2026年上海市宝山区中考一模化学试题

化学部分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、形式多样的水（共12分） 1. 水是生命之源，它以江河、湖泊、海洋等形态分布于自然界。自然界中的水通过循环可实现一定的净化，人类通过人工净化制得自来水供给生活生产。 （1）水的相关变化属于化学变化的是 。 A. 蒸发 B. 蒸腾 C. 凝结 D. 电解 （2）下列水最接近纯净物的是 。 A. 地下水 B. 地表水 C. 冰川水 D. 海水 （3）水自然循环中，在其三态变化过程中，随着温度的改变，发生改变的是 。（不定项） A. 水分子的能量 B. 水分子间的间隔 C. 水分子的排列方式 D. 水分子的大小和数目 （4）野营时，某同学利用身边材料模拟自来水生产，搭建净水装置如右下图。 ①小石子等物质的作用类似自来水生产中的___________； ②烧制的木炭层在净化过程中的作用是___________； ③净化得到的水需煮沸后才能饮用，此操作类似自来水生产中的___________。 （5）小明同学用如图装置进行电解水实验。 ①a管收集到的气体是___________； ②补齐水电解微观粒子模型图___________； ③若实验中电解了36克水，理论上可以得到________克氢气。（根据化学方程式计算） 二、无处不在的空气（共8分） 2. 空气是宝贵的自然资源，它不仅仅能供给人和动物的呼吸，更是工农业生产的重要原料。它由原始大气历经数十亿年的“演化”而成。 原始大气→次生大气→原始海洋→生命出现→现代大气（空气） 阶段 事件 结果 原始大气 地球刚形成时，星云撞击 可能存在的氢气和氦气（短暂大气层）散逸至太空 次生大气 火山喷发出大量气体 形成次生大气，主要含有水蒸气、二氧化碳和氮气，以及少量的甲烷、氨气(NH3)、二氧化硫、氯化氢、一氧化碳等 原始海洋 地球冷却，持续数百万年的暴雨 形成了原始海洋，导致大气中的二氧化碳浓度大幅下降 生命出现 蓝细菌等微生物的光合作用、氧气积累等 大气中的氧气浓度急剧上升 现代大气（空气） 臭氧层形成，陆地动植物繁荣与碳循环等演化过程 大气成分逐渐稳定，形成今天的空气 （1）氦气由氦元素组成，氦的元素符号是 。 A. H B. Hi C. He D. Hg （2）常用来制霓虹灯的气体是 。 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 （3）结合材料，判断下列说法不正确的是 。 A. 臭氧层形成，生命从海洋迈向陆地 B. 次生大气成分中有3种氧化物 C. 蓝细菌等微生物的光合作用生成了氧气 D. 原始海洋的pH<7 （4）次生大气中甲烷的转化类似天然气燃烧，写出天然气燃烧的化学方程式___________。 （5）随着工业发展及化石燃料的使用，大量二氧化碳排放到空气中引起的环境问题是___________，结合上述材料给出一条“碳中和”建议：___________。 （6）从“次生大气”到“现代大气”，氮气一直存在且占比变多，猜测可能的原因是___________。 三、资源丰富的海水（共9分） 3. 地球表面约71%被海洋覆盖，海水是一座巨大的“液态矿藏”。它含有约3.5%的溶解盐类，主要为氯化钠，还蕴藏着氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种重要物质，其中镁的含量次于氯和钠。此外，海水通过淡化技术可转化为紧缺的淡水；其蕴含的潮汐能、波浪能更是清洁能源的宝库。 （1）以下属于溶液的是 。 A. 浑浊的江水 B. 澄清的海水 C. 冰水 D. 石油污染的海水 （2）海洋中下列物质难溶于水的是 。 A. NaCl B. Na2SO4 C. CaCO3 D. CaCl2 （3）下图为两种淡化海水的方式，有关说法正确的是 。（不定项） （4） A. 两种方式利用的原理相同 B. 太阳能方式安全、环保 C. 实验室方式快速高效 D. 冷却水从下进入增大了冷却接触面积 （5）兴趣小组为淡化海水并从中获取氯化钠，按照上述实验室方式进行实验：将100 g海水(其中氯化钠含量约为2.7%)先加热到100℃获取淡水，后持续加热至氯化钠析出，过滤。(物质的溶解度见下表) 100℃ NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 溶解度(g) 39.2 73.3 45.2 42.5 ①持续加热的目的：获取淡水、___________； ②100 g海水中氯化钠的质量是___________g； ③结合数据分析说明氯化钠先析出的原因：___________。 四、现象异常的实验（共8分） 兴趣小组在实验室进行氧气、二氧化碳相关制取和性质实验时，发现了一些异常情况：①加热通入二氧化碳后的石蕊试液，红色没有变为紫色。②用排水法收集到的一瓶含有空气的氧气，也能使带火星木条复燃。 【实验1】复现：二氧化碳制取与性质实验 【实验2】探究带火星木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，数据记录见表。 氧气体积分数(%) 30 40 60 70 带火星木条 不变 稍亮 复燃 复燃 4. 高锰酸钾制氧气的化学方程式为，该反应的基本反应类型是 。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 装置气密性检查操作顺序正确的是 。 A. ①②③ B. ③①② C. ②③① D. ①③② 6. 实验2中，若用250 mL集气瓶收集60%的氧气，预先加入的水应 150 mL。 A. 大于 B. 等于 C. 小于 7. 实验1a中反应的化学方程式为_________，红色液体没有变为紫色的原因是_________。 8. 某同学用向上排空气法收集氧气并验满(如图)，当带火星木条复燃后，他宣布收集到了一瓶纯氧。请谈谈你的看法_________。 五、用途广泛的酸碱盐（共13分） 9. 胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。 肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化（水解产生硫酸）板结，常用熟石灰进行改良。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 （1）肥田粉属于 。 A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 （2）下列物质属于盐的是 。 A. 硫酸 B. 氢氧化镁 C. 硫酸铵 D. 熟石灰 （3）下列适合治疗胃酸过多的是 。（不定项） A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. NaHCO3 D. Al(OH)3 （4）兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。 【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度？ 【形成假设】猜想I：二者均为碱性 猜想II：二者均能与酸反应产生气体 【设计实验】小组同学设计下图甲、乙两组实验验证猜想 Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，则甲、乙组实验现象分别为__________、__________。 Ⅱ、小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂（固体）是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。（提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳） ①b中反应的化学方程式为__________； ②c中的现象__________，该装置的作用是__________； ③实验中，小顾同学需确保__________，还需测量的数据是__________。 化学部分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、形式多样的水（共12分） 【1题答案】 【答案】（1）D （2）C （3）ABC （4） ①. 过滤 ②. 吸附水中的色素和异味 ③. 消毒 （5） ①. 氧气##O2 ②. ③. 解：设理论上可得到氢气的质量为x x=4g 答：若实验中电解了36克水，理论上可以得到氢气的质量为4g。 二、无处不在的空气（共8分） 【2题答案】 【答案】（1）C （2）C （3）B （4） （5） ①. 温室效应加剧 ②. 积极植树造林（合理即可） （6）氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，能长期保存在大气中，而其他气体因发生反应逐渐减少 三、资源丰富的海水（共9分） 【3题答案】 【答案】（1）B （2）C （3）ABCD （4） ①. 蒸发水分，使氯化钠结晶析出 ②. 2.7 ③. 100℃时，氯化钠的溶解度比其他物质小 四、现象异常的实验（共8分） 【4~8题答案】 【答案】4. B 5. B 6. C 7. ①. ②. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸使石蕊变红（答案合理即可） 8. 该结论不严谨，氧气体积分数等于大于60%时就能使带火星木条 五、用途广泛的酸碱盐（共13分） 【9题答案】 【答案】（1）A （2）C （3）CD （4） ①. 溶液均变为红色 ②. 溶液中均产生气泡 ③. ④. 无明显现象 ⑤. 检验二氧化碳是否被完全吸收 ⑥. 反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收 ⑦. 固体样品的质量和b装置反应前后的质量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $