精品解析：河北省八校联考2026届高三上学期一模化学试题

绝密启用前 2026届高三年级上学期模拟考试(一) 化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国传统技艺凸显人民智慧。下列技艺所用材料的主要成分不是有机高分子的是 A．竹编 B．根雕 C．糖人 D．刺绣 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．竹编主要成分为纤维素，是有机高分子材料，A不符合题意； B．根雕主要成分为纤维素，是有机高分子材料，B不符合题意； C．糖人所用材料为麦芽糖，不是有机高分子材料，C符合题意； D．刺绣所用棉线由植物纤维素构成，丝线由蚕丝蛋白构成，均为有机高分子，D不符合题意； 故答案选C。 2. 化学实验安全和规范至关重要。下列符合实验安全要求的是 A. 金属钠、钾着火时，用泡沫灭火器灭火 B. 蒸馏过程中发现忘加沸石，应立即补加 C. 高锰酸钾和乙醇放在同一橱柜保存 D. 实验室制备Cl2时，在通风橱中进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠、钾着火时，用泡沫灭火器灭火会加剧反应（因泡沫含水和二氧化碳，钠、钾遇水剧烈反应），应使用干燥沙土覆盖灭火，A错误； B．蒸馏过程中忘加沸石时，若立即补加可能导致液体暴沸喷溅（因体系过热），应停止加热、冷却后再补加沸石，B错误； C．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃物，二者接触可能引发火灾或爆炸，需分开存放，C错误； D．实验室制备时，氯气有毒且易逸散，在通风橱中进行可有效排出有害气体，符合安全要求，D正确； 故答案选D。 3. 化学与生产、生活紧密相关，下列场景中所运用的化学知识解释正确的是 选项 场景 化学解释 A 医院：用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒 酒精具有强氧化性 B 消防：泡沫灭火器灭火 Al3+与HCO互促水解生成CO2 C 工厂：用溶液刻蚀铜制电路板 铁比铜活泼 D 厨房：用热的纯碱溶液去除油污 油污和纯碱直接反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性，而非依靠强氧化性；乙醇（酒精）并非强氧化剂，A错误； B．泡沫灭火器中，硫酸铝与碳酸氢钠发生双水解反应：Al3+与互促水解生成CO2和Al(OH)3，产生泡沫隔绝空气，B正确； C．FeCl3溶液刻蚀铜电路板的反应为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+ CuCl2，利用Fe3+的氧化性氧化Cu，而非铁单质比铜活泼，C错误； D．纯碱（碳酸钠）溶液加热后水解显碱性，促进油污（酯类）皂化反应生成肥皂和甘油，并非油污与纯碱直接反应，D错误； 故答案选B。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. HF分子之间的氢键结构： B. HClO的电子式： C. HCl分子中共价键电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HF分子之间的氢键结构表达正确，A正确； B．次氯酸中，氧原子分别与氢原子和氯原子共用一对电子，故电子式为：，B错误； C．中氯原子电负性大于氢原子，故分子中共价键电子云轮廓图为，C错误； D．中S原子的价对数为3，所以的VSEPR模型为平面三角形，D错误； 故选A。 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A. 所含σ键的数目为14NA B. 标准状况下，所含原子数为3NA C. 常温常压下，晶体中离子总数为2NA D. 足量与浓盐酸共热充分反应，转移电子数为0.6NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．有多种异构体（如戊烯或环戊烷），不同异构体的键数目不同（戊烯通常为14个，环戊烷为15个），因此键数目不一定为，A错误； B．标准状况下，存在平衡，且标准状况下为液态，所以22.4 L NO2不是1 mol，原子总数也不是，B错误； C．摩尔质量为120 g/mol，120 g为1 mol；晶体由和离子组成，1 mol 晶体离子总数为，C正确； D．反应中，100 mL 12 mol/L 盐酸含1.2 mol HCl，完全反应转移电子0.6 mol，但随反应进行盐酸浓度降低，反应不完全，实际转移电子数小于，D错误； 故选C。 6. 一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述错误的是 A. 该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点 B. 简单离子半径：Z>Y>R C. Y的氢化物分子都是极性分子 D. 