四川省泸州市2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

高2024级高二年级上学期质量监测试题 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔 填涂座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5m黑色字迹签字笔将答案写 在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.下列化工原料中，水溶液呈碱性的是 A.(NH4)2S04 B.NaCl C.H3PO4 D.K2CO3 2.下列仪器中，能用于量取20.00mLH2S04稀溶液的是 A D 250mL 20℃ 3.化学是认识物质世界变化规律的钥匙。下列说法错误的是 A.适宜的pH有利于作物对养分的吸收 B.废旧碱性锌锰电池不会对环境造成污染 C.净化合成氨的原料气以防铁触媒“中毒” D.Na2S可用于除去工业废水中的Hg2+ 4. 呼吸面具的供氧反应为：2Na2O2+2C02一2Na2CO3+O2,用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正 确的是 A.生成22.4LO2时减少的气体分子数为Na B.生成0.2 mol Na2C03转移的电子数为0.1Na C.0.1molC02中含有的o键数为0.2Na D.5.0g14C802中含有的中子数为2.2NA 5. 电镀铜的过程中，待镀制品常伴有H2逸出，但若溶液中存在NO?就可防止H被还原，并且产生的NH4 不会在待镀制品上沉积，也不会影响铜镀层的性质。下列说法正确的是 a A.b连接直流电源的正极 Cu B.H2逸出会导致铜的沉积效果变差 待镀 片 制品 C.NO3参与的电极反应式为NO3+10Ht一8e=NH4+3HO D.a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等 添加NO3的电镀液 高二化学第1页共6页 6.下列化学用语或图示正确的是 A.NH的VSEPR模型： 39 3p B基态P原子的价电子轨道表示式： HH C.N2H4的结构式： H-N=N-H D.H-Cl键的电子云轮廓图： 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：Fe3+、S2O3、K+、C1 B.遇酚酞变红的溶液中：NO3、Na、S?、Kt C.无色透明的溶液中：[CuC4]2、A13+、CO?、CI D. c(H) c(OH) =1x102的溶液中：K+、Fe2、HCO、S03 能量/kJ-mol) 8.工业制硫酸氧化阶段用不同催化剂时，反应过程的能量变化如图所 b 示。下列有关说法正确的是 历程 A.历程I中的最高活化能为：(b-a)kJmol1 a 2S02(g)+02(g) B.催化剂的效率：历程I>历程Ⅱ 历程心 a-197 2S0(g C.升温对历程Ⅱ速率的影响：第一步加快，第二步减慢 0 反应过程 D.反应的热化学方程式为：2S02(g)+O2(g)=2S03(g)△H=-197 kJ-mol 9.甲醇是重要的化工原料。一定条件下二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下： CO2(g+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),恒定原料气投料比，在不同压强 69 下，温度对甲醇平衡产率的彤响如图所示。下列说法正确的是 a A.该反应的反应热△H>0 P2 田 b B.催化剂可提高C02的平衡转化率 0210230250270290 C.压强：P>P2 温度/℃ D.平衡常数：K>Kb 10.锌银纽扣电池构造示意图如右。下列有关说法错误的是 钢壳盖子锌粉与电解液6 A.正极反应为：Ag20+H20+2c=2Ag+2OH 峦封圈 没润KOH B.纤维膜中的OH流向电解液a 溶液的纤维膜 钢壳 C.放电时锌粉发生氧化反应 D.钢壳起到导电与支撑的作用 氧化银粉与电解液a 高二化学第2页共6页 11.常温下，向20mL0.1moL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入10mL0.1moL-NaOH溶液。下列说法正确 的是 A.0.1moL-CH3COOH溶液的pH=1 B.滴加过程中，水的电离程度增大 C.滴加过程中，cCHC00减小 c(CH3COOH) D.