北京市房山区2026届高三上学期期末化学试题

房山区2025-2026学年度第一学期学业水平调研（二) 高三化学 本试卷共11页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答 题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Pb207 第一部分 选择题（共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.最新研究发现，将C60与过渡金属Mo(VIB族)结合形成的新型催化剂，能促进合成 NH3反应高效进行，下列说法不正确的是 A,C60与石墨均为共价晶体 B.元素Mo位于周期表的d区 C.元素的电负性：C<N D.使用新型催化剂可以降低反应的活化能 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.基态C原子的轨道表示式：田四☐ 1s 2s 2p B.NH分子的VSEPR模型：O。 8&6 C.水合钠离子的示意图： 8⊕6 8g° D.用电子式表示KS的形成：Kg个K→K]K 3.下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和C2,从而提出了酸的含氢学说 C.舍勒通过MnO2与浓HCI反应首次发现C2 D菲利普以S为原料利用接触法制得H2SO4 高三化学第1页（共11页) 4.下列说法不正确的是 A.利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 B.利用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液 C.植物油通过催化加氢可提高其饱和度 D.葡萄糖与果糖为同分异构体，葡萄糖与蔗糖为同系物 5.下列实验，能达到实验目的的是 A B C D AgNO3溶液 _乙酸 Y NH4C固体棉花 溴乙烷与NaOH溶液 充分反应后的溶液 Na2C03固体苯酚钠溶液 检验溴乙烷中的溴元 比较乙酸、碳酸和 萃取碘水中的碘 素 实验室制取氨气 苯酚的酸性强弱 6. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 内 S02能使高锰酸钾溶液褪色 用作漂白剂 B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 用作飞船外层烧蚀材料 Na2O2能与C02发生反应制得氧气 用作供氧剂 D 金刚石硬度大 制作切削刀具 7.下列方程式与所给事实相符的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO,一Ag+NO2↑+H20 B.C12制备84消毒液（主要成分是NaC1O):C2+OH一CI+C10°+H20 C.海水提溴过程中将溴吹人SO2吸收塔：Br2+SO2+2Hz0一2Br+SO?+4Hr D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2MnO,+5C2O2+16Ht=2Mn2+10C02↑+8H20 高三化学第2页（共11页) 8.下列事实与解释不对应的是 选项 事实 解释 Na与K位于同一主族，原子半径：K>Na,原子核 A 第一电离能：Na>K 对外层电子的吸引能力：Na>K B 熔点：C02<SiO2 键能：C-0<Si-0 中心原子均采取Sp3杂化，H20分子中有2个孤电子 键角：N>H2O 对，孤电子对有较大的斥力 D 酸性：CF3COOH> 电负性：F>Cl,极性：F3C->Cl3C-,导致CF3COOH CCl:COOH 中O-H键的极性更大，更易电离出H 9.工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收 镉、锰的部分工艺流程如图所示： 适量试剂X NaHCO3溶液 工业废料 富集液 沉锰 （含Cd+,Mn*) 沉淀 MnCO; 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的K即如下表。 金属化合物 Cds CdCOs MnS MnCO3 Ksp 8.0×10-27 1.0×102 2.5×103 2.3×10-1 下列说法不正确的是 A.粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B.试剂X可以是Na2S溶液 C.“沉镉”和“沉锰”的顺序可以互换 D.“沉锰”时，发生反应的离子方程式为：Mm2+2HCO?一MnCO3↓+CO2↑+H20 高三化学第3页（共11页) 10.180标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： 180 180 80 Ⅲ、 H,C-C-0CH+OHH,C-C-0CH,H,C-C-OH+CH,0，能量变化如 OH 180 18OH 图所示。已知HC-C-OCH一H,C一-C-OCH为快速平衡，下列说法不正确的是 OH 0 个能量 过渡态1 过渡态2 w 0 H3C-C-OCH3 OH 0 H3C-C-OCH3 0 +OH H.C-C-OH +CH30 反应进程 A.反应I为决速步 B.反应结束后，溶液中存在18OH C.反应结束后，溶液中不存在CH318OH D.反应与反应Ⅲ活化能的差值等于图示总反应的焓变 11.由乳酸合成桌可降解高分子材料Q的流程如下： Bn CH, 浓H,SO4Q H,Pd HO Bno HO 乳酸 E Q 注：Bn是苯甲基：一CH2人 下列说法不正确的是 A.Q的重复单元中含有两种官能团 B.P水解可以得到E和F C.E→P中，参与聚合的E和F的物质的量之比是n:2m D.合成过程中B的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应 高三化学第4页（共11页) 12.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I.C2H6(g)+CO2(g)-C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H1>0 Ⅱ.C2H6(g)+2C02(g)=4C0(g)+3H(g)△H2>0 向容积为10L的密闭容器中投入2molC2H6和3molC02,不同温度下，测得5min 时（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法正确的是 温度(C) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 10.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 已知：乙烯选择性=”（生成乙烯所用的乙烷） ×100% n（转化的乙烷) 乙烯产率=”（生成乙烯所用的乙烷） ×100% n(起始投入的乙烷) A.400℃时，0~5min内反应速率：IⅡ B.500℃时，0-5min反应I的平均速率为：vC2H4)=3.2×102 molL.min C.5min时，600℃乙烯的产率大于500℃乙烯的产率 D.其他条件不变，增大投料比[(C2H6)/n(CO2)],平衡后可提高乙烷转化率 13.实验测得10mL0.50 mol-L-NH4C1溶液、10mL0.50molL1cH3C0ONa溶液的pH分 别随温度稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3H20的电离 常数均为1.8×105，下列说法正确的是 A.图中实线表示pH随温度的变化，虚线表示pH 25℃加水量/mL 10 200,400,600800,1000 随加水量的变化 B.25C时，CHC0ONH4稀溶液pH约等于7 CHCOONa C.随温度升高，CH3COONa溶液中c(O减小， CHCOON c(H增大，pH减小 7 PH D.0.50 mol-L-NH4CI溶液中， NHACI c(NHA )+c(NH3H2O)<0.50 mol-L-! NH.CI 25303540455055606570 温度/℃ 高三化学第5页（共11页) 14.某实验小组对CuSO4溶液和Na2S溶液的反应进行探究。 【实验1】 序号 实验操作 实验现象 向2mL0.02molL1CuS04溶液中加入 1-1 产生黑色固体 2mL0.04molL-1Na2S溶液 向2mL1 molLCuSO4溶液中加入 迅速产生大量黑色固体、少量红色固 1-2 2mL2moL-1Na2S溶液 体（Cu)和黄色固体 【实验2】为了证明黄色固体为S,进行如下实验 足量浓NaOH 足量BaCl2 溶液 溶液 一足量稀盐酸 一足量硝酸 加热、充分反应后静置 分离沉淀 实验1-2中 取上层清液 洗涤 洗涤后的固体园 产生白色沉淀白色沉淀全部溶解产生白色沉淀 资料：BaS为白色固体，易溶于水。 下列说法不正确的是 A.实验1中生成的黑色固体为CuS B.实验1-2中生成了Cu,与Cu2+、S2的浓度增大后氧化性或还原性增强有关 C.实验2中加人足量浓NaOH发生的反应：3S+60H=2S2-+S0号+3H20 D.实验2中，加足量NO3溶液产生的白色沉淀成分为BaSO3 高三化学第6页（共11页) 第二部分非选择题（共58分) 本部分共5题，共58分。 15.(8分)一水合甘氨酸锌[Zn(HNCH2COO)2z]Hz0是一种有机锌源，广泛用于医药和食 品添加剂中，结构简式如图。 HO H -CH2 H,C H (1)Zn2+的价层电子排布式为 (2)Zn2+与水能形成配位键的原因是 (3)下列关于甘氨酸（H2NCH2COOH)的说法不正确的是 A.是两性化合物，能与NaOH溶液、盐酸反应 B.分子中有手性碳原子，存在对映异构体 C.2分子甘氨酸只能形成1种二肽 D.分子中的C原子杂化方式均为sp2 (4)以甘氨酸与氧化锌为原料，在约80℃环境中搅拌1h,可制得甘氨酸锌。 资料：甘氨酸锌的溶解度曲线如图所示 500 400 300 200 100 0 20 40 60 80 I00 Tm℃ ①制备甘氨酸锌的化学反应方程式是 ②从甘氨酸锌溶液中得到一水合甘氨酸锌晶体的操作是 、过滤。 高三化学第7页（共11页) 16.(13分)空气中C02含量的控制和C02资源利用具有重要意义。 (1)合成尿素[CONH2]是利用C02的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现： 反应I:2NH(g)+CO2(g)=H2NC0ONH4(g)△H1=-159.5 kJ.mol1 反应I:H2 NCOONH4(s)=C00NH2)h(s)+H0(g)△H=+72.5 kJ-mol ①反应I中有利于提高C02平衡转化率的条件是 。（写出两条) ②合成尿素总反应的热化学方程式为 (2)燃煤烟气中C02的捕集可通过如图所示的过程实现。 KOH(aq) 石灰乳←-- 含C02烟气→ 吸收 转化 煅烧 →C02 “吸收”后所得的KHCO3溶液与过量石灰乳反应的化学方程式为 (3)恒压、750℃时，经如下流程（主要产物已标出)可实现C02高效转化。 CaCO; .He Fe ii CaO CO+CO Fe04 CO+He ①过程i中发生的主要反应有CO2+CaO一CaCO3、 ②过程ⅱ平衡后通人H,测得一段时间内CO物质的量上升，结合平衡移动 原理，解释CO物质的量上升的原因 (4)通过人工光合作用，以C02和H20为原料制备HC0OH和O2,原理如图所示。 ①催化剂a表面发生 反应。（填“氧化” e 或“还原”)》 催 ②催化剂b表面发生的反应式为 阳式 剂 + 催化剂 光 b 质子交换膜 高三化学第8页（共11页) 17.（13分)有机化合物M是合成治疗支气管哮喘药物的中间体。M的一种合成路线如下 (部分试剂和条件省略)。 A 浓HDNO,/ (1)NaOH,H,O 浓H,SO4, 加热，加压 C C6HsCI B CH:CH2ONa △ (2)H C6HsNO3 K,CO D→E CH3CH2OH NO F CHOH CH,SH CHS OCH (1)NaOH CI G C3H402 浓H2S04 定条件 K L OCH,CH OH M 的 SCH CH,CH,ONa 已知： →HO入√OCH,CH CHCH,OH 回答下列问题： (1)A→B的化学方程式是 (2)B和C相比，C的熔、沸点更高，原因是 (3)D的结构简式是 (4)F中含氧官能团的名称是 (5)下列说法正确的是 a,C的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为2：2：1 .D→E、GK的反应类型分别是还原反应和取代反应 c.H可与碳酸钠溶液反应生成气体 (6)以E为原料可合成有机化合物Q。 RiBr 己知：RNH RNHR Br P 一定条件 E C2IH33NO3 加成 ①卫的结构简式为 ②Q分子中含有3个六元环，写出其结构简式 高三化学第9页（共11页) 18.(12分)回收废旧电池（主要含Pb$04Pb0、PbO2)材料，能够实现资源的再利用。 一种通过甲基磺酸（CH3SO3H)溶液酸浸得到甲基磺酸铅的工艺流程如下： 滤液1 PbSO4 H2SO4 H2O2 PbO 滤液2 PbO2 步骤I (NH4)2CO3 PbSO4 步骤Ⅱ CH3SO3H 固体 Pb(CHSO3)2溶液 步骤Ⅲ （甲基磺酸铅)》 酸浸 已知：①常温下，Kp(PbS04)=1.6×10-8;Ksp(PbC03=1.6×1013 ②甲基磺酸（CSO3H)易溶于水，是有机强酸。 (1)步骤I开始前需将固体物质粉碎，目的是 (2)Pb02发生反应的离子方程式 (3)步骤加人NH4)2CO3溶液的目的 2.5 是 2.0 浸出温度：25℃ (4)步骤Ⅲ中，浸出的Pb2+浓度受CH3S03H 浸出时间：60min 1.5 初始浓度影响如图1所示。当CH3SO3H 初始浓度高于5molL1时，cPb2+)急 1.0 剧下降的可能原因是 0.5 (5)电解Pb(CHSO32溶液，同时产出可用 2345678 于铅酸电池制造的精铅和二氧化铅。 CHSO.H初始浓度/molL-) 图1 ①生成PbO2的电极反应式 ②电解时，产生a库仑电量，n(Pb)=96.5%, 已知：i.转移1mol电子所产生的电量为96500库仑。 iⅱ.电解效率n的定义： nB)=n(生成B所用的电子x100% n(通过电极的电子) 阴极生成Pb的物质的量为 mol。 ⑧B-PbO2晶胞结构如图2所示，边长为apm,晶体的 Pb2 ○02- 密度p= gcm3。(设阿伏加德罗常数的值 图2 为Na,1pm=10-10cm) 离电化学第10页（共11页）