键角： 【答案】B 【解析】 【分析】根据原子序数依次增大，Y与W同主族，结合Y形成2个共价键，W形成6个共价键，所以Y为O，W为S，X比Y原子序数小，比同周期相邻元素的第一电离能高，且X得到1个电子后形成2个共价键，所以X为N，Z形成1个共价键，为F元素，R带一个正电荷，为Na元素。据此分析做题； 【详解】A．该化合物阴离子半径比大，晶格能小，离子键弱，熔点低，A正确； B．核外电子排布相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，故离子半径：，B错误； C．Y的氢化物为，均为极性分子，C正确； D．中心原子均采用杂化，但中心原子有一对孤电子对，对成键电子的斥力大，键角小，D正确； 故答案选B。 7. 茶叶提取物中含有茶多酚(T)和咖啡酸(M)，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A. T分子中有2个手性碳原子，存在顺反异构 B. 1 mol M与足量H2加成后，产物中sp3杂化的碳原子数为8 C. 1 mol T和M分别溴水反应，消耗的Br2物质的量之比为7：4 D. T和M在一定条件均可发生加聚、缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．T分子中有2个手性碳原子，但没有碳碳双键，故不存在顺反异构，A错误； B．1 mol M与足量H2加成后，产物中除了羧基碳原子外，其余8个碳原子均采用sp3杂化，B正确； C．T分子中仅有酚羟基的邻对位会与发生取代，1 mol T消耗的Br2物质的量为5 mol，M分子有酚羟基的邻对位会消耗3个，一个双键会消耗1个，1 mol M消耗的Br2物质的量为4 mol，1 mol T和M分别溴水反应，消耗的Br2物质的量之比5：4，C错误； D．T和M均含有多个羟基，均可以发生缩聚反应，但仅M具有双键可以发生加聚反应，D错误； 故选B。 8. 利用下列装置、试剂和操作能达到目的的是 A．将凡士林涂在b端和d端 B．测定盐酸的浓度 C．探究反应物浓度对反应速率的影响 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．凡士林不应涂在滴定管尖嘴d处，否则会堵塞尖嘴或污染溶液，A错误； B．酸碱中和滴定时需要加入指示剂指示终点，B错误； C．采用控制变量法探究溶液对反应速率的影响，通过改变其浓度来探究反应物浓度对反应速率的影响，C正确； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测得其pH值，D错误； 故答案选C。 9. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 物质性质 微观解释 A pKa：CF3COOH<CCl3COOH F的电负性大于Cl，吸电子能力强，导致中羟基极性大 B 键角 孤电子对与成键电子对之间斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力 C 稳定性： H-F键的键能大于H-O键 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 和均为非极性分子，为极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．F的电负性大于Cl，吸电子能力强，使CF3COOH中O-H键极性增大，酸性增强，A正确； B．NH3中N有孤电子对，键角较小；[Cu(NH3)4]2+中N的孤电子对用于配位，无孤电子对斥力，键角增大，B正确； C．H-F键能（约565 kJ/mol）大于H-O键能（约463 kJ/mol），故稳定性：HF＞H2O，C正确； D．O3为极性分子，臭氧在非极性的CCl4中溶解度更大，因其极性较弱，而不是题干中说的非极性分子，D错误； 故答案选D。 10. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为用该电池电解含锰酸性废水可得到，装置如图所示。下列说法错误的是 A. M极为负极，发生氧化反应 B. 当N极质量增加1.4g时，有由c区移动至b区 C. 电解一段时间后，a区溶液的pH增大 D. Y极电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解时转化成，发生氧化反应，则Y极为阳极，N为正极，M为负极，发生氧化反应，A正确； B．N为正极，嵌入，当N极质量增加1.4 g时，增加0.2 mol，转移0.2 mol电子，同时有0.2 mol由b区移动至c区，B错误； C．X极电极反应方程式为：，a区溶液的增大，pH增大，C正确； D．Y极电极反应式为，D正确； 故答案选B。