江苏省镇江市科技新城实验学校2025-2026学年九年级上学期期末化学模拟课堂练习9

镇江科技新城实验学校2025-2026学年第一学期期末模拟课堂练习9 制卷：吴长顺 姓名 2026.1.20 60分 用时：45分钟 得分 可能用到的Ar: H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 F e-56 K-39 Ca-40 S-32 Ag-108 单项选择题（每题2分共22分） 1.下列现象主要是由化学变化引起的是 A.滴水成冰 B.葡萄酿酒 C.空气制氧 D.撒盐融雪 2. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A.用双氧水溶液消毒 B.用铜丝作导线 C.用液氮作医疗冷冻剂 D.用金刚石切割玻璃 3. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 红色固体 铁粉、红磷、氧化铁 B 加热仪器 试管、量筒、蒸发皿 C 难溶气体 CO、N2、H2 D 导电溶液 食盐水、石灰水、蒸馏水 4. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 使用合金年代： C. 镁元素质量分数： D. 物质的溶解性： 5. 下列指定反应的化学方程式不正确的是点燃 A.工业炼铁焦炭作用有:C+O2 CO2 B.铁桶不能盛放CuSO4溶液:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 D.用熟石灰浆除去SO2: 2CaCO3+O2+2SO2===2CaSO4+2CO2 6. 金属M与AgNO3 溶液发生反应的化学方程式为M＋2AgNO3 M(NO3)2＋2Ag，下列说法中不正确的是 A. M一定不是铝 B. M的金属活动性一定比H强 C.该反应是置换反应 D. 若M为Fe，反应后溶液质量减少 7. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化①中原子个数不变、分子个数改变 B. 转化②为化合反应 C. 整个转化过程中共有2种氧化物 D. 乙、丙在中完全燃烧的产物相同 8．利用右图实验装置，开展氢气还原氧化铜实验。下列说法不正确的是 A．氧化钙与氢氧化钠的作用是获得纯净的氢气 B．C中发生的是置换反应 C．先点燃酒精灯，再向锥形瓶中加入稀盐酸 D．实验结束后，试管中固体全部变为红色，加入适量 稀硫酸，若得到蓝色溶液，则红色固体不全部为铜 9. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 B 鉴别水和双氧水 取样,分别加少量MnO2观察现象 C 除去KCl固体中混有的MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除出NaCl中混有的NH4HCO3 加热至质量不再改变为止 10. MgSO4和NaCl的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是NaCl 溶解度/g · 36.0 48.0 · MgSO4 温度/℃ T1 T2 T3 A．温度低于T1℃时，溶解度：S(MgSO4)> S(NaCl) B．T2℃时，将30g MgSO4固体加入到50g水中，所得溶 液的质量为80g C．两物质的饱和溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体的质量： MgSO4一定大于NaCl D．提纯含有少量MgSO4的NaCl溶液，可蒸发到有较多晶体析出，趁热过滤获得NaCl 11. 已知：Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+H2O，将18.1gCa(HCO3)2与CaCO3固体高温加热一段时间后，剩余固体质量为10.6g，并将产生的气体通入过量澄清石灰水得沉淀15.0g。下列说法不正确的是 A．原固体加热生成6.6gCO2 B．加热后，固体中钙元素的质量分数增大 C．剩余10.6g固体中CaCO3与CaO质量比是28：25 D．原固体中Ca(HCO3)2与CaCO3质量比是81：100 非选择题（每空1分共38分） 12. （10分）请结合如图回答问题。 （1）仪器名称：① ，② 。 （2）用氯酸钾和二氧化锰粉末制取O2，要获得干燥的氧气，则组合装置为 ，反应的化学方程式为 。 （3）实验室制取H2的化学方程式为 ，可以用F装置收集氢气的理由 。 （4）实验室制取CO2的化学方程式为 。 （5）已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 ①用化学方程式解释AB段电导率下降的原因 。 ②点C已经反应完全，则点C离子数 （选填：= 或 < 或 >）A点离子数关系，点C电导率低于A点的原因 。 13.（7分）将光亮镁条放入一定量的蓝色氯化铜溶液中，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物生成，附着在镁条表面。某同学对该现象作如下探究。 (一)收集气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，该气体为H2，则氯化铜溶液显 （选填：中或酸或碱）性。 (二)过滤、洗涤、一定温度下烘干得蓝绿色固体。对蓝绿色固体作如下猜测并进行实验: 【资料】①碱式氯化铜Cux(OH)yClz为绿色固体，不溶于水，能溶于稀酸且无气体产生，受热分解出CuO、H2O、HCl。 ②浓硫酸吸收H2O，不吸收HCl，碱石灰吸收H2O、HCl 【猜想】绿色固体可能是：①Cux(OH)yClz；②Cu2(OH)2CO3；③Cu2(OH)2CO3和Cux(OH)yClz (2)有同学认为不需要实验就能否定猜想②，理由是 。 【实验】 (1)向蓝绿色固体滴加足量稀盐酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想 正确 。 (2)取42.9g蓝绿色固体进行加热使其完全分解。生成CuO、HCl和H2O，将产生的气体全部缓缓通过如图 所示的 （选择填 甲或乙）装置。实验测得：加热后碱石灰增重为7.3g，浓H2SO4增重3.6g。 浓硫酸a 气体 碱石灰b 浓硫酸c 乙 浓硫酸b 气体 碱石灰a 浓硫酸c 甲 【分析】 (1)如果没有浓硫酸c装置, 则x︰y结果 （偏大或偏小或不变）。 (2)Cux(OH)yClz的化学式为 ，受热分解的化学方程式为 。 14.（7分）如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。 A．溶解 B．蒸发     C．过滤 D．取一定量的粗盐 （1）粗盐提纯的正确操作顺序为 （填字母）。 （2）操作C中缺少的玻璃仪器是 ，作用是 ； （3）操作B中，当观察到蒸发皿中 时停止加热，热的蒸发皿用 夹持放到陶土网上。 （4）操作D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗盐的质量为2.0g，最终得到精盐的质量为6.4g，该实验精盐的产率是 。制得精盐的产率偏低，可能的原因是 （填字母）。 A． 过滤时滤纸有破损        B．蒸发时有液体溅出C．所得精盐比较潮湿        D．溶解时有部分粗盐 15.（14分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 一、铁的有关知识 （1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。 ①书刀表面铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。 ②生活中采用防锈的方法有______(填字母)的垃圾箱。 a．涂油漆 b．链条涂油 c．砂纸打磨 d．清除铝制品表面保护膜 （2）《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 。 ②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢 (填“高”或“低”)。 （3）“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： ①铁与稀盐酸反应，化学方程式为 。 ②，NO脱除率题28图-1 随温度的变化如题28图-1所示。当温度高于120℃后，NO 脱除率下降的主要原因是 。 二、制备活性Fe2O3·xH2O题28图-1 用废铁(含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性Fe2O3·xH2O的流程如下。 Fe2O3•xH2O 资料：“还原”反应为。 （4）废铁应研磨成粉末，目的是 。 （5）“酸溶”时，产生气泡的化学方程式为 。 所加稀H2SO4可略低于理论消耗量，原因是 。 （6）“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为 ，可以将锌以不沉淀通过过滤形式除去。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.2 Zn(OH)2 6.2 82 三、Fe2O3含量的测定 ( 38.8 a M 30.86 282 500 600 700 • 剩余固体质量 /g • N • 41.0 • )称取含Fe、FeCO3的Fe2O3样品46.4g，置于题28图-2装置A中，通入CO后控制不同的温度加热，测得剩余固体质量随温度的变化如题28图-3所示。 资料:①FeCO3在282℃分解为FeO；500℃以上Fe2O3和CO开始N 反应，随温度升高，Fe2O3依次生成 Fe3O4、FeO、Fe。38.0a ②碱石灰吸收CO2(假设吸收均完全)。碱石灰 控温电加热器 样品 D 电热丝 CO 尾气 处理 题28图-2 T 题28图-3 （6）温度在282℃以下,固体质量不变的原因是 。 （7）样品中FeCO3的质量为 。 （8）点N处的Fe与Fe3O4质量比= 。 （9）当加热到700℃，装置B共增重 15.4g，则a= 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $