上海市曹杨第二中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷

上海市曹杨第二中学2025学年度第一学期 高二年级期末考试化学试卷 命题人： 校对人： 审核人： 试卷共7页2张 考生注意： 1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2、本试卷共有41道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用水笔或圆珠笔 将答案直接写在试卷（或答题卷）上。 从原子结构到分子结构(25分) 1.1913年，玻尔提出氢原子模型，解释了氢原子的光谱。关于玻尔原子结构模 型，下列说法中正确的是（) A.玻尔原子结构模型可以解释He*的光谱4 B.原子中的电子在定态轨道上运动时，可能会辐射能量 C.电子在不同能量的两个轨道之间发生跃迁时，一定会辐射能量 D.电子在定态轨道上的运动状态被称为基态 量子力学理论采用原子轨道和电子云模型来描述电子在原子核外空间运动 的状态。 2.下列关于电子云或原子轨道的叙述中，正确的是（) A.电子云图中的小黑点越密，表示原子核外单位体积内的电子越多 B.原子轨道是电子运动的轨迹 C.原子轨道表示电子在空间各处出现的概率 D.原子内电子的一个空间运动状态称为一个原子轨道 3.某元素基态原子的电子排布式为[A]3d4s24p3。下列描述中，正确的是() A.该元素的电负性此溴元素的电负性大 (不定项) B.该元素位于元素周期表第15族 C.该元素的原子有15个价电子 D.4p能级上的3个电子能量相等，但空间运动状态不同 第1页共7页 随着原子序数的增加，核外电子排布发生了周期性的变化，元素性质也随着 原子序数的递增呈现周期性递变规律。 .将第二周期元素Li、Be、B按第一电离能递减顺序排列： .硼元素有两种同位素：1B(相对原子质量10.0129，丰度19.78%)和B(相 对原子质量11.00931，丰度80.22%)。请列式计算硼元素的相对原子质量（计 算结果保留至小数点后两位)： ·画出基态硼原子的价电子层的轨道表示式 其核外有种 不同运动状态的电子。 原子轨道的杂化类型决定了分子的空间构型，这些因素共同影响着物质的化 学性质。 .BF3主要用作有机合成中的催化剂，也可用于制造火箭的高能燃料。写出BF3 的电子式 ，B的杂化类型是 .BF3为 分子。（不定项） A.非极性 B.极性 C平面三角形 D.三角锥形 BF3的熔点(-127C)远低于CF;的熔点(1100C),是因为 .BF3和HF反应后形成一种超强酸HBF4,可推测BF,的价层电子对空间构型 为 自然界中不存在硼单质，硼烷也很少，主要是含氧化合物。请根据相关化学 键的键能简要分析和解释其原因： 化学键 B-H B-O B-B 键能(kJ/gmo) 389 561 293 第2页共7负 二、工业治炼溺(15分) 工业治炼唰的流程如下图： Na,C0,溶液 H,SO,溶液 C02 2Mg0·B,0 Na,B,0,操作1 溶液 HBO、 加热 B:O; Mg,单质B 高温 轻质碳酸镁 轻质MgO 已知：瑚酸(BO3)的溶解度： 温度℃ 0 10 20 30 40 80 溶解度g 2.77 3.65 4.87 6.77 8.90 23.54 12.操作1是 过滤、 干燥。检验出BO3是否洗涤 干净的操作为 13.整个流程中可循环利用的物质是 14.闋酸是一元弱酸，B和A1的某些性质相似，类比A(OD3的酸式电离写出硒 酸的电离方程式： 电离出的负离子的化学键类型有（)（不定项） A离子键 B共价健 C配位键 D.氢键 15.室温时测得0.1000molL小酸溶液的pH=5,则该条件下硼酸的电离度 0= 16.试从微粒间作用力的角度解释加热后硼酸的溶解度增大的主要原因： 三、溶液中的平衡(16分) 17.某温度下纯水中的H]=2×10-moL,则此时溶液中的[OH]= molL'。 A.5×106 B.5×107 C2×107 D.2×106 18.该温度下，某溶液中由水电离产生的[O]和H]的乘积为1.6×1017，则该溶 液的pH=。 (不定项) A.5 B.5.6 C.8.4 D.9 室温下，在1olL的某二元酸H2A溶液中，含A元素组分的物质的量分 数随pH变化的关系如图所示。 1.0 19.写出HA的电离方程式： HA 0.5 20.根据图像，计算室温下HA的电离平衡常数 0123456pH 的数值Ka。（写出计算过程) 21.等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，比较混合后的溶液中Na门 [HA][A2-]的大小正确的是（) A.Na勹>HA]>[A2门 B.[A2门>Na的>[HA门 C.Na]>[A2-]>HA门 D.HA门>Na灯>[A2-] 已知298K时，K(CHC00HD=1.8×103,KHN02)=5.6×104。 22.向0.1molL1的CHC0ONa溶液中逐滴滴加NO2溶液。当溶液中的 [HNO2]=NO2]时，[CHC0O/[CHCO0]为 A.0.004 B.0.032 C.31 D.1314 第4页共7页 三、溶液中的平衡(16分) 17.某温度下纯水中的H]=2×10moL,则此时溶液中的[OH]= molL1。 A.5×106 B.5×107 C2×107 D.2x105 18.该温度下，某溶液中由水电离产生的[O门和H]的乘积为1.6×107，则该溶 液的pH=。(不定项) A.5 B.、5.6 C.8.4 D.9 室温下，在1molL的某二元酸H2A溶液中，含A元素组分的物质的量分 数随pH变化的关系如图所示。 1.0 19.写出H2A的电离方程式： HA 0.5 20.根据图像，计算室温下HA的电离平衡常数 A2 0123456pH 的数值Ka。(写出计算过程) 21.等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，比较混合后的溶液中Na门、 [HA门[A2-]的大小正确的是（) A.Na的>HA]>[A2门 B.