山东省济南西城实验中学2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

济南西城实验中学高二1月份阶段性测试参考答案 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1-10A B C C C D B C D D 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分） 10-15.BC B CD BC C 16.（除标注外均为2分，共10分） (1) （1分） （1分）(2) (3) (4) 5 17. （每空2分共10分） (1)阴极(2) (3) 阳离子 15 18.（除标注外均为2分，共10分） (1) 装置丁中充满黄绿色气体时 吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置丙中 (2)d （1分） (3) 无水氯化钙（1分） (4)89.25 19.（除标注外均为2分，共10分） (1) （1分） （1分）(2) (3) 将氧化为 （1分） (4)6.65-8(5)(6)温度升高，氨水发生分解并挥发（1分） 20． （每空2分，共10分） (1)185 (2) AD 10 (3) 3.6 反应Ⅰ正向进行的程度小于反应Ⅱ正向移动的程度 学科网（北京）股份有限公司 $济南西城实验中学高二1月份阶段性测试 高二化学试题2026.1 说明：本试卷满分100分，分为第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，第I卷为 第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答 题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5 第1卷（共50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有，个选项符合题意） 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.明矾可用于自来水的净化，其作用原理与漂白粉不同 B.泡沫灭火器内玻璃筒中盛放NaHCO,浓溶液，铁筒中盛放AL,(SO4),浓溶液 C.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，立刻用3-5%的NaHCO3溶液冲洗 D.基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都属于过渡元素 2.下列化学用语表达错误的是 A.PCl3分子的结构模型为： B.基态Se的简化电子排布式为：[Ar]4s24p C.CH,OH分子中碳原子与氧原子之间形成的o键类型为：p3-pσ键 39 3p D.基态S原子的价层电子轨道表示式为： ↑ 3.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向CSO4溶液中滴加氨水至溶液深蓝色：Cu2++2NH,·H,O=Cu(OH)2↓+2NH B.向Na[AI(OH)4]溶液中通过量CO,:2[AI(OH)4J+CO,=2AI(OH),↓+CO+H,O C.NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO32-+H2O D.向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba+OH一BaCO3+H2O 4.物质结构决定物质性质。下列性质差异与主要结构因素匹配错误的是 性质差异 主要结构因素 A 沸点：C,H,OH>C,H,Br 分子间氢键 试卷第1页，共10页 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水 臭氧的极性很弱 中的溶解度 C 键角：C0,>S0, 中心原子的电负性 D 稳定性：CH。>Si,H。 键能大小 A.A B.B C.C D.D 5.在光照下，螺吡喃因发生开、闭环转换而变色的过程如下，下列说法错误的是 闭环螺吡喃 开环螺吡喃 A.闭环螺吡喃有手性碳原子，开环螺吡喃没有 B.第二电离能：N<O C.二者采取sp2杂化的碳原子数相同 D.闭环螺吡喃所含元素的原子未成对电子最多的是N 6.下列实验装置的设计与实施可以达到实验目的的是 金属 P,O. 0.5mL 0.Imol.L! 温度计 搅拌器 NH ZnSO 3滴1m9L FeCl,溶液 3滴蒸馏水 内筒 杯盖 CuSO,溶液 何 隔热层 饱和 外壳 食盐水 2mL 0.Imol.L 黑色沉淀 Na,S溶液 2mL5% H,O,溶液 目品微 B.先通H再通足量 C.比较ZnS和CuS溶度 D.探究催化剂对反应速率 A.测定中和热 CO,制取NaHCO,晶 积大小 的影响 体 A.A B.B C.C D.D 7.