硫及其化合物 挖空诵读-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

该高中化学学习任务单聚焦硫及其化合物核心知识，从硫单质的存在与性质切入，延伸至二氧化硫、三氧化硫的性质与制备，再到硫酸的工业制法、性质及离子检验，构建完整的硫元素化合物知识体系，为学生提供递进式学习支架。 资料以挖空诵读强化关键知识点记忆，助力学生形成物质性质与应用的化学观念。实验设计（如SO₂制备、SO₄²⁻检验）和SO₂与CO₂鉴别流程培养科学探究能力，对比分析（漂白性与还原性）提升科学思维，习题注重实际应用，有效提升学习效果。

硫及其化合物挖空诵读 一、硫1、硫元素在自然界中的存在形式有 态和 态 2、硫单质的物理性质：硫(俗称硫黄)是一种 色晶体，质脆，易研成粉末。硫 溶于水，微溶于 ，易溶于 。因此可以用 洗涤内壁附着硫的试管 3、硫单质的化学性质O2 (1)与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性（写出化学方程式） ①硫粉与钠研磨爆炸 。 ②硫与铝共热： (制取Al2S3的唯一途径) ③铁与硫粉共热： (黑色固体，不溶于水) ④铜与硫粉共热： (黑色固体，不溶于水) ⑤硫与银反应： (银器变黑) ⑥硫与汞反应 (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) (2)与非金属反应 ①硫在氧气中燃烧 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；纯氧燃烧发出蓝紫色火焰) 【微点拨】①该反应体现了单质硫具有还原性 ②硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3 ②硫与氢气共热： (该反应体现了单质硫具有氧化性) (3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性 ①硫与浓H2SO4反应： 。 ②硫与浓HNO3反应： 。 (4)与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (用热碱溶液清洗硫) ①Na2S与稀H2SO4反应 。 ②Na2SO3与稀H2SO4反应： (实验室制SO2的方法) ③向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O 【微点拨】实验室除去试管内壁附着硫的两种方法： ①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；②化学法：加氢氧化钠溶液溶解 二、二氧化硫1、物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2 2、化学性质(1)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 ①SO2与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和H2O，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示 ②能使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊试液变红 ③SO2与碱性氧化物反应： SO2＋CaOCaSO3 ④SO2与碱溶液反应(注意少量、过量) a．与NaOH溶液反应 SO2少量： 。 SO2过量： 。 b．与NH3·H2O溶液反应 SO2少量： 。 SO2过量： 。 c．与Ca(OH)2溶液反应 SO2少量： 。 SO2过量： 。 ⑤SO2与某些盐溶液反应：(与酸性比H2SO3弱的酸所对应的盐反应) a．少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋SO2(少量)＋H2O===NaHSO3＋NaHCO3 b．过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋2SO2(过量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2 c．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：NaHCO3＋SO2=== NaHSO3＋CO2 【拓展】分析除杂问题(括号内物质为杂质) CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 ⑥SO2与BaCl2溶液：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸 ⑦SO2与Ba(NO3)2溶液：生成的BaSO3能和HNO3继续发生氧化还原反应生成BaSO4和NO 产生白色沉淀 SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀 反应的方程式 Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl (3)还原性：SO2中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，一般表现为较强的还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、HNO3、H2O2、Na2O2等)氧化为+6价的硫 ①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸 反应方程式：2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O===H2SO4 ②SO2能使氯水或溴水褪色： 。 ③SO2能使KMnO4溶液褪色（写离子）： 。 ④SO2与Fe3＋反应（写离子）： 。 ⑤SO2与稀HNO3反应的离子方程式（写离子）： 。 ⑥SO2与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4 ⑦SO2与Na2O2反应：SO2＋Na2O2===Na2SO4 (3)弱氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O (4)漂白性 类型 比较项目 氧化型 加合型 吸附型 原理 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性将有机色质内部“生色团”氧化破坏掉，使之失去原有的颜色 漂白剂与与有机色质内部“生色团”化合成无色物质，使之失去原来的颜色 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 实例 Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3 SO2 活性炭 特点 加热时不能恢复原有的颜色，不可逆、持久 加热时能恢复原来的颜色，可逆、不持久 部分吸附剂可以重复使用 变化 化学变化 化学变化 物理变化 备注 无选择性 有选择性 吸附色素 【微点拨】①SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂，如：SO2通入紫色的石蕊试液中，溶液只变红不褪色，而氧化类漂白剂(氯水、Na2O2)则能漂白酸碱指示剂 ②SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，而不是漂白性 3、二氧化硫的制备 反应原料 Na2SO3固体、70%的浓H2SO4 实验原理 Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O 制气类型 “”型 实验装置 净化装置 通入浓H2SO4 (除水蒸气) 收集装置 向上排气法 尾气处理装置 