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 溶液蒸发结晶 得到白色固体 该白色固体为 B 向含有酚酞的溶液中加入溶液 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 将盛有与混合气体的密闭容器体积压缩至原来的一半 最终气体颜色比原来浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动 D 取溶液，加入溶液，用萃取分液后，再向水层中滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液蒸发结晶时，易水解，但硫酸为难挥发性酸，会抑制铝离子水解，得到的白色固体仍为，A正确； B．向含酚酞的溶液中加入溶液，可能由于溶液被稀释浓度也会减小，溶液红色变浅，不能证明溶液中存在水解平衡，B错误； C．压缩与混合气体体积至一半，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，但体积减小导致浓度增加，气体颜色应先变深后变浅，且最终气体颜色比原来深，C错误； D．KI与反应后，过量，水层中剩余也会与KSCN反应变血红色，不能证明该反应可逆，D错误； 故选A。 12. 已知某晶体晶胞中阴离子的堆积方式如图1所示，阳离子在xy、xz、yz平面投影均如图2所示，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1个晶胞中有12个 B. 该晶体铁元素的化合价为+3价 C. 该晶体的密度为 D. 阴阳离子之间的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图2的投影可知，在晶胞的12条棱心、体心及晶胞分割成的8个小正方体的体心位置，个数为，A正确； B．由图1知阴离子在晶胞顶点和面心位置，个数为，故该晶体的化学式为，根据正负化合价和为0，可知铁元素化合价为+3价，B正确； C．该晶体的密度为=，C正确； D．距离最近的阴阳离子是顶点的阴离子和小立方体体心的阳离子，距离是体对角线的，阴阳离子之间的最短距离为，D错误； 故答案选D。 13. 在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A. 路径1决速步骤为 B. 路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径 C. 甲醇中的O-H键比C-H键易断裂 D. H-H键的键能为 【答案】C 【解析】 【详解】A．路径1的最大能垒是73.33 kJ·mol-1-(-37.63) kJ·mol-1=110.96 kJ·mol-1，决速步骤为CH3OH*=CH3O*+H*，A错误； B．路径1的最大能垒是110.96 kJ·mol-1，路径2的最大能垒是106.1 kJ·mol-1-(-37.63) kJ·mol-1=143.73 kJ·mol-1，所以路径1更容易进行，路径1是甲醇脱氢制甲醛的主要路径，B错误； C．过渡态1路径1断裂O－H键，路径2断裂C－H键，路径1比路径2能垒低，更容易进行，O－H键比C－H键易断裂，C正确； D．最后一步除了H－H键的形成还有分子的脱附能量的变化，所以H－H键的键能不是22.25 kJ·mol-1，D错误； 故答案为：C。 14. 砷元素(As)主要有+3和+5两种价态，使用吸附剂是去除工业废水中砷元素的有效措施之一，吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子。常温下分别向含亚砷酸砷酸的水溶液中加入NaOH溶液，含砷物种的分布系数与pH的关系如图一、图二所示。已知某吸附剂X所带电荷与pH有关：pH=7时吸附剂X不带电荷，pH越小，所带正电荷越多，pH越大，所带负电荷越多。下列有关说法错误的是 A. 常温时溶液的的数量级为 B. 常温下pH=7时， C. 常温下pH在4~7时，吸附剂X对三价砷几乎不吸附 D. 常温下pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图2可知，的电离常数=，，，所以的，数量级为，A正确； B．根据电荷守恒：，pH=7时，，，所以，B正确； C．已知吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子，由图1、图2可知+3和+5两价态的含砷微粒在不同pH以分子或阴离子存在，所以吸附剂带正电荷越多、含砷微粒带负电荷越多时，吸附效果越好，结合图像pH在4~7时，吸附剂X带正电荷，而三价砷主要以中性分子形式存在，所以，吸附剂对三价砷几乎不吸附，C正确； D．当pH>7时，吸附剂带负电荷且pH 越大，所带负电荷越多，而五价砷阴离子所带负电荷也增多，负电荷之间的斥力随之增大，吸附量陡然降低，所以当pH>7之后，pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越小，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高纯碲(Te)广泛用于电子、半导体和军事等尖端科技领域。含碲物料(主要含有，以及少量Pb、Ag等元素)是回收稀散金属碲的重要原料。现有一种高效回收碲的工艺，其主要流程如下： 已知：①加入硫酸焙烧数小时后，硒、碲转化为二氧化物，其他元素转化为硫酸盐； ②在强碱性条件下，是难溶物； ③。 回答下列问题： （1）硒(Se)、碲(Te)均为氧族元素，Se的核外电子排布式为___________。 （2）写出“焙烧”工序中发生反应的化学方程式：___________。 （3）“浸渣1”的成分有极少量的和___________(写化学式)，请用沉淀溶解平衡原理解释产生的原因___________。“滤渣2”的成分是___________。 （4）“中和沉碲”加入稀调节pH至弱酸性，使转化为难溶的沉淀。写出该步骤的离子方程式：___________。 （5）写出“还原”工序的离子方程式：___________。 【答案】（1）或 （2） （3） ①. ②. ，，说明向转化比较彻底 ③. 、 （4） （5） 【解析】 【分析】含碲物料(主要含有，以及少量Pb、Ag等元素)加入浓硫酸焙烧，硒、碲转化为、，、、转化为硫酸盐，同时放出，易溶于水，水浸后，进入脱铜液，、、、进入碱浸除硒工序，加入溶液碱浸，转化为难溶的，同时微溶的也会转化为，难溶于水，“浸渣1”的成分有极少量的、，过量的、、进入分步净化，生成、进入滤渣2，“中和沉碲”加入稀调节pH至弱酸性，使转化为难溶的沉淀，再碱溶生成，用还原得到碲粉，据此分析。 【小问1详解】 硒(Se)为氧族元素，硒在第四周期，Se的核外电子排布式为或。 【小问2详解】 加入浓硫酸焙烧，硒、碲转化为、，转化为硫酸盐，发生反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 根据分析可知，“浸渣1”的成分有极少量的和；，，说明向转化比较彻底；根据分析可知，“滤渣2”的成分是、。 【小问4详解】 “中和沉碲”加入稀调节pH至弱酸性，使转化为难溶的沉淀，离子方程式为。 【小问5详解】 “还原”工序的离子方程式：。 16. 某实验小组欲使用的氨水和气体制取少量溶液并测定其产率。已知溶液pH约为8.5。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，仪器b的作用为___________，甲中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置乙中使用冰水浴的目的是___________，反应前氨水中加入了少量酚酞，证明装置乙中氨水已完全转化为产品的现象是___________。 （3）丙中发生反应的离子方程式为___________。 （4）将反应后装置乙中的溶液全部转移到250 mL容量瓶中，加蒸馏水配成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液，加入过量的碘液，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为，上述测定过程所涉及的反应如下： 、根据实验数据，计算的产率为___________(用含的代数式表示)。 （5）如果反应开始没有用排出装置中的空气，测定的的产率会偏低，原因是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸 ③. （2） ①. 防止氨水挥发、防止生成的分解 ②. 溶液由红色变为浅红色或无色 （3） （4） （5）装置中会将生成的氧化为，产率降低 【解析】 【分析】甲装置制备，乙装置制备，由于易溶于水，所以用仪器b防倒吸，丙装置吸收尾气，乙装置反应温度不宜过高，否则氨水挥发或生成的分解均可导致产品产率降低，据此分析。 【小问1详解】 据图可知，仪器a的名称为分液漏斗；由于易溶于水，所以用仪器b防倒吸；甲装置制备，甲中发生反应的化学方程式为；。 【小问2详解】 乙装置反应温度不宜过高，否则氨水挥发或生成的分解均可导致产品产率降低，故装置乙中使用冰水浴的目的是防止氨水挥发、防止生成的分解；应前氨水中加入了少量酚酞，证明装置乙中氨水已完全转化为产品的现象是溶液由红色变为浅红色或无色。 【小问3详解】 丙装置吸收尾气，发生反应的离子方程式为： 。 【小问4详解】 的氨水理论上生成的物质的量为，滴定过程可以算出生成的的物质的量为，故产率为。 【小问5详解】 如果反应开始没有用排出装置中的空气，装置中会将生成的氧化为，产率降低。 17. 低碳烃(如甲烷、乙烯等)是重要的化工原料，利用二氧化碳催化加氢制备低碳烃是实现碳资源循环利用的关键途径之一，该过程涉及多个同时发生的反应，用和制备的主要反应如下： ① ΔH1=+41.2kJ/mol； ② ΔH2=-210.5kJ/mol； ③ ΔH3=-90kJ/mol； 回答下列问题： （1）写出由和直接反应生成的热化学方程式___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体压强不变 c.的浓度不变 d.