最后的溶液中：c(CH3COO)>c(H)>cNa)>c(OH) 12.W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y、乙同周期，W、Z同主族，W原子的最外层电子数是其电子 层数的3倍，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍：同周期元素除稀有气体外，Y原子 的半径最大。Q是第四周期过渡元素，其基态原子只有一个单电子。下列说法错误的是 A.第一电离能：X>Z>Y B.氢化物中键长：H一Z>H一X>H一W C.Q元素可能是Sc或Cu 一D.可通过光谱分析鉴定Y元素 13.利用铜一铈氧化物xCuO一yCeO2)催化氧化除去H2中少 0 量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是 ce☐-Cu 催化剂载体 ☐空位 A.反应①中Cu、Ce得电子 0 B.反应()中没有极性共价键的形成 () :弱的相 互作用 C.反应()和反应(i)的总反应为2C0+02一2C02 Ce-0-Cu Ce-O-Cu 1化学键 D.该机理说明H2与CuO不可能反应 催化剂载体 催化剂载体 0=C=0 14.下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 测定NaX、NaY溶液的pH NaX溶液pH较大 电离常数：HY>X 0.1molL1盐酸分别中和等体积、等M(OH2溶液消耗盐酸体 B 碱性：M(OHD2>NOH 浓度的M(OH)2溶液和NOH溶液 积大 向Na[Al(OHD4溶液中滴入NaHCO3 结合H的能力： C 有白色沉淀生成 溶液 [AI(OH)4]>CO3 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴 溶度积常数： D 溶液中先产生白色沉淀 加入AgNO3溶液，振满 Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl) 15. 常温下，-1BXX代表c2或A与p0HpOH=-1gc(OH] c(HA)c(H2A)' 的关系如图所示，H2A是一种二元弱酸。下列说法错误的是 A,曲线N代表-BA门与pOH的关系 1l.3 c(H2A) M B.H2A的二级电离平衡常数K2=108.2 9 C.0.1mol-L1NaHA溶液中c(A2-)<c(H2A) 7F 5.8 D.当pH=4时，1g2A-2.9 c(A2) 高二·化学第3页共6页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 泸州天然气资源丰富，形成以天然气为原料合成氨和尿素[CONH2]等重点产品的化工产业，涉及的 反应如下： ①CH4(g)+H0(g)=CO(g)+3H(g)△H1=+206kJmo1 ②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H2=-92.4 kJ.mol厂1 ③2NH3(g)+C02(g)=C0NH2)2(I)+H0①)△H=-72.9kJmo厂1 回答下列有关问题： 0 (1)尿素分子的结构如图所示：HN一~NH2 其组成元素中电负性最大的是（填元素符号）；C原子的杂化轨道类型是 (2)上述反应中△S>0的是 (选填“①”“②”或“③”)，其中反应①在一（选填 “高温”或“低温”)条件下有利于自发进行。 (3)反应②中平衡时NH的体积分数与温度和压强的关系如下表所示。实际生产中选择的是400℃、10-30 、MPa的条件，而未选择200℃、60-100MPa的条件。试解释其原因 氨的体积分数% 温度/℃ 10MPa 30MPa 60 MPa 100MPa 200 81.5 89.9 95.4 98.8 400 25.1 47.0 65.2 79.8 600 4.50 13.8 23.1 31.4 (4)我国科学家研制出一种利用C02和NH3为原料电催化合成尿素的新方法，其原理如图所示。图 中“a”处接电源 (填“正”或“负”)极；生成OCN的电极反应为 NH OCN CO(NH2)2 -CO2 碱性电解质 17.(14分) 氟化铵广泛应用于玻璃业和酿酒防腐等，40℃以上分解。在实验室中制备氟化铵的装置如图所示，制 备的反应原理为：NH3十HF一NH4F,反应时放出大量的热。回答下列有关问题： (1)向生石灰中滴加浓氨水可用于实验室制取NH,原因可能是」 一（填标号）。 A.氧化钙与水反应放热，利于NH3逸出 B.NH3H2O生成NH3放热，利手NH逸出 C.生石灰电离出OH,利于NH逸出 D.生成碱促进平衡移动，利于NH逸出 40% 氢氟酸巨 高二化学第4页共6页 (2)乙是用于尾气处理的装置，盛放的试剂是水和 (选填“煤油”或“四氯化碳”)。 (3)实验中还需用冷水对甲中三口烧瓶进行不断冷却，其目的有 (任写1点)。反应 后的溶液经降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得固体产品。 (4)与本制备实验安全注意事项无关的图标是 (填标号)。 A.护目镜 B.排风 C.洗手D.锐器 (5)测定产品纯度：称取0.740g产品置于塑料杯中，加20mL蒸馏水溶解，再加入足量甲醛(HCHO) 溶液，摇匀，放置30min。加入2滴酚酞，用1.000molL1NaOH标准溶液滴定至终点。平行测定三次， 消耗标准溶液的平均体积为18.04mL。 已知： i.4NH*+6HCHO=(CH2)6N4H*+3H*+6H2O ii.(CH2)6N4H*+OH =(CH2)6N4+H2O ①称取的0.740g产品不能置于玻璃器皿中，是因为NH4F水解产生的 会腐蚀玻璃。 ②下列有关操作的说法中，正确的是 (填标号)。 A. 滴定管在使用前必须进行检漏和润洗 B.向滴定管中装液至“0”刻度线上2~3mL处，再进行排气泡和调零 C.滴定过程中，眼晴需不断注视滴定管内液面，防止NaOH溶液滴入过多 ③当滴入最后半滴NaOH溶液，观察到塑料杯中溶液 说明到达滴定终点。由实验数据 可计算出产品的纯度为%（结果保留1位小数）。 18.（14分) ZnS常用于荧光粉基质、涂料及玻璃等领域。一种从含锌电炉粉尘（主要含ZnFe2O4、MnFe2O4和ZnO, 还含有Fe3O4、PbO、Cr2O3、SiO2、KCl等)中选择性提取锌并制备ZnS的工艺流程如图所示： 3 mol-L H2SO4 H2O2 ZnCO3 Na2S 含锌 酸浸 氧化 除铁 沉锌 ◆ZnS 电炉粉尘 滤渣 Fe(OH)3 滤液 已知：Km(ZnS)=1021.7、Ksp(MnS)=1012.7。回答下列有关问题： (1)基态锌原子的电子排布式为Ar]3dI4s2,在周期表中Zn位于 区。 (2)ZnFe2O4、MnFe2O4、Fe3O4具有尖晶石稳定结构，与H反应很慢，此工艺“酸浸”可行的原因 是 (任写1点)。ZnFe204(也可表示为ZnO.Fe2O)在“酸浸”中反应的化学方程式为 (3)“滤渣”中主要含有Cr2O、 和 (4)要判断“氧化”所加H202是否已足量，最适宜的试剂是 (填标号)。 A,KSCN溶液 B,酸性KMnO4溶液 C.K[Fe(CN)s]溶液 (5)“除铁”调pH=3.5,总反应的离子方程式为 (6)“沉锌”时，cMn2*=10-3moL1。若当Mn2+开始沉淀时，溶液中c(亿n2+)= mol-L。 此时Z+早已沉淀完全，因此可以实现二者的分离。 高二化学第5页共6页 19.（14分) 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。水煤气变换反应是目前研究的制取氢气的诸多方法之一。回答 下列有关问题： (1)已知有如下化学反应。 反应I:CO(g)+HO(g)=CO2(g)+H2(g)△H 反应Ⅱ：C(s)+H2O(g)=C0(g)+H2(g）△H=+131.3 kJmol厂1 反应Ⅲ：C(s)+C02(g)=2CO(g) △H3=+172.5kJmo1 计算△H1= kJ.mol1。 (2)升高温度，反应I中单位时间内活化分子有效碰撞的次数（选填“增大”“减小”或“不变”）。 恒温恒容下，下列可以说明反应I达化学平衡状态的是（填标号）。 A.(CO)=(H2) B.混合气体的密度不变 C. c(C0,·c(但，)的值不变 D.单位时间内H-O键断裂数等于H-H键形成数 c(C0)c(H2,0) (3)反应I在等离子体催化下的一种反应步骤如下(*表示吸附在催化剂表面)： 步骤i.H2O→OH*+H* 步骤iⅱ.CO+OH粒→COOH* 步骤近… 步骤iⅳ.H*+H*→H2 “步骤”对应的化学反应方程式为 (4)在一密闭容器中充入1molC0(g)和1molH2O(g)发生反应I。在Ca0或Mg0吸附CO2的条件 下，平衡时H2在干基气体[即未包含H2O(g]中的体积分数随温度的变化如图所示。 100 CaO吸附剂 80 MgO吸附剂 60 暴 40 无吸附剂 (7T3,40) 出 20 To Ta T 温度(T/℃ ①TC℃后，未加吸附剂和加入MgO吸附剂的两条曲线完全重合，推测其原因是 ②由图分析可知性能更佳的吸附剂是 0 ③T℃下，无吸附剂时反应I的平衡常数K= 高二化学第6页共6页