用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 (2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O) 检验方法 先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色 三、三氧化硫(SO3) 1、物理性质：通常情况下，SO3是一种无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为液态，在标准状况下为固态 2、化学性质：SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性 (1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4 SO3能强烈的吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾 (2)能与碱(石灰乳)反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O (3)与碱性氧化物反应：SO3＋CaO===CaSO4 (4)与某些盐溶液反应：Na2CO3＋SO3===Na2SO4＋CO2↑ 、 四、SO2、CO2共同存在时，二者的检验装置的设计过程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO2和SO2时通常按照以下思路进行设计 流程设计 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 实验现象 褪色 褪色(或变浅) 不褪色 变浑浊 1、流程设计 2、实验装置 实验装置 所选试剂及其作用 装置 A B C D 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 作用 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2 硫酸和不同价态含硫物质的转化 一、硫酸1、硫酸的工业制法 工业制硫酸的原理示意图 上述流程涉及的化学方程式 ①S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ②2SO2＋O22SO3③SO3＋H2O===H2SO4 2、硫酸的物理性质 纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体；硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，其密度越大；质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g·cm－3；硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 3、稀硫酸——具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4===2H＋＋SO，因此，硫酸具备酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应 (1)与酸碱指示剂发生显色反应：遇紫色石蕊变红，遇酚酞不变色 (2)与活泼金属反应产生氢气：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)与碱性氧化物反应生成盐和水：MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O (4)与碱发生中和反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O (5)与某些盐反应生成新盐和新酸：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 4、浓硫酸的特性(1)吸水性：浓H2SO4能吸收物质(气体、结晶水化物)中湿存的水分，利用此性质可用浓H2SO4作干燥剂，干燥一些不与浓硫酸反应的气体(中性或酸性气体且无还原性的气体) ①能干燥的气体：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等 ②不能干燥的气体：碱性气体(NH3等)；还原性气体(如 H2S、HBr、HI 等) (2)脱水性：浓硫酸能将组成有机物的H、O元素按原子个数比2：1以“H2O”的形式脱去的性质 (3)强氧化性①与金属铜的反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②与其他金属反应的规律a．除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为SO2 b．与铁、铝的反应：常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化(化学变化)，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。加热时，浓硫酸与铁反应 浓硫酸与铁共热：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O c．与活泼金属反应：与活泼金属(Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变稀后，成成的气体为H2 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ d．与不活泼金属反应：随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 如：1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol ③与非金属的反应——反应需要加热，否则不反应 a．与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O b．与硫的反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O c．与红磷反应：2P＋5H2SO4(浓)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O ④与具有还原性的化合物反应，与H2S、FeSO4、HI、HBr等物质反应 H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O 二、SO与SO检验 1、SO的检验 (干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－等) (1)操作方法：被检液无明显现象(若有沉淀，静置后取上层清液)有无白色沉淀(若有白色沉淀产生，则说明待检验溶液中含有SO；若无白色沉淀产生，则说明待检验溶液中不含SO) 【微点拨】①先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 ②可能发生反应的离子方程式有CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (2)答题模板：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO42― 2、SO的检验：被检液沉淀气体品红溶液褪色，说明含SO (1)原理：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O；SO＋Ca2＋===BaSO3↓；CaSO3＋2H＋===Ca2＋＋SO2↑＋H2O (2)操作方法：取少量溶液于试管中，加入CaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，则含有SO 1 学科网（北京）股份有限公司 $