和的物质的量相等 （3）平衡常数与温度之间满足关系lnK=(R、C为常数)，反应②和③的lnK与的关系如图1所示，则表示反应②的直线为___________(填“L1”或“L2”)；欲抑制甲醇的生成，应适当___________(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是___________。 （4）在恒压密闭反应器中，和初始投料比总压为p，若只发生和直接生成的化学反应，测得相同时间内，不同温度下的转化率如图2所示(实线)，a点：v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)，T2K时Kp=_________(列出代数式即可)。 （5）电解法可将转化为多种原料。用如图装置电解二氧化碳制取，温度控制在左右，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。写出阴极的电极反应式：___________；阳极产生的气体是___________(写化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）bc （3） ①. ②. 降低 ③. 由图像可知随温度降低，反应②的平衡常数增大更快，所以低温生成更多的主产物，相当于抑制了副反应 （4） ①. ＞ ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：。由①×2+②得，该反应是气体分子数减少的反应，ΔS＜0，ΔH＜0，所以低温条件下自发进行； 【小问2详解】 选取的物理量要满足：未平衡时一直在变化，平衡后则不再改变（“变量不变”）； a．整个体系都是气体，质量和体积不变，密度一直不变，a错误； b．由反应②和③可以看出，反应过程分子数减少，压强会降低，达到平衡后压强不变，b正确； c．未达到平衡时，的浓度一直增加，达到平衡后不变，c正确； d．反应过程中物质的量相等是一个特殊的点，不代表达到平衡，d错误； 故答案选bc； 【小问3详解】 根据lnK=的图像，斜率越大说明反应的-ΔH越大，即ΔH越小，已知；故答案为：；降低；由图像可知随温度降低，反应②的平衡常数增大更快，所以低温时生成更多的主产物，相当于抑制了副反应； 【小问4详解】 由图像可知，时反应达到平衡：，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，a点反应未达平衡，反应正在向正向移动，所以a点：。 根据题中数据列三段式： 共2.8 mol气体； 。 【小问5详解】 如图装置电解二氧化碳制取，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。据此写出阴极反应式：；阳极反应式：，，故答案为：；。 18. 非诺贝特是一种常用的降血脂药物，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称是___________，A→B的反应条件和试剂为___________。 （2）写出D的结构简式为___________，F中含氧官能团名称为___________。 （3）F→H的化学反应方程式为___________。反应类型为___________。 （4）B的属于芳香族化合物的同分异构体有___________种。 【答案】（1） ①. 对氯甲苯（4-氯甲苯） ②. 光照、 （2） ①. ②. 羰基、醚键、羧基 （3） ①. ++ ②. 取代反应（酯化反应） （4）17 【解析】 【分析】A在光照下发生甲基上取代反应得到B，B水解得到C，C与苯甲醚在FeCl3作用下发生取代反应得到D，根据E的结构可以推断D的结构简式为，D到E转化中，醚键转化为羟基，E转化生成F，F与G(2-丙醇)发生酯化反应得到H，以此解题。 【小问1详解】 A的名称为对氯甲苯或4-氯甲苯，与在光照条件下发生取代反应生成B；故答案为：对氯甲苯（4-氯甲苯） 【小问2详解】 结合E的结构简式，可推出C与苯甲醚发生取代反应生成D和HCl，D的结构简式为，F中含氧官能团名称为羰基、醚键、羧基； 【小问3详解】 F与2-丙醇发生酯化反应生成产品和水，反应的化学方程式为：++；该反应属于取代反应； 【小问4详解】 同分异构体考查的是苯环上的两种取代基和三种取代基的同分异构体种类，共17种。 AB型，邻间对，去掉B本身，共2种； ，甲基和氢原子，AB型邻间对共3种； ，氯甲基和两个H原子AAB型三取代，共6种； ，AAB型，共6种；2+3+6+6=17种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密启用前 2026届高三年级上学期模拟考试(一) 化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国传统技艺凸显人民智慧。下列技艺所用材料的主要成分不是有机高分子的是 A．竹编 B．根雕 C．糖人 D．刺绣 A. A B. B C. C D. D 2. 化学实验安全和规范至关重要。下列符合实验安全要求的是 A. 金属钠、钾着火时，用泡沫灭火器灭火 B. 蒸馏过程中发现忘加沸石，应立即补加 C. 高锰酸钾和乙醇放在同一橱柜保存 D. 实验室制备Cl2时，在通风橱中进行 3. 化学与生产、生活紧密相关，下列场景中所运用的化学知识解释正确的是 选项 场景 化学解释 A 医院：用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒 酒精具有强氧化性 B 消防：泡沫灭火器灭火 Al3+与HCO互促水解生成CO2 C 工厂：用溶液刻蚀铜制电路板 铁比铜活泼 D 厨房：用热的纯碱溶液去除油污 油污和纯碱直接反应 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语表述正确的是 A. HF分子之间的氢键结构： B. HClO的电子式： C. HCl分子中共价键电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A. 所含σ键的数目为14NA B. 标准状况下，所含原子数为3NA C. 常温常压下，晶体中离子总数为2NA D. 足量与浓盐酸共热充分反应，转移电子数为0.6NA 6. 一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述错误的是 A. 该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点 B. 简单离子半径：Z>Y>R C. Y的氢化物分子都是极性分子 D. 键角： 7. 茶叶提取物中含有茶多酚(T)和咖啡酸(M)，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A. T分子中有2个手性碳原子，存在顺反异构 B. 1 mol M与足量H2加成后，产物中sp3杂化的碳原子数为8 C. 1 mol T和M分别溴水反应，消耗的Br2物质的量之比为7：4 D. T和M在一定条件均可发生加聚、缩聚反应 8. 利用下列装置、试剂和操作能达到目的的是 A．将凡士林涂在b端和d端 B．测定盐酸的浓度 C．探究反应物浓度对反应速率的影响 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 9. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 物质性质 微观解释 A pKa：CF3COOH<CCl3COOH F的电负性大于Cl，吸电子能力强，导致中羟基极性大 B 键角 孤电子对与成键电子对之间斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力 C 稳定性： H-F键的键能大于H-O键 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 和均为非极性分子，为极性分子 A. A B. B C. C D. D 10. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为用该电池电解含锰酸性废水可得到，装置如图所示。下列说法错误的是 A. M极为负极，发生氧化反应 B. 当N极质量增加1.4g时，有由c区移动至b区 C. 电解一段时间后，a区溶液的pH增大 D. Y极电极反应式为 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 溶液蒸发结晶 得到白色固体 该白色固体为 B 向含有酚酞的溶液中加入溶液 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 将盛有与混合气体的密闭容器体积压缩至原来的一半 最终气体颜色比原来浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动 D 取溶液，加入溶液，用萃取分液后，再向水层中滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 已知某晶体晶胞中阴离子的堆积方式如图1所示，阳离子在xy、xz、yz平面投影均如图2所示，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1个晶胞中有12个 B. 该晶体铁元素的化合价为+3价 C. 该晶体的密度为 D. 阴阳离子之间的最短距离为 13. 在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A. 路径1决速步骤为 B. 路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径 C. 甲醇中的O-H键比C-H键易断裂 D. H-H键的键能为 14. 砷元素(As)主要有+3和+5两种价态，使用吸附剂是去除工业废水中砷元素的有效措施之一，吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子。常温下分别向含亚砷酸砷酸的水溶液中加入NaOH溶液，含砷物种的分布系数与pH的关系如图一、图二所示。已知某吸附剂X所带电荷与pH有关：pH=7时吸附剂X不带电荷，pH越小，所带正电荷越多，pH越大，所带负电荷越多。下列有关说法错误的是 A. 常温时溶液的的数量级为 B. 常温下pH=7时， C. 常温下pH在4~7时，吸附剂X对三价砷几乎不吸附 D. 常温下pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高纯碲(Te)广泛用于电子、半导体和军事等尖端科技领域。含碲物料(主要含有，以及少量Pb、Ag等元素)是回收稀散金属碲的重要原料。现有一种高效回收碲的工艺，其主要流程如下： 已知：①加入硫酸焙烧数小时后，硒、碲转化为二氧化物，其他元素转化为硫酸盐； ②在强碱性条件下，是难溶物； ③。 回答下列问题： （1）硒(Se)、碲(Te)均为氧族元素，Se的核外电子排布式为___________。 （2）写出“焙烧”工序中发生反应的化学方程式：___________。 （3）“浸渣1”的成分有极少量的和___________(写化学式)，请用沉淀溶解平衡原理解释产生的原因___________。“滤渣2”的成分是___________。 （4）“中和沉碲”加入稀调节pH至弱酸性，使转化为难溶的沉淀。写出该步骤的离子方程式：___________。 （5）写出“还原”工序的离子方程式：___________。 16. 某实验小组欲使用的氨水和气体制取少量溶液并测定其产率。已知溶液pH约为8.5。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，仪器b的作用为___________，甲中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置乙中使用冰水浴的目的是___________，反应前氨水中加入了少量酚酞，证明装置乙中氨水已完全转化为产品的现象是___________。 （3）丙中发生反应的离子方程式为___________。 （4）将反应后装置乙中的溶液全部转移到250 mL容量瓶中，加蒸馏水配成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液，加入过量的碘液，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为，上述测定过程所涉及的反应如下： 、根据实验数据，计算的产率为___________(用含的代数式表示)。 （5）如果反应开始没有用排出装置中的空气，测定的的产率会偏低，原因是___________。 17. 低碳烃(如甲烷、乙烯等)是重要的化工原料，利用二氧化碳催化加氢制备低碳烃是实现碳资源循环利用的关键途径之一，该过程涉及多个同时发生的反应，用和制备的主要反应如下： ① ΔH1=+41.2kJ/mol； ② ΔH2=-210.5kJ/mol； ③ ΔH3=-90kJ/mol； 回答下列问题： （1）写出由和直接反应生成的热化学方程式___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体压强不变 c.的浓度不变 d.和的物质的量相等 （3）平衡常数与温度之间满足关系lnK=(R、C为常数)，反应②和③的lnK与的关系如图1所示，则表示反应②的直线为___________(填“L1”或“L2”)；欲抑制甲醇的生成，应适当___________(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是___________。 （4）在恒压密闭反应器中，和初始投料比总压为p，若只发生和直接生成的化学反应，测得相同时间内，不同温度下的转化率如图2所示(实线)，a点：v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)，T2K时Kp=_________(列出代数式即可)。 （5）电解法可将转化为多种原料。用如图装置电解二氧化碳制取，温度控制在左右，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。写出阴极的电极反应式：___________；阳极产生的气体是___________(写化学式)。 18. 非诺贝特是一种常用的降血脂药物，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称是___________，A→B的反应条件和试剂为___________。 （2）写出D的结构简式为___________，F中含氧官能团名称为___________。 （3）F→H的化学反应方程式为___________。反应类型为___________。 （4）B的属于芳香族化合物的同分异构体有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $