精品解析：上海市复旦大学附属中学2025-2026学年高三上学期期末检测化学试题

上海市复旦大学附属中学2025-2026学年高三上学期期末检测 化学试题 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 F-19 一、氨硼烷(本题共19分) 氨硼烷稳定、无毒、氢含量高，是理想的储氢材料。其制备原理是路易斯酸碱交换法，方程式为(L为一种路易斯碱)。路易斯酸碱理论认为路易斯酸接受电子对，路易斯碱提供电子对。 1. 以下四种不同状态的硼，失去一个电子需要吸收能量最多的是 。 A. B. C. D. 2. 比较键角：中的比中的 。 A. 大 B. 小 C. 相等 D. 不能确定 3. 中所含化学键的类型有 。(不定项) A. 极性共价键 B. 非极性共价键 C. 配位键 D. 氢键 4. 下列反应属于路易斯酸碱中和的是 。(不定项) A. B. C. D. 5. 氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如图。时残留固体的化学式可能为_______。 6. 水解会产生两种气体和，写出此反应的化学方程式：_______。 一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如下图所示。H、B电负性数值分别为2.1、2.0 7. 若用重水代替作反应物，步骤②生成氢气分子应为 。 A. B. HD C. D. 均有可能 8. 在活性中间体I中，H与Ni形成相对较强的作用力的原因(从元素电负性的角度解释)_______。 热解释氢的副产物为BN，常见的BN存在如下三种晶体结构。 9. 试比较硬度：h-BN，c-BN 。 A. > B. ＜ C. = D. 不确定 10. c-BN晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，其晶体的密度为_______ 【答案】1. D 2. B 3. AC 4. BC 5. BNH2 6. 7. B 8. H(2.1)的电负性大于B(2.0)，因此在B-H键中，H原子带部分负电荷，B原子带部分正电荷，Ni是金属元素，与带部分负电荷的H原子之间能形成较强的作用力 9. B 10. 【解析】 【1题详解】 B为5号元素，B为基态硼原子，A、C为B+离子，D为B2+离子。元素的逐级电离能依次增大，故从B2+再失去一个电子需要吸收的能量最多，故选D； 【2题详解】 二者N原子杂化方式相同，中N原子有孤电子对，而中N没有孤电子对，故键角更小；故选B； 【3题详解】 氢键不是化学键，在中含N-H、B-H等极性共价键，N与B之间形成配位键，不含非极性键，故选AC； 【4题详解】 根据定义可推知路易斯酸碱中和反应覆盖了配位键的形成，有电子对的接受，B、C两个反应均与配位键有关，故选BC； 【5题详解】 氨硼烷氢含量高，是理想的储氢材料，则其受热会释放氢气，其相对分子质量为31，时残留固体为87.10%，则失去质量为31×(1-87.10%)=4，则失去4个H，残留固体的化学式可能为BNH2； 【6题详解】 水解会产生两种气体和，结合质量守恒，生成气体为氨气和氢气，此反应的化学方程式：； 【7题详解】 由流程可知，中与B相连的1个H断裂，然后与水分子中的1个H结合生成氢气，则用重水代替作反应物，步骤②生成氢气分子应为HD，故选B； 【8题详解】 H(2.1)的电负性大于B(2.0)，因此在B-H键中，H原子带部分负电荷，B原子带部分正电荷，Ni是金属元素，与带部分负电荷的H原子之间能形成较强的作用力，故在活性中间体I中，H与Ni能形成相对较强的作用力； 【9题详解】 h-BN结构类似石墨结构、c-BN结构类似金刚石结构，硬度：h-BN<c-BN；故选B； 【10题详解】 据“均摊法”，晶胞中含个B，4个N ，c-BN晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，其晶体的密度为。 二、重要的含氟化合物(本题共22分) 氟及其化合物是工业生产的重要原料。HF是一种有特殊性质的氢化物。 11. 已知氢键中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中HF分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构：_______。 12. 液态氟化氢中存在：，X中心原子的价层电子对数为_______。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 时，HF水溶液中存在： 13. 下列事实中，能说明HF的酸性比HCl弱的是_______。 A. 向固体滴加等浓度的两种酸，氢氟酸产生气泡慢 B. HF能腐蚀玻璃，HCl不能 C. 盐酸能被氧化，而氢氟酸不能 D. 加，盐酸中有白色沉淀，而氢氟酸中无明显现象 14. 25℃时，向溶液中加入NaOH固体，不考虑体积和温度变化，当时，_______(保留4位小数)。 15. 对于氢氟酸溶液，下列说法错误的是_______。 A. 平衡体系中，一定大于 B. pH越高，含氟粒子中占比越高 C. HF转化率增加、转化率降低，则值减小 D. 升温，值不一定增大 氟与氧形成的化合物在化工生产中有广泛应用，常见的有等。 16. 和结构相似，常温常压下，呈气态，而呈液态，其状态不同的主要原因是_______。 17. 与足量水蒸气完全反应生成和时放出热量31.27 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。 ，向恒容密闭容器中充入适量气体发生反应：，浓度随时间的变化如图所示。 18. 逆反应速率：a b。 A. > B. ＜ C. = D. 不确定 19. 内平均反应速率_______。 取样品(杂质不反应)缓缓通入足量KI溶液(含稀硫酸)中，充分反应完后，将溶液稀释至250 mL，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 20. 达到滴定终点的标志是_______。 21. 该样品的纯度为_______。 【答案】11. 12. C 13. A 14. 0.0366 15. C 16. 分子间能形成氢键，而分子间不能形成氢键 17. 18. B 19. 0.0125 20. 当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色，即为滴定终点 21. 【解析】 【11题详解】 固体中HF分子之间形成氢键的3个原子（）在一条直线上，而HF分子排列成锯齿形，则2个HF分子的4个原子不在一条直线上，故单元结构为。 【12题详解】 根据元素守恒X为，中心原子F价层电子对数为，故选C。 【13题详解】 A．向固体滴加等浓度的两种酸（盐酸、氢氟酸），氢氟酸产生气泡慢，说明氢氟酸中小于盐酸中，说明氢氟酸中HF部分电离，则HF的酸性比HCl（完全电离）弱，A正确； B．HF能腐蚀玻璃是HF与玻璃中反应（F的作用），盐酸与不反应，故与酸性强弱无关，B错误； C．盐酸能被氧化，而氢氟酸不能，体现还原性强于，与酸性强弱无关，C错误 D．加，盐酸中有白色沉淀，而氢氟酸中无明显现象，说明难溶于水而能溶于水，与酸性强弱无关，D错误； 故选A。 【14题详解】 设，当时，，解得，结合整理得，根据元素守恒有，即，解得， 。 【15题详解】 A．根据，则，而氢氟酸溶液中，则，则平衡体系中一定大于，A正确； B．pH越高，则会促进平衡正向移动，使得含氟粒子中占比越高，B正确； C．根据可得，即溶液中 =，若HF转化率增加、转化率降低，则平衡正移程度大于平衡逆移程度，减小、增大，比值增大，C错误； D．升温时平衡逆向移动、平衡逆向移动，增大、而减小，故=可能增大也可能减小，D正确； 故选C。 【16题详解】 二者状态不同原因是分子间能形成氢键，分子间作用力强，沸点较高，常温常压为液体，而分子间不能形成氢键，分子间作用力弱，沸点低，常温常压为气态。 【17题详解】 与足量水蒸气完全反应生成和时放出热量312.7 kJ，热化学方程式为。 【18题详解】 从图中看出，a点反应正向进行，，随反应进行减小、增大，b点反应达到平衡状态，故逆反应速率a点小于b点，选B。 【19题详解】 图中b点所处的曲线随反应进行浓度增大至不变，该曲线表示生成物的浓度变化，根据化学反应方程式可知，，则内平均反应速率。 【20题详解】 氧化（酸性环境）生成单质碘，单质碘与淀粉显蓝色，滴定生成的，当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色，即为滴定终点。 【21题详解】 根据反应原理、有关系式，则，纯度。 三、空气污染物的综合治理(本题共23分) 燃煤烟气中含有大量和。 22. 烟气中通入，发生复杂反应，产物之一为NOCl，请画出它的电子式_______。 利用臭氧脱硝，反应之一为：。某温度时，在体积为1 L的刚性密闭容器中充入和发生反应，保持恒温恒容条件。 23. 若该反应的正反应活化能为Ea，则逆反应活化能为_______。 24. 已知该反应在较低温度下自发，则 0。 A. > B. ＜ C. = D. 不确定 25. 下列事实能够证明该反应已经达到平衡状态的是_______。(不定项) A. B. 混合气体密度不再改变 C. 的体积分数不再改变 D. 混合气体平均摩尔质量不再改变 26. 欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______。 A. 充入氦气 B. 加高效催化剂 C. 充入 D. 充入和 是造成酸雨的主要物质。用氨水可吸收。常温下，的的电离平衡常数(已知lg2=0.3，lg3=0.5) 27. 写出形成硫酸酸雨的化学方程式_______。(写出一种过程即可) 28. 常温下若氨水浓度为，则该氨水的_______(保留1位小数) 29. 将通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中_______。 30. 结合数据，判断溶液的酸碱性，并说明理由_______。 煤在燃烧前要进行脱硫处理，减少对环境的污染。用电解法对含硫化合物处理的基本原理如图： 31. 写出含硫物质转化的离子方程式_______。 32. 电解过程中，当有被氧化时，混合溶液中的物质的量将增大_______mol。 烟气中的也可用溶液吸收。吸收液与反应至pH降低为6左右时，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。 33. 写出阳极的电极反应式_______。 【答案】22. 23. Ea- 24. B 25. CD 26. D 27. 28. 11.5 29. 0.6 30. 的水解常数，即，即水解程度小于电离程度，铵根离子也可水解， 溶液显酸性； 31. FeS2+15Mn3++8H2O=15Mn2++Fe3++2SO+16H+ 32. 1 33. HSO-2e-+H2O=SO+3H+、SO-2e-+H2O=SO+2H+ 【解析】 【22题详解】 NOCl各原子达到8电子稳定结构，所以结构式为O=N-Cl，所以电子式为：； 【23题详解】 ，=正反应的活化能-逆反应的活化能，所以Ea-； 【24题详解】 根据吉布斯自由能判据可知，时，中＜0，所以该反应在较低温度下自发，说明，故选B； 【25题详解】 A．一正一逆系数比，可以说明反应达到平衡状态，不能说明是否是正逆反应速率，所以不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．在体积为1 L的刚性密闭容器中充入和发生反应，气体的质量不变，体积也不变，所以混合气体密度始终保持不变，则密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．的体积分数随着反应的进行，属于变量，所以当的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态，C符合题意； D．混合气体的质量不变，混合气体的总物质的量随反应正向进行，在减小，所以混合气体的平均摩尔质量为变量，所以其平均摩尔质量不再改变，说明反应能达到平衡状态，D符合题意； 故选CD； 【26题详解】 A．恒容条件下充入氦气，不改变反应速率和平衡状态，所以无法提高的平衡转化率，A不符合题意； B．加高效催化剂，不能改变平衡，B不符合题意； C．转化率=，充入，提高反应物的浓度，转化量虽然增多，但不能提高的平衡转化率，C不符合题意； D．充入和，等效于恒容状态下的加压，所以平衡向正向移动，可提高的平衡转化率，D符合题意； 故选D； 【27题详解】 与水反应后被氧气氧化为硫酸，形成硫酸酸雨，其化学方程式为； 【28题详解】 氨水中存在电离平衡：，浓度为，设生成的氢氧根离子浓度为x mol/L，则铵根离子的浓度约为x mol/L，的，则，解得x=310-3 mol/L，水中c(H+)==×10-11mol·L-1，则该氨水pH=-lg(×10-11)=11+lg3=11.5； 【29题详解】 根据亚硫酸的第二步电离平衡常数表达式可知，； 【30题详解】 的水解常数，即，即水解程度小于电离程度，铵根离子也可水解，溶液显酸性； 【31题详解】 根据图示，FeS2被Mn3+氧化为Fe3+、SO，反应的离子方程式为FeS2+15Mn3++8H2O=15Mn2++Fe3++2SO+16H+； 【32题详解】 电解过程中，当有被氧化时，需消耗15mol Mn3+（阳极锰离子失去1个电子转化为Mn3+），则电路中转移电子15mol，阴极消耗15mol氢离子，1mol FeS2参与反应生成16mol氢离子，故混合溶液中H+的物质的量将增大1mol； 【33题详解】 根据图示，Ⅰ中放出氢气，NaHSO3变为Na2SO3，Ⅱ中钠离子透过离子交换膜进入Ⅰ，所以A为阳离子交换膜；阳极HSO、SO失电子生成SO，阳极反应式是HSO-2e-+H2O=SO+3H+、SO-2e-+H2O=SO+2H+。 四、茉莉花香化合物的合成(本题共19分) 茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，常用于一些高级香水的配制，某合成路线如下： 已知：I. II. 34. 化合物G中含氧官能团的名称为_______；不含氧官能团的结构式为_______。 35. B到C的化学方程式为_______。 36. 的反应类型为_______。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 消去反应 D. 还原反应 37. 过程中反应物的命名为_______。 38. 下列说法正确的是_______。(不定项) A. 为提高氧化A的速率，可向A中加入合适的冠醚 B. 中F对应碳原子的杂化方式由sp变为 C. 1 mol E与反应，最多可以消耗 D. H中有3个不对称碳原子 39. 若想要知道茉莉酮酸甲酯中的键角和键长信息，可以使用_______。 A. 红外光谱仪 B. 核磁共振谱仪 C. X射线衍射仪 D. 紫外可见分光光度计 40. F的同分异构体有多种，请写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式_______。 ①只有苯环一个环状结构；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰。 41. 根据上述信息，写出以环戊烯和乙醇为原料合成的路线_______。 【答案】34. ①. 羰基 ②. 35. 36. B 37. 1-氯-2-戊炔 38. AB 39. C 40. 、 41. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知， 与高锰酸钾发生氧化反应生成 ，则A为；浓硫酸作用下与共热发生酯化反应生成C为；C在醇钠和水合氢离子作用下发生分子内取代反应生成D为；氢化钠作用下与发生取代反应生成，则E为；E发生反应生成F，F与氢气发生加成反应生成G；在醇钠和水合氢离子作用下与CH2(COOCH3)2发生加成反应生成，一定条件下转化为，据此解题。 【34题详解】 化合物G的结构简式为：，化合物G中含氧官能团的名称为：羰基；不含氧官能团为：碳碳双键，结构式为：； 【35题详解】 根据分析可知，浓硫酸作用下化合物B，即与共热发生酯化反应生成C为，化学方程式为：； 【36题详解】 根据分析可知，C在醇钠和水合氢离子作用下发生分子内取代反应生成D为， 故选B； 【37题详解】 反应物的命名为:1-氯-2-戊炔； 【38题详解】 A．向A中加入合适的冠醚，可增大与有机物的接触面积，提高氧化速率，A正确； B．根据分析可知，F中的碳碳三键与氢气发生加成反应生成碳碳双键，即中F对应碳原子的杂化方式由sp变为，B正确； C．E的结构简式为， E与反应，羰基消耗、碳碳三键消耗、碳碳双键消耗，共，C错误； D．不对称碳原子是指连有4个不同原子或原子团的碳原子，可知H中有2个不对称碳原子，D错误； 故选AB。 【39题详解】 A．红外光谱仪可分析出分子中含有何种化学键或官能团信息，无法测键角、键长，A不符合题意； B．核磁共振谱仪可以获得有机物分子中有几种处于不同化学环境的氢原子以及它们的相对数目，无法测键角、键长，B不符合题意； C．X射线衍射仪可通过晶体衍射分析，精准测定分子中原子的空间排布，得到键角、键长等结构参数，C符合题意； D．紫外可见分光光度计用于检测共轭体系、生色团，无法测键角、键长，D不符合题意； 故选C。 【40题详解】 化合物F的分子式为，不饱和度为5，F的同分异构体中只有苯环一个环状结构，能发生银镜反应说明含有醛基，核磁共振氢谱有4组峰，说明分子中含有4种不同的化学环境的氢原子，则满足上述条件的结构简式为、共2种； 【41题详解】 结合题中信息，可知应先将环戊烯氧化为戊二酸，然后生成戊二酸二乙酯，戊二酸二乙酯在醇钠的作用下生成，最后与加成即可。合成路线为： 。 五、贵金属的回收(本题共17分) 工业上一般用电解法精炼提纯铜，装置如下图所示。 42. 电解一段时间后，电解液中浓度增大的金属正离子是_______。(不定项) A. B. C. D. 43. 磷酸铁锂电池的总反应为：，如果用该电池对上述精炼装置供电，则电极应与_______连接。 A. 粗铜片 B. 纯铜片 C. 正极 D. 负极 阳极泥中存在等，回收流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ② ③。 44. Ag是Cu同族且下一周期的元素，基态Ag原子的价层电子排布式为_______。 45. 为加快阳极泥酸溶速率，可采取的措施为_______。(任写一条) 46. 写出“酸溶”时Cu单质生成的离子方程式_______。 47. 25℃时，向“过滤”所得滤液中加入一定量的NaCl可以生成AgCl沉淀而使和分离，防止AgCl进一步溶解，浓度不能超过_______。 48. 25℃时，AgCl沉淀加入氨水［溶质以计］使其溶解，完全溶解0.1 mol ，至少需加入氨水的体积为_______L。(忽略溶液体积的变化，写出计算过程) 49. 请写出的电离方程式，并说明你这样写的理由_______。 【答案】42. A 43. A 44. 4d105s1 45. 升高温度、搅拌、增大反应物浓度等（合理即可） 46. 47. 0.5 48. 0.44 49. 的电离方程式为，理由是是稳定的络合离子，在水溶液中完全电离出和，表现为强酸 【解析】 【分析】首先将含有金、银、铜的阳极泥与稀硝酸进行酸溶，铜、银分别被氧化为硝酸铜、硝酸银进入溶液，金不发生反应以固体形式留在滤渣中；过滤后，向含硝酸铜、硝酸银的滤液后续可进一步分离铜与银，而向含金的滤渣中加入硝酸钠和氯化钠的混合体系，在硝酸的氧化作用与氯离子的络合作用下，金转化为四氯合金酸溶解进入溶液；最后向四氯合金酸溶液中加入锌粉，通过置换反应还原出金单质，从而实现金的回收。 【42题详解】 电解精炼铜时，阳极（粗铜）中Zn优先溶解生成Zn2+，而Cu2+因阴极析出多于阳极溶解而减少，Ag和Au不进入溶液。故溶液中浓度增大的金属离子仅为Zn2+，故选A。 【43题详解】 放电时，中铁的化合价降低，得电子，发生还原反应，因此 是电池的正极。电解精炼铜时，粗铜片作阳极，需连接电源正极，纯铜片作阴极，需连接电源负极。电池供电时，电流从电池正极（ 电极）流出，需连接电解池的阳极（粗铜片），以保证电子定向移动形成回路。故选A。 【44题详解】 Ag位于第五周期第ⅠB族，基态价层电子排布为4d105s1。 【45题详解】 加快反应速率的常见方法有升高温度、搅拌、增大反应物浓度等。 【46题详解】 在“酸溶”过程中，Cu与稀HNO3反应生成Cu2+和NO，离子方程式为。 【47题详解】 根据平衡：，当[AgCl2]-浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，可忽略其存在。将K表达式变形为，将c([AgCl2]⁻) = 1.0×10-5mol·L-1代入，因此，Cl-浓度不能超过0.5mol·L-1，否则会导致AgCl溶解。 【48题详解】 AgCl与氨水反应： 平衡常数 。设溶解后溶液体积为，则 ，（反应消耗0.2mol）。代入平衡常数表达式：，化简得：。 【49题详解】 电离方程式为，理由是是稳定的络合离子，在水溶液中完全电离出和，表现为强酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市复旦大学附属中学2025-2026学年高三上学期期末检测 化学试题 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 F-19 一、氨硼烷(本题共19分) 氨硼烷稳定、无毒、氢含量高，是理想的储氢材料。其制备原理是路易斯酸碱交换法，方程式为(L为一种路易斯碱)。路易斯酸碱理论认为路易斯酸接受电子对，路易斯碱提供电子对。 1. 以下四种不同状态的硼，失去一个电子需要吸收能量最多的是 。 A. B. C. D. 2. 比较键角：中的比中的 。 A. 大 B. 小 C. 相等 D. 不能确定 3. 中所含化学键的类型有 。(不定项) A. 极性共价键 B. 非极性共价键 C. 配位键 D. 氢键 4. 下列反应属于路易斯酸碱中和的是 。(不定项) A. B. C. D. 5. 氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如图。时残留固体的化学式可能为_______。 6. 水解会产生两种气体和，写出此反应的化学方程式：_______。 一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如下图所示。H、B电负性数值分别为2.1、2.0 7. 若用重水代替作反应物，步骤②生成氢气分子应为 。 A. B. HD C. D. 均有可能 8. 在活性中间体I中，H与Ni形成相对较强的作用力的原因(从元素电负性的角度解释)_______。 热解释氢的副产物为BN，常见的BN存在如下三种晶体结构。 9. 试比较硬度：h-BN，c-BN 。 A. > B. ＜ C. = D. 不确定 10. c-BN晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，其晶体的密度为_______ 二、重要的含氟化合物(本题共22分) 氟及其化合物是工业生产的重要原料。HF是一种有特殊性质的氢化物。 11. 已知氢键中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中HF分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构：_______。 12. 液态氟化氢中存在：，X中心原子的价层电子对数为_______。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 时，HF水溶液中存在： 13. 下列事实中，能说明HF的酸性比HCl弱的是_______。 A. 向固体滴加等浓度的两种酸，氢氟酸产生气泡慢 B. HF能腐蚀玻璃，HCl不能 C. 盐酸能被氧化，而氢氟酸不能 D. 加，盐酸中有白色沉淀，而氢氟酸中无明显现象 14. 25℃时，向溶液中加入NaOH固体，不考虑体积和温度变化，当时，_______(保留4位小数)。 15. 对于氢氟酸溶液，下列说法错误的是_______。 A. 平衡体系中，一定大于 B. pH越高，含氟粒子中占比越高 C. HF转化率增加、转化率降低，则值减小 D. 升温，值不一定增大 氟与氧形成的化合物在化工生产中有广泛应用，常见的有等。 16. 和结构相似，常温常压下，呈气态，而呈液态，其状态不同的主要原因是_______。 17. 与足量水蒸气完全反应生成和时放出热量31.27 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。 ，向恒容密闭容器中充入适量气体发生反应：，浓度随时间的变化如图所示。 18. 逆反应速率：a b。 A. > B. ＜ C. = D. 不确定 19. 内平均反应速率_______。 取样品(杂质不反应)缓缓通入足量KI溶液(含稀硫酸)中，充分反应完后，将溶液稀释至250 mL，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 20. 达到滴定终点的标志是_______。 21. 该样品的纯度为_______。 三、空气污染物的综合治理(本题共23分) 燃煤烟气中含有大量和。 22. 烟气中通入，发生复杂反应，产物之一为NOCl，请画出它的电子式_______。 利用臭氧脱硝，反应之一为：。某温度时，在体积为1 L的刚性密闭容器中充入和发生反应，保持恒温恒容条件。 23. 若该反应的正反应活化能为Ea，则逆反应活化能为_______。 24. 已知该反应在较低温度下自发，则 0。 A. > B. ＜ C. = D. 不确定 25. 下列事实能够证明该反应已经达到平衡状态的是_______。(不定项) A. B. 混合气体密度不再改变 C. 的体积分数不再改变 D. 混合气体平均摩尔质量不再改变 26. 欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______。 A. 充入氦气 B. 加高效催化剂 C. 充入 D. 充入和 是造成酸雨的主要物质。用氨水可吸收。常温下，的的电离平衡常数(已知lg2=0.3，lg3=0.5) 27. 写出形成硫酸酸雨的化学方程式_______。(写出一种过程即可) 28. 常温下若氨水浓度为，则该氨水的_______(保留1位小数) 29. 将通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中_______。 30. 结合数据，判断溶液的酸碱性，并说明理由_______。 煤在燃烧前要进行脱硫处理，减少对环境的污染。用电解法对含硫化合物处理的基本原理如图： 31. 写出含硫物质转化的离子方程式_______。 32. 电解过程中，当有被氧化时，混合溶液中的物质的量将增大_______mol。 烟气中的也可用溶液吸收。吸收液与反应至pH降低为6左右时，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。 33. 写出阳极的电极反应式_______。 四、茉莉花香化合物的合成(本题共19分) 茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，常用于一些高级香水的配制，某合成路线如下： 已知：I. II. 34. 化合物G中含氧官能团的名称为_______；不含氧官能团的结构式为_______。 35. B到C的化学方程式为_______。 36. 的反应类型为_______。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 消去反应 D. 还原反应 37. 过程中反应物的命名为_______。 38. 下列说法正确的是_______。(不定项) A. 为提高氧化A的速率，可向A中加入合适的冠醚 B. 中F对应碳原子的杂化方式由sp变为 C. 1 mol E与反应，最多可以消耗 D. H中有3个不对称碳原子 39. 若想要知道茉莉酮酸甲酯中的键角和键长信息，可以使用_______。 A. 红外光谱仪 B. 核磁共振谱仪 C. X射线衍射仪 D. 紫外可见分光光度计 40. F的同分异构体有多种，请写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式_______。 ①只有苯环一个环状结构；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰。 41. 根据上述信息，写出以环戊烯和乙醇为原料合成的路线_______。 五、贵金属的回收(本题共17分) 工业上一般用电解法精炼提纯铜，装置如下图所示。 42. 电解一段时间后，电解液中浓度增大的金属正离子是_______。(不定项) A. B. C. D. 43. 磷酸铁锂电池的总反应为：，如果用该电池对上述精炼装置供电，则电极应与_______连接。 A. 粗铜片 B. 纯铜片 C. 正极 D. 负极 阳极泥中存在等，回收流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ② ③。 44. Ag是Cu同族且下一周期的元素，基态Ag原子的价层电子排布式为_______。 45. 为加快阳极泥酸溶速率，可采取的措施为_______。(任写一条) 46. 写出“酸溶”时Cu单质生成的离子方程式_______。 47. 25℃时，向“过滤”所得滤液中加入一定量的NaCl可以生成AgCl沉淀而使和分离，防止AgCl进一步溶解，浓度不能超过_______。 48. 25℃时，AgCl沉淀加入氨水［溶质以计］使其溶解，完全溶解0.1 mol ，至少需加入氨水的体积为_______L。(忽略溶液体积的变化，写出计算过程) 49. 请写出的电离方程式，并说明你这样写的理由_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $