上海市青浦高级中学2025-2026学年高三上学期期末化学试题

上海市青浦高级中学2025学年第一学期期末质量检测 高三化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选 项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一阅兵中的材料化学 2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争胜利暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵在北京隆 重举行，各种大国重器震撼亮相。A1、Fc、Ni元素常用来制造不锈钢和合金结构钢，广泛用于飞机 雷达等各种军工制造业。 1.下列说法正确的是 A.飞机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B.稀土工业又称为“治金工业的维生素”，在合金中可适量加入稀土元素 C.新型100坦克采用油电混动新能源技术，可实现能量利用率100% D.由于硬铝材料密度小、强度低、抗腐蚀能力强，可用作飞机外壳材料 2.在元素周期表中，Fe位于族。基态Fe原子与基态e+离子未成对电子数之比为 尿素分子CO(NH2)2与Fe+形成配离子的硝酸盐：[Fe(H2NCONH2,)6(NO,)2俗称尿素铁，既可作铁 肥，又可作缓释氮肥。 3.元素C、N、O、Fe中，第一电离能最大的是 A.C B.N C.0 D.Fe 4.尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为 A.sp B.sp2 C.sp3 D.Fe 5.八面体配离子[Fe(H,NCONH,,)。]中Fe+的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe+配位的 原子是 A.C B.N C.0 D.H 6.由Ni原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ar]3d84s2、②[Ar]3d84s1、③[Ar]3d84s4p, 有关这些微粒的叙述，正确的是 A.微粒半径：③>②>① B.电子排布属于基态原子（或离子）的是：①② C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D.③的核外电子有12种空间运动状态 7.某晶体FexN的晶胞如图1所示，Cu可以完全取代该晶体中a位置Fe或b位置Fe,FeNv转化为 两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。 1 C替代b位置Fc型 ●a位置Fe Ob位置Fe 量Fe,N ▲N 上Cu替代a位置re型 H;C CH H.C CH. 转化过程 HO OH 图1FeN,晶胞结构示意图 图2转化过程的能量变化 图3NI有机配合物的结构 其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为」 8.某个N(IⅡ)有机配合物的结构如图3所示。请在图3中用“→”标出N2+的配位键。 9.Ni(CO)4也是一种配合物，它易溶于下列液体中的 (不定项)。 A.水B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液 二含铜电路板的制备 过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。 1.请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式 2.当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，可能的原因是 含铜电路板也可以用FeCl,进行刻蚀，对刻蚀后的液体(FeCl,、FeCl,2和CuCl2)进行处理以提取 CuSO4·5H0,流程如下图： 滤液A 少量铁粉 液体过滤 滤渣 过涉 过量铁粉 溶液B洗涤 Cu 4→CuS0,5H20 足盘稀HC 3.从滤液A中提取FCl2·4H,O的操作为：加入少量铁粉后，先浓缩滤液至出现少量晶体，趁热过 滤，取溶液， ,过滤，洗涤，干燥。开始时，加入少量铁粉的目的为 4.检验溶液B中提取出的Cu上粘附的C1已经洗净的操作为， 5.室温下，向4mL0.lmol/LCuSO.4溶液中逐滴滴加lmol/L氨水，变化过程如下图所示： 蓝色溶液氨水蓝色沉淀氨水深蓝色溶液 心知：室温下，OKsp[Cu(OH),]=2×10”,K,(NH,H,0)=1.8×105 o[Cu(NH)]" .@Ce(aq)+NH,H,og)=[CuN,了产9+，0X,-c4C×(NE,H,O) 2 2 4 Kn 1×104 4×10 3×1010 4×102 室温下，下列说法正确的是 A.足量Cu(OH)2固体放入纯水充分溶解后，溶液呈浅蓝色[即c(Cu2“)>105mo1/L B.Cu(OH)2固体投入稀虢酸形成pH=5的溶液中， (Cu2+)=2x10-0mo1/L C.若将蓝色沉淀滤出、洗净后再加入到5 mLlmol/L氨水中，固体完全溶解 oCu[(NH,).>c(NH:) D.加氨水至蓝色沉淀恰好溶解，所得溶液中 某同学利用滴定法可测定所得CuS04·5H,0的纯度，操作如下： ①取a gCuSO4·5H,0样品，加入足量NH,F一HF溶液溶解（用于防止Fe+千扰实验： Fe+6F-=FeF)o ②滴加足量KI溶液，发生反应：2Cu2++4T=2Cul↓+L2。 ⑧再用cmol·L的NazS2O,标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时消耗Na2S2O,标准 溶液VmL,发生的反应为：I2+2S20}=S,0?+2T。 6.已知NH4F溶液呈酸性，(1)水解程度NH F（A.>B.<C.=) （2)取上述溶液稀释后，溶液中NH,H,O) 的值 c(HF) (A.增大B.减小C.不变) 7.(1)滴定终点的判断 (2)接近滴定终点时，向溶液中滴加KSCN, 会发现CuI沉淀转化为CuSCN,其沉淀转化的原因是 8.已知CuI能够吸附大量L2,若不加KSCN,则测得CuSO,5H,0的纯度 A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定 9.计算CS045H,0样品的纯度： (结果用a、c、V的代数式表示)。 三奥培米芬的合成 奥培米芬（化合物）是一种唯激素受体调节剂，以下是一种合成路线（部分反应条件已简化）。 3 D (C2H)N CaHgO2 CH18O多聚磷酸 A F C2H4BrCI PhMgBr NH4CI/H2O H 30%HC1 n-Bu NHSO4,NaOH 四氢呋喃 C29lH3204CH2C12 OH R'MgBr NH.CIHO HO R3 已知： 四氢呋喃 1.A中含氧官能团的名称是 2.C的结构简式为 3.D的化学名称为 4.下列说法正确的是 。(不定项) A.A分子中所有原子可能共面 B.B的分子式为C.HiOCI C.1molI与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH3mol D.上述A、B、E、G、I、J分子中均不含手性碳原子 5.F的核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为1：1，其结构简式为 6.由1生成J的反应类型是 0 A.取代反应B.氧化反应 C.还原反应 D.加成反应 7.写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 ①能发生银镜反应；②遇FCl,溶液显紫色；③含有苯环； ④核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2：2：2：1：1。 CH,CH,CH,OH MgBr 8.根据题目所给反应信息，设计由 与 为原料，合成 的合成路线 (无机试剂任选)。 4 四碳中和的有关问题 将CO2转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一，C02和H2在一定条件下可转化为CH4, 转化过程中发生的反应如下： 反应i(主反应)：C02(g)+4H2(g)÷CH4(g)+2H2O(g）)△H1; 反应i(副反应)：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2 kJ.mol; 甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为：CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H3=+247.1 kJ.mol1。 回答下列问题： 1.(1)△H1= 一(2)有利于反应i自发进行的条件是」 (A.高温B.低温)。 2.C02催化加氢合成CH4的过程中，(C02活化的可能途径如图1所示(“*”表示物质吸附在催化剂表 面)，C0是C02活化的优势中间体，原因是 3.在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 (不定项)。 A.C02的分压保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.n(CO2)+n(CO)+n(CH4)保持不变 D.密闭容器中温度保持不变 相对能量eV 80 .0 0 0.55 0.5 60 028 0.0h 0.04 CO+2H* HCOO+H -0.5 30 =0.82 20 -1.0 C0*+0*42H0 540,15) 10 -1.5 反应进程 300400500600700800900 图1 C 裙2 在恒容条件下，按n(CO2)n(H2)=1:1的投料比进行反应i和反应iⅱ，平衡时C02、CH4和C0 n(C02) 在含碳物质中的体积分数 co)co.)mcoj+(CH00% 随温度T的变化如图2所示。 4.（1)曲线b表示的含碳物质的名称为 。 (2)M点时反应i的K。=一 (以分压 表示，分压=总压×该物质的物质的量分数，结果保留至小数点后两位)。 C0、C02的回收和利用是实现“碳中和”的重要途径。工业上可利用C02来制备清洁液体燃料甲醇， 有关化学反应如下： 反应I：C02(g)+3H2(g片CH3OH(g)+H2O(g）△H1=-49kJ/molK1 反应IⅡ：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41kJ·mol1K2 5.反应2C02(g)+CH3OH(g)片3C0(g+2H20(g)的平衡常数K= (用含K1、K2的式子表示) 在传统的催化固定反应床(C℉BR)中，CO2转化率和甲醇选择性通常都比较低，科学团队研制了 一种具有反应和分离气态水双功能的分子筛膜催化反应器(CMR),极大地改善了该问题，CMR模式 原理和不同反应模式下CO2的平衡转化率和甲醇选择性的实验数据。 (甲醇的选择性=n(CH3OH)/h(C02)参与反应） 实 温 C02 CH:OH 反应 n(Hz)/ 压强 验 度 转化 选择 棋式 o CO+3HO-CHOH+HO n(C02) /MPa CI,on 组 /C 率 改 ① CFBR 3 250 25.6 61.3 H.O ② CFBR 3 230 20.0 70.0 站 可 CH,OH H,0C02 H, ③ CMR 3 260 36.1 100 6.下列说法正确的是 。 (不定项) A.CFBR模式下，温度低有利于工业生产CH3OH B.CFBR模式下，在原料气中掺入适量CO,可以提高CHOH的选择性 C.CMR模式下，适当增加压强，可以提高CO2的平衡转化率 D.CMR模式下，温度越高，则反应速率一定快 7.由表中数据可知，CMR模式下，CO2的平衡转化率显著提高，结合反应分析原因： 8.在体积为2L的固定绝热的密闭容器中加入1 mol CH3OH和1molH20,仅发生反应I,在第4min 达到平衡，反应中c(C02)的变化情况如下图所示。在第5min时向体系中再充入0.2molC02和0.4 molH(其它条件不变)，第8min达到平衡，此时c(H)=c(CH3OHD。请在图1中画出5到9min的 c(CO2)浓度曲线。 ↑c(C02)/moL 0.25 0.20 双极膜 2 CO, 0.15 H 0.10 石墨电极 催化电极 CH OH 0.05 KOH溶液a膜 b膜酸性溶液 0 123456789imin 图1 图2 9.可通过电化学还原C02制备甲醇，电解原理如图2。双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成， 在直流电场的作用下，双极膜间H20解离成H和OH向两极迁移。催化电极上的电极反应式 为 把ZnZrOx附着在分子筛SSZ-13上，可催化CO、H2生成CH,OH及碳氢化合物，部分反应机理 如图3所示。催化剂中n(亿n)n(Zr)与C0转化率、烃的选择性关系如图4所示。 6 50 烷烃 100 CH,OH % 烷 30 60 2H 20 70 H 烯烃 0 20 Zr 0 0 x0 6432I6 烯烃 (Zn/n(Zr) 图3 图4 10.n(Zn)/n(Zr)大于1时，随n(Zn)/n(Zr)增加，烯烃产量减少的原因是 五硼及其化合物 三氯化硼(BC3)的熔点为-107℃，沸，点为12.5℃，极易发生水解，主要用作有机反应催化剂，也 可用作铸造镁及其合金时的防氧化剂，其制备原理为B2O3+3C+3C22BCl3+3C0。利用如图装置制 取少量BC3（夹持装置略)。 冰水 浓盐酸 d地距 .-ooe ☒ 石灰 一浓硫酸 管式炉 KMnO B D 已知：PdC2溶液吸收CO时，溶液中析出灰黑色固体颗粒。回答下列问题： 1.按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→dehi→ 2.下列说法正确的是 。(不定项) A.反应前先打开K1通入N2,一段时间后关闭K1,再向A中加入浓盐酸 B.装置A中发生的反应体现出浓盐酸的性质有酸性和氧化性 C,装置F中的碱石灰可以替换为浓硫酸 D,装置C中反应结束的现象为E中无液体滴落，B中不再产生黑色固体 3.装置B中发生反应的离子方程式为 4.BCl3水解得到白色晶体H3BO3,下图为HBO3晶体的片层结构。HBO3在热水中比冷水中溶解度 显著增大，主要原因是 00 •H 5.B与A1的某些性质相似，类比A1(OH)的酸式电离写出硼酸的电离方程式 6.BF3经过如下反应B一F键键长会变长，请从杂化及成键角度分析原因 7.中国是第一个被发现有锰方硼石矿体的国家（主要成分M血B,0,C),该主要成分与稀盐酸反应 有乳白色浑浊产生，写出所发生反应的离子方程式 氨硼烷BH3NH,储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 8.氨硼烷热分解释氢。氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如图所示。110℃时残留固体的化学 式可能为 100.0 A(110°C,93.55%) B(155C,87.10% 90.0 80.0 70.0 100200300400500→ 温度/C 9.氨硼烷水解释氢。催化剂作用下，1mol氨硼烷最多高效释放3molH2,并生成一种盐，写出所发 生反应的化学方程式 6