海南省海口市2025-2026学年高三上学期调研考试 化学试题

机密★启用前 海口市2026届高三年级调研考试 化学试题参考答案 一、选择题（每小题2分，共16分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C 0 B D C C 二、选择题（每小题4分，共24分） 题号 9 10 11 12 13 14 答案 B CD AB D BD AD 三、非选择题（共60分） 15.(10分) (1)将高铜炉渣粉碎、适当提高硫酸浓度、适当升温等(1分) (2)将Fc2*氧化为Fc,更易转化为氢氧化物分离回收(2分)HO2(1分) (3)3×101.7(2分) (4)碳酸铵（2分) (5)4[Cu(NH3)2]+2+4NH3+4NH=4[Cu(NH3)4]2+2H2O 4[Cu(NH3)2]++02+4NH3-H2O+4NH;=4[Cu(NH3)]2++6H2O 16.(10分 (1)+233.5(2分) (2)B(1分) (3)A(1分) (4)①T>T2>T3(2分) ②反应1正向气体分子数增加，恒压条件下，HS的物质的量分数增大，相当于 加压，平衡逆向移动，HS转化率降低（2分) ®62分) 17,(12分) (1)b(2分) (2)过滤速度快、产物较干燥、固体和液体易分离等(2分) (3)Na、C(2分) 化学试愿参考答案第1页共2页 (4)Zn(OH2+2Fe(OH,焙烧ZnFe,04+4H,0(2分) (5)可以避免局部浓度过高，导致沉淀物组分不均匀或颗粒过大。(2分) (6)高效节能（能耗低）：反应速率快：能够以改变微波参数的方式控制材料结构， 得到粒径大小均匀的纳米粒子（合理即给分）(2分) 18.(14分) (1)羧基(1分) (2)1,2-二氯乙烷(2分) OCH,OCH, (3) (2分) 取代反应(1分) OCH,OCH, OH +HCI CH,OCH,CI (4 OH (2分) CHO CHO CH CH (5) (2分，写结构简式即可，对顺反不做要求) OLi (6)① (2分) (2分) 19.（14分) (1)d(1分) 3d8(1分) (2)0(1分)、N(1分) 6(2分) (3)①sp2(1分)sp3(1分) ②呋响分子中存在大π键，电荷分布较均匀，分子极性较弱(1分)，且氧原子 上的电荷密度降低，与水分子间形成的氢键较弱(1分)。（合理即给分） (4)①4(2分) ②如图(2分) 或机密★启用前 海口市2026届高三年级调研考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Mn55 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.“食品添加剂是现代食品工业的灵魂。”下列关于食品添加剂使用错误的是 A.硫酸铜一豆腐凝固剂 B.谷氨酸钠一一增味剂 C.维生素C—一抗氧化剂 D.苯甲酸钠一防腐剂 2.下列化学用语表达正确的是 A.中子数为8的0原子：O B.Cl2的电子式：Cl:Cl C.H2中σ键的电子云轮廓图： D.乙酸的分子式：CH3COOH 3.下列有关试剂的保存或配制方法描述正确的是 A.浓硝酸保存在无色试剂瓶中 B.配制FeCl溶液加适量盐酸 C.少量金属钠保存在乙醇中 D.氢氟酸保存在玻璃瓶中 4.在给定条件下，下列制备过程中涉及的相关物质转化可一步实现的是 A.硫酸工业：SOs0, 电解 B.金属Mg制备：MgC2溶液 Mg C.纯碱工业：饱和NaCI溶液H,、CO NaHCO, H,O D.制硅胶：SiO2一 →Si02nH20 5,下列物质的性质与用途存在因果关系的是 选项 物质 性质 用途 A S02 还原性 作漂白剂 B C1O2 氧化性 用于水消毒 C 晶体硅 硬度大 制芯片 D NH4CI 不稳定性 除铁锈 化学试卷第1页共6页 6.将12moL0.1L的浓盐酸与0.1 mol Mno2混合后，充分反应，化学方程式为： MnO2+4HC1(浓)AMnCl+Ct+2H20。下列说法错误的是 A.上述浓盐酸中含H1.2mol B.0.1 mol MnO2的质量为8.7g C.标准状况下最多生成2.24LCl2D.Mn02完全反应转移电子数约为6.02×1022个 7.用标准盐酸溶液滴定待测NaOH溶液，下列操作错误的是 A,排气泡 B.读数 C.滴定 D.加半滴标准液 8.分子结构修饰是指保持分子的主体骨架与基本结构不变，仅改变分子中某些基团而得到 新分子。如蔗糖分子经修饰后得到三氯蔗糖（如图）。下列有关说法正确的是 OH OH OH OH HO OH HO o. HO OH HO OH 迷糖 三知迩糖 A.蔗糖与三氯蔗糖都属于糖类 B.蔗糖与三氯蔗糖的性质相同 C.三氯蔗糖在水中的溶解度比蔗糖小 D.三氯蔗糖不如蔗糖甜，适宜糖尿病人食用 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一个或 两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选 项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列化学应用实例与方程式不匹配的是 选项 应用实例 方程式 用NaOH、NH4CI混合加热制 A NH3会加速玻璃试管的腐蚀 2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O 用硫酸钙降低盐碱地（含较 B Ca2++CO=CaCO3 多NaCl与Na2CO)的碱性 用NaOH溶液溶解铝土矿中 C 20H +Al2O3+3H2O-2[Al(OH)4] 的Al20 用王水溶金生成配合物四氯 D Au+NO,+4H*+4Cl =[AuCl4]+NO1+2H2O 合金酸(HAuCL4)和NO 10.一种植物激素M结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A.M分子中含有2种官能团 B.分子中含有2个手性碳原子 C.M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1molM最多可与4molH2发生加成反应 化学试卷第2页共6页 11. 物质的结构决定性质。下列解释正确的是 选项 性质 解释 A 碱性：CHNH2>NH 一CH为推电子基 B OF2可以氧化H0 OF2中0显正电性 C 键角：NH<NO 电负性：N<O D 黏稠性：润滑油>汽油 分子间作用力：润滑油<汽油 12.缓冲溶液是弱酸及其盐、 弱碱及其盐形成的溶液，通过溶液中的平衡移动在一定程度上 减弱外加少量H*或OH厂引起的pH变化，从而维持溶液pH的相对稳定。下列溶质体系 不可能形成缓冲溶液的是 A.H2CO3-HCO, B.H2PO,-HPO; C.NH;H2O-NH CI D.HCI-NaCl 13.某锂电池使用的新型电解质锂盐，其结构如图。元素M、X、Y、Z位于同一短周期.且 原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1。下列叙述正 确的是 A,原子半径：Y<Z B.第一电离能：X>M C.该化合物形成的晶体熔点比LiCI晶体高 D.X、Y、Z的简单氢化物的沸点：Y>Z>X HQ OH 14.环六糊精( )具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装 HO 成超分子X和Y,组装过程如图a。相同条件下，组装过程中两种超分子的浓度与时间 关系如图b。下列说法正确的是 A.极性大小：腔外>腔内 客休 环六彻情 超分子Y B.组装过程的活化能：①>② C.相同温度下的平衡常数：①>② 超分子X D.包合物的形成体现了超分子的分子 时间+ 识别特征 相分子X 超分子Y 三、非选择题：共5题，共60分。 图a 图b 15.(10分)高铜炉渣（主要含Cu、FC、Zn的单质或氯化物）是城市生活垃圾焚烧后产 生的废渣，一种从高铜炉渣中回收铜、铁、锌的工艺流程如下： 硫酸 NaOH 高铜废渣 酸漫 过滤 氧化 沉淀 过滤 +…含锌化合物 酸浸 铵漫液 还原剂 Fe(OH)3 废 铵 过滤 还原 过滤 …含锌化合物 不溶性杂质 Cu 化学试卷第3页共6页 回答下列问题 (1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有（任写一种）。 (2)“氧化”的目的是，从绿色化学的角度，氧化剂可以选择O2或 (3)常温下，“沉淀”中加入NaOH溶液至FC3+完全沉淀，此时溶液中c(OH)约为 mol/L。 (已知：25℃，Kp[Fe(OH)]=2.7×10-39,c≤10-5moL1可视为离子完全沉淀。) (4)“铵浸液”是氨和铵盐的混合溶液，控制其他条件均相同，测得铵盐种类不同时铜、 锌浸取率如下表，则最适宜的铵盐为 铵盐种类 碳酸铵 硫酸铵 草酸铵 铜浸取率/% 71.73 49.39 55.19 锌浸取率/% 75.08 53.98 85.09 (5)“铵浸”过程中酸浸高铜炉渣与溶解氧在溶液中形成氧化铜膜，进而发生一系 列反应最终生成[CuNH)]+,具体过程为： ①CuO+4NH+2OH一[CuNH2+3HO: [Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]*: ③ 16.(10分)采用热分解法去除沼气中HS的过程中涉及的主要反应如下： 反应1：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H1=+169.8 kJ.mol-1 反应l:CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)△H2=+63.7 kJmol-1 回答下列问题： (1)反应Π：CH4(g)+2HS(g)=CS2(g)+4H2(g）)△H= kJ-mol-'。 (2)下列叙述能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是 (填序号)。 A.恒容条件下，气体密度不再变化 B.恒压条件下，体系容积不再变化 C.2y(HS)=v运(CH4) (3)已知反应I的△S=+150.28 J-mol-1.K-,该反应能自发进行的温度条件是 A.高温B.低温C.无法判断 (4)为了研究反应I中HS的平衡转化率，向压强恒定为101kP的密闭容器中通入 HS和N2的混合气体，在不同温度下，调节进料气中H2S的物质的量分数，测得H2S的平 衡转化率如图。 ①T、T2和T由大到小的顺序为 ②HS的物质的量分数越大，HS的平衡转化率 越小的原因是 (0.1,0.2) ③T3时，反应I的压强平衡常数K,=_kPa。 (用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压P分=Pe HS的物质的量分数 ×物质的量分数) 化学试卷第4页共6页 17.（12分)纳米铁酸锌(ZnFe2O.)是一种新型半导体材料，在光催化等领域有广泛的应用。 实验室制备纳米铁酸锌材料的过程如下： I.制备前驱物Zn(OHD2和Fc(OHD3的混合微粉 ①称取5.41 g FeCl6H20和1.36 g ZnCl2溶解在400mL蒸馏水中，缓慢滴加NaOH溶 液调节溶液的pH值达到预定的值，即停止滴加。磁力搅拌12h并静置至出现明显分层。 ②将所得沉淀进行抽滤操作，并用蒸馏水洗涤4~5次后低温真空干燥。 Ⅱ制备纳米铁酸锌 将实验1所得前驱物在650℃下焙烧6h,得纳米铁酸锌粉体。 回答下列问题： (1)实验I中①称取铁盐和锌盐选择的仪器为 (填序号)。 a.托盘天平 b.电子天平 (2)实验I中②抽滤的装置如图，相较于普通过滤， 布氏漏斗 接真空 抽滤的优点是 （任写一点)。 (3)实验1中②洗涤沉淀是为了去除等主要离 吸滤瓶 子（填离子符号)。 (4)实验Ⅱ中“焙烧”得到铁酸锌的化学方程式为 (5)沉淀剂的选择和滴加速度、焙烧温度和时长等多种因素会彤响铁酸锌颗粒的组分和 粒径大小，实验I中NaOH溶液需要缓慢滴加的原因是 0 (6)在纳米材料的制备工艺中，用微波加热替代传统加热的方式焙烧，微波加热时晶粒 生长速率适当且反应活化能较低，此方法具有的优点有 OH 18.(14分) 是一种重要的有机合成中间体和医药中间体，它的一种合成 OH 路线如图所示（部分反应条件略）。 (CF,S0)0 CH,OCH,CI COOH CICH.CH.CI 0 OCH,OCH, H,0:F HCI (1)A中含氧官能团的名称为 (2)CICH2CH2CI的名称为 (3)D的结构简式为 一，C→D的反应类型为 (4)F→G的化学方程式为 化学试卷第5页共6页 (5)B的同分异构体中，符合下列条件的结构简式是 (任写一种)。 ①含有苯环和甲基且苯环上等效氢的个数比为2：2：1②存在顺反异构 ③能发生银镜反应 (6)化合物M也能用于合成中间产物B,合成路线如下： ①已知M→N为经典的有机金属试剂对羰基的加成反应，其反应机理如下： M 中间体1 写出中间体2的结构简式 ②副产物H是B的同分异构体，含有2个六元环且与B的官能团相同，则H的结构 简式为 19.(14分)铁系元素(FC、Co、Ni)及其配合物具有重要用途。回答下列问题： (1)铁系元素位于元素周期表的区，基态N2*的价电子排布式为 (2)Co元素形成的配合物有着丰富的颜色，化学式为CoB(SO4)NH)5的两种化合物 有不同的颜色，其配离子均为八面体结构。用AgNO,溶液和BaC2溶液探究配离子的组成， 结果如下表所示。 CoBr(SO)NH5(红色) CoBr(SO)NH)s（紫色) 加入AgNO,溶液 淡黄色沉淀 无明显现象 加入BaCl2溶液 无明显现象 白色沉淀 红色配合物中配位原子是 Co3#的配位数是 0 (3)呋喃()与四氢呋喃() 作为配体也可与铁系元素形成配合物，呋喃 分子中含有类似苯环的大π键。 ①呋喃与四氢呋喃分子结构中O的杂化方式分别为 ②呋喃在水中的溶解度比四氢呋喃小，其原因是 (4)FcS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似。 ①该FcS2晶体的一个晶胞中S:的数目为 ②在FeS2晶体中，每个S原子与三个Fc2+紧邻，且 Fc一S间距相等，如图给出了FcS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞 ● 体心的S(S中的S一S键位于晶胞体对角线上，晶胞中 的其他$已省略)。请在图中用“一”将其中一个S原子 与紧邻的Fe2+连接起来。 化学试卷第6页共6页