第3章 学案19 氨与铵盐-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

2.B[电闪雷鸣时，氨气和氧气反应生成NO,属于自然固氨， A错误；合成氨车间内，N2与H2在一定条件下反应生成 学案19氨与铵盐 NH,属于人工固氨，B正确；豆科植物的根瘤菌将空气中的 课堂活动 氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物的过程，属于生物 活动一 固氮，C错误；光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物和氧 新知导学 气，不属于人工固氨，D错误。] 提示：NH3能作制冷剂，主要是利用了NH?容易液化、且液氮 活动二 汽化时要吸收大量的热的性质。 新知导学 新知生成 提示：这种红棕色的气体是火箭燃料中释放出的二氧化氨 1.无色刺激性<液化 气体。 2.(1)红色喷泉红色白烟碱性白色NH,Cl小颗粒 新知生成 (2)NH3+H2O-NH.H2O NH;+HCI-NH,CI 1.无色无味难红棕色刺激性易 [问题与思考] 白烟4NH3+5O2 催化剂4NO十6H,O还原性 △ 提示：NO用排水法收集；NO2用向上排空气法收集。 2.(1)无红棕红棕无无(2)①2NO+O2一2NO 3.NH3·H2O=NH+OH 变蓝NH·H,O△ ②3NO2+H2O-2HNO3+NO NH3个+H2O [问题与思考] 4.NH丈NO,制冷剂 提示：红棕色 新知应用 (1)将气体分别通入盛有少量水的试管中，溶液变黄的是溴蒸 1.(1)×(2)×(3)/ 气，无明显现象的是NO2。 2.C[由于氨气极易溶于水，当少量水进入盛有氨气的烧瓶会 (2)将气体分别通入盛有少量硝酸银溶液的试管中，产生淡黄 使烧瓶内压强迅速减小且小于大气压，使滴有酚酞的水进入 色沉淀的是溴蒸气，无明显现象的是NO2。 烧瓶形成喷泉，A、D项正确；由于氨水有弱碱性，从而使溶液 新知应用 由无色变为红色，B项正确；一水合氨不稳定，受热易分解放 1.D[NO为无色、难溶于水的气体，D项错误。] 出氨气，从而使氨水碱性减弱，故滴有酚酞呈红色的氨水受 2.A[氧化剂、还原剂均为NO2,HNO,为氧化产物，来源于还 热后红色变浅或褪去，C项错误。] 原剂，NO为还原产物，来源于氧化剂，故氧化剂与还原剂的 活动二 质量比为1：2。] 新知导学 课堂达标 1.提示：NH,HCO,△NH,++H,0+CO,↑。说明 1.(1)√(2)×(3)×(4)×(5)/ NH4HCO3易溶于水，受热易分解。 2.B[①中N2与O2反应生成NO是自然固氮，A错误；②中 2.提示：铵盐能与碱反应生成NH3,降低肥效。 N2与H2在高温、高压、催化剂条件下反应产生NH3,属于人 新知生成 工固氮，B正确；③中细菌还原硝酸根离子中的氨，生成无污 1.铵根离子酸根离子 染的N2,所以③中氨元素化合价降低，得到电子被还原，C错 2.易 误；如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水 3.(1)逐渐减少逐渐减少有刺激性气味白色固体 有刺 的NO气体，氧元素参与了反应，二氧化氮易与水反应生成硝 激性气味气体生成NH,NHNH,(2)②氨气 酸(HNO3)和NO,也有氧元素参加反应，D错误。] 4.变蓝白烟浓氢氧化钠湿润的红色石蕊试纸浓盐酸 3.C[NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体NO2,反应原 变蓝 理为2NO十O2一2NO2,A正确；实验室中，可利用铜与稀 硝酸反应制取NO,反应原理为3Cu十8HNO3(稀) 5.Ca(OHD2+2NH,C1△CaCl,+2NH,++2H,0向下排 3Cu(NO3)2十2NO个十4H2O,B正确；人体吸入大量NO气 空气法蓝白烟水或稀硫酸 体，NO与血红蛋白结合，造成人中毒甚至死亡，C错误；雷雨 [问题与思考] 天气，氨气和氧气在放电的条件下反应生成NO,反应原理为 1.提示：不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH易受 N2十O,放电2NO,D正确.] 潮结块，不利于产生氨气，在加热条件下还会严重腐蚀试管。 4.A[渙蒸气和二氧化氨气体均呈红棕色，所以至少含有澳蒸 2.提示：不能，CaCl2能和NH3反应生成CaCl2·8NH3,PzO, 气和二氧化氨气体中的一种；澳水为橙黄色，所以含有澳蒸 为酸性千燥剂，也能和NH3反应。 气；再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明有一氧化 3.提示：棉花团的一个作用是减缓氨气和空气发生对流，使收 氨存在，二氧化氨在水溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和 集的NH?更纯，另一个作用是浸有的水或稀硫酸可吸收多 一氧化氮无色气体，再打开玻璃片后，一氧化氨遇到氧气迅 余的NH?,防止NH污染空气。 速变为二氧化氨，所以至少还存在二氧化氨或一氧化氨中的 4.提示：氨气的其他制取方法 一种。] 方法 化学方程式（或原理） 气体发生装置 5.B[甲与O2反应生成NO,NO与CO反应生成甲和乙，可 得甲为N2,乙为CO2。A.