[A2门>Na的>HA门 C.Na门>[A2-]>HA门 D.HA门>Na灯>[A2] 已知298K时，Ka(CH3C00HD=1.8×105,KNO2=5.6×104。 22.向0.1moL1的CH3C0ONa溶液中逐滴滴加INO2溶液。当溶液中的 [HNO2]=NO2]时，[CHC0O/ICHC00]为 A.0.004 B.0.032 C.31 D.1314 第4页共7页 四、二氧化碳的回收利用(27分) CO2回收技术已成为科学研究热点问题。其中CO2催化加氢是制备CHOH 等高附加值化学品的重要方法，反应体系中存在的主要反应如下： 反应I:Co(g)+H,(g)=Co(g)+H,0(g)△H1=+41Jmol 反应Ⅱ：C0(g)+2H,(g)=CH,OH(g）△H2=-90kJ·molr 23.计算反应m:CO2(g)+3H2(g)≥CHOH(gtH2O(g△H3=kJmo1。 反应Ⅲ的平衡常数表达式K= 24.恒容密闭容器中发生反应1，下列说法正确的是（) A.升高温度可以增大活化分子百分数，反应速率加快 B.加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，△H减 C.混合气体的密度保持不变时，反应已达到平衡 D.混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡 m 25.有关上述反应的说法正确的是（) A.增大压强有利于CHOH的生成 B.使用催化剂，能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率 C.升温有利于反应1，反应1先达到平衡状态 其他条件不变时，相同时间内，温度对CO2加氢制CHOH反应的影响如图。 n(CH,OH)生×100%。 50 50 已知：COH选择性 n(CO,)箱腾 CHOH的实际选择性 40 粉 26.由图知240℃时实际反应未达到平衡 爵 30 一C0的平衡转化罩 30 状态，图中的依据是： 20f C0,的实际转化翠 20 8 10 10 0 27.220~240℃时，C02的平衡转化率减小 200220240260 280300 温度/C 的原因是： 28.220-240℃，升高温度，CHOH的实际选择性变化的原因可能是： 第5页共7页 将6 mol CO2和8molH2充入容积为2L的密闲容器中，分别在T1、T2温度下 只发生反应Ⅲ，H2的物质的量变化如表所示： T/C T2/C 物质的量/mol 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min H2 8.0 4.0 2.0 2.0 2.0 1.5 1.5 29.T1温度下，0~l0min内以CO2表示该反应速率v(CO2) 30.下列关于T与T2判断正确的是（)，解释原因： A T:>T2 B.T=T2 C.T<T2 31.T1温度下，若各物质的起始量n(C02)(H2)=n(CH30H)=nH20)=2.0mol,对 该状态的叙述正确的是（) A.(正)>v(逆) B.v(正)=v(逆) C.v(正)<v(逆) 一定条件下，将原料气n(CO2):nH2)=1:3进行投料，，在恒容密闭容器中模拟 上述三个反应。CO和CH3OH在含碳产物（CHOH和CO)中物质的量分数及 CO2的平衡转化率随温度变化的情况如图所示： 100 100 80 80 m o 40 C0,平衡转化率 40 8 8 20 20 15020025030035040045050 T/C 32.下列有利于提高C02转化为CH3OH的平衡转化率的措施有()（不定项） A.使用选择性能好的催化剂 B.降低反应温度 C.投料比不变，增加反应物的浓度 D.增大CO2和H2的初始投料比 33.代表CHOH在含碳产物中物质的量分数的曲线是（) A.m B.n 34.已知：C02(g)+2Hz0(g)=CHOH(g+三02(g)△H=676.48kJmo，判断 用该反应合成CHOH的可行性，并说明理由。 第6页共7页 五、二氧化碳与清洁能源(17分) 35.配平下列反应，并标出电子转移的方向和数目。 CH4+ N02= NO+ C02+H20 现有一种F-C微型原电池（如右图)， 出气 用于除去废水中的HCOOH。向废水中通 胶液 入空气后生成H202,H2O2与HC00H反 铁屑、C粉、废液 应生成C02。 过泷板 36.使用时通入空气，便可以在 生成 一通入0， H2020 A.阴极 B.负极 C.阳极 D.正极 37.写出H02与HCOOH反应生成CO2的化学方程式： 另有一种原电池模拟装置（如右图)，用 高浓度 除C02后 于富集C02。 C02 的空气 38.a电极上发生的电极反应为 K2C03 溶液 39.上述电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的 H2 空气 优点是 多孔碳载镍 40.该装置若消耗2mol2,则理论上在b极除去C02的体积约为 L(标 准状况下)。 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na一CO2二次电池。 41.将NaC1Oa溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载 碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总 反应为：3C02+4Na毫02NaC0,+C。 CO 电解液 下列说法错误的是（)（不定项） Na A.放电时，CIO向负极移动 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2 C.放电时，正极反应为：3C02+4e=2C0?+C D.充电时，正极反应为：Na+e=Na 第7页共7页