某同学用0.1000molL1盐酸标定浓度约为0.1molL1氨水的浓度，操作如下：取规格为 25L的酸式滴定管，经检查不漏水后用蒸馏水洗涤，注入盐酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡 后调整液面，记录读数。准确量取15.00L氨水，注入锥形瓶中，滴加3滴酚酞试液。将盐 酸滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶，当达到滴定终点时若30s内不恢复原色，停止滴加，记 录读数。重复进行三次滴定操作，取三次滴定结果的平均值。实验中存在的错误有几处？ A.1 B.2 C.3 D.4 试卷第2页，共10页 8.根据相应的图像，下列相关说法正确的是 (正 逆， )/4 温度 /min X(g+Y(g)±2Z(g) aX(g)+bY(s)±cZ(g) aA(g)+bB(g)±cC(g) A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g) 甲 丙 A.图甲所示，t时改变的条件一定是加入了催化剂 B.图乙所示，若P>P2,则a+b<c C.图丙所示，该反应△H<0 D.图丁所示，，-t,平衡逆向移动，平衡Ⅱ时C的体积分数一定小于平衡时 9.一定温度下，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1ol气体X,发生反应X(g)=Y(g)十Zg), 反应10min时，测得X的转化率与容器体积的关系如图所示。已知：K.是以物质的量分数表 示的平衡常数。下列说法正确的是 X的转化率% A.a点再充入一定量的X,X的转化率增大 60 B.c、d两点一定平衡 50 b C.c点对应容器中Y的平均速率为0.06mol.L1min 40f a D.b点时，该反应的平衡常数K= 20 3 10.利用碱性甲烷燃料电池电解制备Co(H,PO2),的装置如图所示 0 V V2 ','4容器体积L 电解池中的电极材料为金属钴和石墨。下列说法正确的是 m 燃料电池 膜a 膜b M 膜c 酸 产品室 原料室 液 化钠稀 阳极室 NaH,PO,溶液 液 A. 电极M为石墨 B.电极n处电极反应为：CH,-8e+8OH=C02+6H0 C.电解一段时间后，N极区溶液pH减小 D.膜a、膜c均为阳离子交换膜 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意 漏选得2分，多选错选不得分) 试卷第3页，共10页 11.由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 压缩NO,和N,O,的混合气体，气体颜色变深 反应2NO,(g)=N,0,(g)的平衡逆向移动 分别向浓度均为0.1molL的FesO,和CusO,溶 B 液中通入HS至饱和，前者无明显现象，后者 K (Fes)>K (CuS) 生成沉淀 将Ba(O田28H,O与NH,C1二者晶体在烧杯中混 C 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 合并搅拌，烧杯壁变凉 在20℃和40℃时，用pH计测得 NaSO,的水解常数：Ku(20℃)>Ku(40℃) 0.1mol.L Na,SO,溶液的pH分别为9.66和9.37 B.A B.B C.C D.D 12.原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种物质结构如图所示，R是短周 期中电负性最大的元素，下列说法正确的是 十 A.氢化物的沸点：W>Z B.该物质中存在配位键 C.W的空间构型为平面三角形D.最高价含氧酸的酸性：Y>Z 13.逆水气变换反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H>0。一定压力下，按C02、H,物质的量 之比n(CO2):n(H2)=1:1投料，T、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该 反应的速率方程为V=kc(H)C(CO2),T、T,温度时反应速率常数k分别为k、k2。下列说法错误 的是 0.6 0.5 A.T>T, 数0.4 0.3 B.k>k2 圈0.2 0.1 C.温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时 0.0 0.001 0.01 0.1 10 间的变化曲线不变 时间(s) D.T,温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与T温度时相同 试卷第4页，共10页 14.