反应(I)为N2与O2反应，该反应 在常温下不容易发生，A正确；B.反应（Ⅱ）中NO中的N元 加热浓氨水 NH3·H2O 、4 素化合价降低，则NO为氧化剂，B错误；C.甲为N2,是空气 NH↑+H2O 中体积分数最大的气体，C正确；D.乙为CO2,是引起温室效 应的气体之一，D正确。] 114 续表 新知生成 NaOH溶于水放 1.白雾刺激性溶液变蓝色大量气泡溶液变绿色 热，促使氨水分解， [问题与思考] 浓氨水十固 且OH浓度的增 提示：打开瓶塞，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进 体NaOH 大有利于NH?的 鼻孔；盛放浓硝酸的试剂瓶口有白雾生成，说明浓硝酸易挥发。 逸出 2.无色液态刺激性>易挥发 NH3·H2O+CaO 3.(2)4HNO, 受热或光照4NO,↑+O,个+2H,0(3)3Cu+ =NH3个+Ca 8HNO(稀)一3Cu(NO3)2+2NO个+2H20Cu+ (OH)2 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O氧化膜C CaO的作用：①吸 浓氨水十固 +4HN0,(浓)△4N0,++C0,+2H,0 水后放热促进NH 体CaO 新知应用 的逸出； ②增大溶液中 1.(1)/(2)√(3)×(4)× OH的浓度，减小 2.D[A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色，又因 NH?的溶解度 浓硝酸的强氧化性而使其褪色；B项，因稀硝酸有强氧化性， 与铁反应不产生H2;C项，因浓硝酸不稳定，见光或受热易分 新知应用 解，因此应用棕色试剂瓶盛装，且避光保存；D项，稀硝酸与氢 1.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)× 氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氨和水，表现了硝酸的酸 2.C[A项，在一定温度下，硝酸铵受热分解不产生NH3;B 性和强氧化性。] 项，铵盐均易溶于水，硝酸绥中，N元素显一3、十5价；D项， 活动二 可用加热法分离NH,CI和某些固体（不分解、不升华的固体） 新知导学 的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是 提示：农业生产中化肥的使用，使自然界水体中的氨元素增多， 升华。] 造成了水体富营养化。 课堂达标 新知生成 1.(1)×(2)×(3)√/(4)/(5)/ 1.光化学烟雾酸雨水体富营养化 2.D[氨极易溶于水，1体积水可以溶解约700体积氨，A正 确；氨的熔、沸点极低，液氨可以作制冷剂，B正确；氨易挥发， 新知应用 可以利用氯化铵和氢氧化钙混合共热得到氨，C正确；氨溶于 1.(1)酸雨(2)光化学烟雾(3)臭氧层空洞(4)水体富营 水得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根离子和氢氧根离 养化 子，溶液呈碱性，D错误。] 2.D[“酸雨”主要是由空气中SO2或NO,浓度增大引起的。] 3.A[①铵盐与碱反应放出氨气，铵态氨肥不可与草木灰共 课堂达标 用，故①正确；②NH3和HCl反应生成氯化铵，会产生大量 1.A[温室效应主要来自CO2的大量排放，和氨氧化物无关。 白烟，故②错误；③氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验，故 氨氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。水体 ③正确；④NO、NO2不是酸性氧化物，故④错误；⑤Br2、NO2 中过量的含氯元素的物质对水体会造成污染，使水体富营养 都能把KI氧化为I2,不能用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的渙蒸 化，导致藻类“疯长”。门 气和NO2气体，故⑤错误；正确的是①③，选A。] 2.B 4.C[A项，在①的试管口处又生成NH,Cl,无法制得NH3,错 3.A[A选项，反应的化学方程式为3Fe0十10HNO(稀) 误；B项，用②作为NH3的吸收装置，会发生倒吸，错误；D 3Fe(NO3)3+NO个+5H2O,HNO,中氨元素的化合价一部 项，利用④收集NH3时，应将导管伸到试管底部并在试管口 分降低，一部分不变，HNO?既表现出氧化性又表现出酸性， 塞一团棉花，错误。] A正确；B选项，反应的化学方程式为6HI+2HNO3(稀) 5.(D)2NH.Cl+Ca(OHD2A_CaCl+2NH,+2HO (2)a 3I2+2NO个+4H2O,HNO3中氨元素化合价降低，HNO只 氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水且与水反应后的 表现出氧化性，B错误；C选项，反应的化学方程式为F®O十 溶液呈碱性 6HNO,—2Fe(NO)3+3H2O,HNO,中各元素的化合价 学案20 硝酸人类活动对氨循环 均没有变化，HNO3只表现出酸性，C错误；D选项，反应的化 学方程式为4HNO,△4NO,个+O,十2H,0,HNO,中 和环境的影响 氨元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，HNO3既表现出氧 课堂活动 化性又表现出还原性，错误。] 活动一 4.D[稀硝酸具有强氧化性，能和Cu反应生成Cu(NO3)2,同 新知导学 时生成无色气体NO,Cu不断被溶解而导致铜丝逐渐变细，A 提示：王水又称“王酸”“硝基盐酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄 正确；生成无色气体NO,所以有气泡产生，B正确；溶液中含 色烟的液体，是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1组成的混合物 有Cu2+,所以溶液呈蓝色，C正确；生成的无色气体NO遇空 硝酸不能溶解金。 气变成红棕色，D错误。] 151氨与铵盐 学案19 听 学案19氨与铵盐 课笔 学习任务 1.能从物质的类别、氨元素价态的角度，预测氨气、铵盐的性质与转化，掌握氨气、铵盐的物理性质和 化学性质。 2.能够根据氨气、铵盐的性质提出探究问题，并会设计实验探究氨气的制法、铵根离子检验等。 续表 ●课堂活动◆ NH极易溶于水，水 NH和HCI 结论 反应生成 活动一氨 溶液呈 D新知导学 (2)氨气的化学性质 我们知道传统制冷剂是氯氟烃。而大型制冷设备 与H0 (写化学方程式) 所用的制冷剂通常是液氨。你知道NH能作制 挥发性酸 (写化学方程式) 冷剂是利用了NH3的什么性质吗？ NH,- 与酸（如HC) 现象：有产生 非挥发性酸2NH,+H,S0,一NH:s0, (如HS0) 催化氧化 NH,表现 D新知生成 3.一水合氨的化学性质 1.氨气的物理性质 弱碱性电离方程式为 ,能使红 颜色 气味 密度 水溶性 熔、沸点 色石蕊试纸 NH,·H,O 不稳定性 写化学方程式) 极易 沸点低、 (受热分解) PNH_P空气 溶于水 易 [微点拨] [微点拨]常温、常压下1体积水能溶解约700 (1)氨水中的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、 体积氨气。 NHt、OH、H+。 2.化学性质 (2)计算氨水的成分时按照氨气进行计算，若氨水 (1)实验探究 参加反应时其溶质按照NH3·H2O进行反应。 预期转化NH→NH·H2ONH →NH,CI 4.用途 氨气 主要应用于氮肥工业和硝酸工业 HCI 实验试剂 铵态氮肥：主要成分为 工业上 化学 及装置 硝态氮肥：主要成分为 酚酸 氨肥 NH 溶液 有机态氮肥：如尿素[CO(NH2)2] 氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热， 生活中 打开止水夹，挤压滴 操作 撤去玻璃片 常用作 管的胶头 D新知应用 烧杯中的溶液由玻璃 管进入烧瓶，形成 集气瓶中产生 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”） 现象 ,瓶内液 大量 (1)NH溶于水能导电，因此NH为电解质。 体呈 ( 6310 鲁科版化学必修第一册 (2)蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，会在中 3.铵盐的化学性质 课 间产生大量的白烟。 ( (1)实验探究 记 (3)NH3中N元素为一3价，故NH3在氧化还 预期 转化 铵盐(NH)→氨气(NH3) 原反应中通常表现还原性 2.如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装 氯化铵固 湿润的 碳酸 湿润的 红色石 体与氢氧 红色石 置，下列叙述不正确的是 ( 实验 氢铵 氯化铵 蕊试纸 化钠溶液 蕊试纸 A.该实验说明氨气极易溶于水 装置 B.进人烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说 及操作 明氨水呈碱性 C.一水合氨很稳定，将烧瓶 固体 NH 内的红色溶液加热颜色不 产 生 会发生变化 试管中固体 试管中 上水夹 D.形成“喷泉”的主要原因是 水（滴有 现象 的气体， 氨气溶于水后，烧瓶内的 少量酚酞) 试纸变蓝 试管口有 试纸变蓝 气压小于大气压 生成 活动二 铵盐 NH CI NH CI 和 NH HCOs D新知导学 结论 受热分解 NaOH溶液共 受热分解产 产生 热生成 食品级NH HCO?常用作膨松剂。如图是食品 生 级NH4HCO3包装袋的一部分。 (2)化学性质 ①不稳定性 食品添加剂 铵盐受热易分解，碳酸氢铵、氯化铵受热分解的 碳酸氢铵 防潮 化学方程式为NH,HCO,△NH,+CO,个十 避 热 1.用化学方程式解释NH4HCO3可用作膨松剂 H,O,NHCI△NH◆+HCI。 的原因。包装袋上防潮、避热的储存注意事项， ②与碱反应 铵盐与碱溶液共热产生 ,这是铵盐的 说明NH4HCO3具有什么性质特点？ 通性。反应的离子方程式为NH时+OH△ NH3个+H2O。 [微点拨] 2.农用级NH4HCO3可用作氮肥，但不能与碱性 并不是所有铵盐受热分解的产物中都存在NH3。 物质，如草木灰混合施用，原因是什么？ 4.铵根离子的检验 湿润红色 原理 铵盐强碱无色气体 石蕊试纸 (NH)△ (NH) 浓盐酸产生 (或浓硝酸) D新知生成 取少量固体样品（或溶液）于试管中，加人 1.铵盐的概念：由 和 溶液，加热，用 组成的盐。 操作 靠近试管口（或将蘸有 的玻璃棒 2.铵盐的物理性质：铵盐一般都是白色晶体， 靠近试管口)，试纸 (或产生白烟)， 溶于水。 则证明固体样品（或溶液中）含有NH 1164 氨与铵盐学案19 5.氨气的实验室制法 (2)氯化铵受热分解成气体，该气体又能生成固 听 体氯化铵，该过程属于升华。 ( ) 反应原理 (3)所有的铵盐和碱都能用于制备氨气。 笔 ( ) NHCI、 棉花 (4)实验室中用氯化铵和熟石灰制备氨气时，试 实验装置 Ca(OH) 管口略向下倾斜，而如果加热固体物质时无水 生成，试管口也可以向上倾斜。 () 碱石灰 NH (5)实验室也可用稀氨水与NaOH固体制取氨！ 干燥方法 NH,一→零 碱石灰 气。 () 2.铵盐最主要的用途就是作氮肥。下列关于铵盐 收集方法 的说法正确的是 () ①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口， A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨 若试纸变 色，说明氨气已收集满 验满方法 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均显！ ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口， 一3价 有 生成，说明氨气已收集满 C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的 在试管口放一团用 浸 尾气处理 离子方程式为N+OH△NH个+H,O 湿的棉花球 D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法 [问题与思考] 分离 1.制氨气时，能用NaOH、KOH代替Ca(OH)? D课堂小结 吗？为什么？ 氨的物理性质 氨的化 与水反应 氨的转化 学性质 与酸反应 催化氧化反应 2.干燥管中的碱石灰是干燥氨气的，能用无水 氨的转化 氨的用途 CaCl2、P2O,代替碱石灰作干燥剂吗？ 与生成 物理性质 铵盐 化学性质 氨的生成 铵根离子的检验○ 氨的实验室制法 3.装置中试管口塞一小团棉花的作用是什么？ 课堂达标 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”） 4.还有哪些制取氨气的方法？ (1)液氨制冷、碘的升华、加热法分离NH4C1和 NaCl都不涉及化学变化。 (2)现有1mol·L1的氨水，则该溶液中NH· H20的浓度是1mol·L1。 ( ) 少新知应用 (3)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着 1.判断正误（正确的打“√/”，错误的打“×”） 火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温！ (1)绝大多数铵盐都易溶于水，受热易分解。 度，氯化铵分解产生的气体隔绝了空气。 ( ( ) 6510 鲁科版化学必修第一册 (4)草木灰（含KCO3)与铵盐混用降低肥效。 浓氨水台 →NH () 记 (5)浓氨水可用于检验输送CL2的管道是否漏 湿润的红色 NH→e 气。 石蕊试纸 ) ③ ④ 2.合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足 A.①是氨气的发生装置 而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展 B.②是氨气的吸收装置 与进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错误 C.③是氨气的发生装置 的是 D.④是氨气的收集、检验装置 A.氨是一种极易溶于水的气体 5.某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨 B.液氨可用作制冷剂 气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请 C.实验室常用铵盐与强碱反应制取氨 回答： D.氨的水溶液显酸性 NH,CI和 Ca(OH)2 3.下列叙述中正确的是 ) ①铵态氨肥不可与草木灰共用 ②NH3和HC1反应会产生大量白雾 酚酞溶液 ③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验 ④所有的氨氧化物均为酸性氧化物 (1)实验室制备氨气的化学方程式为 ⑤可用淀粉KI试纸鉴别红棕色的溴蒸气和 NO2气体 (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气 A.①③ B.①②③ 口是 (填“a”或“b”),并说明选择的理 C.①②③④ D.①②③④⑤ 由： 4.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其 中正确的是 ( NH,CI固体 NH, (3)打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内 产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 碱石灰 H,O ① ② 课后反思 1166