说明溶解了氯气；丙装置实验体现了氯气的氧化性和还原性； (4)冰水浴的作用是吸收反应放出的热量，冷凝收集SO2Cl2(合理即可)；戊装置中的化学方程式为SO2 + Cl2SO2Cl2；SO2Cl2遇水剧烈反应，戊与己之间缺少干燥装置，防止水蒸气进入戊装置。 学科网（北京）股份有限公司 $