一种以工业废料（主要成分为GaAs、Fe,o,、Si0,和CaC03)为原料，制备Ga和Na,As0412H,O 的流程如图所示，下列说法错误的是 NaOH H202 H2SO4H2SO4滤渣IⅡ 尾液 确一寂一中可一洛一电解一单质6 滤渣1 滤液→操作→Na3AsO412H2O 已知：Ga(OH),具有两性，可以与NaOH、H,SO,反应 A.碱浸时滤渣I的主要成分为Fe,o,和CaCO, B.流程中操作为蒸发结晶 C.中和步骤中的HSO,要过量 D.电解尾液中溶质主要为HSO4,可以循环利用，提高经济效益 15.磷酸是生产肥料、洗涤剂和食品添加剂等产品的重要原料。常温下，H,PO,在水中各级电 离的过程如图所示。 OH OH pK=2.2 pK=7.2 pK3=12.7 O=POH OH OH OH 己知：①pK=-lgK;②25℃，K(CHP04)=2.5×10;③离子沉淀完全时，c≤1x105mol/L下 列相关说法正确的是 A.反应HPO4+HPO=2HPO:pK=-5.5 B.Na,PO,溶液中：c(PO)>2c(HPO,)+c(HPO) C.向lL0.lmol/L CaCl.2溶液中加入Na,HP0,固体，使ca2+沉淀完全时，至少需消耗 0.125 molNa,P04(忽略体积变化) D.H,PO,和Na,PO,组成的混合溶液H=3时，溶液中：c(H,PO,)>c(H,PO)>c(PO?) 试卷第5页，共10页 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 三、非选择题（本题包括4小题，共50分） 16.N、P及其化合物在工业生产中起着重要的作用。回答下列问题： (1)由磷原子形成的三种微粒：a.[Ne]3s23pb.[Ne]3s23p2。c.[Ne]3s23p24s,半径由大到小的 顺序为 (填标号，下同)：三种微粒失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序 为 (2)为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家研发了黑磷一石墨复合负极材料，黑磷的结构如 图1，复合材料的单层结构俯视图如图2。 结合区 键长：0.2224nm键长：0.2244nm 图1 图2 根据图1和图2的信息，下列说法正确的是 (填字母)。 a.黑磷区P-P键的键能不完全相同 b.黑磷中磷原子的杂化方式为sp2杂化 c.复合材料单层中，磷原子与碳原子之间的作用力为范德华力 d.第三周期基态原子中的第一电离能比P大的元素有2种 (3)HSCN的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构，请写出沸点 较高的分子的结构式 (4)稀有气体能与电负性较大的原子作用生成稀有气体化合物，X郎的价层电子对排列方式如 图所示。F原子的空间运动状态有 种，Xe的杂化类型为 XF2的价层电子对排列方式 a.sp b.sp2 c.sp d.sp'd 试卷第6页，共10页 17.液流电池储能容量大，使用寿命长。下图为钒液流电池的结构及充电时工作原理示意图。 己知：酸性溶液中钒的存在形式及颜色 电源 离子种类 Vo; V02+ V3+ 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 电解液 电解液 回答下列问题： (1)充电时，电极b为 (填阳极”或阴极)。 质子交换膜 泵 (2)充电完成时，阳极的电极反应式为 0 (3)研究发现，电催化CO,和含氮物质在常温常压下合成尿素[CO(NH,)2],有助于实现碳中和及 解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO,溶液中通CO,至饱和，在电极上反应生成尿素， 电解原理如图所示。 CO 电源 ①图中离子交换膜为 (填阴离子”或阳离子)交换 膜。 B ②B电极的电极反应式为 NO ③电解过程中，当B极产生22.4L02(标准状况)时， CO(NH2)2 A极生成尿素 g。 离子交换膜 18.实验室中先制备S0Cl,再与F@C1,·4H,0反应制备无水FeC, 装置如图所示（加热及夹持仪器略）。 戊 C FeCl2.4H2O 三通阀 己 庚 SCL 活性炭 甲 丙 已知有关物质的部分性质如表： 物质 熔点/C 沸点/C 化学性质 ①遇水生成HCl、sO2、S; sCl2 -122 59 ②SC12+S02+C12=2S0Cl2 SoCI, -105 78 遇水剧烈水解，生成两种酸性气体 S0,C12 -54.1 69 遇水剧烈水解，生成两种酸性气体 试卷第7页，共10页 回答下列问题： (1)关闭止水夹K,将三通阀调至 打开止水夹K,通入氯气，当观察到 (现象)， 打开止水夹K1和仪器B的活塞，此时装置戊的作用是 (2)充分反应一段时间后，关闭仪器B的活塞和止水夹K1改通N2,此时三通阀的状态是（填 标号)， 一段时间后关闭止水夹K2。 (3)将三通阀调至 用水浴加热装置丙，此时装置己中发生反应的化学方程式为 装置辛中盛有足量的NoH溶液，为了使装置庚能较长时间发挥作用，其中装置庚中添加的药 品为 (4采用滴定法测定SOC1,样品（含s0,C1,)纯度，其实验步骤如下： I.准确称取1.00gs0Cl,样品，置于盛有300mL0.3mol.LNa0H溶液的水解瓶中，使之充分反应。反 应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至500L容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶2~3次，将 洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液： II.用滴定管准确量取样品溶液50.00mL于250nL碘量瓶（一种带盖的锥形瓶）中，加入2滴对 硝基苯酚作指示剂，滴加盐酸至溶液黄色恰好褪去： III.加入0.10mol.L的I2标准溶液10.00mL(稍过量)，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂， 用0.050molL的NaS,0,标准溶液滴定剩余的I2,该过程中发生反应I2+2S,O=2I+S,O?,平 行滴定3次： IV.消耗Na,S,O,标准溶液的平均体积为10.00mL。 则SOC1,样品的纯度为%。 试卷第8页，共10页 19.MnO4可用于生产软磁材料，利用电解金属锰阳极渣(MnO2,还含少量PbCO,、Fe,o,、CuO 等)和黄铁矿（含FeS2)制备Mn,O,的流程如下： 稀H2SO4 MnO2 CaCo. MnF2 NH3.H2O 空气 阳极渣 黄铁矿二酸浸一→转化一→中和除杂一→氟化除杂→Ms0,溶液→沉锰 一→Mn(OH2一→焙烧→Mn,O4 滤渣1 滤渣I CaF2 滤液 已知：①各物质的溶度积(25℃ 物质 MnF2 CaF, Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2 溶度积(Kp) 5.6×103 1.5×1010 2.6×10-39 2.0×1020 2.1x1013 ②c(M+)≤1×103mol.L1时， 认为M+沉淀完全。 回答下列问题： (1)Fe2+的价层电子轨道表示式为 滤渣I的主要成分为S、 (填化学式)。 (2)酸浸过程中Fe2+、Fe+的质量浓度(p)和Mm的浸出率与反应时间关系如图，20-80min浸出 Mn元素的主要离子方程式为 100 (3)加入MO的作用是 80 pFe ◆pFe2 60 o-Mn的浸出率 (4)若转化后溶液中c(Mm2+)=0.21mol-L,中和除 40 杂需调节溶液的pH范围为 (不考虑溶 20 液体积的变化，1g2≈0.3)。 204060801001200 (⑤)若“氟化除杂过程中c(M2+)=0.28mol.L，此时 反应时间/min c(ca2+)= mol.L1。 (⑥)其他条件一定，沉锰过程中锰离子沉淀率与溶液温度的关系如图。50℃后，锰离子沉淀率 随溶液温度升高而降低的原因是 85 80 75 超 70光 30354045505560 温度/C 试卷第9页，共10页 20.利用反应CH,(g)+2HS(g)、→CS,(g)+4H(g)进行甲烷-硫化氢重整制氢的过程分两步进行： I.2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)AH1 Ⅱ.CH4(g)+S2(g)≠CS2(g)+2H2(g)△H2=+64kJmo1 回答下列问题： (1)部分化学键的键能如下，△H,= k灯mo。 化学链 H-HI H-S S2(化学键视为S-S) 键能/(kJ·mol) 436 339 299 (②)I温度下，保持总压强为130kPa,向反应器中充入H,S和Ar,发生反应I。 ①下列说法正确的是 (填序号)。 A.高温有利于该反应自发进行 60 B.n(H2)n(S2)=2:1时，说明反应达到平衡状态 55 5 C.平衡时混合气体中S,体积分数的最大值为1/3 D.升高温度可提高HS的平衡转化率 25 15 n(Ar) 10 ②测得HS平衡转化率与投料比= 的关系如图所示。 2 4 n(H,S) T温度下，该反应的平衡常数K。= kPa(用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数K。,分 压等于总压×物质的量分数)。 (3)常压下，将Hs和CH,按照2：1的体积比充入反应器中，用一定量的N,稀释，发生反应I和 反应Ⅱ.不同温度下反应相同时间，H2、S,和CS,的体积分数随温度的变化关系如图所示。 体积分数/% 10 o-H 8.5 -S 6 CS. 5.5 05 075 1.6 1.8 0.10.4 0.65 950 10001050 11001150温度/℃ ①1050C时，H,的体积分数为 %。 ②温度高于1100^C时，S2(g)体积分数减小的原因是 试卷第10页，共10页